2 单元练习常见的酸和碱 5

1、九 年 级 化 学,常见的酸和碱,酸（ ）碱（ ）化合物盐 （ ）氧化物（ ）,现有H+、OH- 、 NO3- 、 Fe3+四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐、氧化物的化学式填在相应的位置。,H+ 酸根离子,金属离子 OH-,金属离子 酸根离子,HNO3,Fe(OH) 3,Fe(NO3) 3,H2O,如何将下面两种物质区别开来？稀HCl Ca(OH)2溶液,挑战自我,4、酸+碱盐+水,3、酸+金属氧化物盐+水,5、酸+（某些）盐新酸+新盐,1、酸与指示剂作用： 使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色,酸,2、酸+活泼金属盐+H2,酸的通性,新盐+新碱盐+碱,碱+非金属氧化物盐+水,碱+酸盐+水,碱溶。

2、1、什么叫酸？,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,2、什么叫碱？,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,思考问题：,碱：,HCl HNO3 H2SO4,NaOH Ca（OH）2,HCl HNO3 NaOH H2SO4 Ca（OH）2,酸：,复习：常见的酸和碱,3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程式。,1、掌握盐酸、硫酸、硝酸的性质。,2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质。,复习目标：,一、盐酸、硫酸、硝酸的性质比较,盐酸,硫酸,硝酸,物理性质,化学性质,指示剂,金属,金氧,碱,盐,Zn+HCl,Zn+H2SO4,能反应，但是不生成氢气,Fe2O3+HCl,CuO+H2SO4,MgO+HNO。

3、第二单元 常见的酸和碱 检测题参考答案1 D 解析：紫色石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变成蓝色。碱溶液的 pH7 ，能使酚酞变红。2 解析：稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性 质的本质原因是在水溶液中都能解离出氢离子。3 A 解析：常温下，物质显酸性，pH7，故选 A。4 B 解析：治疗胃酸过多，首先应选择一种能够和胃酸发生反应的物质，而且这种物质没有腐蚀性。选项中能够和胃酸即盐酸发生反应的物质有：Al（OH） 3、CaO 和 NaOH，但由于 CaO 和 NaOH 具有强烈的腐蚀性，因此不适合用于治疗胃酸过多。5 B 解析：牛奶的 pH 小于 7，呈酸性，鸡蛋清。

4、 常见的酸和碱 【复习课学案】 一. 溶液的酸碱性1. 测定溶液的酸碱性 酸碱指示剂 PH 试纸酸碱度 PH 7 显 性PH 7 显 性；PH 7 显 性。 测定溶液 pH 的方法： 用 蘸取待测液滴在 上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测液的 pH。2. 改变溶液酸碱性强弱的方法 酸加水： pH7 PH 越接近 7， 但不能使原来的酸性溶液变成碱性溶液碱加水： pH 7 PH 越接近 7， 也不能使原来的碱性溶液变成酸性溶液 酸溶液中加入碱： 酸性逐渐减弱，pH 增大当加入的碱中的 OH- 恰好与酸中的 H+ 完全反应，此时溶液为中性，pH 7。加入碱溶液过量时，溶。

5、 常见的酸和碱第一课时一、自主先行 探究释疑阅读课本 116117 页，完成下列内容。1、二氧化碳跟水反应生成,所以二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变二氧化碳和水反应的化学方程式。2、将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到的现象是反应化学方程式。、 （）石蕊试液和酚酞试液在不同溶液中的变色情况：指示剂 在酸性溶液中 在中性溶液中 在碱性溶液中紫色石蕊试液无色酚酞试液（2）能使蓝色石蕊试纸变成红色的是溶液，能使红色石蕊试纸变成蓝色的是性溶液。4、结合日常生活实际，说说有酸味的物质有哪些？有涩味的物质有哪些？并判断遇紫色。

6、选择题1、根据下列实验现象可以判断某 溶液一定呈碱性的是（ ）A、常温下，测的溶液的 PH7 B、溶液中滴入酚酞显红色C、溶液中滴入石蕊显红色 D、溶液在滴入酚酞不显色2、将 PH=10 的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的 PH 可能是（ ）A、6 B、8 C、11 D、14来源:Z|xx|k.Com3、下列说法中正确的是（ ）A、PH7 的雨水叫酸雨 B、PH7 的溶液，PH 越小，酸性越弱C、使酚酞变红的溶液是碱性溶液 D、使用 PH 试纸应先用蒸馏水润湿4、物质保存的方法取决于其性质，下列药品不需要密封保存的是（ ） A、氢氧化钠 B、浓硫酸 C、氯化钠 D、浓盐酸5、。

