1、第 1 页,共 2 页如何书写与量有关的离子方程式 离子反应，离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广，考法灵活多变。同时也很能考查学生的各方面能力。因此这一类问题一直是几年来高考的热点，然而许多学生对离子方程式的写或判断正误特别是遇到“少量” “适量” “足量”问题的离子反应方程式的书写或判断便显得束手无策。下面介绍一种简单可行的书写这类离子方程式的方法。 类型一：对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。例 1：书写下列反应的离子方程式：(1) 向 NaHCO3 溶液中滴加少量的 Ba(OH)2 溶液的离子方程式为：(2) 向 NaOH
2、 溶液中滴加过量 Ca(HCO3)2 溶液的离子方程式为：(3) a：向 KHSO4 溶液中滴加少量的 Ba(OH)2 溶液的离子方程式为：b：继续滴加 Ba(OH)2 至溶液呈中性的离子方程式为： c：然后继续滴加 Ba(OH)2 至过量的离子方程式为：. 分 析 ： 做 这 一 类 题 要 善 于 抓 住 问 题 的 实 质 。 即 参 加 反 应 的 离 子 是 哪 些 ？ 哪 些 离 子 是少 量 （ 即 哪 些 离 子 完 全 反 应 ） 对 于 （ 1） 题 分 析 ： 可 知 参 加 反 应 的 离 子 为 3 、 a 2+ 、 OH (Na+不 参 加 离 子 反 应 )， 因
3、 Ba(OH)2 少 量 ， 可 知 其 中 的 离 子Ba2+ 、 OH 应 完 全 反 应 。 我 们 可 假 设 其 少 到 极 限 ， 只 有 “一 分 子 ”的 Ba(OH)2 ， 即一 个 Ba2+ 、 两 个 OH 。 而 OH 离 子 与 两 个 HCO3反 应 生 成 两 个 H2O 分 子 和 两 个 CO32-， 而 两 个 CO32- 有 一 个 与 Ba2+ 结 合 转 化 为 BaCO3 沉 淀 ， 剩 余 一 个 留 在 溶 液 中 ， 则 正确 的 离 子 方 程 式 为 ：1 Ba2+ + 2 OH + 2 = 1BaCO3 + 2H2O + 1CO32-2C
4、O32- + 2H2O1BaCO3对 于 第 （ 2） 个 问 题 ， 因 Ca(HCO3)2 过量可知 NaOH 溶液中 OH 完 全 反 应 我 们 仍 可采 用 极 端 假 设 只 有 一 个 OH 则 其 与 一 个 HCO3反 应 生 成 一 个 CO32-、 一 个 H2O 分 子 ， 而Ca2+（足量）与 CO32-反 应 生 成 Ca CO3 沉 淀 ， 从 而 正 确 的 离 子 方 程 式 为 ：OH + HCO3 + Ca2+ = CaCO3 + H2OH2O + CO32-CaCO3对 于 第 （ 3） a 问 我 们 仍 然 采 用 上 述 方 法 分 析 。 设 只
5、 有 “一 分 子 Ba(OH)2”即一个Ba2+ 、 两 个 OH ， 而 SO42-和 H+是过量的，则应以一个 Ba2+两 个 OH 为 标 准 进 行 配 平书 写 ， 从 而 正 确 的 离 子 方 程 式 为 ：Ba2+ + 2 OH + SO42- + 2H+ = BaSO4 + 2H2Ob 问 中 因 为 要 使 溶 液 成 中 性 ， 则 KHSO4 溶液中的 H+应完全中和, 而 KHSO4 溶液中的 N(H+):N(SO42-) = 1:1 而 Ba(OH)2 溶液中 N(Ba2+):N(OH ) = 1:2 而 H+与 OH 1:1 反 应 ,从 而 可 知 Ba2+完
6、 全 反 应 SO42-剩余一半,所以正确的离子方程式为 :Ba2+ + 2OH + SO42- + 2H+ = BaSO4 + 2H2Oc 问 中 因 溶 液 呈 中 性 后 继 续 滴 加 Ba(OH)2 溶液,这时只有 SO42- 与 Ba2+的 反 应 ,所 以 正确 的 离 子 方 程 式 为 ： Ba2+ + SO42- = BaSO4 第 2 页,共 2 页类 型 二 ： 对 于 氧 化 还 原 反 应 ， 按 “强 先 弱 后 ”的 原 则 来 书 写 ， 即 氧 化 性 （ 或 还 原 性 ）强 的 优 先 发 生 反 应 ， 氧 化 性 （ 或 还 原 性 ） 弱 的 后
