2分子结构

1、,训练1用价层电子对互斥理论推测 下列分子或离子的空间构型。 1BeCl2 ； 2HCN； 3NH4 ； 4H3O ； 5H2O； 6NH3。,解析1中心原子Be的价电子都参与成键，价层电子对数为2，所以为直线形；2中HCN的分子结构中有C。

2、分子的立体结构 第一课时 价层互斥理论,复 习 回 顾,共价键,键,键,键参数,键能,键长,键角,衡量化学键稳定性,描述分子的立体结构的重要因素,成键方式 头碰头,呈轴对称,成键方式 肩并肩,呈镜像对称,活动,1利用几何知识分析：空间分布的。

3、无机化学 第2章 分子结构,主讲：柴雅琴 化学化工学院,分子结构,它包括两个方面： 分子的空间构型分子在空间呈现的几何形状 化学键 定义：分子或离子内原子间存在的强的吸引力。 分类：离子键共价键和金属键,21 路易斯结构式,分子中原子有通过。

4、2019629,第三课时,第二节 分子的立体结构,2019629,例题一：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H4,2019629,例题二：对SO2与CO2说。

5、第 1 页第二章 分子结构与性质第一节 共价键一共价键1. 共价键的成因：原子通过 而形成的化学键称为共价键，其实质是共价键形成的条件： ， 2.共价键的特点:1共价键有饱和性因为每个原子所提供的 的数目是一定的，所以在共价键的形成过程中，。

6、3eud 教育网 http:www.3edu.net 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新3eud 教育网 http:www.3edu.net 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网高二化学选修 3 分子结构与性质测试题班别： 姓。

7、1高二化学选修 3 分子结构与性质练习题一选择题本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意1. 键可由两个原子的 s 轨道一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的 p 轨道以头碰头方式重叠而成。。

8、1,第七章 分子结构7.1 离子键 7.2 共价键与价键理论 7.3 杂化轨道理论 7.4 价层电子对互斥理论 7.5 分子轨道理论简介 7.6 金属键 7.7 分子的极性和分子间力 7.8 离子极化 7.9 氢键 7.10 晶体结构,2,。

9、高二化学选修 3 分子结构与性质测试题1。 键可由两个原子的 s 轨道一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以及一个原子的 p 轨道和另一个原子的 p轨道以头碰头 方式重叠而成。则下列分子中的 键是由一个原子的 s 轨道和另一个原子的。

10、第二章 分子结构,2.1 价键理论,2.4 键参数,2.3 分子轨道理论,2.2 价层电子对互斥理论,2.1.1 共价键的本质与特点,2.1 价键理论,2.1.3 杂化轨道,2.1.2 共价键的键型,离子键理论,2.1.1 共价键的本质与特。

11、第二章 核酸的分子结构,1 核酸通论2 核酸基本构件单位核苷酸3 DNA的分子结构4 RNA的分子结构,重点内容：核苷酸的化学组成与命名；DNA的二级结构双螺旋模型；真核生物mRNA和原核生物mRNA的结构比较；tRNA的二级结构。难点内容。

12、Chapter 2Molecular structure,Constants 21 Lewis structure 22 Valence bond theory 23 Valence Shell Electron Pair Repulsio。

13、第二章分子结构,19世纪的化学家们创造了用元素符号加划短棍 来表明原子之间按化合价相互结合的结构式。分子中的原子间用相连表示互相用了1价，如水的结构式为HOH；为2价；为3价。在绝大多数情况下，氢总是呈1价，氧总是呈2价，氮呈3或5价，卤素。

14、试卷第 1 页，总 11 页3.2 分子结构和性质练习有解析学校:姓名：班级：考号：一选择题题型注释1 下列说法正确的是 AH 3O 是三角锥形结构， O 原子为 sp3 杂化B SO2 是角形结构，S 原子为 sp3 杂化CCHCl 3 。

15、 勿忘初心 方得始终 1 第二章 分子结构与性质第一节 共价键知识点梳理1化学键1概念：相邻的原子间强烈的相互作用叫做化学键。注意： 必须是相邻的原子间。必须是强烈的相互作用，所谓强烈的是指原子间存在电子的转移，即形成共用电子对或得失电子。。

16、第十八章 分子结构与性质 学案 分子结构与性质,轻松学教材,一共价键 1.共价键的本质及特征 共价键的本质是在原子之间形成共用电子对,其特征是具有饱和性和方向性,2.共价键的类型 1按成键原子间共用电子对的数目分为单键双键三键 2按共用电子。

17、第2讲 分子结构与性质 基础盘点 一共价键 自我诊断 1.已知某些共价键的键能，试回答下列问题：,1HH键的键能为什么比ClCl键的键能大 2已知H2O在2 000时有5的分子分解，而 CH4在1 000时可以完全分解为C和H2，试解释其 。

18、1,分子结构,第七章,2,7.1 离子键7.2 共价键7.3 轨道杂化理论7.4 价层电子对互斥理论7.5 分子轨道理论简介7.6 金属键7.7 分子的极性和分子间力7.8 离子极化7.9 氢键7.10 晶体的内部结构,3,了解离子键形成的。

19、第二章 分子结构,本章内容, Lewis结构式 价键理论 价层电子互斥模型 杂化轨道理论 共轭大键 等电子体原理 分子轨道理论 分子间作用力,1 路易斯结构式,1.1 弗兰克兰结构式,化合价概念是由英国化学家弗兰克兰在1850年左右提出的。。