1、第 1 页第二章 分子结构与性质第一节 共价键一、共价键1. 共价键的成因：原子通过 而形成的化学键称为共价键，其实质是_共价键形成的条件： ， 2.共价键的特点:(1)共价键有饱和性因为每个原子所提供的 的数目是一定的，所以在共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个原子中未成对电子配对成键后， ，一般不能与其它原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能 ，这称为共价键的饱和性。显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合的 关系。(2)共价键有方向性 在形成共价键时， 愈多，电子 愈大，所形成的共价键愈 ，因此共价键尽可能沿着 ，这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定了分子的
2、 构型。3.共价键的键型(1) 键人们把原子轨道以 导致 而形成的共价键称为 键。 键的类型： (2) 键人们把原子轨道以 导致 而形成的共价键称为 键。在由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个 键，而 键可以是一个或多个。(3) 键和 键比较键类型 键 键原子轨道重叠方式原子轨道重叠部位原子轨道重叠程度键的强度化学键活泼性二、键参数1. 键能：2. 键长：3. 键角：在三个键参数中，键能 ，分子越 ；键长越 ，化学键越 。判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(2012全国高考)H 与 O、H 与 N 均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物( )(2012山东高考)非金
3、属元素组成的化合物中只含共价键。( )(2012广东高考)常温下，4 g CH 4含有 NA个 CH 共价键。( )(2012安徽高考)NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键。( )第 2 页(2012天津高考)不同元素的原子构成的分子只含极性共价键。( )(2011安徽高考)N(NO 2)3分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键。( )(2011浙江高考)C、N、O、H 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键。( )(2010山东高考)形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力。( )(2012山东高考)HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaC
4、l 均是离子化合物( )(2012广东高考)SO 3和水反应形成的化合物是离子化合物。( )(2011新课标全国高考)元素 S 可与元素 C 形成共价化合物 CS2。( )(2010江苏高考 )化合物 HCl 与 NaCl 含有相同类型的化学键。 ( )三、等电子原理：原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，他们的许多性质是相近的，这条规律称为等电子原理，这样的分子叫做等电子体。（1）二原子 10 电子：最熟知的就是 N2 和 CO。同属于这类的还有 C22 （乙炔基） 、C 2H2、NO （亚硝酰基） 、CN （氰离子） 。（2）三原子 16 电子：CO 2、N 2O、N 3
5、 、CNO 、NCO 、SCN 、气态 BeCl2、C 3H4（丙二烯）等。例：问 N3 的空间构型和结构式、 N 原子的氧化数，杂化方式和成键方式。（3）三原子 18 电子：常见的有 NO2 、O 3、SO 2。它们都是折线构型。中心原子 N、O、S 以 sp2 杂化轨道分别与2 个 O 原子形成 2 个 键，其中臭氧分子是单质分子中唯一的极性分子。（4）四原子 24 电子：主要有 NO3 、BO 32 、BF 3、CO 32 、CS 32 、SO 3 等。均为平面三角形。其中B、C、N、S 原子均以 sp3 轨道分别与三个相邻原子结合，（5）五原子 32 电子：主要有 CX4、CX nY4
6、n （X 、Y 均为卤素） 、B （OH ） 4 、BF 4 、B（OH） nF4n ，其中CX4、BF 4 、B（OH） 4 是四面体构型。中心原子 B、C 均以 sp3 杂化轨道分别与四个相邻原子成 4 个 键。（6）六原子 30 电子的等电子体：最典型的有苯（C 6H6）和环硼氮烷（B 3N3H6） ，它们不仅结构相似而且物理性质相近（如下表） 。所以称后者为“无机苯”可以认为是苯分子中的 6 个 C 被 3 个 B、3 个 N 原子的相间取代物。同步训练：1下列分子中，含有非极性键的化合物的是（ ）AH 2 BCO 2 CH 2O D C2H42下列化合物中价键极性最小是（ ）AMgC
7、l 2 BAlCl 3 CSiCl 4 D PCl53根据化学反应的实质是原化学键的断裂和新化学键的形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是 （ ）A白磷在 260时可转化成红磷 B石墨在高温高压下转化成金刚石C单质碘发生升华现象 D硫晶体(S 8)加热到一定温度可转变成硫蒸气(S 2)4下列分子中键能最大的是（ ）AHF BHCl CHBr DHI5下列说法中正确的是 （ ）A双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D在同一分子中， 键要比 键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同第 3 页6CH 4、N
