1、不求与人相比，但求超越自己。第 1 页（共 5 页）离子方程式的书写学案本学案，是对资料红对勾P20 页第 7 点“正确把握与“量”有关的反应原则”适当讲解与扩展。要求：书写下列各反应的离子方程式。1、酸性氧化物（CO 2、SO 2 等） 、多元弱碱（H 2S、H 3PO4 等）与碱的反应：CO 2 与 Ca(OH)2 溶液：CO2(少量)： CO2(过量)： H 2S 与 NaOH 溶液反应：NaOH 溶液(少量)： NaOH 溶液(过量)： 2、酸式盐与碱的反应：NH 4HCO3 溶液与 NaOH 溶液：NaOH 溶液(少量)： NaOH 溶液(过量)： NaOH 溶液(过量)且加热： N
2、aHSO 4 溶液与 Ba(OH)2 溶液：反应至中性： 反应沉淀完全： Ca(HCO 3)2 溶液与 NaOH 溶液：NaOH 溶液(少量)： NaOH 溶液(过量)： NaHCO 3 溶液与 Ca(OH)2 溶液：Ca(OH)2 溶液(少量)： Ca(OH)2 溶液(过量)： Mg(HCO 3)2 溶液与 Ca(OH)2 溶液：Ca(OH)2 溶液(少量)： Ca(OH)2 溶液(过量)： Mg(HCO 3)2 溶液与 NaOH 溶液：NaOH 溶液(少量)： NaOH 溶液(稍多)： NaOH 溶液(过量)： 3、滴加顺序不同，反应不同：稀 HCl 与 Na2CO3 溶液：稀 HClNa
3、 2CO3 溶液： 、 Na2CO3 溶液稀 HCl： 稀 HCl 与 NaAlO2 溶液:稀 HClNaAlO 2 溶液: 、 NaAlO2 溶液稀 HCl: 、 不求与人相比，但求超越自己。第 2 页（共 5 页）NaOH 溶液与 AlCl3 溶液：NaOH 溶液AlCl 3 溶液： 、 AlCl3 溶液NaOH 溶液： 、 4、CO 2、SO 2 与弱酸盐的反应：CO 2 与 Ca(ClO)2 溶液：CO2(少量)： CO2(过量)： CO 2 与 Na2SiO3 溶液：CO2(少量)： CO2(过量)： CO 2 与 NaAlO2 溶液：CO2(少量)： CO2(过量)： CO 2 与
4、 C6H5ONa 溶液： SO 2 与 C6H5ONa 溶液：SO2(少量)： SO2(过量)： 5、发生氧化还原反应，与量有关的问题：过量的铁，与浓硫酸共热一系列先后反应： 过量的铁，与浓硝酸共热一系列先后反应： Fe 3+与 S2：Fe3+S 2： S2Fe 3+： Cl 2 与 FeI2 溶液（【提示】氧化性: Cl 2Br 2Fe 3+I 2；还原性：Cl Br Fe 2+I ）Cl2(少量)： Cl2(过量)： Cl 2 与 FeBr 2 溶液：Cl2(少量)： Cl2(过量)： Na 2O2 固体投入 FeCl2 溶液中：Fe2+恰好被氧化： 铁元素恰好沉淀完全： 6、生成配合物的
5、问题：Fe 3+与 SCN： AgNO 3 溶液与氨水：氨水(少量)： 不求与人相比，但求超越自己。第 3 页（共 5 页）氨水(过量)： CuSO 4 溶液与氨水：氨水(少量)： 氨水(过量)： 7、交叉型：此种反应，较为复杂，需要同学们能正确判断溶液中，离子反应的先后问题。向 KAl(SO4)2 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至过量：沉淀总物质的量最大： 沉淀的总质量最大： 向 NH4Fe(SO4)2 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量：向含 1mol NH4Al(SO4)2 的溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至过量：（在下列横线上，写出相关离子反应；在右边方框中，以沉淀的总物质的量为纵坐
6、标，所用 Ba(OH)2 的物质的量为横坐标，画出相关曲线）课后巩固1、 （2004 全国 I 卷）有 A、B 、C、D、E、F、G7 瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na 2SO4、KCl、AgNO 3、MgCl 3、Ca(NO 3)2 和 Ba(OH)2 溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。（1）A 的化学式是 ，G 的化学式是 。判断理由是 。（2）写出其余几种物质的化学式。B： ， C： ，D： ，E： ，F： 。2、有一瓶澄清溶液，其中可能含 NH4+、K +、Na +
7、、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+、Cl 、I 、NO 3、CO 32、SO 42中的几种。取该溶液进行以下实验：（1）用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除 存在。（2）取出部分溶液，加入少量 CCl4 及数滴新制氯水，经振荡，CCl 4 层呈紫红色，离子方程式是：，排除 存在。（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除 存在。取部分碱性溶液加热，有气体A B C D E F GA B C D E F G 不求与人相比，但求超越自己。第 4 页（共 5 页）放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸
8、变蓝。证明 存在,（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入 Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成，证明 存在，又排除 存在。（5）根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；还不能确定是否存在的离子是 。3、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH 4+、Cl 、Mg 2+、Ba 2+、 CO32 、SO 42 ，现取三份各 100mL 该溶液进行如下实验：第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生； 第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体0.08mol；第三份加足 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量
9、为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有 离子，其物质的量浓度为 。（2）由第三份进行的实验可知 12.54 克沉淀的成分是 （写沉淀化学式） ，其物质的量分别为 。4、有 M、N 两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列 12 种离子：Al 3+、Cl 、Na +、K +、NO 3、OH 、Fe 2+、AlO 2、CO 32、NH 4+、SO 42、H +。（1）完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容以及现象：实验内容以及现象 结论取少量 N 溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生 确定 M 溶液中含有 Na+，不含 K+用 pH 试纸检测 M 溶液，
10、pH 试纸呈蓝色（2）根据(1)中的实验回答：NO3存在于_溶液中，理由是 ；Cl 存在于_溶液中，理由是 ；（3）根据(1)中的实验确定，M 溶液中含有的离子为 。不求与人相比，但求超越自己。第 5 页（共 5 页）5、某无色稀溶液 X 中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子 CO 、SiO 、AlO 、Cl 23 23 2阳离子 Al3 、Fe 3 、Mg 2 、NH 、Na 4现取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V) 的关系如图所示。（1）若 Y 是盐酸，则 oa 段转化为沉淀的离子(指来源于 X 溶液的，下同) 是 ，ab段发生反应的离子是 ，bc 段发生反应的离子方程式为 ；（2）若 Y 是 NaOH 溶液，则 X 中一定含有的离子是 ，ab 段反应的离子方程式为_。
