2 单元练习常见的酸和碱 2

1、第 2 单元酸碱性质测试题A 卷（60 分）一、选择题（每小题 2 分，共 20 分）1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( )A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO 3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH2. 浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量会( )A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定3. 下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（ ）浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 浓硫酸具有吸水性稀硫酸能与活泼金属反应放出氢气 硝酸具有氧化性A. B. C. D. 4.（07 福州）有关氢氧化钠的叙述不正确的是( )A.露。

2、教师寄语：学而时习之，不亦说乎。付出是收获的沃土。【教学目标】本专题在中考中的占比较重要的地位，其中酸碱盐的化学性质考的相对较多，这节课就其化学性质的几个重要方面来一起探讨一下。【重点和难点】1、 重点复习酸碱盐的性质,2、 复分解反应的要想发生必须满足的条件？ 3、 化学方程式的书写是难点。【重点归纳】一、酸：定义 。1、写出常见酸的化学式：盐酸 硫酸 碳酸 硝酸 醋酸 2、酸的物理性质：（1） 、浓盐酸：是一种 色液体，具有 气味。有挥发性，能在空气中形成 。（2） 、浓硫酸：是 液体， 挥发。有 性和强烈的 性。 溶。

3、酸和碱测试题一、选择题（每题只有一个正确答案）1、一些食物的近似 pH 如下表：食 物 苹 果 葡 萄 牛 奶 玉米粥pH 2.93.3 3.54.5 6.36.6 6.88.0人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的 （ ）A苹果 B葡萄 C牛奶 D玉米粥 2、小明在实验室中测定某酸性溶液的 PH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将 PH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于 PH 试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际 PH 比较（ ）A、偏低 B、偏高 C、不变 D、无法判定3、下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的。

4、检测题（基础卷）（ 时间 60 分钟， 分值 100 分）一选择题（每题 2 分， 20 个题，共计 40 分）请把答案填在下列表格中题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案1.下列物质属于碱类的是( )A.纯碱 B.熟石灰 C.生石灰 D.石灰石2.下列说法中不正确的是( )A.石蕊试液是一种酸碱指示剂 B.酸溶液能使红色石蕊试纸变蓝C.酸溶液中都含有氢离子（H +） D.碱溶液中都含有氢氧根离子（OH -）3为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（ ）A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白。

5、第二单元 常见的酸和碱 检测题本检测题满分：100 分，时间： 60 分钟一、选择题（本题包括 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分）1 在下列溶液中，使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）ApH=7 的溶液 B水 CpH 7 的溶液 D使酚酞变红的溶液 2（2013山东青岛）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）都能与指示剂作用 都能解离出酸根离子都能解离出氢离子 都含有氢元素3（2011天津）生活中一些物质的 pH 如下表所示，其中显酸性的是（ ）物质 番茄汁 糖水 牙膏 肥皂水pH 4 7 9 10A.番茄汁 B.糖水 C.牙膏 D. 肥皂水4 胃酸能帮助消化，但过。

6、（酸、碱）测试题姓名： 班级： 得分：可能用到的相关原子量：C12、O16、H1、S32、Zn65、Ca-40一、我会选（每小题只有一个正确选项。每小题 3分，共 45分）1、书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，其根本原因是( )A、物质在发生化学变化过程中遵循质量守恒定律 B、化学反应前后原子的种类没有改变，相对原子质量也没有改变C、化学反应前后原子的数目、分子的数目都没有改变D、化学反应前后原子的种类、原子数目以及原子的质量都没有改变2.下列关于化学方程式 C+O2 CO2的叙述中，正确的是( )A.碳加氧气生成二氧化碳 B.碳在氧气中充分燃烧。

7、常见的酸和碱（学案）第一节生活中的酸和碱（两课时）第二节中和反应及其应用（一课时）第三节酸和碱的性质（两课时）第四节化学反应中的有关计算（两课时）第五章 检测题2009-6第一节 生活中的酸和碱（第 1 课时）【学习目标】1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法2、从微观粒子 H+和 OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。进一步建立宏观和微观相联系的思维方式。3. 通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接观察的方法收集证据。【自主先学、探究释疑】前置测评1、同学们吃过山楂吗？什么味道？有这种味道的物质你还知道哪些。

