1、单元复习课,一、酸 1.溶液的酸碱度即酸碱性的强弱程度 (1)pH7溶液显酸性；pH7溶液显碱性；pH7溶液显中性。pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。 (2)pH测定时，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，根据显示颜色与标准比色卡对照后确定。 若先用水浸湿pH试纸再测定酸性(或碱性)溶液的pH时，会使待测溶液变稀，导致酸(碱)性变弱，pH变大(或变小)。,2.溶液酸碱性的鉴别 (1)酸碱指示剂鉴别。 使紫色石蕊试液变红色的溶液显酸性；使紫色的石蕊试液变蓝色或使无色酚酞试液变红色的溶液显碱性。 (2)石蕊试纸鉴别。 使蓝色石蕊试纸变红色的为酸性溶液，使红色石蕊试纸变蓝色的为碱性溶液。 (3)p
2、H鉴别。 pH7的溶液显酸性；pH7的溶液显碱性。,3.浓酸的性质,4.酸的通性 (1)酸具有通性的原因：酸溶液中都含有H。,(2),二、碱 1.常见的碱,2.碱的通性 (1)碱具有通性的原因：碱溶液中都含有OH。 (2),【专题】常见的酸和碱,主要考点：酸、碱的性质；中和反应的实质；酸碱指示剂颜色的变化及常见物质的酸碱性。,(2011广东中考改编)如图化学反应中溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答：,(1)溶液X是_(填“酸”“碱”或“盐”)，试剂A的名称是_。 (2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为_。 (3)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称为_。 (4)若X是稀硫酸
3、，D是碱，则X与D反应的化学方程式为_。,【解析】(1)明确含有Fe3的溶液呈黄色，含有Cu2的溶液呈蓝色，含有Fe2的溶液呈浅绿色。酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；(2)明确稀硫酸能和氧化铁反应生成氯化铁溶液而呈现黄色；(3)明确稀盐酸能和单质铁反应生成氯化亚铁，使溶液呈现浅绿色；(4)明确稀硫酸能和氢氧化铜反应生成硫酸铜，使溶液呈蓝色。 答案：(1)酸 石蕊试液 (2)Fe2O3 (3)铁 (4)H2SO4Cu(OH)2=CuSO42H2O,【专题1】溶液的酸碱性 1.(2011广州中考)下列溶液中pH最大的是( ) A.10% KOH B.20% KOH C.10% HCl D.20% H
4、Cl 【解析】选B。碱的浓度越大，其pH越大。,2.(2012宁波中考)小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是( )A.柠檬汁 B.雪碧 C.食盐水 D.肥皂水,【解析】选D。由题中信息可知碱性物质能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色。pH7的溶液呈酸性，pH7的溶液呈中性，pH7的溶液呈碱性，所以答案中的四种物质只有肥皂水呈碱性，故选D。,3.(2012株洲中考)今有肥皂水 食盐水 杨梅汁 白糖水 蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH7的是_(填序号)。 【解析】碱
5、性物质pH7，酸性物质pH7，中性物质pH7。肥皂水呈碱性，食盐水、白糖水和蒸馏水呈中性，杨梅汁呈酸性。 答案： ,【专题2】酸和碱的性质 4.(2011山西中考)物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质： 白色固体，有腐蚀性，易吸收水分，能与空气中的二氧化碳反应。 由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是( ) A. B. C. D.,【解析】选D。氢氧化钠易吸水溶解，能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故需要密封保存。,5.(2012台州中考)打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H)和氯离子(Cl)。下列实验能证明“白雾”中含有氢
6、离子的是( ),A. B. C. D. 【解析】选D。本题主要考查分析盐酸的有关实验现象，确定与氢离子有关的实验。中，紫色石蕊试液变红说明有氢离子存在。中，有白色沉淀生成说明有氯离子存在。中，测溶液的pH小于7，说明溶液显酸性，这与氢离子有关。中，溶液由红色逐渐变成无色，说明氢氧化钠和盐酸发生中和反应，这与氢离子有关，故选D。,6.(2011河南中考)如图是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因，并写出化学反应方程式。,【解析】二氧化碳能与氢氧化钠反应，从而使锥形瓶内气体减少，压强也随之变小，在大气压的作用下，气球必然胀大。 答案：CO2被浓NaOH溶液吸收，锥
7、形瓶内的气压变小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。 2NaOHCO2=Na2CO3H2O,7.(2011重庆中考)硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。 (1)它们水溶液的pH都_7(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式_。,(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_反应。 (4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_。 (5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式_。,【解析】酸的溶液显酸性，pH小于7；盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水；酸与碱作用生成盐和水的反应
8、叫做中和反应；浓盐酸具有挥发性，瓶口易出现白雾，而浓硫酸没有挥发性，故瓶口没有这种现象；氯化钡溶液和稀硫酸反应可将硫酸转变为盐酸。 答案：(1)小于 (2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O (3)中和(或复分解) (4)浓盐酸 (5)H2SO4BaCl2=2HClBaSO4,【专题3】中和反应及其应用 8.(2012丽水中考)下表是一些物质的pH，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是( )A.番茄 B.葡萄 C.牛奶 D.玉米粥,【解析】选D。胃酸过多的患者应食用碱性食品，以中和过多的胃酸。分析表中食物的pH，可以看出玉米粥的pH大于7，符合题意。,9.(2012淮安中考)某硫酸厂
9、废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测。 (1)配制溶液：欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100 g，需要NaOH固体_g水_mL(水的密度为1 gcm3)； (2)检测分析：取废水样品98 g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20 g。(假设废水中其他成分均不和NaOH反应)发生反应的化学方程式为：2NaOHH2SO4 =Na2SO42H2O 试计算废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)。,【解析】(1)欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100 g，需要NaOH固体100 g4%4 g。需水的质量为100 g4 g96 g，除以水的密度即是水的体积。 (2)求出氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为20 g4%，根据2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O求废水样品中所含H2SO4的质量然后除以稀硫酸溶液的质量即可解答。,答案：(1)4 96 (2)解：设废水样品中所含H2SO4的质量为x。 2NaOH H2SO4=Na2SO42H2O 80 98 20 g4% xx0.98 g 则废水中硫酸的质量分数为：100%1%,
