1、教学时间专题 专题 3 溶液中的离子反应单元 第一单元弱电解质的电离平衡教学课题节题 第 1 课时强电解质和弱电解质知识与技能 了解电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念过程与方法 通过实验、联想、比较等培养学生的实验能力和思维能力教学目标 情感态度与价值观通过溶液的导电性，体会化学对生活的作用，提高学生学习化学的学习兴趣。教学重点 强电解质和弱电解质的概念教学难点 强电解质和弱电解质的概念教学方法 讨论法、探究法教师主导活动 学生主体活动教学过程讲解酸和碱是生产生活中的广泛应用的 物质，但又有弱酸（如醋酸）弱碱（一水合氨） ，为什么？提问什么叫电离？：练习写出下列反应的离子方程式（
2、1） 盐酸中加入镁粉（2） 醋酸中加入镁粉讲解将化合物分为电解质和非电解质的依据是熔化或溶于能否导电。将电解质分为强电解质、弱电解质的依据是溶于水能否完全电离。（一）强电解质、弱电解质讲解1相互关系口答电解质在溶于水或熔化状态时离解出自由移动离子的过程。Mg2+ 2H+=Mg2+H 22CH3COOH=2CH3COO+Mg2+H 2理解物质的分类方法和依据实验探究 醋酸是弱电解质P62教师主导活动 学生主体活动教学过程方法 原理1、测同浓度的导电性2、测同浓度的 C（H +）3、同浓度同体积（过量）与等质量的镁反应速率（二）电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱影响溶液导电能力的因素：讲解自由移
3、动离子浓度的大小。 （主要决定因素）温度一定，离子浓度越大，导电能力越强。温度：湿度越高，导电能力越强。 （与金属导电相反）离子电荷数：电荷数越高，导电能力越强。由此可知：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。如较浓醋酸的导电能力可比极稀 HCl 溶液强。 CaCO3 虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。（思考）：若在某溶液中加入一种物质，出现沉淀，则溶液的导电能力一定减弱吗？（温度不变）如：（1）若在 H2SO4 溶液中加 Ba(OH)2，因生成 BaSO4 沉淀和极难电离的水，使溶液中离子浓度降低，导电能力降低。（2）若在 H2SO4 溶液中加 BaCl2，虽有沉淀 Ba
4、SO4 生成，但同浓度盐酸作为参照物。阅读 P62分析：不一定。关键要看溶液中离子浓度有无显著变化。同时生成了 HCl，相当于 1molSO42被 2molCl代替，故导电能力有所增强。（3）若在 HCl 溶液中加 AgNO3，则导电能力几乎不变。自由移动离子浓度的大小。温度：（与金属导电相反）离子电 荷数（思考）：1一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电 解质吗？教师主导活动 学生主体活动教学过程如（1）Cl 2 溶 于 水 氯水 即不是电解质 HCl. HclO又不是非电解质发生电离（2）CO 2 溶 于 水 碳酸溶液 非电解质 H2CO3 电离（3）Na 2O 溶 于 水 NaOH 溶液
5、 虽不是本身电离 NaOH 电离但可在熔融态电离，故它属强电解质（思考）2有机物一定是非电解质？3 金属导电和电解质在一定条件下 导电原因相同？典型例题例 1下列属于非电解质的是（） ，属于弱电解质的是（）分析：不一定！关键要分清发生电离是否是原物质本身。有可能溶于水时就发生了化学变化不一定，羧酸等是 弱是解质。不相同，自由电子和自由移动离子。A 盐酸 B 二氧化硫 C 乙醇 D 镁 E 碳酸钙 F 乙酸例 2在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是 Ba(OH)2 溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A ）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。该根据离子反应的特点分析：A 溶液中含有的溶质
6、可能是_或_（至少写出两种） ，并写出相应的离子反应的离子方程式：_、_解析：从图 2 可分析知，随着 A 的加入溶液导电能力迅速降低，说明 A 必定能与 Ba(OH)2 发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，故不仅与 Ba2+反应转化为沉淀，还要与 OH反应生成水或其它弱电解质，当反应完全后，过量 A 的加入，导电能力又显著上升，说明 A 应为强电解质，故 A 可能是H2SO4 或 CuSO4 或 MgSO4 或(NH 4)2SO4 等。离子方程式：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OMg2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Mg(OH)2想一想：A 可否为 Na2SO4
