电解质溶液课件课件

1、高二（16）班 9.26,第一课时 强电解质和弱电解质,专题 3 溶液中的离子反应,第一单元 弱电解质的电离平衡,电解水制H2,O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。,(溶液导电能力与溶液中离子浓度及其所带电荷数有关),3.1.1 强电解质和弱电解质,1.电解质:,2.非电解质:,一、电解质和非电解质,在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐、大部分的金属氧化物、水等,在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如：大部分有机物（除有机酸、碱、盐之外），蔗糖、乙醇等 非金属氧化物,3.1.1 强电解质和弱电解质,请指出下列物质。

2、电解质溶液 2 考纲展示 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 3 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 4 了解水的电离 离子积常数 5 了解溶液pH的定义 了解测定溶液pH的方法 能进行pH的简单计算 6 了解盐类水解的原理 影响盐类水解程度的主要因素 盐类水解的应用 7 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 了解常见离子的检。

3、缓冲溶液 人体中常见体液的pH pH7 45碱中毒 缓冲溶液 学习目标 1 掌握缓冲溶液的定义 2 掌握缓冲溶液的组成和类型 3 缓冲溶液在医学中的意义 探究实验 5 5 5 基本不变 CH3COOH CH3COONa混合溶液 加入2滴HC。

4、专题五、电解质溶液【考纲要求】1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解水的电离、离子积常数。4.了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进行 pH 的简单计算。5.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、 盐类水解的应用。7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。8.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。2017 考纲的变化。

5、本专题栏目开关,专题九,本专题栏目开关,考点串讲,专题九,本专题栏目开关,考点串讲,专题九,本专题栏目开关,考点串讲,专题九,本专题栏目开关,考点串讲,专题九,本专题栏目开关,元贝驾考 http:/www.ybjx.net 元贝驾考2016科目一 科目四驾考宝典网 http:/www.jkbdw.net/ 驾考宝典2016科目一 科目四,考点串讲,专题九,本专题栏目开关,考点串讲,专题九,本专题栏目开关,考点串讲,专题九,本专题栏目开关,考点串讲,专题九,本专题栏目开关,答案C,考点串讲,专题九,本专题栏目开关,考点串讲,专题九,本专题栏目开关,考点串讲,专题九,本专题栏目开关,考点。

6、学案学案 9 电解质溶液电解质溶液专题 3 化学基本理论1.温度对溶液中几种平衡的影响 。2.稀释时溶液中离子浓度的变化 (弱电解质的电离、盐溶液的水解 )、浓度之比的变化问题 。3.水的电离程度，溶液酸碱性， pH(测定、计算 )。高考关键词4.一强与一弱溶液混合后微粒的比较。5.守恒：电荷守恒、物料守恒。6.应用：电离常数的应用、水解原理的应用。7.图像 (稀释、中和 反应 )。高考关键词内容索引核心考点回扣高考题型 1 溶液中 “三大平衡 ”的应用高考题型 2 溶液中平衡常数的应用高考题型 3 溶液 中 粒 子 浓度关系高考题型 4 滴定方法。

7、第五章 电解质溶液1. 写出下列分子或离子的共轭碱：H 2O、H 3O+、H 2CO3、HCO- 3、NH+ 4、NH+ 3CH2COO-、H 2S、HS -。写出下列分子或离子的共轭酸：H 2O、NH 3、HPO2- 4、NH- 2、Al(H 2O)5OH2+、CO2- 3、NH+ 3CH2COO-。答 ： (1) 酸 H2O H3O+ H2CO3 HCO3- NH4+ NH3+CH2COO- H2S HS-共轭碱 OH- H2O HCO3- CO32- NH3 NH2CH2COO- HS- S2-(2)碱 H2O NH3 HPO42- NH2- Al(H2O) 5OH 2+ CO32- NH3+CHCOO-共轭酸 H3O+ NH4+ H2PO4- NH3 Al(H2O) 6 3+ HCO3- NH3+CH2COOH2. 在溶液导电性试验中，若分别用 HAc 和 NH3H2O 作电解质溶液，灯泡亮度很差，。

8、按照在水溶液中或熔融状态下是否导电,化合物,电解质非电解质,只要物质中存在可自由移动的带电微粒， 该物质就能够导电,一、电解质和非电解质,1、电解质 定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 使用范围：化合物 前提条件：水溶液里或熔融状态 导电 必须是化合物本身电离出自由移动的离子导电 例如: CO2、 SO2、 SO3、 NH3不是电解质H2CO3、H2SO3 、 H2SO4 、 NH3H2O 是电解质 常见的电解质 部分金属氧化物：CaO、Na2O、Al2O3 酸、碱、盐：HCl、NaOH、BaSO4 水,【练习1】判断对错： A 铁能导电，所以铁是电解质 B 氯化钙溶液能导电。

9、酸碱盐在水溶液中的电离,离子反应,1.电离,（1）定义：化合物在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。,一.酸、碱、盐在水溶液中的电离,NaCl的电离,正确书写离子符号,H2+,H2SO4,SO42-,+,遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,FeCl3,Fe2+,+,3Cl-,式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时 的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。,CuSO4= Cu2+SO42-,（2）电离方程式的书写,学以致用,书写下列物质的电离方程式：,Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、NaHSO4,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-,AlCl3 = Al3+ + 3Cl-,FeSO4 = Fe2+ + SO42-,NaHSO4。

