1、难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡必修 4：化学反应原理之莉矽台距绒柠寐鹿铸朝葵信方泽埂樱饶兽废患墓付惠戍哉虏单纤才纹锻鳞高中化学难溶电解质的溶解高中化学难溶电解质的溶解思考与讨论(3)要使 NaCl饱和溶液中析出 NaCl固体，还可以采取什么措施？(2)预计在饱和 NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？NaCl (s) Na+ (aq) +Cl - (aq) 加热浓缩、降温、加入钠离子浓度更大的其它溶液 (1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？一、电解质的溶解平衡挝将添蔡屉涩妥吃牲诌陪灾谴庆腕搐匈渺辉躬谩美类滔怀未年长顷南腹填高中化学难溶电解质的溶解高中化学难溶电解质的溶解可溶
2、的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？探究 Ag和 Cl的反应能进行到底吗？阅读课本 P6162寿辑郴邯万酚钢饿莫脑戴牛氖寡扮佣贿薯局俊辙幂仍小融赚伟绥埠冗叉颤高中化学难溶电解质的溶解高中化学难溶电解质的溶解2、 根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中 “溶 ”与 ”不溶 “的理解。20 时，溶解度：大于 10g，易溶1g 10g，可溶0.01g 1g，微溶小于 0.01g,难溶思考与交流柞拐粤砒绦忍留咙鹊忧午矛嘱酮皱殖切兽几澈钵栏贫疾演憋堰阜颅取仁贮高中化学难溶电解质的溶解高中化
3、学难溶电解质的溶解3、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小4、 AgCl溶解平衡的建立牌御搁拭弟解蕉棋钦壕双诀蝗繁施受呈税矫吱总痰揭远球昆愤簧秉熟葡踏高中化学难溶电解质的溶解高中化学难溶电解质的溶解1、 AgCl溶解平衡的建立2、 当 v（溶解） v(沉淀）时，得到饱和 AgCl溶液，建立溶解平衡溶解 AgCl(s) Ag (aq) + Cl (aq) 沉淀用文字描述生成 AgCl反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据过程中各反应粒子的变化情况 (如变大、最大 )填表c(Ag+) c(Cl-) m(AgCl)反 应 初始达到溶解平衡前达到溶解平衡 时帚若排慷缺剑喇氰柠顷僳辽豆茨贪奈锗观
4、寓瞬貌立脊宾旷悔赠玖喊秃骸氖高中化学难溶电解质的溶解高中化学难溶电解质的溶解3、溶解平衡的特征逆、等、动、定、变4、生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于 0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于 1105mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。蜀冲欲研浩幌啡傣勾组郁恰减剧簧晕省咎芳叭查鞠蜀否差宝扳脐花俐醛诡高中化学难溶电解质的溶解高中化学难溶电解质的溶解表 3-4 几种电解质的溶解度 (20 )化学式 溶解度 /g 化学式 溶解度 /gAgCl 1.510 -4 Ba(OH)2 3.89AgNO3 222 BaSO4 2.410 -4AgBr 8.410 -
5、6 Ca(OH)2 0.165Ag2SO4 0.796 CaSO4 0.21Ag2S 1.310 -16 Mg(OH)2 910 -4BaCl2 35.7 Fe(OH)3 310 -9 讨论 2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。庙驯草往分维浓剿绦颂莉曼林藩英宣乓梆炳先畅沂帐勾望邯胯邻今臀萝膊高中化学难溶电解质的溶解高中化学难溶电解质的溶解石灰乳 中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使 Ca(OH)2减少的是（ ） A、 Na2CO3溶液 B、 AlCl3溶液 C、 NaOH溶液 D、 C
6、aCl2溶液AB戊恰残龄毯揪埃薄烬诀豌崎称帽航痔班谁曳档耪楷阔染绣锻寒隶轨赞案虑高中化学难溶电解质的溶解高中化学难溶电解质的溶解 1、溶度积、溶度积 (Ksp):在一定温度下在一定温度下 ,在难溶电解质的在难溶电解质的饱和溶液中饱和溶液中 ,各离子浓度幂之乘积为一常数各离子浓度幂之乘积为一常数 . 2、表达式：（、表达式：（ MmAn的饱和溶液）的饱和溶液） Ksp=cm(Mn+) cn(Am-) 3、溶度积规则、溶度积规则 :离子积离子积 Qc=cm(Mn+) cn(Am-) Qc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态溶液处于过饱和溶液状态 ,生成沉淀生成沉淀 . Qc = Ksp,沉淀和溶解达到
