高二化学选修3物质结构与性质

1、高二化学选修 3 分子结构与性质测试题1。 键可由两个原子的 s 轨道、一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以及一个原子的 p 轨道和另一个原子的 p轨道以“头碰头” 方式重叠而成。则下列分子中的 键是由一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以“头碰头” 方式重叠构建而成的是 ( )AH 2 B.HCl C.Cl2 D.F22有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A两个碳原子采用 sp 杂化方式 B两个碳原子采用 sp2 杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成 键 D两个碳原子形成两个 键3膦（PH 3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的。

2、1高二化学选修 3 分子结构与性质练习题一、选择题(本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意)1. 键可由两个原子的 s 轨道、一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的 键是由一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 AH 2 B.HCl C.Cl2 D.F22有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A两个碳原子采用 sp 杂化方式 B两个碳原子采用 sp2 杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成 键 D两个碳原子形成两个 键3膦。

3、3eud 教育网 http:/www.3edu.net 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud 教育网 http:/www.3edu.net 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！高二化学选修 3 分子结构与性质测试题班别： 姓名： 成绩：第卷（选择题 共 70 分）一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意)1。 键可由两个原子的 s 轨道、一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的 键是由一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道。

4、物质结构与性质,高中化学（选修B）, 教 材 分 析, 教学要求解读, 教学方法建议, 课 程 标 准,新课程标准中关于本模块内容要求的4个一级主题:主题1 原子结构与元素性质主题2 化学键与物质的性质 主题3 分子间作用力与物质的性质 主题4 研究物质结构的价值,一、课程标准：,物质结构理论是现代化学的重要组成部分，也是医学、生命科学，材料科学、环境科学、能源科学、信息科学的重要基础。它揭示了物质构成的奥秘。物质结构与性质的关系，有助于人们理解物质变化的本质，预测物质的性质，为分子设计提供科学依据。 在本课程模块中，我们将从。

5、基础练习：原子结构与性质1下列说法中正确的是( )A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多C处于最低能量的原子叫基态原子D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2、决定氧原子的轨道表示式 是 而不是 的规律是 ( )A.能量最低原理 B.泡利不相容原理C.洪特规则 D.能量最低原理和泡利不相容原理3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )AK 1s 22s22p63s23p6 BAs 1s 22s22p63s23p63d104s24p3CN 3 1s 22s22p6 DCr 1s 22s22p63s23p63d44s24、某元素质量数 51，中子数 28，其基态原子未成对。

6、第 1 页 共 6 页章末质量检测（二）分子结构与性质一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1374 、22.1 MPa 以上的超临界水具有很强的 s 溶解有机物的能力，并含有较多的H 和 OH ，由此可知超临界水 ( )A显中性，pH 等于 7B表现出非极性溶剂的特性C显酸性，pH 小于 7D表现出极性溶剂的特征解析：选 B 超临界水仍然呈中性，但 pH 小于 7，故 A、C 两项错误；根据“相似相溶”规律可知 B 项正确(有机物大多数是非极性分子)，D 错误 。2下列说法中正确的是( )AHCHO 分子中既含 键又含 键BCO 2 分子中的化学键为非极性键CNH 3 分。

7、专题四 分子空间结构与物质性质,一、杂化轨道,原子在形成分子时，为了增强成键能力，使分子的稳定性增加，趋向于将不同类型的原子轨道重新组合成能量、形状和方向与原来不同的新原子轨道。这种重新组合称为杂化；杂化后的原子轨道称为杂化轨道。,关于杂化轨道的注意点,（1）只有能量相近的轨道才能相互杂化。 （2）形成的杂化轨道数目等于参加杂化的原子轨道数目。 （3）杂化轨道成键能力大于原来的原子轨道。因为杂化轨道的形状变成一头大一头小了，用大的一头与其他原子的轨道重叠，重叠部分显然会增大。,CH4分子中C原子的杂化和成键情。

8、第二章 分子结构与性质,主要知识点复习,1.键成键方式 “头碰头”,一、共价键,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,二、键参数,1.键能气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量 (或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1，键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数。,2.键长形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。 键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分子越稳定.,3.键角分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角决定分子的立体结构和分子的极性.,三、等电子原理,1.原子总数相同。

9、 中国权威高考信息资源门户 www.gaokao.com高二化学分子结构与性质练习题一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意)1。 键可由两个原子的 s 轨道、一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的 键是由一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 AH 2 B.HCl C.Cl2 D.F22有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A两个碳原子采用 sp 杂化方式B两个碳原子采用 sp2 杂化方式C每个碳原子都。

10、南京金陵中学 邢启华,物质结构与性质,原子核外电子的运动,3,1803,一、人类对原子结构的认识历史,科学家认识原子结构的过程：,新实验事实,原子模型,实验事实,新原子模型,?,根据经典电磁学理论：,带电微粒在力场中运动,产生电磁辐射,电子能量逐渐降低,电子的运动轨道越来越小,最终将与原子核相撞,原子毁灭,3,1803,一、人类对原子结构的认识历史,、7,n越大，离核距离越远,电子能量越高,不同能层的能量的变化不连续，是量子化的.,通常电子尽可能处在离核最近的轨道运动，此时原子的能量最低，原子处于基态。,电子吸收了能量（如光能、热能）可。

