1、第 2 单元常见的酸和碱复习学案（一）一、复习目标1、知道浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和主要用途。2、正确描述盐酸、硫酸、硝酸的某些化学性质，会书写常见反应的化学方程式。 3、知道酸的共性以及浓硫酸和硝酸的特性。二、学习重点1、酸的共性 2、酸的特性 3、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质4、写常见反应的化学方程式三、基础知识梳理1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸物 理 性 质纯净的浓盐酸是 色，有 气味的液体，浓盐酸易挥发，产生的 HCl 气体遇空气中水蒸气形成 。有腐蚀性，常用浓盐酸溶质质量分数为 ，密度为 g/cm 3。工业品因含杂质而呈 色。纯净浓硫酸是
2、 色 液体， 挥发， 溶于水，溶于水时放出 。常用浓硫酸溶质质量分数 ，密度 g/cm 3。浓硫酸有 性 性和很强 性。工业品因含杂质而呈 色。纯净的浓硝酸是 色，有 气味的液体，浓硝酸易挥发，产生的 HNO3气体遇空气中水蒸气形成 。有腐蚀性，常用浓硝酸溶质质量分数为 ，密度为 g/cm3。工业品因含杂质而呈 色。用 途 化工原料。制取氯化物及医药等，金属除锈。 化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等。化工原料。主要用于生产炸药、化肥、农药和染料。2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性：由于酸溶液中的阳离子都是 。（1）跟酸碱指示剂的作用：酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀
3、硝酸）都能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。（2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气。Zn + HCl Zn + H 2SO4 Fe + HCl Fe + H 2SO4 活泼金属一般指 ，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。（3）与碱性氧化物反应，生成盐和 CuO + HCl 现象： Fe2O3 + HCl 现象： CuO + H2SO4 现象： Fe2O3 + H2SO4 现象： CuO + HNO3 现象： MgO + HNO3 现象： 常见的碱性氧化物有： 等。（4）跟碱反应生成盐和水 NaOH + HCl NaOH + H2SO4
4、 NaOH + HNO3 Ca(OH) 2 + HCl Ca(OH)2+ H2SO4 Ca(OH) 2+ HNO3 Cu(OH)2 + HCl Cu(OH)2+ H2SO4 Cu(OH)2+ HNO3 Fe(OH) 3+ HCl Fe(OH)3+ H2SO4 Fe(OH) 3+ HNO3 请描述上列反应的主要现象。（5）跟某些盐反应生成新盐和新酸：HCl+CaCO3 现象： HCl+AgNO3 现象： （此反应可检验盐酸的存在）H2SO3 +Na2CO3 现象： H2SO4+BaCl2 现象： （此反应可检验硫酸的存在） HNO3+Na2CO3 现象： 3、浓硫酸和硝酸的特性（1）浓硫酸具有吸
5、水性，可做某些气体（H 2、O 2、CO 2等）的干燥剂。（2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。（3）浓硝酸跟可燃物质相遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保存和运输浓硝酸时，要避免跟可燃性物质接触。 四、重点疑点讨论1、浓盐酸、浓硝酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾？2、稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌?3、显酸性的溶液(PH7)一定是酸溶液吗?4、碱性氧化物是金属氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物吗？5、酸的通性中贯穿有关于金属活动性顺序、复分解反应（中和反应）及离子鉴别的知识，要求能够正确把握并运用。
6、问题一 有 X、Y、Z 三种金属，根据下列反应的化学方程式判断三种金属的活动性顺序为 Z +YSO 4=ZSO4+Y X+YSO 4=XSO4+Y Z+H 2SO4=ZSO4+H2 X+H 2SO4不发生反应A、ZXY B、ZYX C、XYZ D、XZY问题二 你可以根据什么现象确定下列各组物质能发生反应？氯化钡溶液和稀硫酸 碳酸钠溶液和稀盐酸氢氧化铜和稀硫酸 氢氧化钙溶液和稀盐酸问题三 现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和稀盐酸，你可以用什么样的方法把他们鉴别开来？要鉴别稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸呢？6、 判断下列物质能否发生反应,并说明理由、下列各组物质中金属能否与酸反应得到氢气？ Zn
7、 + H2SO4 Mg + HCl Ag + H2SO4 Fe + HNO3、CuO+H 2SO4 CO2+HCl 、Fe（OH） 3+HCl NaOH+H2SO4、CaCO 3+HNO3 AgCl+HNO3 NaNO3 +H2SO4 AgNO3+HCl、酸除了能与上述四种物质反应，还能与 起反应。紫色石蕊试液遇酸变 色，无色酚酞试液遇酸 色。6、你对酸的通性这一部分知识有了哪些更深入的理解？五、解题方法指导例题 1 在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸，能得到澄清无色溶液的是（ ）A、Cu(OH) 2 B、Zn C、Fe 2O3 D、BaCl 2 思考：过量的硫酸与四种物质发生什么反应？