8、H 3、H 2O、HF 分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是 （ ）ACH 4、NH 3、H 2O、HF BHF 、H 2O、NH 3、CH 4CH 2O、HF、CH 4、NH 3 DHF 、H 2O、CH 4、NH 37下列物质中，含有极性键和非极性键的是 （ ）ACO 2 BH 2O CBr 2 DH 2O28下列单质分子中，键长最长，键能最小的是 （ ）AH 2 BCl 2 CBr 2 DI 29下列分子中键角最大的是（ ）ACH 4 BNH 3 CH 2O DCO 211.80 年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为 C60。下列说法正确的是 （ ）AC 6
9、0 是一种新型的化合物 BC 60 含有极性键CC 60 和金刚石都是碳元素组成的单质 DC 60 的相对分子质量是 70012水分子是 H2O 而不是 H3O，是因为共价键具有 性；水分子的键角接近 900 是因为共价键具有 性。13. 原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，他们的许多性质是相近的，这条规律称为等电子原理，这样的分子叫做等电子体。（1）根据上述原理，仅有第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是_和_,_和_。（2）此后，等电子原理又有发展。例如：有短周期元素组成的物质中，与 NO2-互为等电子体的分子有_。第二节 分子的立体结构一、形形色色的分子多原子
10、分子中，原子空间关系的多样阳性，造成了分子立体结构的多样性。1. 三原子分子主要有直线形和 V 性良种，常见的三原子分子中 CO2 是直线型，H 2O 是 V 型2. 四原子分子大多为平面三角形和三角锥形，如甲醛分子平面三角形、氨气为三角锥形；还有一种四种原子分子结构为正四面体形，如白磷分子。3. 五原子分子结构较为复杂，常见空间构型有正四面体形，如 CH4。4. 其他多原子分子的结构是形形色色的， 的立体结构决定了分子的稳定性。二、价层电子对互斥模型1. 价层电子对互斥模型是一种可以用来预测分子立体结构的理论模型。根据这种理论，可以把分子分为两类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，这
11、种分子中，中心原子周围的原子数 n 决定着分子的立体结构。一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子，中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。2. 价层电子对互斥理论的基本要点（1） 在 ABn 型分子中，中心 A 的周围配置的原子或原子团的几何构型，主要决定于中心原子价电子层中电子对的互相排斥作用，分子的几何构型总是采用电子对排斥最小那种结构。（2） 分子的几何构型同电子对的数目和类型的关系如下所示：电子对数目电子对的空间构型成键电子对数孤电子对数电子对的排列方式分子的空间构型 实例第 4 页2 直线 2 03 03 三角形3 14 03 14 四面
12、体2 25 04 13 25三角双锥2 36 05 16 八面体4 2（3） 在分子中如果存在双键或三键，则双键或三键作为一贯外电子对来看（4） 价层电子对的相互排斥作用的大小，决定于电子对之间的夹角和电子对的成键情况。三、杂化轨道理论1.杂化2.形成过程甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个 轨道和三个 轨道重新组合而成的，这种杂化叫 。3.常见杂化轨道的类型（1）sp 杂化（2）sp 2 杂化（3）sp 3 杂化4.SP 杂化轨道和简单分子几何构型的关系：杂化方式 SP SP2 SP3 SP3 不等性杂化轨道夹角 180 120 109o28 中心原子位置 A，B A A A A A中心原子孤
13、对电子数 0 0 0 1 2 3分子几何构型 直线型 平面三角 正四面体 三角 锥 V 字形直线型实例 BeCl2Hg Cl2BF3 CH4SiCl4NH3PH3H2OH2S HCl4.注意（1）原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的第 5 页（2）只有能量相近的原子轨道才能发生杂化，如 1s 轨道和 2p 轨道由于能量相差较大，不能发生杂化。（3）杂化轨道成键时要满足化学件间的最小排斥原理，键与键排斥力大小决定键的方向，即决定杂化轨道的夹角。（4）杂化轨道只用于形成 键或者用来容纳孤对点，未参与杂化的 p 轨道可用于形成 键。四、配合物理论1.配位键是
14、一种特殊的共价键，它的共用电子对是有一个原子单方面提供，另一方原子提供空轨道2.配位化合物：金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称为配合物。3.配合物的组成，配合物的中心原子一般都是带正电的阳离子，过度金属离子最常见；配体可以是阴离子，也可以是中性分子；配位体中直接同中心原子或离子配位的原子叫做配位原子，配位原子必须喊有孤对电子的原子。4.配位数：直接同中心离子（或原子）配位的原子数目叫做中心离子（或原子）的配位数。同步训练：1.若 ABn 的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是A.若 n=
