1、常见的酸和碱复习学案（二）一、学习目标：1、知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。2、正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。3、知道碱的通性和某些不溶性碱的特性。4、中和反应的定义与实质，溶液的酸碱性，pH 值。如何识别酸和碱。二、学习重点：1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途。2、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，书写有关反应的化学方程式。3、中和反应及应用。三、基础知识梳理：1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH) 2俗名、 、 。、 。物理性质色固体， 溶于水，溶于水时放出 ，吸水性，暴露在
2、空气中易 ，有强腐蚀性。色 状固体体， 溶于水，其水溶液称 ，有腐蚀性，在水中的溶解度，随温度的升高而 。用途化工原料。用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。干燥剂建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性。在不同的碱溶液中都含有相同的 离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。（1）与酸碱指示剂反应 。NaOH、Ca(OH) 2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 ，使红色石蕊试纸 （2）与酸性氧化物反应生成盐和水 NaOH + CO2 NaOH + SO 3 Ca(OH)2+ CO2 现象： （此反应用于检验二氧化碳的存在）常见的
3、酸性氧化物有： 等。 （3）与酸反应生成盐和水（中和反应） NaOH + HCl NaOH +H2SO4 NaOH +HNO 3 Ca(OH)2+ HCl Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH) 2+HNO3 Fe(OH)3+ H2SO4 Fe(OH) 3+ HCl Cu(OH) 2+ H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4 Ba(OH) 2 + HNO3请你描述上述反应的实验现象.（4）与某些盐反应生成 和 NaOH + CuSO4 现象： NaOH + FeCl3 现象： Ca(OH)2+ Na2CO3 现象： （利用此反应可制取氢氧化钠） Ba(OH) 2+CuSO4 现象： Ba
4、(OH)2+Na2CO3 现象： 要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。（小结）碱的通性：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱 盐+水 （3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）3、不溶性碱（如 Fe(OH)3 、Cu(OH) 2）的特性1、 不能使指示剂变色 2、不与酸性氧化物或盐溶液反应 3、受热易分解。 例：Cu(OH) 2 CuO + H 2O 2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O 4、氢氧化钙的制法。工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又
5、是由煅烧石灰石获得。CaCO3 CaO + CO 2 CaO + H2O Ca(OH) 25、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物 金属氧化物 高温（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOH 可溶 BaO +H2O= Ba(OH)2 性碱CaO +H2O= Ca(OH)2化学性质 (2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H 2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3
6、+3H2O注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH)2 加 热 CuO +H2O 2Fe(OH)3 加 热 Fe2O3+3H2O6、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH 、定义： 、实质： 、应用：（1） （2） （3） （4） 、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14（ ） （ ） （ ）（2）pH 的测定：最简单的方法是使用 如何测定： （3）酸碱性与酸碱度关系：指示剂 pH 值 石蕊 酚酞酸性中性碱性（4）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2） ； 为酸雨。三、重点疑点讨论1、氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化？为什么？2、称量固体氢氧化钠时为什么要将其放