7、单元评价检测(一)常见的酸和碱(45 分钟 100 分)可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Cl35.5 K39 Zn65一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分)1.在所有的酸和所有的碱中，都含有的元素是( )A.O B.H C.Na D.Cl2.化学实验室使用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，使用时，一定要严格遵守有关规定和操作规程，图中适合贴在实验室常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标是( )3.(2012泰安中考)物质保存的方法取决于其性质。下列药品不需要密封保存的是( )A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸 4.常温下，一些物质的 pH 如下。

8、第 2 单元酸碱性质测试题A 卷（60 分）一、选择题（每小题 2 分，共 20 分）1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( )A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO 3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH2. 浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量会( )A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定3. 下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（ ）浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 浓硫酸具有吸水性稀硫酸能与活泼金属反应放出氢气 硝酸具有氧化性A. B. C. D. 4.（07 福州）有关氢氧化钠的叙述不正确的是( )A.露。

9、教师寄语：学而时习之，不亦说乎。付出是收获的沃土。【教学目标】本专题在中考中的占比较重要的地位，其中酸碱盐的化学性质考的相对较多，这节课就其化学性质的几个重要方面来一起探讨一下。【重点和难点】1、 重点复习酸碱盐的性质,2、 复分解反应的要想发生必须满足的条件？ 3、 化学方程式的书写是难点。【重点归纳】一、酸：定义 。1、写出常见酸的化学式：盐酸 硫酸 碳酸 硝酸 醋酸 2、酸的物理性质：（1） 、浓盐酸：是一种 色液体，具有 气味。有挥发性，能在空气中形成 。（2） 、浓硫酸：是 液体， 挥发。有 性和强烈的 性。 溶。

10、酸和碱测试题一、选择题（每题只有一个正确答案）1、一些食物的近似 pH 如下表：食 物 苹 果 葡 萄 牛 奶 玉米粥pH 2.93.3 3.54.5 6.36.6 6.88.0人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的 （ ）A苹果 B葡萄 C牛奶 D玉米粥 2、小明在实验室中测定某酸性溶液的 PH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将 PH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于 PH 试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际 PH 比较（ ）A、偏低 B、偏高 C、不变 D、无法判定3、下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的。

11、检测题（基础卷）（ 时间 60 分钟， 分值 100 分）一选择题（每题 2 分， 20 个题，共计 40 分）请把答案填在下列表格中题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案1.下列物质属于碱类的是( )A.纯碱 B.熟石灰 C.生石灰 D.石灰石2.下列说法中不正确的是( )A.石蕊试液是一种酸碱指示剂 B.酸溶液能使红色石蕊试纸变蓝C.酸溶液中都含有氢离子（H +） D.碱溶液中都含有氢氧根离子（OH -）3为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（ ）A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白。

12、第二单元 常见的酸和碱 检测题本检测题满分：100 分，时间： 60 分钟一、选择题（本题包括 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分）1 在下列溶液中，使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）ApH=7 的溶液 B水 CpH 7 的溶液 D使酚酞变红的溶液 2（2013山东青岛）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）都能与指示剂作用 都能解离出酸根离子都能解离出氢离子 都含有氢元素3（2011天津）生活中一些物质的 pH 如下表所示，其中显酸性的是（ ）物质 番茄汁 糖水 牙膏 肥皂水pH 4 7 9 10A.番茄汁 B.糖水 C.牙膏 D. 肥皂水4 胃酸能帮助消化，但过。

13、（酸、碱）测试题姓名： 班级： 得分：可能用到的相关原子量：C12、O16、H1、S32、Zn65、Ca-40一、我会选（每小题只有一个正确选项。每小题 3分，共 45分）1、书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，其根本原因是( )A、物质在发生化学变化过程中遵循质量守恒定律 B、化学反应前后原子的种类没有改变，相对原子质量也没有改变C、化学反应前后原子的数目、分子的数目都没有改变D、化学反应前后原子的种类、原子数目以及原子的质量都没有改变2.下列关于化学方程式 C+O2 CO2的叙述中，正确的是( )A.碳加氧气生成二氧化碳 B.碳在氧气中充分燃烧。

