离子反应教学设计.doc

1、2017-2018 年高一化学组内听评课教学设计授课入:林平慧 时间:2017.10.30课题: 第 2 课时 离子反应及其发生的条件 学习目标1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.会书写离子方程式3. 能进行离子方程式正误判断。教学设计本节课采用学生发现，寻找问题，列出所要解决的知识点，然后进行系统化的指导，并进行一定的总结，将知识点进行深化和理解，达到教而会的目的。并发挥学生的主体地位。教学过程：一、离子反应1.定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。 试问 1：C+O 2 是离子反应吗？ KClO3 分解是离子反应吗？ 2、离子反应发生的条件实验 2-1没有明显变化 有白色沉淀

2、生成 没有发生化学变化，溶液仍然是自由移动的 Na+、Cl -、K +、SO 42- 反应的实质是：Cl -、Na +没有参加反应，Ba 2+、SO 42-生成了难溶的 BaSO4试分析：Na2CO3+HClHCl+NaOH离子反应的条件： 离子 形成沉淀 离子形成气体 离子形成水 练习 2、判断下列物质之间能否进行离子反应KNO3 + NaCl Na2CO3 + H2SO4 MgO + HCl BaCl2 + H2SO4二、离子方程式1.定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？2。书写步骤“四字诀” 。写 正确书写反应的化学方程式

3、改 把易容与水，易电离的物质改成离子的形式 删 删去方程式两边不参加反应的离子 查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等书写离子方程式过程：硫酸铜与氢氧化钠的反应的离子方程式写 CuSO 4 +2NaOH Cu（OH） 2 +Na2SO 4 Cu2+SO 42 +2 Na +2OH - Cu（OH） 2 +2 Na +SO 4 2-Cu2+2OH - Cu（OH） 2 【特别提醒】(1)应该改写成离子形式的物质。易溶于水且易电离的物质,常见的物质有：强酸：HCl、H 2SO4、HNO 3 等。强碱：KOH 、 NaOH、Ba(OH) 2 等。可溶性盐：NaCl、K 2SO4、NaNO 3 等。(2)不能拆成离子，仍用化学式表示的物质。难溶的物质：Cu(OH) 2、BaSO 4、AgCl 等。难电离的物质：弱酸(如 H2CO3)、弱碱( 如 NH3H2O)和水。气体：CO 2、SO 2 等。单质：H 2、Na 等。 氧化物：Na 2O、Fe 2O3 等。 练习 3.写下列离子方程式 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 铁与稀盐酸反应 氢氧化铁和盐酸 稀盐酸和碳酸钙反应 小结：介绍本节的三个知识点，加强练习。课后作业：绩优学案