15、2，则分子的立体结构为 V 形 B.若 n=3，则分子结构为三角椎形C.若 n=4，则分子的立体结构为正四面体形 D.以上说法都不正确2 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成 AB2 型离子化合物的是 A6 和 8 B11 和 13 C11 和 16 D12 和 173. 下列化合物中，即有离子键，又有极性共价键和配位键的是 （ ）A硝酸 B苛性钠 C氯化铵 D三氧化硫4下列分子的中心原子形成 sp2杂化轨道的是 （ ）AH 2O BNH 3 CC 2H4 DCH 45下列分子中键角不是 1200 的是（ ）AC 2H2 BC 6H6 CBF 3 DNH 36在乙烯分子中有 5 个 键、一
16、个 键，它们分别是 （ ）Asp 2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键Bsp 2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键CC-H 之间是 sp2形成的 键，C-C 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键DC-C 之间是 sp2形成的 键，C-H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键7苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色的原因是 （ ）A分子中不存在 键 B分子中存在 6 电子大 键，结构稳定C分子是平面结构 D分子中只存在 键8下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）AH 2O BCH 4 CSiH 4 DNH 4+9.下列物质中属于离子化合物的是( )ANa 2O BHNO
17、 3 CHCl DNH 310下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是 （ ）AKCl BNaCl CAlCl 3 DNa 2S11.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是 （ ）ANa 2O2 BNaOH CH 2O2 DNH 3H2O第 6 页12下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）相同的是 （ ）ACO 和 MgCl2 BNH 4F 和 NaF CNa 2O2 和 H2O2 DH 2O 和 SO213.由配位键形成的离子Pt(NH 3)62+和PtCl 42中，两个中心离子铂的化合价是A都是+8 B都是+6 C都是+4 D都是+214在Co（NH3）6 3+中，与中心离子形
18、成形成配位键的原子是 （ ）AN 原子 B.H 原子 CCo 原子 D.N、H 两种原子同时15. 用电子式表示 NH3 分子与 H+通过配位键形成NH 4+的过程。第三节 分子性质一、键的极性与分子的性质1. 键的极性（1）极性共价键：（2）非极性共价键：2.分子的极性（1）极性分子：（2） 非极性分子“二、范德华力、氢键对物质性质的影响2. 范德华力（1）定义（2）其大小由分子的相对分子质量的大小和分子极性的强弱决定。当其极性相似时，相对分子质量越大，范德华力越大；相对分子质量接近的物质，分子的极性越大，范德华力越大。（3）范德华力的大小决定物质熔沸点的高低范德华力越大，物质熔沸点就越高；
19、范德华力越小，物质熔沸点越低。3. 氢键（1） 存在：已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子（如水分子中的氢）与另一分子中电负性很强的原子（水分子中的氧原子）之间的作用力。（2） 氢键是一种特殊的分子间作用力。（3） 范德华力与分子间作用力比较四、溶解性1.影响物质溶解性因素（1）影响固体溶解度的因素主要是温度（2）影响气体溶解度的主要因素是压强和温度2.相似相溶规律极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。4. 如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键作用力越大，溶解性越好。第
20、 7 页5. 溶质与水发生反应时可增大其溶解度， （如：SO 2 与 H2O 生成 H2SO3，NH 3 与 H2O 生成 NH3H2O 等）五、手性1. 定义：2.具有手性关系的分子互称为手性异构体，又叫做对映异构体、光学异构体六、无机含氧酸的酸性同步训练：1用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ ）A苯 B二硫化碳 C溴水 D四氯化碳2下列物质中，以极性键结合的非极性分子是 （ ）AH 2S BCO 2 CSO 2 DH 2O3下列分子中，键的极性最强的是（ ）APH 3 BH 2S CHCl DHI4下列物质中不含非极性共价键的是（ ）Na 2O2 CCl 4 Fe
21、S 2 NH 4Cl HO OH Ca（OH） 2 A B C D5碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4 中溶解度很大，这是因为 （ ）ACCl 4 与 I2 分子量相差较小，而 H2O 与 I2 分子量相差较大BCCl 4 与 I2 都是直线型分子，而 H2O 不是直线型分子CCCl 4 和 I2 都不含氢元素，而 H2O 中含有氢元素 DCCl 4 和 I2 都是非极性分子，而 H2O 是极性分子6下列含有极性键的非极性分子是（ ）（1）CCl 4 （2）NH 3 （3）CH 4 （4）CO 2 （5）N 2 （6）H 2S （7）SO 2 （8）CS 2 （9）H 2O （10）H