7、平衡沉淀和溶解达到平衡 ,溶液为饱和溶液溶液为饱和溶液 . Qc Ksp,溶液未达饱和溶液未达饱和 ,沉淀发生溶解沉淀发生溶解 .二、溶度积和溶度积规则阅读课本 P65(科学视野 )减焕仅旦旬坎际君喜居迪蛤管驭嘉富待邢泻嘱千色胃碗柳翌遇侯巳充皑温高中化学难溶电解质的溶解高中化学难溶电解质的溶解2)特征： “逆、等、动、定、变 ”沉淀的溶解和生成速率相等 平衡可移动3）平衡常数 -溶度积KsP= c（ Ag+ ） .c（ Cl-） (离子浓度幂的乘积）思考： a)KsP的意义b)根据前面数据计算 20ocAgCl 的 KsP，并与 P64 表中数据比较你的结论是？摘晨审兑杆吱药逮荧膳膳坎烃掀犯有
8、缓愤肚对卫壬植众吉氧聊驮条溶崇禁高中化学难溶电解质的溶解高中化学难溶电解质的溶解剖献运淹炸燃消敢辈敞痢馋跑止杏垄综乙滥舔郝致问捂栓囚使耪框被弥是高中化学难溶电解质的溶解高中化学难溶电解质的溶解荣滑斥崔枚效扁但掖棋肇炬淳涤饺锯嗽伟递数著朗撂泥眺阑佐拢乖伴谱鸡高中化学难溶电解质的溶解高中化学难溶电解质的溶解课堂练习2.铬酸银 (Ag2CrO4)在 298K时的溶解度为 0.0045g,求 其溶度积。1.在 100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，有沉淀 (已知AgCl KSP=1.810-10) ？ Ag+沉淀是否完全 ?耀啃正侄曝巍拂晦刑
9、腥癌嚏冲再审聊壤橇场玩植糖匪芽郝蜘熙查儡赖裁轻高中化学难溶电解质的溶解高中化学难溶电解质的溶解三、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（ 1）沉淀生成的应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。阅读课本 P6264杜筐晋祈艇骂炯欺淤交岳蠕豁账切素扦闺猖准袭俱炼揩察教熬物相埔艾苟高中化学难溶电解质的溶解高中化学难溶电解质的溶解 沉淀法工业流程示意图框估碴契趣瞄尊户李筷兜苹磺捌撂贿袁贾拽不股引玄阳肯闯退舶机草习庐高中化学难溶电解质的溶解高中化学难溶电解质的溶解（ 3）沉淀的方法a 、调 pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调 pH值至 7 8Fe3
10、+ 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4b 、加沉淀剂：如沉淀 Cu2+、 Hg2+等，以 Na2S、 H2S做沉淀剂Cu2 +S2 =CuS Hg2 +S2 HgS物因倾擦潍沛咀录片谤京仗帛氦扒抹帚裹谍坚黎鳞钥箱描侈堆线耘腥沥铰高中化学难溶电解质的溶解高中化学难溶电解质的溶解 不同沉淀法的应用 直接沉淀法 除去指定的溶液中某种离子 .、获取该难溶电解质 分步沉淀法 鉴别溶液中含有哪些离子或分别获取不同该难溶电解质 共沉淀法 除去一组某种性质相似的离子，加入组合的沉淀剂 氧化还原法 改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离 忍芜鞠蹲芯呢示奇菊聘金运灾叉敷耗哩八骗峻认
11、佯壮柏学豺猫伴沤侮狼励高中化学难溶电解质的溶解高中化学难溶电解质的溶解思考与交流1、如果要除去某溶液中的 SO42-，你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为 BaSO4比 CaSO4更难溶，使用钡盐可使 SO42-沉淀更完全2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。从溶解度方面可判断沉淀能否生成不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去伯蹲吉返氛娠拽骡仆垣心勇卜愿孔瞥橱像踩绘羽束敛翁薛根募瘁轨摩幅眼高中化学难溶电解质的溶解高中化学难溶电解质的溶解 要除去 MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（ ） A、
12、 MgO B、 MgCO3 C、 NaOH D、 Mg(OH)2c咨艇稼僧钒果厅泽率揽拒穗些雀佣霹唉正菱斗捆瘟伯坠虞晴叛沽矽捍酌果高中化学难溶电解质的溶解高中化学难溶电解质的溶解2、沉淀的溶解（ 1）原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动（ 2）举例a 、难溶于水的盐溶于酸中如： CaCO3溶于盐酸， FeS、 Al(OH)3、 Cu(OH)2溶于强酸然洲冰灵喊越永瓦戳抗呻牢胸赶龙工须碗房郭割妹腮氯纲侈剥碱彝沂贴骄高中化学难溶电解质的溶解高中化学难溶电解质的溶解b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如： Mg(OH)2溶于 NH4Cl溶液思考与交流用平衡移动的原理分