7、发 生 反 应 。例 2： 请 书 写 向 FeBr2 溶液中通入少量的 Cl2 反应的离子方程式。 解 析 ： 在 FeBr2 溶液中 Fe2+和 Br 均 有 还 原 性 ， 但 还 原 性 Fe2+大 于 Br ， 故 通 入 少量 的 Cl2 时 Fe2+先 被 氧 化 ， 所 以 正 确 的 离子方程式为：2 Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl另 外 对 于 某 些 特 殊 反 应 如 ： 向 苯 酚 钠 溶 液 中 不 论 通 入 “过 量 ”还 是 “少 量 ”的 CO2均生成苯 酚 沉 淀 和 NaHCO3。练 习 :书 写 下 列 反 应 的 离 子 方 程 式
8、 ：(1) 向 Ba(OH)2 溶液中滴加少量的 KHSO4 溶液。(2) 向 Ca(HCO3)2 溶液中滴加过量的 NaOH 溶液。(3) 向 NaOH 溶液中通入少量的 CO2。(4) 向 NaOH 溶液中通入足量的 CO2。(5) 向 AlCl3 溶液中滴加少量的 NaOH 溶液。(6) 向 AlCl3 溶液中滴加足量的 NaOH 溶液。(7) 向 FeBr2 溶液中通入与 FeBr2 等物质的量的 Cl2。(8) 向 FeBr2 溶液中通入足量的 Cl2。(9) 向 Ca(H2PO3)溶 液 中 滴 加 少 量 的 NaOH 溶液。(10)向 Na2CO3 溶 液 中 逐 滴 加 入
9、盐 酸 至 过 量 。(11)向 盐 酸 中 逐 滴 加 入 Na2CO3 溶 液 中 至 过 量 。(12)NH4HCO3 溶 液 中 滴 加 过 量 的 NaOH 溶 液 。(13)Mg(HCO3)2 溶 液 中 滴 加 少 量 的 Ca(OH)2 溶 液 。(14)Mg(HCO3)2 溶 液 中 滴 加 过 量 的 Ca(OH)2 溶 液 。参 考 答 案 ： (1) Ba2+ + OH + SO42- + H+ = BaSO4 + H2O(2) 2OH + 2 HCO3 + Ca2+ = CaCO3 + 2H2O(3) 2OH + CO2 = CO32- + H2O(4) OH + C
10、O2 = HCO3(5) Al3+ + 3OH = Al(OH)3(6) Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O(7) 2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl(8) 2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl(9) Ca2+ +H2PO4 + OH = CaHPO4 +H2O(10) CO32- + H+ = HCO3 , HCO3 + H+ = CO2 + H2O(11) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O(12) NH4+ + HCO3 + 2 OH = NH3.H2O + CO32- + H2O(13) Ca2+ + 2OH + Mg2+ + 2HCO3 = CaCO3 + MgCO3(14) Mg2+ + 2HCO3 + Ca2+ + 4OH = CaCO3 + Mg(OH)2 + 2H2O总 的 来 说 ,解 这 一 类 问 题 的 方 法 就 是 先 找 出 完 全 反 应 的 离 子 ,然 后 假 定 其 少 到 了 极 限并 设 为 “一 分 子 ”或 “两 分 子 ”而 另 一 反 应 物 对 应 的 离 子 足 量 ,接 着 根 据 几 种 离 子 反 应 的 量 之比 写 出 对 应 的 离 子 ,即 可 写 出 正 确 的 离 子 方 程 式 。