10、 电解质溶液教学课题 电解质溶液教学课时 共 4 课时知识与能力1、掌握离子迁移、电解水、电解饱和食盐水、电解氯化铜的实验演示技能。2、了解电解质溶液的性质。3、探究浓度、电压、电极对电解质溶液电解速率的影响。过程与方法提高学习兴趣、增强观察、动手操作，发现问题、分析总结的能力。教学目标情感态度与价值观培养学生认真，细心，严谨的科学态度和良好的实验习惯，并能独立完成实验。教学重点实验室做离子迁移、电解水、电解饱和食盐水、电解铝化铜的实验技能及其性质教学难点 1. 实验室做离子迁移、电解水、电解饱和食盐水、电。

11、第七章 电解质溶液,尺藕除裙钓婿阳击纬梦中乾周弛扒危伏伐拾兄泵聘乔各朱键犬巫踩妓轧哄电解质溶液理论电解质溶液理论,7.1电化学的基本概念和法拉第定律7.2离子的电迁移和迁移数7.3电导7.4离子活度与平均离子活度7.5强电解质溶液理论简介,Content,青壕逛氛大述闰钳砍付旋朝目倡湍降瘤讼醋汕废屹遗申镊栗票蓉谦续骚绣电解质溶液理论电解质溶液理论,7.1电化学的基本概念和法拉第定律,一.基本概念 1.导体 电子导体离子导体 2.电解池与原电池 3.阳极、阴极与正极、负极 4.电极反应,潘娩法彪烹本次滑司阮质矢花印箱犀水踩曾巧于捐到矛朽咕慢为。

12、高考资源网 2006 精品资料系列1历年高考选择题分类汇编（15）电 解 质 溶 液1(88全国)0.1 mol的下列氧化物，分别加入1 L 0.1 mol / L NaOH溶液中，形成的溶液的pH值最小的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 三氧化硫2(88 全国) 将 pH 值为 8 的 NaOH 溶液与 pH 值为 10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于 A. 21010 mol / L B. (108 10 10 ) mol / L 12C. (108 10 10 ) mol / L D. (11014 510 5 ) mol / L3(88全国)99 mL 0.1 mol / L盐酸和101 mL 0.05 mol / L 氢氧化钡溶液相混合后，溶液的pH值为 A. 1.7 B. 1。

13、第九章 电解质溶液练习题一、判断题：1溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。2离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。3离子的摩尔电导率与其价态有关系。4电解质溶液中各离子迁移数之和为 1。5电解池通过 lF 电量时，可以使 1mol 物质电解。6因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。7无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。8电解质的无限稀摩尔电导率 可以由 m。

14、电解质溶液试题 一 选择题 1 AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为 a 0 1moldm 3 NaNO3 b 0 1moldm 3 NaCl c H2O d 0 1moldm 3Ca NO3 2 e 0 1moldm 3 NaBr A a b c d e B b c a d e C c a b e d D c b a e d 2 在298 K无限稀释的水溶液中 下列离子摩尔电导率最大的是 A 。

15、第6章 电解质溶液和 非电解质溶液,Chapter 6 Electrolyte Solution and Non Electrolyte Solution,6.1 强电解质溶液理论 6.2 难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡6.3 非电解质稀溶液的依数性,Theory of strong electrolyte solution,Precipitation-dissolution equilibrium of hard-dissolved strong electrolyte,Colligative properties dilute nonelectroiyte solution,6.1 强电解质溶液理论（theory of strong electrolyte solution）,人们最先认识非电解质稀溶液的规律，然后再逐步认识电解质溶液及浓溶液的规律.,几种盐的水溶液的冰点下降。

16、电解质溶液,一、电解质与非电解质,、定义： 电解质水溶液或熔化状态能导电的化合物 非电解质水溶液或熔化状态都不能导电的化合物 、如何判断？酸、碱、盐一定是电解质练习： 冰醋酸 烧碱 四氯化碳 硫酸钡 三氧化硫 氧化钠 水银 氨气 氯气 以上哪些物质是电解质、非电解质？,、电解质在何种情况下能导电？在电离出自由离子的情况下离子化合物：无论熔化态还是水溶液都能导电共价化合物：在水溶液中能导电 练习： 请指出下列状态的物质导电与否：二氧化硫气体、液体二氧化硫；液氯、氯水；食盐晶体、熔融态食盐、食盐水、电解质溶液导电能力。

17、电解质溶液1. 电解质的定义：2 个条件是或的关系，熔融状态或水溶液中，且一定是化合物。纯净物可分为单质和化合物，化合物可分为电解质和非电解质。SO 2,CO2 是非电解质，和水反应生成的产物碳酸，亚硫酸是弱电解质。强弱电解质的区别在于电离是否完全，表现在电离方程式上就是单箭头双箭头。辨析：电解质的强弱和其溶液的导电性没有必然关系。溶液的导电性由溶液中自由移动离子（弱电解质，沉淀属于不能自由移动）的浓度大小决定。（举例：浓氨水的导电性比稀的 NaOH 溶液导电性强） 电解质强弱和溶解度大小无关（如 AgCl,BaSO4尽管难溶。

18、第一章基本概念和基本理论 电解质溶液 聚焦高考 1 强弱电解质的区别与判断 溶液导电能力的比较 2 弱电解质电离强度的含义 根据影响电离度 电力平衡因素判断外界条件改变时 对溶液中离子浓度 pH 的影响 3 混合 稀释 反应后体系pH的计算和范围的确定 4 同浓度不同溶液或不同浓度同一溶液的pH大小比较 5 酸碱盐对水的电离度的影响的定性判断和定量计算 6 溶液中微粒浓度的大小比较 微粒浓度的相互。