7、或 H2CO3 溶液？为什么？例 3：利用所学习知识，试设计实验说明一水合氨是弱电解质。小结学会证明醋酸是弱电解质作业讲义解析：C，A 是 混合物；B 溶于水能导电说明亚硫酸是电解质；C 大多数有机物是非电解质；D 是金属单质；E 是强电解质（难溶于水，但能完全电 离） 。解析：以同浓度的氨水和氢氧化钠相比较以同浓度的醋酸相比较导电性。板书强电解质和强电解质（一） 强电解质、弱电解质（弱酸、弱碱）计划（二） 电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱影响溶液导电能力的因素：反馈实验效果比较差。课后练习1下列物质中属于电解质的是（）CDA乙醇 B氯气 C氯化铝 D冰醋酸2物质的量浓度均为 1mol/L
8、 的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（）CA盐酸=硫酸醋酸 B盐酸硫酸醋酸C硫酸盐酸醋酸 D硫酸盐酸=醋酸3以下说法正确的是（）AA同体积同浓度的盐酸和醋酸和足量锌反应，开始时，盐酸反应速率快。B同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出 H2 多。C同体积浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出的热量多。D盐酸和醋酸分别与锌反应的离子方程式均为 Zn+2H=Zn2+H24能说明醋酸是弱电解质的是（）BDA醋酸能与 NaOH 发生中和反应。B物质的量浓度相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液中，H +物质的量浓度盐酸与醋酸溶液中要大的多。C醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红。D含 H+
9、数相同 的两种体积相同的盐酸和醋酸的溶液，其物质的量浓度醋酸要比盐酸大得多。5区别强弱电解质的根本标准是（）AA电离程度 B化学键类型 C物质的状态 D溶液的导电能力6某固体化合物 A 不导电，但熔化水都能完全电离。下列关于物质 A 的说法中，正确的是（）BAA 为非电解质 BA 是强电解质CA 是离子晶体 DA 是弱电解质7相同温度下，下列物质中导电能力最强的是（）DA100mL 0.1mol/L 的 KOH 溶液B2L 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液C100mL 0.1mol/L 的 HF 溶液D100mL0.1mol/L 的 K2SO4 溶液8在 KHSO4 的极稀溶液和熔融
10、状态都存在的离子是（）DAH + B HSO4 CSO 4 DK +直击高考1把 0.05mol NaOH 固体，分别加入下列 100mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）BDA自来水 B0.05/L mol 醋酸C0.5mol/L 醋酸 D0.05mol/LNH 4Cl 溶液2甲酸和一合水氨都是_电解质，其 0.1mol/L 水溶液导电能力较_，若将上述两种溶液混和，其导电能力变_，生成物的电离方程式为_，两溶液混合时的离子方程式是_。弱，弱，大，HCOONH 4=HCOO+NH4+HCOOH+NH3H2O=NH4+HCOO+H2O不论何时，都要尽可能让思考与反省预见到突发的激情，这于
11、审慎者可轻而易举做到。心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点。先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧。有了这种高明的防范，就能很快终止怒气。要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难。过分激动，不论程度高低，都会影响理智。一旦对发怒有了这种警醒，就不会使你因怒气而失控，也不会使你损害良好的辨别力。谨慎地驾驭情绪，就能很好地控制它。你将是马背上第一个理智的人。智者最没有耐性，因为学识减少了他们的耐心。知识渊博的人很难被取悦。俄庀泰特斯告诉我们，生活最重要的准则在于懂得如何忍受一切。他认为这是智慧的一半真谛。容忍愚蠢需要极大的耐心。有时最令我们痛苦的人正是我们最依赖的人，这帮助我们战胜自我。耐心能带来无可估量的内心平静；而内心平静是世间的福祉。不懂得如何容忍他人的人如果还能忍受他自己的话，就应当独处。