22、F A （2） （3） （4） （5） （8） B （1） （3） （4） （5） （8） C （1） （3） （4） （8） D以上均不对7. 关于氢键，下列说法正确的是A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 DH 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8. 干冰熔点很低是由于 （ ）ACO 2是极性分子 BC=O 键的键能小 CCO 2化学性质不活泼 DCO 2分子间的作用力较弱9. 下列叙述中正确的是 （ ）A同主族金属元素的原子半径越大熔点越高 B稀有气体原子序数越大沸点越低C分子间作用力越弱的分子其沸点越低 D同
23、周期元素的原子半径越小越易失去电子10. NCl3 是一种淡黄色油状液体，测定其分子具有三角锥形结构，下列对 NCl3 的有关描述正确的是 （ ）第 8 页A它是一种非极性分子 B分子中存在非极性共价键CNCl 3 比 PCl3 难挥发 D已知 NBr3对光很敏感，则 NCl3也可能具有光敏性11. 干冰气化时，下列所述内容发生变化的是 （ ）A分子内共价键 B分子间的作用力增大 C分子间的距离 D分子内共价键的键长12. 下列物质的沸点排列顺序不正确的是 （ ）AH 2OH2TeH2SeH2S； BCsRbKNaLi C I2Br2Cl2F2 DGeH 4SiH4CH413. 水具有反常高的
24、沸点，主要是因为分子间存在 （ ）A氢键 B.共价键 C离子键 D.新型化学键14. 下列化合物中存在氢键的是AH 2O BH 2S CHBr DCH 415. 在 HCl、 HBr 、HI 、HF 中，沸点最低的是 （ ）AHF B.HCl CHBr D.HI16. 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( )A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D干冰和氧化钠熔化17. 邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是 （ ）A邻羟基苯甲醛不形成氢键，而对羟基苯甲醛能够形成氢键。B邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键。C对羟基苯甲醛比
25、邻羟基苯甲醛体积小，分子更紧凑。D对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高18. 在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大，由此可知，苯酚与硝基苯在水中溶解度 （ ）A前者大 B后者大 C两者都是极性分子，都易溶于水 D两者都是有机物，都难溶于水19.下列说法中不正确的是 （ ）A氢键是一种类似与共价键的化学键。 B离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用。C只有电负性很强、半径很小的原子才能形成氢键。D氢键是一种分子间作用力。20在下列 H2O、H 2O2、Ba（OH） 2、Na 2O2、K 2O 等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是 ；由离子键和非极性键构成
26、的化合物是 ；由极性键和非极性键构成的化合物是 。【高考真题】1.(2013 年安徽理综,7,6 分)我国科学家研制出一种催化剂 ,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2 CO2+H2O。下列有关说法正确的是( )A.该反应为吸热反应 B.CO2 分子中的化学键为非极性键C.HCHO 分子中既含 键又含 键 D.每生成 1.8 g H2O 消耗 2.24 L O22.(2013 年上海化学,5,2 分)374 、22.1 Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的 H+和OH-,由此可知超临界水( )A.显中性,pH 等于 7 B.表现出非极性溶剂的
27、特性 C.显酸性,pH 小于 7 D.表现出极性溶剂的特性3.(2011 年四川理综,7,6 分)下列推论正确的( )A.SiH4 的沸点高于 CH4,可推测 PH3 的沸点高于 NH3 B.N 为正四面体结构,可推测 P 也为正四面体结构4H 4H第 9 页C.CO2 晶体是分子晶体,可推测 SiO2 晶体也是分子晶体,D.C2H6 是碳链为直线型的非极性分子,可推测 C3H8 也是碳链为直线型的非极性分子4.(双选题)(2010 年海南化学,19 1,6 分) 下列描述中正确的是( )A.CS2 为 V 形的极性分子 B.Cl 的空间构型为平面三角形3OC、 SF6 中有 6 对完全相同的
28、成键电子对 D.SiF4 和 S 的中心原子均为 sp3 杂化235.(2013 年浙江自选模块,15,10 分) 请回答下列问题:(1)N、Al、Si、Zn 四种元素中 ,有一种元素的电离能数据如下:电离能 I1 I2 I3 I4 Ia/kJmol-1 578 1 817 2 745 11 578 则该元素是 (填写元素符号 )。 (2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是 。Ge 的最高价氯化物分子式是 。该元素可能的性质或应用有 。 A.是一种活泼的金属元素 B.其电负性大于硫C.其单质可作为半导体材料 D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点(3)关于化合物 ,下列叙述正确的有 。 A.