7、在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口？3、长期堆放在空气中的块状生石灰为什么会变成白色粉末，时间再长，白色粉末表面又会变硬？4、请你谈谈对碱性氧化物和酸性氧化物的理解?5、显碱性的溶液一定是碱溶液吗? 举例说明。6、氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂，它能否干燥 CO2等酸性氧化物气体？氢氧化钠溶液能否做干燥剂？说明理由。7、如何识别酸和碱？四、解题方法指导例题 1 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上，往往产生一层白色物质，如何除去这层白色物质？思考：这层白色物质是什么？它是怎样形成的？然后根据这种物质的特点再选择合适的方法。例题 2 把一块氢氧化钠固体放在表面皿中，在空气里放置一段时间，再将它配成稀溶液
8、，向此溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，然后向其中滴加稀硫酸直至过量，请指出上述过程中的现象，写出有关反应的化学方程式。思考：抓住氢氧化钠的特性和碱溶液的通性，问题会迎刃而解。五、知识能力训练1、下列物质不属于碱类的是（ ）A、消石灰 B、纯碱 C、火碱 D、生石灰2、将下列物质放于水中，滴加无色酚酞试液能变红的是（ ）A、食盐 B、生石灰 C、氢氧化铜 D、氧化铁3、下列物质混合后可产生蓝色沉淀的是（ ）A、Na 2CO3 和 Ca(OH)2 B、FeCl 3 和 KOH C、NaSO 4和 Ba(OH)2 D、CuCl 2和 NaOH4、下列物质与盐酸、氯化铁溶液、碳酸钠溶液都能发生反应的是（
9、）A、石灰石 B、苛性钠 C、氢氧化铜 D、消石灰5、关于溶液呈碱性的正确说法是（ ）A、能使 pH 试纸变红 B、能使无色酚酞试液变红色 C、pH 小于 7 D、pH 大于 76、能把稀硫酸、石灰水和烧碱溶液区分开的一种试剂是（ ）A、Na 2CO3溶液 B、NaCl 溶液 C、盐酸 D、BaCl 2溶液7、对下列物质的用途符合实际的是（ ） A、熟石灰用于改良酸性土壤 B、稀硫酸用于金属表面除锈C、烧碱用于制取食盐 D、盐酸可用于制造漂白粉8、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）A、SO 2气体 B、HCl 气体 C、氧气 D、CO 2气体9、氢氧化钠溶
10、液和稀硫酸恰好完全反应，两种溶液里所含溶质质量比约为( )A、1：1 B、2：1 C、4：5 D、2：310、一位同学把一份长久放置的氢氧化钠溶液和盐酸混合发现产生了不少气泡，对这一现象合理解释是( )A、气泡是盐酸挥发出来的氯化氢气体形成的。B、气泡是 Na2CO3和 HCl 反应产生的二氧化碳。C、气泡是溶于 NaOH 溶液的空气形成的。D、气泡是 NaOH 和 HCl 的反应产生的水蒸气形成的。11、20%的盐酸加热蒸发时，其溶质的质量分数 ，溶液的 pH ；20%的 NaOH 溶液加热蒸发时，其溶质质量分数 ，溶液的 pH 。12、固体氢氧化钠密封保存的原因是 ， 。13、将一定浓度的
11、 Ba(OH)2溶液中逐渐滴入稀硫酸(图中纵坐标表示溶质的质量，横坐标表示稀硫酸的量)。符合溶液中溶质质量变化规律的是( )A、 B、 C、 D、14、质量相等，质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸相互混合所得溶液的 PH( )质量相等，质量分数相等的氢氧化钠和稀硫酸相混合后，溶液的 PH( )质量相等，质量分数相等的氢氧化钙与稀硫酸相混合后，溶液的 PH( )。A、等于 7 B、大于 7 C、小于 7 D、无法判断15、质量为 Mg 的 NaOH 与一定质量的稀 H2SO4恰好完全反应，若改用等质量的 KOH 则反应所得溶液 PH( )，若改用等质量的 Ca(OH)2则反应所得溶液的PH( )
12、A、PH7 B、PH7 C、PH7 D、无法判断16、在柠檬汁中滴入酚酞试液不变色，滴入石蕊试液，变成红色，由此推断柠檬汁( )A、显酸性 B、显碱性 C、显中性 D、酸碱性不确定。17、将 6.2Na 2O 固体和 8SO 3气体同时，加入(通入)85.8水中所得溶液的溶质质量分数为( )A、8% B、9.8% C、17.8% D、14.2%18、氢氧化钠中混有少量的氢氧化钙杂质，用方程式表示除去的方法 。19、取 50氢氧化钠溶液与 20mL 质量分数为 15%的硫酸溶液(密度1.1/cm 3)混合，所得溶液 pH 恰好等于 7。则氢氧化钠溶液中溶质质量分数为 20、写出用纯碱、石灰石、水
13、为原料制备烧碱的化学方程式。(1) (2) (3) 。21、写出以 Cu，NaOH，盐酸，空气为原料制取 Cu(OH)2的化学方程式：(1) (2) (3) 。22、把 3.1氧化钠，溶入 6.9水中，求：(1)所得溶液的溶质质量分数。(2)若使溶液 PH 为 7，需加入 20%的稀 H2SO4多少克?23、已知 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀（氢氧化铝）生成。当继续滴加 NaOH 溶液时，白色沉淀逐渐溶解，直至消失，此反应的方程式为：Al(OH)3 + NaOH NaAlO 2（偏铝酸钠） + H 2O生设计了如下的提纯方案：试回答：（1）B 溶液的名称是 。（2）滤液中的溶质有 （填化学式） 。FeCl3和AlCl3混合溶液加入过量的 A 溶液，过滤沉淀滤液FeCl3溶液加入适量的 B 溶液
