1、 1氧化还原反应类型的离子方程式的书写训练高考中考查方程式，对于既属于氧化还原反应又属于离子反应的一类反应的离子方程式的书写，既是重点又是难点。希望引起同学们的重视。1NaClO(aq)中滴加 NaI(aq)，溶液逐渐变为棕黄色2将 NH3通入次氯酸钠溶液，生成 N2H43过氧化钠固体加入 Na2S(aq)中，溶液中出现黄色固体4将双氧水滴加到硫酸亚铁的酸性溶液中5将 SO2气体通入 FeCl3(aq)中6Fe(NO 3)2溶液中滴加稀硫酸7酸性高锰酸钾溶液和浓盐酸混合制氯气(已知反应后 Mn 元素以2 价离子存在)8将铜粉加入稀硫酸和双氧水的混合溶液中，溶液逐渐变蓝9向盛有 KI 溶液的试管
2、中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐2渐变浅，最后变成无色。写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是 1，不用填写)：_ _ + _ _ + _ _=_ HIO3 + _ _10完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：_Fe(OH)2 + _ ClO + _ _=_Fe(OH)3 + _Cl9（11 安徽）完成反应离子方程式：_Mn2+ + _ClO3 +_ _ =_MnO2 + _Cl 2 + _ 10（11 北京）氯气是很强的氧化剂，能氧化许多物质，如能在碱性条件下将 NH4+转化为 N2，反应的离子
3、方程式是：。11（12 新课标）FeCl 3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；高铁酸钾（K 2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3与 KClO3在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为 。答案：H 2O ClO 2I = Cl I 2 2OH 2NH 3 ClO = N2H4 Cl H 2ONa 2O2 S 2 2H 2O = 2Na S 4OH 2Fe 2 H 2O2 2H = 2Fe3 2H 2OSO 2 2Fe 3 2H 2O = 2Fe2 SO 42 4H 3Fe 2 NO 3 4H = 3Fe3 NO 2H 2
4、O2MnO 4 10Cl 16H = 2Mn2 5Cl 2 8H 2OCu H 2O2 2H = Cu2 2H 2O1、 （2009 安徽 27）某厂废水中含 5.010-3molL-1的 Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（的化合价依次为3、2） ，设计了如下实验流程：4(1)第步反应的离子方程式是 。2、 （2010 安徽 27）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn 2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下： （2）第步反应的离子
5、方程式是_3、（2011 安徽 27）MnO 2 是一种重要的无机功能材料，粗 MnO2 的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 MnO2（含有较多的 MnO2 和 MnCO3）样品转化为纯MnO2 实验，其流程如下：（2）第步反应的离子方程式 + ClO 3+ Mn 2O3+ 。54、 （2012 安徽 27）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg 样品中含 SO2 的质量计） ，某研究小组设计了如下两种实验流程：（2）写出甲方案第步反应的离子方程式： 。5、 （2013 安徽 27）二氧化铈 CeO2 是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、Fe 2O3、CeO 2 以及其他少量可溶于稀酸的物质） 。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（2）第步反应的离子方程式是 ，甲 方 案 流 程乙 方 案 流 程样品 足量稀硫酸变通 N2，边煮沸气体 A溶液 B 数据处理碱液充分吸收后，用盐酸调节至弱酸性I2 标准溶液滴定H2SO4 溶液 数据处理用 H2O2 溶液充分吸收NaOH 标准溶液滴定通 O2过滤、洗涤、干燥加碱加稀硫酸和 H2O2过滤加稀盐酸过滤、洗涤废玻璃粉末滤液 A滤渣 A滤液 B(含 Ce3+)滤渣 BCe(OH)3悬浊液Ce(OH)4产品