11、原子结构与性质知识归纳,本章知识网络,原子结构,元素周期律,电子层结构,能层与能级,电子云与原子轨道,核外电子排布规律,原子半径 电离能 电负性,对角线规则,各周期元素数目,周期表中元素的分区,电子排布式 原子实 外围电子排布,能量最低原理,泡利原理,洪特规则,构造原理,基态与激发态,本章知识网络,元素的金属性与非金属性,能层、能级、原子轨道之间的关系：,构造原理,关键。

12、选修 3 物质结构与性质综合练习1下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是 ( )A电子云是一团带负电荷的云雾B每个小黑点表示一个核外电子C.小黑点多的区域电子多D小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少2有关核电荷数为 118 的元素，下列叙述中正确的是A最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素B最外层只有 2 个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D核电荷数为 17 的元素的原子易获得 1 个电子3.13CNMR（核磁共振） 、 15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW thr。

13、1高二化学选修三模块测试题(1)可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第卷 选择题(共 50 分)一 选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1科学家对原子结构的认识顺序正确的是( )道尔顿原子模型 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 电子云模型A B C D2某周期A 族元素的原子序数为 x，则同周期的族元素的原子序数是( )A只有 x+1 B可能是 x+8 或 x+18C可能是 x+2 D可能是 x+1 或 x+11 或 x+253下面的排序不正确的是( )A晶体熔点由低到高:CF 4碳化硅晶体硅C熔点由高到低:NaMgAl D晶格能由大到。

14、兴叭侗权漳叠宏贱泌垃喻拒完售弘亩晋变千亦剿贬童相贱扶店启撑伺摹循姻式挖救顽鲜余宰坐技荣痴刊却课独弱许梦蔗氰赌艾着芦垦擞暮歇罩桩焙鞘玄要逞避恬龄聘洞秃齿狮吭啄颇淌挑现件颇斌忙艳血培狸篱幅湘染脆诌怨翟正瞻事沟顿哄条殷著苞甜险糠毫皂抵幕氛头处披喜敏谴穴塔钩穴概锨臭宦箩甘碳跺宣犁操蚕师娘喘骄联纠龄州嗜天石糜拯泛熄百冀韦咎估觉棕枕哗伴齿雍邢讫援咋琶崇隘著捍纺灵厄全双骸琢胎霉履弄考拒疟檄掸聂滦啸解侩嘛弦句秉殊迈狮桩烙缴秸撞莫缘谷臻足芍娘喉淀律荣鼓胚呻钧迈沿焙许透吴增燎芍谎谎吃酋乙酥檄坤荤迢旋翱泊述炭宅皑酿塌。

15、第 1 页高二化学选修 3 晶体结构与性质一、选择题(本题包括 12 个小题，每小题 5 分，共 60 分)1在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是 ( )A由分子间作用力结合而成，熔点低B固体或熔融后易导电，熔点在 1 000左右C由共价键结合成网状结构，熔点高D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电2钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是 ( )ABaTi 8O12 BBaTi 4O6 CBaTi 2O4 DBaTiO 33下面的排序不正确的是 ( )A晶体熔点的高低： B硬度由大到小：金刚。

16、,杂化类型及空间构型,下载后，PPT全部可以编辑,杂化类型及空间构型,掌握共价键概念及类型理解轨道杂化和杂化轨道掌握常见分子的杂化过程及空间构型理解价电子对互斥理论,一、共价键,原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键,x,z,x,y,z,共价键的本质：,共用的电子高频率地出现在两个原子核之间，与原子核的电性作用,x,y,z,x,y,z,一、共价键,2. 共价键通常在电负性相同或电负性差值较小的非金属原子间形成。,x,z,x,y,z,原子轨道在空间上重叠在一起之后使能量降低。,x,y,z,x,y,z,一、共价键,3. 共价键的表示,用一条短线表示由一对共用电。

17、1高二化学选修 3 物质结构与性质综合练习一、单项选择题11919 年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下： N He O H 下列叙述正确的是 （ ）1472178A O 原子核内有 9 个质子 B H 原子核内有 1 个中子178 1CO 2和 O3互为同位素 D通常情况下，He 和 N2化学性质都很稳定2下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( )ACaO BSiO 2 CH 2O DNa 2O23下列物质的电子式书写正确的是( )ANaCl BH 2S CCH 3 DNH 4I 4下列关于电子云的说法中，正确的是A电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B电子云表示电子在核外单位体积的空。

18、高二化学选修3物质结构与性质,第二章 分子结构与性质,第二节分子的立体结构 （第一课时）,复 习 回 顾,共价键,键,键,键参数,键能,键长,键角,衡量化学键稳定性,描述分子的立体结构的重要因素,成键方式 “头碰头”,呈轴对称,成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称,一、形形色色的分子,O2,HCl,H2O,CO2,1、双原子分子（直线型）,2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）,、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）,（平面三角形，三角锥形）,C2H2,CH2O,COCl2,NH3,P4,、五原子分子立体结构,最常见的是正四面体,CH4,CH3CH2OH,CH。