复杂反应离子方程式的书写

1、离子方程式的书写教案08 化学（2）班 18 号 陈雪一、教学目标：1. 知识与技能目标：使学生了解离子反应发生条件掌握离子反应方程式的书写。2. 过程与方法目标：通过实验探究和问题探究引导学生自主学习。3. 情感态度与价值观目标:通过实验探究培养学生自主学习能力和抽象思维能力。二、教学重难点：重点：离子反应方程式的书写。难点：离子反应方程式的书写。三、教学过程：（新课导入）通过前面的学习我们知道了电离方程式的书写以及离子反应方程式的概念，我们把用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，那我们怎样正确。

2、 1氧化还原反应类型的离子方程式的书写训练高考中考查方程式，对于既属于氧化还原反应又属于离子反应的一类反应的离子方程式的书写，既是重点又是难点。希望引起同学们的重视。1NaClO(aq)中滴加 NaI(aq)，溶液逐渐变为棕黄色2将 NH3通入次氯酸钠溶液，生成 N2H43过氧化钠固体加入 Na2S(aq)中，溶液中出现黄色固体4将双氧水滴加到硫酸亚铁的酸性溶液中5将 SO2气体通入 FeCl3(aq)中6Fe(NO 3)2溶液中滴加稀硫酸7酸性高锰酸钾溶液和浓盐酸混合制氯气(已知反应后 Mn 元素以2 价离子存在)8将铜粉加入稀硫酸和双氧水的混合溶液中，溶液逐渐变蓝9。

3、化学方程式离子方程式的书写班级 姓名 写出下列化学方程式或离子方程式 1、电解饱和食盐水化学方程式 离子方程式 2、工业上制取漂白粉:化学方程式 3、实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气:化学方程式 离子方程式 4、漂白粉在空气中失效:化学方程式 5、氯气与水反应离子方程式 6、将氯水滴加到碘化钾试纸上:离子方程式 7、钠投入足量的水中的离子方程式 8、氢氧化钠逐滴加入碳酸氢钠溶液离子方程式 9、少量碳酸氢钠逐滴加入氢氧化钙溶液中化学方程式 10、过量氢氧化钠逐滴加入碳。

4、1玉燕中学化学 小专题 编号 01 高三一轮复习 原班座号 姓名 时间 2014 年 9 月 26 日新情景（信息）条件下离子反应方程式（含氧化还原反应方程式）的书写训练1.（2014 广东高考32）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含 SiO2（7.8%） 、Al 2O3（5.1%） 、Fe2O3（3.1%）和 MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl 4 的沸点为 57.6，金属氯化物的沸点均高于 150）（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体 I 中的碳氧化物主要为_，由气体 II 中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为 。（4）。

5、离子反应和离子方程式的书写导学案 考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应 的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子 方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。 夯实基础 知识点一电解质、非电解质 1 .电解质：在 能够导电的化合物叫作电解质。 2 .非电解质：在 都不能导电的化合物叫作非电解质。 【问题思考： 1。

6、 学案 8离子反应和离子方程式的书写 考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的 概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方 程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。 知识点一电解质、非电解质 1 电解质 在 _ 能够导电的化合物叫作电解质。 2 非电解质 在 。

7、必修一 第二章 第二节 离子反应第二课时 离子反应和离子方程式书写 教学设计一、教材分析如果说第一章是从化学科学研究手段化学实验方面展开化学科学，本章则是从化学学科内容方面展开化学科学。本章对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。从化学反应的分类来看，本节涉及了化学反应分类的 3 个标准之一：反应中是否有离子参加，是高中化学的新知识。离子反应、离子方程式是重要的化学基础知识，也是学习高中化学其他内容的重要知识基础，因此是本节的重点内容。鉴于教材中对电解。

