1、高二化学选修 3 分子结构与性质测试题1。 键可由两个原子的 s 轨道、一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以及一个原子的 p 轨道和另一个原子的 p轨道以“头碰头” 方式重叠而成。则下列分子中的 键是由一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以“头碰头” 方式重叠构建而成的是 ( )AH 2 B.HCl C.Cl2 D.F22有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A两个碳原子采用 sp 杂化方式 B两个碳原子采用 sp2 杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成 键 D两个碳原子形成两个 键3膦（PH 3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂
2、质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于 PH3 的叙述正确的是 APH 3 分子中有未成键的孤对电子 BPH 3 是非极性分子CPH 3 是一种强氧化剂 DPH 3 分子的 PH 键是非极性键4碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4 中溶解度很大，这是因为 ACCl 4 与 I2 分子量相差较小，而 H2O 与 I2 分子量相差较大BCCl 4 与 I2 都是直线型分子，而 H2O 不是直线型分子CCCl 4 和 I2 都不含氢元素，而 H2O 中含有氢元素 DCCl 4 和 I2 都是非极性分子，而 H2O 是极性分子5下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 A液态氯化氢不导
3、电 B氯化氢极易溶于水 C氯化氢不易分解 D氯化氢溶液可以电离6下列现象与氢键有关的是：NH 3 的熔、沸点比 VA 族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A. B. C. D.7、下列说法不正确的是A元素的第一电离能（I 1）是元素的单质失去最外层 1 个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的 I1 逐渐增大。B元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。C含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一
4、定含有阴离子。D原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。8已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是A 、 X 与 Y 形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价 B 、第一电离能可能 Y 小于 XC 、 最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于 Y 对应的 D 、气态氢化物的稳定性：H mY 小于 HmX10氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同， NH3 为 sp2 型杂化，而 CH4 是 sp3 型杂化。BNH 3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH 4
5、分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。CNH 3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。11在乙烯分子中有 5 个 键、一个 键，它们分别是 Asp 2 杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键 Bsp 2 杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键CC-H 之间是 sp2 形成的 键，C-C 之间未参加杂化的 2p 轨道形成的是 键DC-C 之间是 sp2 形成的 键，C-H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键12、下列说法不正确的是A互为手性异构体的分子互为镜像 B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C手性异构
6、体分子组成相同 D手性异构体性质相同13、下列配合物的配位数不是 6 的是A、K 2Co（NCS） 4 B、 Na2SiF6 C、Na 3AlF6 D、Cu（NH 3） 4Cl214、已知 Zn2+的 4s 轨道和 4p 轨道可以形成 sp3 型杂化轨道，那么ZnCl 42-的空间构型为A、直线形式上 B、平面正方形 C、正四面体形 D、正八面体形15、下列物质不能溶于浓氨水的是A、AgCl B、Cu （OH） 2 C、AgOH D、Fe（OH） 316.最近，中国科大的科学家们将 C60 分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原
7、子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键是 ACO 2 BC 2H4O CCOCl 2 D H2O217.有关苯分子中的化学键描述正确的是 A每个碳原子的 sp2 杂化轨道中的其中一个形成大 键 B每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大 键 碳原子的三个 sp2 杂化轨道与其它形成三个 键 碳原子的未参加杂化的 2p 轨道与其它形成 键 18.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 NH 3 HCl19.三氯化硼的熔点为-107，沸点为 12.5，在其分子中键与键之间的夹角为 120o，它能水解，有
8、关叙述正确的是 三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 三氯化硼加到水中使溶液的 pH 升高 三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 三氯化硼遇水蒸气会产生白雾20、关于氢键，下列说法正确的是 每一个水分子内含有两个氢键 冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 DH 2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致21、（6 分）1919 年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第 2 周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。 （2）此后，等电子原理
9、又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 NO2互为等电子体的分子有： 、 。 22、 （10 分） （1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号）HNO 3 NH 3形成分子内氢键的有 ；形成分子间氢键有 （2）二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH） 2 2 HCOOH，该反应需吸收 60KJ.mol-1 的能量，此能量是断开_ _键所需的能量，所以此键的键能为_ _KJ.mol-1。（3）氢键一般用 XHY 表示。根据氢键形成的条件，可以推测还有_ 元
10、素的原子可以代替氢原子而形成类似氢键的结构。23、 （14 分）20 世纪 50 年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称 VSEPR 模型） ，用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：、用 AXnEm 表示只含一个中心原子的分子组成，A 为中心原子，X 为与中心原子相结合的原子，E 为中心原子OHN2最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子） ， （nm ）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力孤对电子对与共用
