1、12010 届高考化学一轮复习专题精练 难溶电解质的溶解平衡 1. （09 年广东化学18）硫酸锶 (SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是A温度一定时，Ksp(SrSO 4)随 2(cSO的增大而减小B三个不同温度中，313K 时 Ksp(SrSO4)最大C283K 时，图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液D283K 下的 SrSO4 饱和溶液升温到 263K 后变为不饱和溶液2. （09 年浙江理综10）已知： 25时，K spMg(OH)25.6110 12 ，KspMgF27.4210 11 。下列说法正确的是A25时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液
2、相比，前者的 c(Mg2 )大B25时，在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体， c(Mg2 )增大C25时，Mg(OH) 2 固体在 20 mL 0.01 mol/L 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.01 mol/LNH4Cl 溶液中的Ksp 小D25时，在 Mg(OH)2 悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH) 2 不可能转化为 MgF23铝和镓的性质相似，如 M(OH)3 都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3 中。用 NaOH 溶液处理铝矿（Al 2O3）时，生成 NaAlO2、NaGaO 2；而后通入适量 CO2，得 Al
3、(OH)3沉淀，而 NaGaO2 留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为 A.镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸C.镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3 是难溶物 4、己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡 Ca(OH)2(固) Ca2+2 OH，CaCO 3(固) Ca2+ 23CO。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有 SO2、O 2、N 2，CO 2 等，为了除去有害气体SO2 变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏（1）写山上述两个反应的化学方程式：S0 2 与 CaCO3 悬浊液反应 S0 2 与 Ca(OH)2 悬浊
4、液反应 （2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由 5、以 BaS 为原料制备 Ba(OH)28H2O 的过程是：BaS 与 HCl 反应，所得溶液在 7090C 时与过量NaOH 溶液作用，除杂，冷却后得到 Ba(OH)28H2O 晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的 Ba(OH)28H2O 晶体的新方法是使 BaS 与 CuO 反应1新方法的反应方程式为： 2该反应反应物 CuO 是不溶物，为什么该反应还能进行： 3简述新方法生产效率高、成本低的原因 6、牙齿表面由一层硬的、组成为 Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca 5(PO4)3OH(固 ) 5
5、Ca2+3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 已知 Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更2坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法： 7、一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号 Ksp 表示 即：AmBn(s) mAn+(aq)nB m (aq) A n+mBm nKsp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=Ag +Cl 1.810 10 Ksp(Ag2CrO4)=Ag+
6、2CrO2- 4 1.110 12 试求：（1）此温度下 AgCl 饱和溶液和 Ag2CrO4 饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在 0.010mo1L-1 的 AgNO3 溶液中，AgCl 与 Ag2CrO4 分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小 8、 （08 山东卷）某温度时，BaSO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点Cd 点无 BaSO4 沉淀生成Da 点对应的 Kap 大于 c 点对应的 Kap9、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废
7、料，主要含有 MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、 Al2O3 和 Fe2O3 等，回收其中 镁的工艺流程如下：沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2pH 34 52 124部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的 pH 由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）（2）滤渣 I 的主要成分有 。（3）从滤渣中可回收利用的主要物质有 。（4）Mg(ClO 3)2 在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复 分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T
8、）变化曲线如下图 所示：3将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备 Mg(ClO3)2.简述可制备 Mg(ClO3)2 的原因： 。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出 Mg(ClO3)2 过程中，常伴有 NaCl 析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。10、（08 广东卷）已知 Ag2SO4 的 KW 为 2.010-3，将适量 Ag2SO4 固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和，该过程中 Ag+和 SO 3浓度随时间变化关系如右图（饱和 Ag2SO4 溶液中 c(Ag+)0.034 molL -1）。若 t1时刻在上述体系中加入 100 mL. 0.020 molL -1 Na
9、2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示 t1 时刻后 Ag+和 SO 23浓度随时间变化关系的是 （ ）11（08 江苏卷）工业上制备 BaCl2 的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分 BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H 1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H 2= 226.2 kJmol-1 向 BaCl2 溶液中加入 AgNO3 和 KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)Cl= 。 答案：1、BC；2、B；3、A 4、答案：(1)2
10、SO 2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4H2O)+2CO2 或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4H2O)+2CO2 2SO 2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO42H2O)或 2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O (2) Ca(OH)2 微溶于水，石灰水中 Ca(OH)2 浓度小，不利于吸收 SO25、 （1）BaSCuO9H 2OBa(OH) 28H2OCuS 也可写 Ba(OH)2（2）CuS 的溶度积比 CuO 小得多（更难溶） ，有利于该反应正向进行。（3）CuS 为难溶物（未反应的 CuO 也不溶） ，过滤后，将滤液
11、浓缩、冷却，就可在溶液中析出 Ba(OH)428H2O 晶体，故生产效率高；CuS 在空气中焙烧氧化可得 CuO 与 SO2，故 CuO 可反复使用（SO 2 可用于制硫的化合物） ，因而成本低6、H +OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动 5Ca2+3PO 34+F-=Ca5（PO 4） 3F 加 Ca2+（或加 PO 34等）7、AgCl(s) Ag (aq)Cl (aq) 1510sp Lmol3.8.)AgCl(K)gl(c Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)CrO 42 (aq)2x x(2x)2x=Ksp 153123442 0.6.)()( LmolCrOAgKCrOAgcsp
12、 c(AgCl)c(Ag2CrO4)在 0.010 molL-1 AgNO3 溶液中，c(Ag+)=0.010 molL-1AgCl(s) Ag(aq) Cl(aq)溶解平衡时： 0.010x x(0.010x)x 1.81010 x 很小， 0.010x 0.010x1.810 8 (molL1)c(AgCl)= 1.8108 (molL1)Ag2CrO4(s) 2Ag(aq) CrO24(aq)溶解平衡时： 0.010x x(0.0102x) 2x1.110 12 x 很小， 0.0102x0.010x1.110 8 (molL1 ) c(Ag 2CrO4)1.110 -8 (molL1
13、) c(AgCl)c(Ag 2CrO4)8、C；9、答案：（1）增大硫酸浓度；加热升高温度；边加硫酸边搅拌（2）滤渣主要成分有 Fe(OH)3、Al(OH) 3（3）从滤液中可回收利用的主要物质有 CaSO4、Na 2SO4（4）该反应的生成物为 Mg(ClO3)2和 NaCl 的混合溶液，NaCl 的溶解度随温度变化不大，Mg(ClO 3)2 的溶解度随温度升高而升高。利用两物的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将 Mg(ClO3)2 与 NaCl 分离，制得 Mg(ClO3)2。因为在相同温度向下 NaCl 的溶解度最小，所以在冷却结晶过程中，会有少量 NaCl 随 Mg(ClO3)2 析出；重结晶 10、答案：B ；11、答案：1、2.710 -3。172.5。