29、分子间可形成氢键 B.分子中既有极性键又有非极性键C.分子中有 7 个 键和 1 个 键 D.该分子在水中的溶解度大于 2 丁烯(4)NaF 的熔点 (填“” 、 “=”或“ 两者均为离子化合物,且阴、阳离子的电荷数均为 1,但后者的离子半径较大,离子键较弱,因此其熔点较低6.(2013 年新课标全国理综 ,37,15 分) 硅是重要的半导体材料 ,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:(1)基态 Si 原子中,电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。 (2)硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。 (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间
30、以 相结合,其晶胞中共有 8 个原子,其中在面心位置贡献 个原子。 (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4) 分解反应来制备。工业上采用 Mg2Si 和 NH4Cl 在液氨介质中反应制得 SiH4,该反应的化学方程式为 。 (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实 :化学键 CC CH CO SiSi SiH SiO键能/(kJmol-1) 356 413 336 226 318 452硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 。 SiH4 的稳定性小于 CH4,更易生成氧化物,原因是 。 第 10 页(6)在硅酸盐中,Si 四面体如下图(a)
31、 通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。4O图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根;其中 Si 原子的杂化形式为 ,Si 与 O 的原子数之比为 ,化学式为 。 解析:(6)因 Si 与 O 形成四面体结构 ,则其杂化形式为 sp3 杂化,图(b) 中每个四面体中有两个氧原子是与其他四面体共用的,则每个四面体占有该氧原子的 ,所以每个四面体共占有这两个氧原子为:2 =1,另 1 个氧原子为该四面体所有,还12 2含有 1 个 SiO 键属于该四面体,综上所述,一个四面体中,含 1 个 Si 原子,氧原子:1+1+1=3,所以,可知硅与氧原子数之比为 13,其化学式为
32、 Si 或SiO3 。232n答案:(1)M 9 4 (2) 二氧化硅 (3)共价键 3(4)Mg2Si+4NH4Cl SiH4+4NH3+2MgCl2(5)C C 键和 CH 键较强 ,所以形成的烷烃较稳定,而硅烷中 SiSi 键和 SiH 键的键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成CH 键的键能大于 CO 键,CH 键比 CO 键稳定,而 SiH 键的键能却远小于 SiO 键,所以 SiH 键不能稳定存在,而倾向于形成更稳定的 SiO 键(6)sp3 13 SiO3 或 Si2n237. (2013 年福建理综,31,13 分)(1)依据第 2 周期元素第一电离能的变化规律 ,参照右图中
33、B、F 元素的位置,用小黑点标出 C、N、O 三种元素的相对位置。(2)NF3 可由 NH3 和 F2 在 Cu 催化剂存在下反应直接得到:4NH3+3F2 NF3+3NH4F上述化学方程式中的 5 种物质所属的晶体类型有 (填序号) 。 a.离子晶体 b.分子晶体c.原子晶体 d.金属晶体基态铜原子的核外电子排布式为 。 (3)BF3 与一定量的水形成(H 2O)2BF3 晶体 Q,Q 在一定条件下可转化为 R:晶体 Q 中各种微粒间的作用力不涉及 ( 填序号 )。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力R 中阳离子的空间构型为 ,阴离子的中心原子轨道采用 杂化。 (4)已知苯酚( )具有弱酸性,其 Ka=1.110-10;水杨酸第一级电离形成的离子 能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数 Ka2(水杨酸) Ka(苯酚)(填“”或“”),其原因是 。
