1、1陌生氧化还原反应方程式、离子方程式的书写班级： 姓名： 考号： 一、氧化还原反应的一般模式氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物1、氯化铁溶液刻蚀铜线路板反应方程式:离子方程式：2、制氯气时用氢氧化钠溶液吸收尾气反应方程式:离子方程式：3、SO 2 + H2S =二、常见氧化剂、还原剂及产物预测 （填空并标出变价元素的化合价）氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物KMnO4 Mn2+ 酸性； MnO 2 中性MnO42- 碱性 Fe2+ Fe3+酸性 ;Fe(OH)3 碱性K2Cr2O7 酸性 Cr3+ SO2（或 H2SO3、SO 32-）SO42-浓硝酸 S2（或 H2S） S、SO
2、 2（或 SO32-） 、SO 42-稀硝酸 H2C2O4 X2 卤素单质 X- H2O2 H2O2 OH碱性； H 2O 酸性 I-（或 HI） I2、IO 3-Na2O2 NaOH 或 Na 2CO3 CO、 C NaClO 或 ClO- Cl- 、Cl 2 金属单质（铜锌铁等） Cu2+ 、Zn 2+ 、 Fe 2+ （铁与强氧化剂反应生成 Fe3+ ）NaClO3 Cl2 、ClO 2 Al 粉 三、高考真题实战1、 （节选自 2018 年新课标卷 26 题）醋酸亚铬(CH 3COO)2CrH2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系
3、中利2用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开 K1、K2，关闭 K3。c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。2、 （节选自 2018 年新课标卷 27 题）焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（2）利用烟道气中的 SO2生产 Na2S2O5的工艺为：（4）Na 2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品，用0.01
4、000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_。 3、 （节选自 2018 年新课标卷 28 题）采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题（1）1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。 4、 （节选自 2017 年新课标卷 27 题）Li 4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（6）写出“高
5、温煅烧”中由 FePO4制备 LiFePO4的化学方程式 _ 。35、 （节选自 2016 年新课标卷 26 题）氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx还原生成 N2,某同学在实验室中对 NH3与 NOx的反应进行了探究。回答下列问题:(1) 氨气的制备(2) 氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的 NH3充入注射器 X 中,硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂,充入 NO2(两端用夹子 K1、K 2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。操作步骤 实验现象 解释原因打开 K1,推动注射器活塞,使 X 中的气体缓慢通入 Y 管中Y 管中 反应的化学方
6、程式为 将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝集打开 K2Z 中的氢氧化钠溶液倒吸入 Y 管中该反应是气体体积减小的反应,Y 内压强小于外压,在大气压的作用下发生倒吸6、 （节选自 2016 年新课标卷 27 题）元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH) CrO 4- (绿色)、Cr2O72- (橙红色)、CrO 42- (黄色)等形式存在,Cr(OH) 3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:(2) CrO42-和 Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为 1.0 molL-1的 Na2CrO4溶液中 c(Cr2O72
7、-)随c(H+)的变化如下图所示。用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应: 。 (4) +6 价铬的化合物毒性较大,常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O72-还原成 Cr3+,反应的离子方程式为 。 7（节选自 2016 年新课标卷 28 题）NaClO 2是一种4重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(2) 写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式: 。 (4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,该反应中氧化产物是 。8、 （选自 2016 年新课标卷选考【化学选修 2:化学与
8、技术】36 题）高锰酸钾(KMnO 4)是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为 MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:回答下列问题:(2) “平炉”中发生反应的化学方程式为 。 (4) 将 K2MnO4转化为 KMnO4的生产工艺有两种。“CO 2歧化法”是传统工艺,即在 K2MnO4溶液中通入 CO2气体,使体系呈中性或弱酸性,K 2MnO4发生歧化反应,反应中生成 KMnO4、MnO 2和 (填化学式)。 【新走向选择题】2018 年 7. 硫酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金
9、属，其流程如下，下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为 Fe3+5D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【巩固训练】P82 题组训练三、高考真题实战参考答案1、 （节选自 2018 年新课标卷 26 题） （2） Zn+2Cr 3 Zn 2 +2Cr2 2、 （节选自 2018 年新课标卷 27 题） （4）S 2O52 +2I2+3H2O2SO 42 +4I +6H 3、 （节选自 2018 年新课标卷 28 题） （1） O 24、 （节选自 2017 年新课标卷 27 题）（6
10、）2FePO 4 + Li2CO3+ H2C2O4高 温 2LiFePO4+ H2O+ 3CO 25、 （节选自 2016 年新课标卷 26 题）(2) 红棕色逐渐变浅 8NH 3+6NO2 7N2+12H2O 6、 （节选自 2016 年新课标卷 27 题） (2) 2CrO 42-+2H+ Cr2O72- +H2O(4) 5H+ Cr2O72- +3HSO3- 2Cr3+3SO42-+4H2O7（节选自 2016 年新课标卷 28 题） (2) 2NaClO 3+SO2+H2SO4 2NaHSO4+2ClO2(4) 21 ，O 2 由流程图可知“尾气吸收”的反应物是 H2O2、NaOH 和
11、 ClO2,产物有 NaClO2,此反应中,氧化剂为 ClO2,还原剂是 H2O2,根据氧化还原反应规律可知还有 O2生成,化学方程式为H2O2+2NaOH+2ClO2 2NaClO2+ O2+2H2O。 8、节选自 2016 年新课标卷选考【化学选修 2:化学与技术】36 题）(2) 2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O(4) KHCO 3 体系呈中性或弱酸性,CO 2过量,另外一种生成物是 KHCO3，方程式3K2MnO4+4CO2+2H2O 2KMnO4+MnO2+4KHCO3 【名师点睛】工艺流程题，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表【名师点睛】工艺流程题，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。审题的重点要放在与题设有关操作的目标、任务上，分析时要从成本角度(原料是否廉价易得)、环保角度(是否符合绿色化学的要求)、现实角度等方面考虑；解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。而且还要看清问题，不能答非所问。要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：本题改变了什么条件(或是什么条件)根据什么理论所以有什么变化结论。
