1、高二（16）班 9.26,第一课时 强电解质和弱电解质,专题 3 溶液中的离子反应,第一单元 弱电解质的电离平衡,电解水制H2,O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。,(溶液导电能力与溶液中离子浓度及其所带电荷数有关),3.1.1 强电解质和弱电解质,1.电解质:,2.非电解质:,一、电解质和非电解质,在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐、大部分的金属氧化物、水等,在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如：大部分有机物（除有机酸、碱、盐之外），蔗糖、乙醇等 非金属氧化物,3.1.1 强电解质和弱电解质,请指出下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些既不
2、是电解质也不是非电解质（填序号），并说出你的判断依据。 H2SO4 液氨 Ca(OH)2 石墨 NH3H2O H2O CH3COONH4 蔗糖 CaCO3 氨水 H3PO4 Na2O 电解质： 非电解质： 既不是电解质也不是非电解质：,讨论与思考,电离,1、3、5、6、7、9、11、12、,2 、8,4、10,加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液，而不是,3.1.1 强电解质和弱电解质,？,氨水或醋酸,1醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?,2.你能设计实验验证你的猜想吗?,3.1.1 强电解质和弱电解质,实验1：,测量物质的量浓度均为1 mol/L 盐酸、
3、 醋酸的pH。,（资料：pH = - lg c(H+)）,相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中PH （盐酸） C H+（醋酸）,说明：HCl和CH3COOH的电离程度不同,实验3-1实验结果：,实验2,等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与等质量的相同镁条反应。,盐酸与镁反应速率快，说明同浓度时，盐酸中氢离子浓度大。,慢,快,实验3-2实验结果：,（2）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？,根据实验现象，讨论下列问题,（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？,溶液中的H+浓度不同,说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。,讨论与思考,二、强弱电解
4、质,1.强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。,2.弱电解质： 在水溶液里部分电离成离子的电解质。,NaCl = Na+Cl-,电解质强弱的区分标准：电解质在水溶液中的电离程度,3.1.1 强电解质和弱电解质,常见的强电解质：,常见的弱电解质：,3.常见强、弱电解质,3.1.1 强电解质和弱电解质,强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 强碱：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH、RbOH 大部分盐：NaCl、CaCO3、BaSO4,弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH 弱碱：NH3H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)
5、3 极少数盐：Pb(CH3COO)2 水,在水溶液中或熔化状态下能完全电离的化合物,在水溶液中部分电离的化合物,强酸、强碱、大部分盐、 活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、少部分盐、水,离子化合物 部分共价化合物,部分共价化合物,完全,部分,无，电离方程式用等号,有，电离方程式用 可逆符号,大,小,强,弱,完全电离成离子的化合物,部分电离成离子的化合物,请指出下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些既不是电解质也不是非电解质（填序号），并说出你的判断依据。 H2SO4 液氨 Ca(OH)2 石墨 NH3H2O H2O CH3COONH4 C2H5OH CaCO3 氨水 H3PO4 Na2O 电解质： 1、3、5、6、7、9、11、12 强电解质： 弱电解质：,讨论与思考,1、3、7、9 、12,5、6、11,（1.）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液吗？（2.）难溶物一定是弱电解质吗？,讨论与思考,难溶物溶解的部分完全电离，是强电解质。,溶液浓度, 强弱电解质在溶液中的电离过程：,（强电解质和弱电解质 flash2、3、4）,3.1.1 强电解质和弱电解质,根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验加以验证,与活动与探究中HCl、醋酸相比,