8、复习课,展示汇报,通过本单元的学习，你了解了哪些有关酸、碱的知识呢？,1、酸 + 酸碱指示剂,2、酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,3、酸 + 金属氧化物 盐 + 水,5 、酸 + 盐 新酸 + 新盐,（酸的通性）,4 、酸 + 碱 盐 + 水,（碱的通性）,1、碱溶液与指示剂反应,2、碱 + 非金属氧化物 盐 + 水,3、碱 + 酸 盐 + 水,4、碱 + 某些盐 新碱 + 新盐,常见的酸和碱,酸和碱的识别方法,1、用指示剂,2、用石蕊试纸,3、测其PH,中和反应,1、定义,2、实质,3、应用,（1）与指示剂的作用： （2）酸+活泼金属盐+氢气 （3）酸+金属氧化物盐+水 （4）酸+碱盐+水 （5）酸+。

9、常见的酸和碱复习,酸、碱、盐的概念与构成,小结：,电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物 如 H2SO4=2H+SO42-,电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 NaOH= Na+OH-,由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物 Na2CO3=2Na+CO32-,H+酸根离子,金属离子或铵根离子OH-,金属离子或铵根离子酸根离子,现有标签破损的两瓶无色溶液，分别是浓盐酸和浓硫酸。如何鉴别？比一比看谁的方法多？,无色黏稠油状液体,无气味,有刺激性气味,无明显现象,瓶口附近有白雾,不易挥发,易挥发,无色液体,浓盐酸和浓硫酸性质的比较,有吸水性、脱水性、 氧化性。

10、复习：常见的酸和碱,老者生来脾气燥， 每逢喝水必高烧， 高寿虽已九十八， 性情依旧不可交。,猜谜语,常 见 的 酸 和 碱,酸,碱,化学性质,化学性质,常见的碱,浓盐酸,浓硫酸,氢氧化钠,氢氧化钙,定义,溶液的酸碱度,表示,测量,范围,常见的酸,定义,1.能使指示剂变色,2.酸+金属=盐+氢气,3.酸+金属氧化物=盐+水,4.酸+盐=新酸+新盐,5.酸+碱=盐+水,1.能使指示剂变色,2.碱+非金属氧化物=盐+水,3.碱+盐=新碱+新盐,4.酸+碱=盐+水,中和反应,定义,实质,应用,中和反应,H+酸根离子,HCl H2SO4,金属离子+OH-,NaOH Ca(OH)2,金属离子+酸根离子,在实验室有两瓶失。

11、酸 和 碱 复 习 课,常见的酸和碱 复习课,3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用、溶液酸碱性的检测和溶液酸碱性强弱的测定,1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质,2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质,复习目标：,联想一种物质,提示2：酸,提示1：无色溶液,提示3：挥发,提示4：胃液,答案：盐酸,无色黏稠油状液体,无气味,有刺激性气味,无明显现象,瓶口附近有白雾出现,不易挥发,易挥发,无色液体,一、盐酸和硫酸性质的比较,有吸水性、脱水性、 氧化性和强腐蚀性,有强烈的腐蚀性,二、酸的化学性质,1：酸能与指示剂反应。,。

12、第一单元 常见的酸和碱 复习解决实验室常见问题,莱芜市钢城区黄庄中学化学组 桑彦峰,情景式专题复习案例,请同学们一起帮助老师整理实验室,情景一,一走进实验室，迎面扑来一股刺鼻的味道，仔细观察发现，在准备桌角发现一瓶试剂：,用完的试剂这样放置会造成什么后 果？,处理完这瓶试剂后，老师想请同学们帮助老师分析下列试剂是否密封保存。,浓硫酸生石灰氢氧化钠固体 氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液这些物质若保存不当，在空气中容易发生变化。引起变化的原因分别是什么？其中，会变质的有哪些？,情景二小明在整理橱柜中的药品时，又 看到了。

13、,酸碱的化学性质复习,碱,酸,指示剂,金属氧化物,盐,金属,H+,我的结论,酸的通性,碱,酸,非金属氧化物,指示剂,盐,OH-,我的结论,碱的通性,碱,酸,H+,OH-,水,H2O,0,7,14,中和反应,我的结论,中和反应在实际中的应用,玉米地的土壤由于空气污染而变酸性，怎么办？,中和反应在实际中的应用,硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理才能排放？,中和反应在实际中的应用,某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么办？,碱,酸,指示剂,金属氧化物,盐,金属,非金属氧化物,指示剂,盐,H+,OH-,水,H2O,0,7,14,中和反应,我的收获,1、 “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少。

14、单元复习课,一、酸 1.溶液的酸碱度即酸碱性的强弱程度 (1)pH7溶液显酸性；pH7溶液显碱性；pH7溶液显中性。pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。 (2)pH测定时，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，根据显示颜色与标准比色卡对照后确定。 若先用水浸湿pH试纸再测定酸性(或碱性)溶液的pH时，会使待测溶液变稀，导致酸(碱)性变弱，pH变大(或变小)。,2.溶液酸碱性的鉴别 (1)酸碱指示剂鉴别。 使紫色石蕊试液变红色的溶液显酸性；使紫色的石蕊试液变蓝色或使无色酚酞试液变红色的溶液显碱性。 (2)石蕊试纸鉴别。 使蓝色石蕊试纸变红色的为酸性溶液。

