高二化学选修3分子结构与性质练习题.doc

1、1高二化学选修 3 分子结构与性质练习题一、选择题(本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意)1. 键可由两个原子的 s 轨道、一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的 键是由一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 AH 2 B.HCl C.Cl2 D.F22有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A两个碳原子采用 sp 杂化方式 B两个碳原子采用 sp2 杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成 键 D两个碳原子形成两个 键3膦（PH 3）又称磷化

2、氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于 PH3 的叙述正确的是 APH 3 分子中有未成键的孤对电子 BPH 3 是非极性分子CPH 3 是一种强氧化剂 DPH 3 分子的 PH 键是非极性键4碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4 中溶解度很大，这是因为 ACCl 4 与 I2 分子量相差较小，而 H2O 与 I2 分子量相差较大BCCl 4 与 I2 都是直线型分子，而 H2O 不是直线型分子CCCl 4 和 I2 都不含氢元素，而 H2O 中含有氢元素DCCl 4 和 I2 都是非极性分子，而 H2O 是极性分子5下列

3、事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 A液态氯化氢不导电 B氯化氢极易溶于水C氯化氢不易分解 D氯化氢溶液可以电离6下列现象与氢键有关的是：NH 3 的熔、沸点比 VA 族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小 2尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定A. B. C. D.7、下列说法不正确的是A元素的第一电离能（I 1）是元素的单质失去最外层 1 个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的 I1 逐渐增大。B元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。C

4、含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。D原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。8已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是A 、 X 与 Y 形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价 B 、第一电离能可能 Y 小于 XC 、 最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于 Y 对应的D 、气态氢化物的稳定性：H mY 小于 HmX9已知磷酸分子 中的三个氢原子都可以跟重水分子(D 2O)中的 D 原子发生氢交换，又知次磷酸(H 3PO2)也可跟 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH 2PO

5、2)却不再能跟D2O 发生氢交换，由此可推断出 H3PO2 的分子结构是10氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同， NH3 为 sp2 型杂化，而 CH4 是 sp3 型杂化。3BNH 3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH 4 分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。CNH 3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。二、选择题(本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题意。) 11在乙烯分子中有 5 个 键、一个 键，它们分别是 Asp

6、 2 杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键Bsp 2 杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键CC-H 之间是 sp2 形成的 键，C-C 之间未参加杂化的 2p 轨道形成的是 键DC-C 之间是 sp2 形成的 键，C-H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键12、下列说法不正确的是A互为手性异构体的分子互为镜像 B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C手性异构体分子组成相同 D手性异构体性质相同13、下列配合物的配位数不是 6 的是A、K 2Co（NCS） 4 B、Na 2SiF6 C、Na 3AlF6 D、Cu（NH 3） 4Cl214、已知 Zn2+的 4s 轨

7、道和 4p 轨道可以形成 sp3 型杂化轨道，那么 ZnCl42-的空间构型为A、直线形式上 B、平面正方形 C、正四面体形 D、正八面体形15、下列物质不能溶于浓氨水的是A、AgCl B、Cu （OH） 2 C、AgOH D、Fe（OH ） 316.最近，中国科大的科学家们将 C60 分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 ACO 2 BC 2H4O CCOCl 2 DH 2O217.有关苯分子中的化学键描述正确的是 4A每个碳原子的 sp2 杂化轨道中的其中一个

8、形成大 键 B每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大 键 碳原子的三个 sp2 杂化轨道与其它形成三个 键 碳原子的未参加杂化的 2p 轨道与其它形成 键 18.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 NH 3 HCl19.三氯化硼的熔点为-107，沸点为 12.5，在其分子中键与键之间的夹角为 120o，它能水解，有关叙述正确的是 三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 三氯化硼加到水中使溶液的 pH 升高 三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 三氯化硼遇水蒸气会产生白雾20、关于氢键，下列说法正确的是 每一个水分子内含

9、有两个氢键 冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH 2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致三、填空题21、1919 年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第 2 周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。 （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 NO2互为等电子体的分子有： 、 。 22

10、、 （1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号）5HNO 3 NH 3形成分子内氢键的有 ；形成分子间氢键有 （2）二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH） 2 2 HCOOH，该反应需吸收 60KJ.mol-1 的能量，此能量是断开_ _键所需的能量，所以此键的键能为_ _KJ.mol-1。23、氮可以形成多种离子，如 N3 ，NH 2 ，N 3 ，NH 4+，N 2H5+，N 2H62+等，已知 N2H5+与 N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于 NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。写出 N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式。NH 2 的电子式为 。 N

11、 3 有 个电子。写出二种由多个原子组成的含有与 N3 电子数相同的物质的化学式 。等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测 N3的构型 。据报道，美国科学家卡尔克里斯特于 1998 年 11 月合成了一种名为“N 5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹” 。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N 5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5 个 N 排成 V 形。如果 5 个N 结合后都达到 8 电子结构，且含有 2 个 NN 键。则“N 5”分子碎片所带电荷是 。 24、下图是 Na、Cu、Si 、H、C、N 等元素单质的熔点高低的顺序，其中 c、d 均是热和电的

12、良导体。（1）请写出上图中 d 单质对应元素原子的电子OHNO26排布式 。（2）单质 a、b、f 对应的元素以原子个数比 1：1：1形成的分子中含 个 键， 个 键。（3）a 与 b 的元素形成的 10 电子中性分子 X 的空间构型为 ；将 X 溶于水后的溶液滴入到含 d 元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d 元素离子的化学式为 ，其中 X 与 d 的高价离子之间以 键组合。 （4）下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构： 请简要说明该物质易溶于水的原因 。参考答案选择题答题表题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

13、答案B B A D A B A C B C A D AD C D C BC B CD C21、CO 和 N2 ； CO2 和 N2O O3 、 SO2 。 722（1）； （2）氢 30 （3）Li23、N 2H62+2OH N 2H4+2H2O 22 N 2O CO2 CNO BeF2 CaH2 C3H4 等 说明 可将 N3 中“N ”换为 O 得到 N2O，还可进行类似变换得到其他等电子体。 直线型 一个单位正电荷 24、 （1）1s 22s22p63s23p63d104s1 （2）2 2 （3）三角锥形；Cu （NH 3） 42+，配位键（4）HNO 3 是极性分子，易溶于极性的水中；

14、HNO 3 分子中的 OH 易与水分子之间形成氢键参考答案选择题答题表题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案B B A D A B A C B C A D AD C D C BC B CD C21、CO 和 N2 ； CO2 和 N2O O3 、 SO2 。 22（1）； （2）氢 30 （3）Li23、N 2H62+2OH N 2H4+2H2O 22 N 2O CO2 CNO BeF2 CaH2 C3H4 等 说明 可将 N3 中“N ”换为 O 得到 N2O，还可进行类似变换得到其他等电子体。 直线型 一个单位正电荷 24、 （1）1s 22s22p63s23p63d104s1 （2）2 2 （3）三角锥形；Cu （NH 3） 42+，配位键（4）HNO 3 是极性分子，易溶于极性的水中；HNO 3 分子中的 OH 易与水分子之间形成氢键