1、第九章 电解质溶液练习题一、判断题：1溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。2离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。3离子的摩尔电导率与其价态有关系。4电解质溶液中各离子迁移数之和为 1。5电解池通过 lF 电量时，可以使 1mol 物质电解。6因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。7无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。8电解质的无限稀摩尔电导率 可以由 m作图外推到 c1/2 = 0 得到。9德拜休克尔公式适用于强电解质。10对于
2、 BaCl2溶液，以下等式成立：(A) a = m ； (B) a = a+a - ； (C) = + - 2 ；(D) m = m+m- ； (E) m3 = m+m-2 ； (F) m = 4m3 。11若 a(CaF2) = 0.5，则 a(Ca2+) = 0.5， a(F-) = 1。二、单选题：1下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(A) 0.1M KCl 水溶液 ； (B) 0.001M HCl 水溶液 ；(C) 0.001M KOH 水溶液 ； (D) 0.001M KCl 水溶液 。2对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A) 电导 ； (B) 电导率 ；
3、(C) 摩尔电导率 ； (D) 极限摩尔电导 。3在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率 与摩尔电导 m变化为：(A) 增大， m增大 ； (B) 增大， m减少 ；(C) 减少， m增大 ； (D) 减少， m减少 。4在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ；(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ；(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ；(D) 强弱电解质溶液都不变 。5分别将 CuSO4、H 2SO4、HCl、NaCl 从 0.1moldm-3 降低到0.01moldm-3，则 m变化最大的
4、是：(A) CuSO4 ； (B) H 2SO4 ； (C) NaCl ； (D) HCl 。6影响离子极限摩尔电导率 的是：浓度、溶剂、温度、电极间距、离子电荷。(A) （1）（2） ； (B) （2）（3）； (C) （3）（4） ； (D) （2）（3）（5） 。7科尔劳施的电解质当量电导经验公式 = - Ac1/2，这规律适用于：(A) 弱电解质溶液 ； (B) 强电解质稀溶液 ；(C) 无限稀溶液 ； (D) 浓度为 1moldm-3的溶液 。8已知 298K，CuSO 4、CuCl 2、NaCl 的极限摩尔电导率 分别为a、 b、 c(单位为Sm2mol-1)，那么 (Na2SO4
5、)是：(A) c + a - b ； (B) 2 a - b + 2c ； (C) 2c - 2a + b ； (D) 2 a - b + c 。9已知 298K 时，(NH 4)2SO4、NaOH、Na 2SO4的 分别为 3.064 10-2、2.451 10-2、2.598 10 -2 Sm2 mol-1，则 NH4OH 的 为：(A) (A) 1.474 10-2； (B) 2.684 10 -2； (C) 2.949 10-2； (D) 5.428 10 -2。10相同温度下，无限稀时 HCl、KCl、CdCl 2三种溶液，下列说法中不正确的是：(A) Cl-离子的淌度相同 ； (B
6、) Cl-离子的迁移数都相同 ；(C) Cl-离子的摩尔电导率都相同 ； (D) Cl-离子的迁移速率不一定相同 。11某温度下，纯水的电导率 = 3.8 10-6Sm-1，已知该温度下，H+、OH -的摩尔电导率分别为 3.5 10-2与 2.0 10-2Sm2mol-1，那么该水的 Kw是多少(单位是 mol2dm-6)：(A) 6.9 10-8 ； (B) 3.0 10 -14 ； (C) 4.77 10-15 ； (D) 1.4 10 -15 。12不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：(A) 离子迁移数 ； (B) 难溶盐溶解度 ；(C) 弱电解质电离度 ； (D) 电解
7、质溶液浓度 。13用同一电导池测定浓度为 0.01 和 0.10moldm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的 10 倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：(A) 11 ； (B) 21 ； (C) 51 ； (D) 101 。14有一个 HCl 浓度为 10-3M 和含 KCl 浓度为 1.0M 的混合溶液，巳知 K+与H+的淌度分别为 6.0 10-8、30 10 -8 m2s-1V-1，那么 H+与 K+的迁移数关系为：(A) (A) t(H+) t(K+)； (B) t(H+) ( )2 ；(C) ( )1 = ( )2 ； (D) 无法比较大小 。22质量摩尔浓度为 m 的 H3
8、PO4溶液，离子平均活度系数为 ，则溶液中H3PO4的活度 aB为：(A) 4m4 4 ； (B) 4 m 4 ； (C) 27m 4 ； (D) 27 m4 4 。23将 AgCl 溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：(A) (A) 0.1M NaNO3； (B) 0.1M NaCl； (C) 0.01M K2SO4； (D) 0.1MCa(NO 3)2。24一种 22 型电解质，其浓度为 2 10-3molkg-1，在 298K 时，正离子的活度系数为 0.6575，该电解质的活度为：(A) 1.73 10-6 ； (B) 2.99 10 -9 ； (C) 1.32 10-
9、3 ； (D) 0.190 。25电解质 B 的水溶液，设 B 电离后产生 +个正离子和 -个负离子，且 = + + -，下列各式中，不能成立的是：(A) a = aB ； (B) a = aB1/ ；(C) a = (m/m ) ； (D) a = (a+ a- )1/ 。26下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：(A) 0.01M NaCl ； (B) 0.01M CaCl 2 ；(C) 0.01M LaCl3 ； (D) 0.02M LaCl 3 。27浓度为 1molkg-1的 CuSO4浓度的离子强度 I1，浓度为 1molkg-1的 NaCl 浓度的离子强度 I2，那么 I1
10、与 I2的关系为：(A) I1 = I2 ； (B) I1 = I2 ； (C) I1 = 4I2 ； (D) I1 = 2I2 。28德拜休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：(A) (A) 强电解质在稀溶液中完全电离 ； (B) (B) 每一个离子都是溶剂化的 ；(C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围 ；(D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差 。29能证明科尔劳乌施经验式 ( m = - Ac1/2) 的理论是：(A) 阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论 ；(B) 德拜休克尔(Debye-Huckel)的离子互吸理论 ；(C) (C) 布耶伦(Bjerrum)的缔合理
11、论 ； (D) 昂萨格(Onsager)的电导理论 。30以下说法中正确的是：(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为 1 ；(B) 电解池通过 lF 电量时，可以使 1mol 物质电解 ；(C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；(D) (D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。第九章 电解质溶液讨论题答案一、判断题答案：11 错。 22 错。 33 对。 4 对。5 错，电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为 1。6 错，当电流通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。17 错，强
12、电解质也适用。28 错，只适用于强电解质。9 错，适用于强电解质稀溶液。10 a、e 正确，其余错。 11错， a(CaF2) = a(Ca2+)a2(F-)。12错，电极反应为 Zn + 2H+ Zn2+ + H2， Cu + 2H + Cu2+ + H2 。二、单选题答案：1. B； 2. C； 3. B； 4. A； 5. A； 6. D； 7. B； 8. B； 9. B； 10.B； 11.C； 12.A； 13.A； 14.B； 15.B； 16.A； 17.B； 18.A； 19.B； 20.C； 21.B； 22.D； 23.D； 24.A；25.A； 26.A； 27.C； 28.B； 29.D； 30.A。
