1、1专题三 电解质一、电解质的电离1酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是 H 的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是 OH 的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或 NH4+离子） 、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如：H2SO4 2H+ SO42 ；NaOHNa +OH ；NaHCO 3Na +HCO 3电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。2酸
2、、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。说明：电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。电离是电解质溶液导电的前提。能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质如 SO2、SO 3、NH 3、CO 2 等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷
3、守恒。（2）强电解质与弱电解质2根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。（3）常见的电解质强电解质强酸：H 2SO4、 HCl、HNO 3、HClO 4、HBr 、HI。强碱；NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2。大多数盐：NaNO 3、NH 4Cl、MgSO 4 等弱电解质弱酸：H 2CO3、HF 、CH 3COOH、HClO、H 2SO3、H 2S、H 3PO4 等；弱碱：NH 3H2O、Cu(OH) 2、Fe(OH) 3、 Mg(OH)2
4、 等；水：H 2O二、电离方程式（1） 强电解质：用“ = ”如：H 2SO4 = 2H+ + SO42 BaSO4= Ba2+ + SO42（2）弱电解质：用“ ”如：HF H+ + FCH3COOH CH3COO + H+NH3H2O NH4+ + OH（3）多元弱酸和多元弱碱的电离方程式（以第一步为主）H2CO3 H+ + HCO3 HCO3 H+ + CO32H2SO3 H+ + HSO3 HSO3 H+ + SO32 H3PO4 H+ + H2PO4 H2PO42 H+ +HPO42 HPO42 H+ +PO43Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH3Al(OH)3:两性按两种方法电离
5、酸式电离：Al(OH) 3 + H2O Al(OH)4 + H+碱式电离：Al(OH) 3 Al3+ + 3OH（4）酸式盐的电离强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同熔化：NaHSO 4 = Na+ + HSO4溶解：NaHSO 4 = Na+ + H+ + SO42弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱溶液中：NaHCO 3 = Na+ + HCO3 HCO3 H+ + CO32三、电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质（1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。（2
6、）实质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。（3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成。总之，这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。【观察思考】 稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应向碱式滴定管和烧杯中分别注入 0.2molL1 Ba(OH)2 溶液和 0.1molL1 稀硫酸各 50mL，并向稀硫酸中滴加几滴石蕊溶液，按如图装置连接好。 AK4按下开关接通电路，观察电流计指针偏转情况。现象： 。结论： 。 挤压碱式滴定管胶管里的玻璃珠向烧杯中滴加 Ba(OH)2 溶液，观察溶液中的现象和电流计指针的变化
7、情况。现象： 。结论： 。思考以下几个问题： 稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应的实质是什么？ 该实验说明溶液的导电性与_有关。 如果把硫酸溶液改为醋酸溶液，Ba(OH) 2 溶液改为氨水，仍按照上述操作进行实验，将看到的现象是：。提示：现象：电流计指针明显偏转。结论：硫酸是电解质，它溶于水时会发生电离。 现象：电流计指针偏转先逐渐减小至接近 0 刻度，后来又逐渐增大。溶液由红色逐渐变为紫色，后来又由紫色逐渐变为蓝色。结论：稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液发生了离子反应。 稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应的实质是稀硫酸电离出的 H+和 SO42 分别与 Ba(OH)2 电离出的 OH 和Ba2
8、+反应生成 H2O 和 BaSO4 沉淀的过程。 单位体积溶液中所含离子所带电荷的多少。 电灯首先由暗变亮，后来又略微变暗。2、离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。（2）意义：表示化学反应的实质；表示同一类型的离子反应。（3）特征：方程式中出现离子符号；等号两边电荷总数相等（即电荷守恒） 。（4）离子方程式的书写方法：方法 1：“写”：写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。“断”：判断电离出的微粒中哪些能够生成沉淀、水或气体。5“写”：综合和，写出离子方程式，并配平“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。方法 2：“写
9、”：写出正确的化学方程式。“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式。“删”：删去反应前后不参加反应的离子。“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。说明：此方法的关键是第二步拆，能否可拆取决于该物质是否是电解质，是否符合电离的条件，是否完全电离，在体系中是否以离子形态大量存在。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。例如：强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H +OH H 2O。书写离子方程式时要注意：（1）易溶、易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；（2）离子