14、常见的酸和碱（学案）第一节生活中的酸和碱（两课时）第二节中和反应及其应用（一课时）第三节酸和碱的性质（两课时）第四节化学反应中的有关计算（两课时）第五章 检测题2009-6第一节 生活中的酸和碱（第 1 课时）【学习目标】1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法2、从微观粒子 H+和 OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。进一步建立宏观和微观相联系的思维方式。3. 通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接观察的方法收集证据。【自主先学、探究释疑】前置测评1、同学们吃过山楂吗？什么味道？有这种味道的物质你还知道哪些。

15、酸碱盐知识的综合运用,复习课,李鹏,莒格庄中学,教学目标：,1：系统掌握所学酸碱盐的知识，并能应用基础知识掌握解题技巧。 2：在练习中熟练运用基础知识，培养分析问题、解决问题的能力。 3：在实践中熟练运用理论知识，培养动手操作能力。,H+,OH-,Mg Al Zn Fe,CuO Fe2O3 MgO,CO32-,CO2 SO2 SO3,Cu2+ Fe3+ Mg2+,指示剂,Ba2+,SO42-,Cl-,NH4+,Ag+,Ca2+,酸,碱,盐,使石蕊变红酚酞无色,碱性氧化物,活泼金属,使石蕊变蓝使酚酞变红,酸性氧化物,金属,盐,金属氧化物,盐,酸,碱,金属单质,酸碱指示剂,非金属氧化物,复分解,置换,复分解,复分解,复分解,。

16、常见的酸和碱复习学案（二）一、学习目标：1、知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。2、正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。3、知道碱的通性和某些不溶性碱的特性。4、中和反应的定义与实质，溶液的酸碱性，pH 值。如何识别酸和碱。二、学习重点：1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途。2、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，书写有关反应的化学方程式。3、中和反应及应用。三、基础知识梳理：1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH) 2俗。

17、常见的酸和碱 检测题本检测题满分：100 分，时间： 60 分钟一、选择题（本题包括 20 个小题，每小题 2分，共 40 分）1 在下列溶液中，使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）ApH=7 的溶液 B水 来源:学# 科#网CpH 7 的溶液 D使酚酞变红的溶液 2（2013山东青岛）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）都能与指示剂作用 都能解离出酸根离子都能解离出氢离子 都含有氢元素3（2011天津）生活中一些物质的 pH 如下表所示，其中显酸性的是（ ）物质 番茄汁 糖水 牙膏 肥皂水pH 4 7来源: 学。科。网 Z。X。X 。K 9 10来源:Zxxk.ComA.番茄汁 B。

18、常见的酸和碱复习,酸、碱、盐的概念与构成,小结：,电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物 如 H2SO4=2H+SO42-,电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 NaOH= Na+OH-,由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物 Na2CO3=2Na+CO32-,H+酸根离子,金属离子或铵根离子OH-,金属离子或铵根离子酸根离子,现有标签破损的两瓶无色溶液，分别是浓盐酸和浓硫酸。如何鉴别？比一比看谁的方法多？,无色黏稠油状液体,无气味,有刺激性气味,无明显现象,瓶口附近有白雾,不易挥发,易挥发,无色液体,浓盐酸和浓硫酸性质的比较,有吸水性、脱水性、 氧化性。

19、 常见的酸和碱 检测题本检测题满分：100 分，时间：60 分钟一、选择题（本题包括 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分）1.有关浓硫酸的说法，错误的是（ ）A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂B.浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化C.浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂D.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂 3%5%的碳酸氢钠溶液2.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生 H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B.稀。

20、第 2 单元常见的酸和碱复习学案（一）一、复习目标1、知道浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和主要用途。2、正确描述盐酸、硫酸、硝酸的某些化学性质，会书写常见反应的化学方程式。 3、知道酸的共性以及浓硫酸和硝酸的特性。二、学习重点1、酸的共性 2、酸的特性 3、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质4、写常见反应的化学方程式三、基础知识梳理1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸物 理 性 质纯净的浓盐酸是 色，有 气味的液体，浓盐酸易挥发，产生的 HCl 气体遇空气中水蒸气形成 。有腐蚀性，常用浓盐酸溶。