15、山东教育版,山东教育版,知识网络建构,山东教育版,常见的酸和碱,山东教育版,考点全息整合,山东教育版,山东教育版,山东教育版,山东教育版,山东教育版,山东教育版,山东教育版,山东教育版,山东教育版,山东教育版,山东教育版,山东教育版,山东教育版,山东教育版,山东教育版,山东教育版,易混易淆扫描,山东教育版,山东教育版,山东教育版,真题归类示例,山东教育版,山东教育版,山东教育版,山东教育版,山东教育版,山东教育版,山东教育版,山东教育版,山东教育版,山东教育版,山东教育版,山东教育版,山东教育版,山东教育版,山东教育版,山东教。

16、九 年 级 化 学,常见的酸和碱,酸（ ）碱（ ）化合物盐 （ ）氧化物（ ）,现有H+、OH- 、 NO3- 、 Fe3+四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐、氧化物的化学式填在相应的位置。,H+ 酸根离子,金属离子 OH-,金属离子 酸根离子,HNO3,Fe(OH) 3,Fe(NO3) 3,H2O,如何将下面两种物质区别开来？稀HCl Ca(OH)2溶液,挑战自我,4、酸+碱盐+水,3、酸+金属氧化物盐+水,5、酸+（某些）盐新酸+新盐,1、酸与指示剂作用： 使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色,酸,2、酸+活泼金属盐+H2,酸的通性,新盐+新碱盐+碱,碱+非金属氧化物盐+水,碱+酸盐+水,碱溶。

17、1、什么叫酸？,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,2、什么叫碱？,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,思考问题：,碱：,HCl HNO3 H2SO4,NaOH Ca（OH）2,HCl HNO3 NaOH H2SO4 Ca（OH）2,酸：,复习：常见的酸和碱,3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程式。,1、掌握盐酸、硫酸、硝酸的性质。,2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质。,复习目标：,一、盐酸、硫酸、硝酸的性质比较,盐酸,硫酸,硝酸,物理性质,化学性质,指示剂,金属,金氧,碱,盐,Zn+HCl,Zn+H2SO4,能反应，但是不生成氢气,Fe2O3+HCl,CuO+H2SO4,MgO+HNO。

18、常见的酸和碱复习学案（二）一、学习目标：1、知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。2、正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。3、知道碱的通性和某些不溶性碱的特性。4、中和反应的定义与实质，溶液的酸碱性，pH 值。如何识别酸和碱。二、学习重点：1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途。2、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，书写有关反应的化学方程式。3、中和反应及应用。三、基础知识梳理：1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH) 2俗。

19、常见的酸和碱 检测题本检测题满分：100 分，时间： 60 分钟一、选择题（本题包括 20 个小题，每小题 2分，共 40 分）1 在下列溶液中，使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）ApH=7 的溶液 B水 来源:学# 科#网CpH 7 的溶液 D使酚酞变红的溶液 2（2013山东青岛）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）都能与指示剂作用 都能解离出酸根离子都能解离出氢离子 都含有氢元素3（2011天津）生活中一些物质的 pH 如下表所示，其中显酸性的是（ ）物质 番茄汁 糖水 牙膏 肥皂水pH 4 7来源: 学。科。网 Z。X。X 。K 9 10来源:Zxxk.ComA.番茄汁 B。

20、酸碱盐知识的综合运用,复习课,李鹏,莒格庄中学,教学目标：,1：系统掌握所学酸碱盐的知识，并能应用基础知识掌握解题技巧。 2：在练习中熟练运用基础知识，培养分析问题、解决问题的能力。 3：在实践中熟练运用理论知识，培养动手操作能力。,H+,OH-,Mg Al Zn Fe,CuO Fe2O3 MgO,CO32-,CO2 SO2 SO3,Cu2+ Fe3+ Mg2+,指示剂,Ba2+,SO42-,Cl-,NH4+,Ag+,Ca2+,酸,碱,盐,使石蕊变红酚酞无色,碱性氧化物,活泼金属,使石蕊变蓝使酚酞变红,酸性氧化物,金属,盐,金属氧化物,盐,酸,碱,金属单质,酸碱指示剂,非金属氧化物,复分解,置换,复分解,复分解,复分解,。