10、方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。3、几种重要离子的检验离子 检验方法H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。Cl 能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。SO42 能与含 Ba2+溶液反应，生成白色 BaSO4 沉淀，不溶于硝酸。CO32 能与 BaCl2 溶液反应，生成白色的 BaCO3 沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸） ，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2 气体。HCO3取含 HCO3
11、 盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2 气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向 HCO3盐酸溶液里加入稀 MgSO4 溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3 生成，同时放出 CO2 气体。习题61下列物质中含有自由移动的 Cl-的是（ ）AKClO 3 溶液 B液态 HCl CKCl 溶液 DNaCl 晶体2下列物质中，导电性能最差的是（ ）A熔融氢氧化钠 B石墨棒 C盐酸 D氯化钾固体3BaSO 4 在熔化状态下能导电，其本质原因是 ( )A是电解质 B存在自由移动的离子 C存在电子 D存在离子4下列叙述正确的是( )A在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质B凡是在水溶液里和
12、熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C能导电的物质一定是电解质D某物质若不是电解质，就一定是非电解质5下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH 3COOH BCl 2 CNH 4HCO3 DSO 26下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（ ）ANaCl B酒精 C H2SO4 DKCl7某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）ANa +、HCO 3-、SO 42-、Br - BCu 2+、NO 3-、Cl -、SO 42-CH +、Cl -、Na +、CO 32- DNa +、Mg 2+、SO 42-、OH -8下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 ( )ACl 2
13、B NH3 CHCl DKCl9下列说法正确的是 ( )A电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱7C酸碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质10下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（ )AC1 2 BNa CNa 2CO3 DC 2H5OH11某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ）A弱电解质 B强电解质 C非电解质 D不能确定12分别向下列各溶液中加入少量 NaOH 固体，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A水 B盐
14、酸 C醋酸溶液 DNaCl 溶液13下列关于酸碱盐元素组成的说法中，正确的是（ ）A酸、碱一定含氢，盐一定不含氢 B酸、碱、盐可能都不含金属元素C碱、盐可能含氧，酸一定含氧 D盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素14下列物质属于电解质的是A氨 B氯化氢 C硫酸钡 D铜15下列电离方程式中，错误的是AAl 2(SO4)32Al 3+3SO 42 BNaOH Na +OH CHIH +I DNa 2CO3Na +CO 3216下列反应完成后没有沉淀的是ABaCl 2 溶液与 Na2CO3 溶液加足量稀 CH3COOHBBa(OH) 2 溶液与 KNO3 溶液加足量稀 H2SO4CAgNO 3
15、溶液与 Na2CO3 溶液加足量稀 HClDAgNO 3 溶液与 FeCl3 溶液加足量稀 HNO317下列离子方程式中不正确的是A亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO 32H Ba 2 SO 2H 2O8B氯气与水反应：Cl 2H 2O2H +Cl ClO C澄清的石灰水跟盐酸反应：H OH H 2OD亚硫酸氢钠溶液与 NaOH 溶液反应：HSO 3 OH SO 32 H 2O18下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是ANa 、Mg 2 、Cl 、OH BH 、Ca 2 、CO 32 、NO 3CCu 2 、K 、SO 42 、NO 3 DNa 、HCO 3 、OH 、Ca 219下列离子方程
16、式正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸反应：CO 32-+H+ = H2O+CO2 B铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H + = 2Fe3+3H2C醋酸与氢氧化钡反应：OH -+H+ = H2OD二氧化碳与过量的氢氧化钠反应： CO2+2OH- =CO32-+H2O20.下列离子方程式中错误的是A铁跟稀硫酸反应 2Fe6H +2Fe 3+3H 2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO3)22H +Ca 2+2H 2O2CO 2C醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOHOH CH 3COO H 2OD碳酸镁跟稀硫酸溶液反应 MgCO32H +Mg 2+H 2OCO 221无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的