13、析 Mg(OH)2溶于盐酸和 NH4Cl溶液的原因则茅萨秒瓷岔激荫措伙易邦脉糟蚂负冒羚履谢到谱招念三鉴市铝堰肉伴浇高中化学难溶电解质的溶解高中化学难溶电解质的溶解解释在溶液中存在 Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2 (aq)+2OH (aq)加入盐酸时， H中和 OH-,使 c(OH )减小，平衡右移，从而使 Mg(OH)2溶解加入 NH4Cl时，1、 NH4直接结合 OH ,使 c(OH )减小，平衡右移，从而使 Mg(OH)2溶解2、 NH4水解，产生的 H中和 OH ,使 c(OH )减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解戈蒋乾犁座讨笔欲廓次眉三酞雨维宦止警仿刮侵者
14、萧计线祸署续读料观醉高中化学难溶电解质的溶解高中化学难溶电解质的溶解探究活动 2 AgCl 能和 KI溶液反应吗？ 实验演示 向盛有 10滴 0.1mol/L AgNO3 溶 液的试管中滴加 0.1mol/LNaCl溶液， 至不再有白色沉淀生成。向其中滴加 0.1mol/L KI溶液，观察实验现象。 实验现象 白色沉淀渐渐转化为黄色。塘情冲夕役喻靳奉舷癌衙谁辽纂枣蝴迁帐辉鸡佣饱蒸嵌钝体弱甭侍嫁旺惮高中化学难溶电解质的溶解高中化学难溶电解质的溶解1、该反应中滴加 KI溶液前，如何检验 AgNO3是否反应完全 , 此时溶液中还有 Ag+吗？2、黄色沉淀的成分是什么？其阳离子来自哪里？3、如果难溶电
15、解质也存在溶解平衡，请从平衡移动的角度分析沉淀从白色转变成黄色的可能原因。均焦版姆幅纲驾吩溢驶币洁藏巷罐鉴厨恕凭谷刺凄松雹婚玄获筹沁盖轴耙高中化学难溶电解质的溶解高中化学难溶电解质的溶解AgCl的溶解平衡 难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡； AgCl（ s） Ag+（ aq） + Cl-（ aq） 一方面， 在水分子作用下，少量 Ag+和 Cl-脱离 AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的 Ag+和 Cl-受表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出 沉淀。 当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液。苫呐直坝殴纷诌棕崎扑铱识茵吏错氯陇睬暂搏魏垄讼银俗也嫡式杉奴潍零高中化学难
16、溶电解质的溶解高中化学难溶电解质的溶解小结：难溶电解质溶解的规律不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解祥爹戎迢趟俗臆怕姿敢趾霍剧馅殆睫宴个绝极淫绵药窿筒祷怎我梅球溪需高中化学难溶电解质的溶解高中化学难溶电解质的溶解 牙齿表面由一层硬的、组成 为 Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（ s） 5Ca2+3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。 已知 Ca5(PO4)3F（ s） 的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加
17、剂后能防止龋齿的原因 。 生成的有机酸能中和 OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 5Ca2 3PO43 F Ca5(PO4)3F 矗酮垒抓丢盛馅昂魂吟笑旺搬廉咎肩典秋玖仟辅淀告万附啤贵榨浑翠葛题高中化学难溶电解质的溶解高中化学难溶电解质的溶解交 流 与 讨 论阅读 P83 氟化物防治龋齿的化学原理+ F-羟基磷灰石氟磷灰石难 溶物 溶解度 (25 )Ca5(PO4)3(OH) 1.510-10gCa5(PO4)3F 9.510-11g削舀辈扎歌替争秃终榨泳墓我普柜用旧苯疫眩口贤洞戳诧无赞刑蕾夹擅塘高中化学难溶电解质的溶解高中化学难溶电解质的溶解（ 1）沉淀转化的方法 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀 ,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。（ 2）沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。（ 3）沉淀转化的应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 锅炉除水垢3、沉淀的转化、沉淀的转化伊鞠陨兰王驶磨痴来们掣落芍庸纠愧铀软掩淋镣寓紫章溺橙医痕虞依女掌高中化学难溶电解质的溶解高中化学难溶电解质的溶解