8、不求与人相比，但求超越自己。第 1 页（共 5 页）离子方程式的书写学案本学案，是对资料红对勾P20 页第 7 点“正确把握与“量”有关的反应原则”适当讲解与扩展。要求：书写下列各反应的离子方程式。1、酸性氧化物（CO 2、SO 2 等） 、多元弱碱（H 2S、H 3PO4 等）与碱的反应：CO 2 与 Ca(OH)2 溶液：CO2(少量)： CO2(过量)： H 2S 与 NaOH 溶液反应：NaOH 溶液(少量)： NaOH 溶液(过量)： 2、酸式盐与碱的反应：NH 4HCO3 溶液与 NaOH 溶液：NaOH 溶液(少量)： NaOH 溶液(过量)： NaOH 溶液(过量)且。

9、第 1 页,共 2 页如何书写与量有关的离子方程式 离子反应，离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广，考法灵活多变。同时也很能考查学生的各方面能力。因此这一类问题一直是几年来高考的热点，然而许多学生对离子方程式的写或判断正误特别是遇到“少量” “适量” “足量”问题的离子反应方程式的书写或判断便显得束手无策。下面介绍一种简单可行的书写这类离子方程式的方法。 类型一：对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。例 1：书写下列反应的离子方程式：(1) 向 NaHCO3。

10、重要的离子方程式的书写练习1.碳酸钙中加入稀盐酸化学反应方程式_离子反应方程式_2.碳酸钠溶液中加稀盐酸化学反应方程式_离子反应方程式_3.氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应化学反应方程式_离子反应方程式_4.氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应化学反应方程式_离子反应方程式_。

11、重要离子方程式的书写1钠及其重要化合物 Na 和 H2O 的反应：Na 和盐酸的反应：Na 2O 和 H2O 的反应：Na 2O2 和 H2O 的反应：Na2O2 和氯化铁溶液 的反应：Na 2O2 和稀 盐酸反应：向 NaOH 溶液中通入少量 CO2：将 Na2CO3 溶液与石灰乳混合：向澄清石灰水中逐渐通 CO2 至过量：向澄清石灰水中通入过量 CO2 气体：NaHSO 4 溶液和 Ba（OH） 2 溶液等物质的量混合：NaHSO4 溶液和少量 Ba（OH） 2 溶液混合：将 NaHCO3 溶液和 NaOH 溶液等物质的量混合：将过量小苏打溶液与澄清石灰水混合：将 NaHCO3 溶液与少量澄清石灰水混合：Na 和 CuSO4 溶液。

12、专题三 离子反应 -离子方程式的书写,高考热点,1、正确书写离子反应方程式(尤其是陌生的氧化还原离子反应方程式) 2、离子反应方程式的正误判断 3、离子共存问题,一、几组概念,1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。 2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。,3、强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl 4、弱电解质：在水溶液里或熔融状态下部分电离成离子的电解质。如：醋酸、氨水,应注意的问题：,1、电解质、非电解质应是化。

13、电解质在水溶液中的反应,请同学们自主阅读P43P46页， 提出本节课的学习目标！,自探是成功的第一步,自探提纲 1.离子反应的定义、实质 2.离子反应方程式的定义 3.离子反应方程式的书写步骤 4.离子反应方程式的书写注意事项,展示自己我要进步,评价他人共同提高,展示要求： 展示小组组长带领全组同学对展示同学进行帮扶指导， 使展示能体现全组的最高智慧。 书面展示字迹要工整、书写规范，重难点还要用彩笔标注。 非展示同学继续讨论，做好补充、质疑的准备。如果你有新发现或新感受 请到黑板上的自由展示区来展示。,展示自己我要进步,评价他。

14、第二节 离子反应,第二课时：离子反应和离子方程式的书写,知识回顾,1.电解质的概念是什么？,2. CuSO4、NaCl和BaCl2的电离方程式如何书写？,无明显现象,生成白色沉淀,电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应,1.Cu2+、Cl-与SO42-、Na+不发生反应 2.SO42-和Ba2+发生反应生成了BaSO4 ,观察实验，探讨实验实质,一.离子反应,Ba2+ +SO42- = BaSO4 ,BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 + CuCl2,2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应 的式子叫做离子方程式。,1.定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。,CuSO4+BaCl2=CuCl2+ BaSO4,Cu2+SO42- +。

