1、必修一 第二章 第二节 离子反应第二课时 离子反应和离子方程式书写 教学设计一、教材分析如果说第一章是从化学科学研究手段化学实验方面展开化学科学，本章则是从化学学科内容方面展开化学科学。本章对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。从化学反应的分类来看，本节涉及了化学反应分类的 3 个标准之一：反应中是否有离子参加，是高中化学的新知识。离子反应、离子方程式是重要的化学基础知识，也是学习高中化学其他内容的重要知识基础，因此是本节的重点内容。鉴于教材中对电解质的概念理解不涉及强弱电解质，离子反应则侧重于对离子反应的概念和发生条件的认识，离子反应发生
2、的条件这里也仅限于溶液中复分解反应；对离子方程式的书写，仅要求掌握书写方法。因此做好演示实验，让学生掌握通过实验现象推导本质的科学学习方法，层层深入的推导将实验和知识点密切联系是本节关键，同时升华知识，让学生归纳离子方程式书写注意事项。二、教学设计思路复习引入：【书写电离方程式】引入易溶、易电离电解质在溶液中以离子形式存在，巩固前学，为离子反应概念做铺垫。离子反应概念理解：学生判断反应类别。分析离子反应概念。升华：归纳离子方程式书写要点。知识迁移：化学反应根据是否有离子参与划分为离子反应和非离子反应实验设计：【设计实验】CuSO 4溶液与 NaCl 溶液、BaCl 2溶液的混合反应，通过对比实
3、验现象引出离子反应概念。离子方程式：通过书写过程掌握用实际参与离子表示离子反应。三、教案课题 离子反应和离子方程式书写 教学目标 1、知识与技能：设计 CuSO4溶液 BaCl2溶液反应，通过实验现象推断出离子反应概念；掌握简单的离子方程式的书写。2、过程与方法：通过交流硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的现象，养成探究的良好习惯，使学生初步学会通过实验研究化学知识的方法。3、情感态度价值观：体验实验是学习化学知识和方法的重要途径，培养学生的合作精神和严谨求实、敢于探索的科学态度。重点 离子反应概念 难点 离子反应判断，离子方程式书写 教学方法 实验-讲授教学法，集体讨论交流 仪器、用品 硫酸铜溶液、
4、氯化钠溶液、氯化钡溶液、试管、滴管 教学内容 教师活动 学生活动 意图和手段知识回顾 回忆电解质概念请学生书写 AgCl、BaCl 2电离方程式书写相关电解质电离方程式：AgCl = Ag+ +Cl-BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- 巩固知识点过渡、设问完全电离的电解质在溶液中电离，以离子形式存在；当不同的电解质混合后，这些离子是否存在呢？思考 实验设计 实验 1：往硫酸铜溶液中加氯化钠溶液实验 2：往硫酸铜溶液中加氯化钡溶液观察实验，思考从探究实验能得到的结论：实验 1：无明显现象实验 2：蓝色溶液中有白色沉淀将课本实验2-1 修改为硫酸铜实验，现象便于分析实验结论结论 1：硫酸铜和氯
5、化钠不反应，符合复分解反应条件结论 2：硫酸铜和氯化钡反应，Ba 2+培养学生对现象的综合分析能力，及语言概括能力。分析反应前后溶液中的离子得出离子反应的概念和 SO42-参与结论 3：【离子反应】溶液或熔融状态有离子参与或生成的反应知识迁移非离子反应离子反应化学反应根据是否有离子参与划分为 自行推断非离子反应的概念培养学生知识迁移能力。随堂练习1判断下列反应是否是离子反应：1、 NaOH + HCl NaCl + H2O2、 2H 2 + O2 2H 2O3、 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H24、 Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu5、 CaCO 3 CaO + CO
6、2教师结合学生易错点进行点评、讲解。学生动手，部分学生对于离子反应概念掌握不是很好。对比自己的答案，查漏补缺，完善。以练习巩固离子反应概念的要点：强调有离子参与或生成即可。过渡、引导如何直观地表示硫酸铜和氯化钡反应中实际只有钡离子和硫酸根参与呢？学生逐步建立“现象推导本质”的学习思维。使知识系统化、条理化。离子方程式【定义】用实际参与离子符号表示化学反应的式子。区分离子方程式和电离方程式概念。理解记忆，了解离子方程式是离子反应的表示式。培养学生的对比理解能力。离子方程式书写以硝酸银和氯化铜反应为例讲解书写步骤：1、“写”完整的化学方程式2AgNO3 + CuCl2 2AgCl+ Cu(NO3)
7、2认真听课，重点掌握拆分步骤，回忆相关物质的溶解性【易溶、易电离物质】：强酸、强碱、可溶培养学生概括、提取知识的能力。2、“拆”易溶于水、易电离物质离子难溶、难电离物质、气体、单质、氧化物化学式2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- 2AgCl+Cu 2+2NO3-3、“删”-方程式两边形式相同离子2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- 2AgCl+Cu 2+2NO3-4、“查”原子数守恒、电荷守恒是否符合实际，最简原则Ag+ + Cl- AgCl盐【难溶、难电离物质】：弱酸、弱碱、难溶盐、水随堂练习 按步骤书写离子方程式：1、 NaOH + HCl NaCl + H2O2、 CO 2 + Ca(
8、OH)2 CaCO 3 + H2O3、Zn + 2HCl ZnCl 2 + H2 学生动手练习，巩固书写步骤，注意什么物质可以拆，什么物质不能拆练习巩固知识归纳1. 应该写成离子形式的物质：A. 强酸：HCl HNO 3 H2SO4 等B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH)2 等C. 可溶性盐 : NaCl MgCl 2 等2.仍用化学式表示的物质:A.难溶的物质: BaSO4 Cu(OH)2学生归纳、总结拆分要点，便于书写离子方程式在对比中学习、归纳等B.难电离的物质: 弱酸 弱碱 水 等D.单质: H2 Fe 等E.氧化物: H2O Fe2O3 等C.气体: CO2 SO2 等随堂练
9、习 判断下列离子方程式正误：1、 稀硫酸滴在铜片上Cu + 2H+ Cu 2+ + H22、 氢氧化钡和盐酸中和Ba(OH)2 + 2H+ 2H 2O + Ba2+3、 碳酸钙和盐酸反应CO32- + 2H+ H 2O + CO24、 铁片插入硫酸铜中Fe + Cu2+ Fe 2+ + Cu5、 盐酸与氧化铜反应2H+ + O2- H 2O6、 铜片插入硝酸银溶液Cu + Ag+ Cu 2+ + Ag判断并归纳书写要点：1、 必须符合客观实际2、 易溶、易电离物质写离子式3、 难溶、难电离物、气体、 单质及氧化物写化学式4、 遵守电荷、原子守恒5、 固体间的反应不写离子方程式以练习为辅，归纳知识点总结归纳 1、 离子反应2、 离子方程式书写要点学生回忆总结 作业 课本 34 页第 9 题 板书设计2-2 离子反应及离子方程式书写一、离子反应二、离子方程式的书写1、写2、拆3、删4、查教学反思1、 课堂气氛较活跃，授课思路流畅，语音语速控制良好；2、 离子方程式书写步骤分析条理清晰，层层推进；3、 缺乏师生互动，学生动手练习时间少，知识点巩固性不强；4、所归纳的知识点大部分由自己完成，学生参与度不高，显得不够放手，不够自信。