17、离子组是（ ）AK +、SO 32-、 S2-、SO 42-BNa +、Cu 2+、 SO42-、Cl -CBr -、Ba 2+、Cl -、K + DCa 2+、K +、CO 32-、NO 3-22下列离子方程式中，正确的是A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H + Cu2+H 2B硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO 42 Ba 2+ BaSO4C盐酸滴在石灰石上：CaCO 32H + Ca2+H 2CO39D氧化铜与硫酸混合：Cu 2+SO 42 CuSO423 能用 H+OH H 2O 表示的是ABa(OH) 2 溶液和稀 H2SO4 的反应 BNaOH 溶液和盐酸反应CCu(OH) 2 和稀 H2S
18、O4 的反应 D NaOH 溶液和 CO2 的反应24. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：ABa 2 、Na 、CO 32 、OH BMg 2 、Ba 2 、OH 、NO 3CH 、K 、CO 32 、SO 42 DAl 3 、Fe 3 、SO 42 、Cl 25下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是AMnO 4 ，K ，Na ，SO 42 BNa ，K ，HCO 3 ，Cl CMg 2 ，NH 4+，Cl ，NO 3 DBa 2 ，K ，S 2 ，SO 4226. 某溶液中含有较大量的 Cl 、CO 32 、OH 等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分
19、别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加 Mg(NO3)2 溶液；过滤；滴加 AgNO3 溶液； 滴加 Ba(NO3)2 溶液A B C D 27现有以下物质：NaCl 晶体液态 SO2液态醋酸汞固体 BaSO4纯蔗糖(C 12H22O11)酒精(C2H5OH)熔化的 KNO3。请回答下列问题。( 填相应序号)(1)以上物质能导电的是 ；(2)以上物质属于电解质的是 ；(3)以上物质属于非电解质的是 ；(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 。28写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1）Ba(OH) 2（2）NH 4HSO4（3）NaHCO 3（4）H 2SO429
20、除杂（括号里的物质为杂质）10物质 加入的试剂 离子方程式HNO2(H2SO4)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)KNO3(KCl)30有下列离子：K +、Mg 2+、Ba 2+、Na +、SO 42-、OH -、 NO3-、Cl -等。按其在溶液中可大量共存的原则，将上述离子等分成两组（要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子） ，则两组分别是 ， 。31某同学从一种未知的无色溶液中检验出有 Ba2 、Ag ，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有 Cu2 、Cl 、CO 32 、K 、SO 42 、NO 3 等离子。显然，有些离子还必须检验，有些离子已不需检验。你认为
21、还必须检验的离子有 。32.（1）向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。（2）在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2 溶液，请写出此步反应的离子方程式： 。33. 用实验确定其酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是： 甲：称取一定质量的 HA 配制 0.1 mol/L 的溶液 100 mL； 用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA 是弱电解质。 乙：用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH1 的两种酸溶液各 100 mL； 分别取这两种溶液各 10 mL，加水稀释为 100 mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两
22、个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电解质。 （1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。 （2）甲方案中，说明 HA 是弱电质的理由是测得溶液的 pH 1（选填，） ；乙方案中，说明HA 是弱电解质的现象是 （多选扣分） 。 （a）装 HCl 溶液的试管中放出 H2 的速率快； （b）装 HA 溶液的试管中放出 H2 的速率快； （c）两个试管中产生气体速率一样快。 11（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处。 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取） ，作简明扼要表述。 34长期烧水的壶内侧会有一层黄色的固体物质附着，即水垢主要成分
23、是 CaCO3 和 Mg(OH)2 水垢的产生会造成传热能力减弱而使大量热损失，因此水垢应定期除去请用家中必备物质设计一套除垢方案，并写出涉及的离子方程式。35.现有一包固体粉末，其中可能含有 CaCO3、Na 2CO3、 Na2SO4、NaCl、CuSO 4。进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中加入 BaCl2 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是 ；（2）一定存在的物质是 ；（3）可能存在的物质是 ；（4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要步骤和有关的离子方程式）_。36.判断下列说法是否正确.(1)NaCl 溶 液 能 导 电 ，
24、 所 以 NaCl 溶 液 是 电 解 质 （ ） (2) 固体 KNO3 不导电，但它是电解质（ ）(3) HCl 的水溶液能导电，所以 HCl 是电解质（ ） (4)SO3 溶于水能导电，所以它是电解质（ ） (5)Cu 能导电，所以它是电解质（ ） (6)BaSO4 的水溶液不能导电，所以它不是电解质（ ）37.有 A、B、C、D 四种化合物，分别由 K+ 、Ba 2+ 、SO 42 、CO 32 、OH 中的两种组成，它们具有下列性质：A 不溶于水和盐酸； B 不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体 E；C 的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成 A；D 可溶于水，与硫酸作用时放出气体 E，E 可使澄清石灰水变浑浊。（1）推断 A、B、C、D、E 的化学式。A ；B ；C ；D ；E 12（2）写出下列反应的离子方程式。B 与盐酸反应 C 与硫酸反应 D 与硫酸反应 E 与澄清石灰水反应