15、第 1 页 共 5 页化学反应方程式及离子反应方程式的书写一.书写下列化学反应式,并改写成离子方程式:1.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：2.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：3.碳酸钙悬浊液中通入二氧化碳：4.纯碱溶液中加入过足量盐酸：5.小苏打溶液中加入烧碱溶液：6.小苏打溶液中加入盐酸：7.实验室制二氧化碳：8.氯气溶于水:9.氯气通入烧碱溶液中：10.硫酸和氢氧化钡溶液混合：11.金属铝溶于盐酸中： 12.稀氨水中加入稀盐酸： 13.氢氧化铝与足量盐酸反应: 14.氯气通入氢溴酸中： 第 2 页 共 5 页15.氯气通入 KI 溶液中: 16.次氯酸钠溶液中通。

16、氧化还原反应离子方程式的书写范例指导向白色微溶物 CuCl 中滴加稀硝酸有 NO 生成，写出其离子方程式。过关练习1、 H2S 使酸性 KMnO4 溶液褪色，且有浅黄色沉淀生成2、 SO2 使酸性 KMnO4 溶液褪色3、甲酸钠溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色4、向 CS2（无色液体）滴入酸性 KMnO4 溶液，生成单质硫，并放出 CO2。5、 H2O2 能使酸性 KMnO4 溶液褪色。6、 Na2S2O3 常用做脱硫剂。N a2S2O3 和氯气反应，氯水颜色变浅7、向 Fe(NO3)2 溶液中滴加稀硫酸8、向 Fe2(SO4)3 溶液中通入 SO2，溶液由黄色变浅绿色9、利用 H2SO4、KI 和淀粉溶液，检验食盐中是否。

17、1陌生氧化还原反应方程式、离子方程式的书写班级： 姓名： 考号： 一、氧化还原反应的一般模式氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物1、氯化铁溶液刻蚀铜线路板反应方程式:离子方程式：2、制氯气时用氢氧化钠溶液吸收尾气反应方程式:离子方程式：3、SO 2 + H2S =二、常见氧化剂、还原剂及产物预测 （填空并标出变价元素的化合价）氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物KMnO4 Mn2+ 酸性； MnO 2 中性MnO42- 碱性 Fe2+ Fe3+酸性 ;Fe(OH)3 碱性K2Cr2O7 酸性 Cr3+ SO2（或 H2SO3、SO 32-）SO42-浓硝酸 S2（或 H2S） S、SO 2（或 SO32-） 、SO 42-。

18、离子反应 离子方程式书写 离子共存 一、离子反应、离子方程式基本知识离子反应：凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。 例 离子方程式 H+ +OH =H2O 能表示的化学反应是（ ） （A）所有酸与所有碱溶液的反应 （B）所有强酸与强碱溶液的反应 （C）一定是酸与碱之间进行的反应 （D）以上说法都不对 离子反应的发生条件： 若为非氧化还原反应（复分解反应）：生成难电离物质（弱电解质）或难溶物或挥发性物质 若为氧化还原反应：取决于参加反应物质氧化性还原性强弱（参阅氧化。

19、1-学案-离子反应和离子方程式的书写一、学习目标：1、知道离子反应的概念。2、理解离子反应发生的条件，认识离子反应的实质。3、初步学会一些简单离子反应的离子方程式的书写。二、知识牵引：1、强弱电解质：（1）强电解质：在水溶液里_电离成离子的电解质，如强酸、强碱、多数盐（2）弱电解质：在水溶液里只有_分子电离成离子的电解质如：弱酸、弱碱、水2、电离方程式：（1）Ba(OH) 2_NH3H2O_（2）HI_ H 2CO3_（3）NaCl _CaCO 3_（4）NaHCO 3_NaHSO4_小结：_电解质在溶液中溶质全部。

20、1复杂反应离子方程式的书写武岭中学 冯优萍 315502摘要新课程改革的重要一项就是提高课堂教学有效性，针对离子方程式书写这一难点如何去突破，我通过分类、归纳、总结，发现一些复杂的离子方程式书写也能解决。关键词新课程，离子方程式，有效教学正文用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。离子方程式跟一般的化学方程式不同，离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。换句话说，离子方程式更能反映出某一类离子反应的本质。所以离子方程式的书写成了高中化学中不可或缺。