1、1玉燕中学化学 小专题 编号 01 高三一轮复习 原班座号 姓名 时间 2014 年 9 月 26 日新情景（信息）条件下离子反应方程式（含氧化还原反应方程式）的书写训练1.（2014 广东高考32）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含 SiO2（7.8%） 、Al 2O3（5.1%） 、Fe2O3（3.1%）和 MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl 4 的沸点为 57.6，金属氯化物的沸点均高于 150）（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体 I 中的碳氧化物主要为_，由气体 II 中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为 。（4）由溶
2、液 IV 生成沉淀 V 的总反应的离子方程式为 2.（2011 广东高考32）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，（1）粗铝精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 和 3(2008 广东高考23)(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并写出有关反应的离子方程式进行解释 。4 （2007 广东高考24 改编）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为 MnO2，还含有 Si(16.2
3、7%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu（0.86% ）等元素的化合物。（1）硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2 还原为 MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为 。5. (2014 茂名二模 32) 工业上利用电镀污泥（主要含有 Fe2O3、CuO、Cr 2O3 及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下： H2SO4ICa(OH)2I-NaHSO3pHCr(OH)3X.Cu .CrCu2（3）写出还原步骤中加入 NaHSO3 生成 Cu2O 固体的离子反应方程式 ，此步骤中加入 NaHSO3得到 Cu2O 的产率为 95%，若 NaHSO3 过量，
4、除了浪费试剂外，还会出现的问题是 软锰矿 酸浸H2SO4 过量 FeSO4过滤滤渣滤液液调 pH至 5.4氨水液过滤滤渣 A滤液液加热至沸MnS液过滤滤渣滤液液高纯 MnO2液2。6 （2014 韶关调研32）工业上生产高氯酸（沸点： 90C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：反 应 器 I ClO2气 体 反 应 器 II NaClO2粗 品操 作 NaHSO4晶 体 滤 液操 作 ： 冷 却 、 过 滤浓 H2SO4NaClO3 NaOH H2O SO2HClO4纯 品（3）反应器 II 中发生反应的离子方程式为 。7 （2014 届湛江二模32）工业上可用软锰矿（主要成分是 MnO
5、2）和黄铁矿（主要成分是 FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO 3） 。其工业流程如下：回答下列问题：（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的 pH 前，加入适量的软锰矿，其作用是。（5）沉锰工序中有 CO2 生成，则生成 MnCO3 的离子方程式是_ 。8.（2014 广州一模32）某地煤矸石经预处理后含 SiO2（63%） 、Al 2O3（25%） 、Fe 2O3（5% ）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（4）已知 Fe3+开始沉淀和沉淀完全的 pH 分别为 2.1 和 3.2，Al 3+开始沉淀和沉淀完全的 pH 分别为 4.1 和5.4。为了获得产品 A
6、l(OH) 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用 CaCO3 一种试剂，后续操作过程是 。写出有关反应的离子方程式、 。9(2014 肇庆二模31）（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化硝化法中，用 H2 将 NO 还原为 N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为 3。10 （2014 深圳二模32）粗铜精炼后的阳极泥含有 Cu、Au（金）和 PbSO4 等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：阳极泥 焙烧后阳极泥硫酸过滤空气焙烧酸浸渣操作碳酸钠溶夜 硝酸过滤碱浸渣过滤硫酸硝酸铅溶液滤液 2硫酸铅Au溶金脱铅渣 废渣含 AuCl4-溶液SO2硫酸
7、铜溶液操作滤液 1硫酸铜晶体3（4）写出用 SO2 还原 AuCl4-的离子方程式 。（6）已知 298K 时，Ksp(PbCO 3)=1.4610-13，K sp(PbSO4)= 1.8210-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用 。新情景（信息）条件下离子反应方程式（含氧化还原反应方程式）的书写训练2 （1）2Al +Fe 2O3= Al 2O3+2Fe 4Al+3SiO2=3Si+ 2Al 2O33.试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性的气体产生。SiO32- + 2NH4+ = H2SiO3+ 2NH34.（1）MnO 22Fe 2+ 4H + Mn 2+ 3Fe 3+2H 2O
8、 5.（3）2H 2O + HSO3 + 2Cu2+ = Cu2O+ SO42 + 5H+ (3 分) ； 产生 SO2 污染环境(3 分) 6 （3）2ClO 2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O 7 （2）使残余的 Fe2+转化为 Fe3+（5）Mn 2+2HCO3- = MnCO3+CO2+H2O8 （4）加入 CaCO3 调节 pH 到 3.2，过滤除去 Fe(OH) 3 后，再加入 CaCO3 调节 pH 到 5.4，过滤得到Al(OH) 3 2Fe3+ +3H2O + 3CaCO3= 2Fe(OH) 3+ 3Ca 2+ +3 CO2 ；2Al3+ +3H2O + 3CaCO3= 2 Al (OH) 3+ 3Ca 2+ +3 CO29.（3）2 NO 3 +5H2 N2+2OH +4H2O= = = = =催 化 剂 10.（4）2AuCl 4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+ （6）PbSO 4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq)