8、产物是否溶于水？溶液的颜色如何？是否能得到澄清无色溶液？例题 2 一块质量为 5.6g 的铁片，可能含有下列某一种杂质，当它与足量的稀盐酸充分反应后，生成 0.18g 氢气，则铁片中含有的杂质可能是（ ）A、Cu B、Zn C、Mg D、Al思考：可用极端假设法求解。假设 5.6g 的铁片是纯的，则能置换出氢气 2g，现只有 0.18g 氢气，说明杂质中有不与酸反应的金属，或者与同质量的铁片相比放出氢气少的金属。怎样比较相同质量的金属与足量酸反应置换氢气的多少？五、知识能力训练1、下列酸中没有刺激性气味的是( )A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀醋酸2、下列物质放在敞口容器中质量增加，
9、溶质质量分数减少的是( )A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀硫酸3、下列物质能除去铁制品表面铁锈的是( )A、NaOH 溶液 B、CuSO 4溶液 C 稀盐酸 D、NaCl 溶液4、下列物质加入足量硝酸后，固体不溶解的是（ ）A、CuO B、AgCl C、CaCO 3 D、BaSO 45、不能用金属和酸直接反应得到的物质是（ ）A、FeCl 3 B、MgCl 2 C、FeCl 2 D、ZnSO 46、取两份质量分别为 a与 b的锌片，一份与足量稀硫酸反应，另一份与足量稀盐酸反应，若放出氢气质量相等，则 a 与 b 关系为( ) A、ab B、ab C、ab D、无法判断7、固态氧化物
10、A 跟盐酸反应，生成溶液 B，B 与烧碱溶液反应得到沉淀 C，加热 C，又可以得到 A，此氧化物是( )A、CuO B、BaO C、Na 2O D、Ag 2O8、等质量的下列物质中，加入等质量的水和 10mL 稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是( ) A、Na 2CO3 B、Zn C、Ba(NO 3)2 D、NaOH9、稀释浓硫酸时一定要把 沿着器壁慢慢注入，为使产生的热量迅速扩散，应 10、配制 50溶质质量分数为 20%的盐酸，需要溶质质量分数为 38%的盐酸(密度为 1.19/cm 3) mL。11、将 Mg、Al、Fe 分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束，三溶液质量
11、仍相等，则投入三种金属的质量是( )A、FeMgAl B、AlMgFe C、FeMgAl D、MgAlFe10、某合金 60g 与足量的稀盐酸完全反应，生成 3g 氢气，则该合金可能为（ ）A、Zn 和 Cu B、Mg 和 Al C、Fe 和 Zn D、Fe 和 Cu12、将适量下列物质，分别与等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应，所得溶液质量和溶质质量分数均相同的是（ ） A、Mg 和 MgO B、Mg(OH) 2和 MgO C、MgO 和 MgCO3 D、MgCO 3和 Mg(OH)213、将 13不纯的金属单质加入到 70溶质质量分数为 70%的硫酸中，恰好完全反应(杂质不反应)，反
12、应后得到的硫酸盐中，金属元素的质量分数为20%，则在不纯的金属中，金属单质的质量分数为( ) A、26.5% B、92.3% C、80% D、79.1%14、已知 X 和 Y 两种物质的溶液混合后能发生化学反应，设 X 物质的相对分子质量为 A，Y 物质的相对分子质量为 B，当 X、Y 按 A：B 的质量比反应后，溶液的 PH 值大于 7，如果所用质量比为 2A：B，到反应后的溶液 PH 等于 7，则 X和 Y 分别是( )A、NaCl 和 Ba(OH)2 B、HCl 和 Ba(OH)2 C：HCl 和 NaOH D、NaOH 和H2SO415、在混有少量氧化铜的铁粉中，加入稀盐酸反应后，铁粉
13、还有剩余，则溶液中一定含有( ) A、FeCl 3 B、CuCl 2 C、HCl D、FeCl 216、人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血，市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉，能够被人溶解吸收，有关反应的化学方程式是 ，该反应属 （填基本反应类型）反应。氢气的质量X0 反应时间 YM17、将一包氢氧化铜、氧化铜和锌粒组成的混合物，投入过量的稀硫酸中充分反应后，发现有少量的不溶物，这种不溶物是 ，写出上述反应的化学方程式：（1） ，(2) ， (3) ，(4) 。18、写出用铜、空气、盐酸为原料制取氯化铜的化学方程式。19、将足量的铁粉加入盐酸和氯化铜的混合溶液中，反应完全后，过滤称得滤渣的质
14、量与加入铁粉的质量相同，则混合液中盐酸和氯化铜溶液中溶质质量之比为 。20、某校化学兴趣小组的同学，取刚降到地面的酸雨（pH 小于 5.6 的雨）水样，每隔一定时间测定其 pH，并绘出右图所示的曲线。（1）从右图可知，在测定时间内酸雨水样的酸性是 （填“减弱”或“增强” ）（2）在测定时间内，酸雨水样 pH 发生变化的主要原因是酸雨中的亚硫酸（化学式为：H 2SO3）和空气中的氧气反应生成硫酸的缘故。请写出反应的化学方程式： 。21、等质量的三种不同的金属 X、Y、M，分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，生成 XSO4 、YSO 4 、MSO 4，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示。回答：（1）三种金属的活动顺序由强到弱的是 。（2）三种金属的相对原子质量由大到小的是 。（3）若 X 代表铁，写出它跟稀硫酸反应的化学方程式 。pH4.70 1 2 3 4 S / h