11、电子对之间的斥力共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力； iii、X 原子得电子能力越弱，AX 形成的共用电子对之间的斥力越强； iv、其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点 I 可以画出 AXnEm 的 VSEPR 理想模型，请填写下表：nm 2VSEPR 理想模型 正四面体价层电子对之间的理想键角 10928(2)请用 VSEPR 模型解释 CO2 为直线型分子的原因 ；(3)H 2O 分子的立体构型为： ，请你预测水分子中HOH 的大小范围并解释原因 ；(4)SO 2Cl2 和 SO2F2 都属 AX4E0 型分子，SO
12、之间以双键结合，SCl 、SF 之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2 和 SO2F2 分子的立体构型： ， SO2Cl2 分子中Cl SCl （选填“” 、 “”或“” ）SO 2F2 分子中F SF。（5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型分子或离子 PbCl2 XeF4 SnCl62- PF3Cl2 HgCl42- ClO4-空间构型24、 （10 分）下图是 Na、Cu、Si、H、C、N 等元素单质的熔点高低的顺序，其中 c、d 均是热和电的良导体。（1）请写出上图中 d 单质对应元素原子的电子排布式 。（2）单质 a、b、f 对应的元素以原子个数比 1：1
13、：1 形成的分子中含 个 键， 个键。（3）a 与 b 的元素形成的 10 电子中性分子 X 的空间构型为 ；将 X 溶于水后的溶液滴入到含 d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含 d 元素离子的化学式为 ，其中 X 与 d 的高价离子之间以 键组合。（4）下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构： 请简要说明该物质易溶于水的原因 。25、（10 分）氮可以形成多种离子，如 N3 ，NH 2 ，N 3 ，NH 4+，N 2H5+，N 2H62+等，已知 N2H5+与 N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于 NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。写出 N2H62+在碱性溶液中反
14、应的离子方程式 。NH 2 的电子式为 。 N3 有 个电子。写出二种由多个原子组成的含有与 N3 电子数相同的物质的化学式 。等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测 N3的构型 。据报道，美国科学家卡尔克里斯特于 1998 年 11 月合成了一种名为“N 5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹” 。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N 5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5 个 N 排成 V 形。如果 5 个 N 结合后都达到 8 电子结构，且含有 2 个 NN 键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。 26、（10 分）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间
15、的距离称偶极长，通常用 d 表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即 d q。试回答以下问题：（1）HCl、CS 2、H 2S、SO 2 四种分子中 0 的是 ；（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3 种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：；（3）实验测得： PF31.03 、 BCl30。由此可知，PF 3 分子是 构型，BC1 3 分子是 构型。（4）治癌药 Pt(NH3)2Cl2 具有平面四边形结构，Pt 处在四边形中心，NH 3 和 Cl 分别处在四边形的 4 个角上。已知该
16、化合物有两种异构体，棕黄色者 0，淡黄色者 =0。试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。构型图：淡黄色者 ，棕黄色者 ；在水中溶解度较大的是 。27、（10 分）1994 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O 3 能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O 3 的分子结构如图，呈 V 型，两个 O-O 键的夹角为116.5o。三个原子以一个 O 原子为中心，另外两个 O 原子分别构成一个共价键；中间 O 原子提供 2 个电子，旁边两个 O 原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键-三个 O 原子均等地享有这个电子。请回答： （1）臭氧与氧气的关系是（2）写出下列分子与
17、 O3 分子的结构最相似的是AH 2O B CO2 CSO 2 D BeCl2（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么 O3 分子有 对孤对电子。（4）O 3 分子是否为极性分子 。 （填是或否）（5）O 3 具有强氧化性，它能氧化 PbS 为 PbSO4 而 O2 不能，试配平：PbS + O3 = PbSO4 + O2生成 1mol O2 的转移电子物质的量为 mol。28、（10 分）W、X 、Y、Z 四种元素的原子序数依次增大。其中 Y 原子的 L 电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X 原子的 L 电子层中未成对电子数与 Y 相
18、同，但还有空轨道；W、Z 的原子序数相O差 10，且 Z 原子的第一电离能在同周期中最低。（1）写出下列元素的元素符号：W ，X ，Y ，Z 。（2）XY 分子中，X 原子与 Y 原子都达到 8 电子稳定结构，则 XY 分子中 X 和 Y 原子用于成键的电子数目分别是 ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有 。（3）XY 2 与 ZYW 反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 （写化学式） ，其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是： 。参考答案选择题答题表题号1 2 3 4
19、5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案B B A D A B A C B C A D AD C D C BC B CD C21、CO 和 N2 ； CO2 和 N2O O3 、 SO2 。 22（1）； （2）氢 30 （3）Li23、4直线形180（(2)CO2 属 AX2E0，nm2，故为直线形(3)折线形（或 V 形） 水分子属 AX2E2，nm 4，VSEPR 理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为10928。根据i，应有 H OH10928(4)四面体 (5)分子或离子 PbCl2 XeF4 SnCl62- PF3Cl2 HgC
20、l42- ClO4-空间构型 角形 平面正方 正八面体 三角双锥 四面体 正四面题24、 （1）1s 22s22p63s23p63d104s1 （2）2 2 （3）三角锥形；Cu（NH 3） 42+，配位键（4）HNO 3 是极性分子，易溶于极性的水中；HNO 3 分子中的OH 易与水分子之间形成氢键25、N 2H62+2OH N 2H4+2H2O 22 N 2O CO2 CNO BeF2 CaH2 C3H4 等 说明可将 N3 中“N ”换为 O 得到 N2O，还可进行类似变换得到其他等电子体。 直线型 一个单位正电荷 26 CS2 （2 分） （2）邻间对（3）三角锥形 平面三角形（4） ； （1 分） ；棕黄色者27、同素异形体 （2）C （ （3）5 （4） 是 （5） 1、4、1、4 2 28、 （1）H、C、O、Na （2）2 和 4， 键， 键（3）NaHCO 3（1 分） ，因为 HCO3中含有 OH 键，相互之间可通过 OHO 氢键缔合
