1、教师寄语：学而时习之，不亦说乎。付出是收获的沃土。【教学目标】本专题在中考中的占比较重要的地位，其中酸碱盐的化学性质考的相对较多，这节课就其化学性质的几个重要方面来一起探讨一下。【重点和难点】1、 重点复习酸碱盐的性质,2、 复分解反应的要想发生必须满足的条件？ 3、 化学方程式的书写是难点。【重点归纳】一、酸：定义 。1、写出常见酸的化学式：盐酸 硫酸 碳酸 硝酸 醋酸 2、酸的物理性质：（1） 、浓盐酸：是一种 色液体，具有 气味。有挥发性，能在空气中形成 。（2） 、浓硫酸：是 液体， 挥发。有 性和强烈的 性。 溶于水，溶解时放出 。可作干燥剂，不可以干燥呈碱性的气体，如： 。（3）稀
2、释浓硫酸的方法： 。3、酸的化学性质：（1） 、能与酸碱指示剂作用，酸溶液能使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 。（2） 、酸+氢前金属盐+氢气Fe H 2SO4 = Zn HCl = （3） 、酸+金属氧化物盐+水Fe2O3 H 2SO4 = Fe2O3 + HCl = CuO + H2SO4 =（4） 、酸 + 碱盐 + 水 中和反应（属于复分解反应）NaOH +HCl = Ca(OH)2+H2SO4 = NaOH +H2SO4 =（5） 、盐 + 酸新盐 + 新酸CaCO3 + HCl = Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + HCl =二、碱：定义 。1、写出常见碱的化学式：
3、氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化钡 氨水 2、碱的物理性质：（1） 、氢氧化钠俗名： 、 或 。物理性质：NaOH 是 色固体， 溶于水，溶解时放出大量 ，在空气中易 。可作干燥剂，不可以干燥呈酸性的气体，如： 。用途:重要的 ；用于 、 等工业，生活中可用于除去油污。制法（用化学方程式表示）： 。（2） 、氢氧化钙俗名： 、 或 。物理性质：Ca(OH) 2是 色粉末状固体， 溶于水，其水溶液俗称 。用途:用于 ，可改良 等。制法（用化学方程式表示）： 。3、碱的化学性质：（1） 、能与酸碱指示剂作用，碱溶液能使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 。（2） 、可溶性碱+非金属氧化物盐+水
4、CO2NaOH = SO 2NaOH = CO 2Ca(OH) 2= （3） 、碱+酸盐+水Ca(OH)2 + HNO3 = Cu(OH)2+ H2SO4=（4） 、可溶性碱+某些可溶性盐新碱+新盐（生成物之一是沉淀）NaOH CuSO 4= Ca(OH)2 Na 2CO3 =4、 PH 试纸的用法： 。【重点讲解】1、 判断复分解反应发生：具备三点：（1）化合物+化合物=化合物+化合物（2）相互交换（3）生成物必须具备下列条件之一：有沉淀析出有气体放出有水生成（“碱+盐” “盐+盐”反应的前提条件：反应物两者都可溶，生成物质至少有一种沉淀2、Cl - SO42- CO32- 的检验【讨论 1
5、】（1）氯气用于自来水的杀菌消毒，其与水的反应式为 Cl2+H2O=HClO+HCl 请设计实验来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水（2）如果有一瓶试剂，可能有 SO42- 你如何去检验？（3）检验鸡蛋壳的成分？【学生回答】突出学生的合作学习的方法【教师讲评】1、检验 Cl- （AgNO 3溶液，稀 HNO3 ）现象：2、检验 SO 42- (Ba(NO3)2溶液或者 Ba(OH)2溶液 与稀 HNO3)现象：（ 强调 SO 42-）它的检验可以用 Ba(NO3)2 ，或者 Ba(OH)2 ，与 HNO3 还可以用 BaCl2 、但以防银离子的干扰，要先加 HCl，再加 BaCl2 3、检验 CO3
6、2- （加酸，气体通入澄清石灰水）现象：【讨论 2】下列实验方案可行的是：（ ）（1）加适量稀盐酸，以除去氯化钠溶液中混有的氢氧化钠（2）加适量稀盐酸，过滤以除去氧化铁中混有氧化铜（3）加适量稀盐酸，过滤，以除去铁中混有的碳粉（4）加适量稀盐酸，过滤，以除去碳酸钙中混有的的碳酸钠【讨论 3】化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：提出问题 1 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？实验探究 1实验操作 实验现象 实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加 ，并不断振荡。有气泡冒出。氢氧化钠溶液一定变质了。写出化学方程式 提出问题 2
7、 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？猜想与假设猜想 1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想 2：氢氧化钠溶液全部变质。查阅资料 （1）氯化钙溶液呈中性。（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl 2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl实验探究 2实验步骤 实验现象 实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的（ ）溶液，并不断振荡。有 生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。写出化学方程式 （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。溶液变红色。 说明原溶液中一定有 。实验结论 该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部” ）变质。反思与评价 （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，
8、原因是（1） （2） 请写出相关反应的化学方程式： 。（2）在上述实验探究 2中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案（填“可行”或“不可行” ） 。理解与应用氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例： 。【跟踪练习】：1、有两瓶标签模糊的溶液：稀盐酸和澄清石灰水你有哪些方法把它们区分开？你所用的方法是是运用了酸或碱的哪一条性质？方法一：用 ：方法二：用 ：方法三：用 ：2、氢氧化钠必须 保存，因为 (1) (2) 。为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠已部分变质，请分别选用不同类别的试剂完成下列实验方案的设计，填写下列实验报告：实验步骤 实验现象 有关的化学方程式方案一：取样 2ml 于试管中，加入 。方案二：取样 2ml 于试管中，加入 。若要除去氢氧化钠溶液中的杂质，应选用的试剂是 ，有关的化学方程式为。【课后反思】：来源:学&科&网 Z&X&X&K
