1.3物质的溶解性

1、第三节 物质的溶解性第三节 物质的溶解性第一课时在下列问题中填易、很易或不易在下列问题中填易、很易或不易在相同条件下，面粉在水中在相同条件下，面粉在水中 溶解溶解 .食盐、碱面（碳酸钠）在水中食盐、碱面（碳酸钠）在水中 _ 溶解溶解 .油渍用水油渍用水 洗去，在汽油中溶解洗去，在汽油中溶解 .溶解性溶解性一种物质（一种物质（ 溶质溶质 ）溶解在另一种物质（）溶解在另一种物质（ 溶剂溶剂 ）的的 能力能力不易不易易易很易很易我已经知道了下列现象很难很难现象： 易溶 易溶 微溶你得出的结论是：不同溶质 在 同一溶剂 中的溶。

2、复习,1.溶液有什么特征？2.怎样判断溶液中哪种物质是溶剂？,只要溶液里有水，水就是溶剂 固体+液体：液体是溶剂 液体+液体：量多的液体为溶剂,家庭厨房中的下列物质能溶于水形成溶液的是（ ） 食盐、醋、胡椒粉、植物油、白砂糖,概念：,一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为溶解性。,1、你知道下列物质的溶解性吗？ 氧气 二氧化碳 碳酸钙 2、思考：影响溶解性的因素有哪些？,等量的植物油,10ml水,10ml汽油,探究：物质溶解性的影响因素,实验1,10ml水,10ml水,较多的蔗糖,较少的熟石灰,探究：物质溶解性的影响因素,实验2,称。

3、6.3 物质溶解性 习题精选（一）一、填空题1某氯化钾溶液在 20时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的_溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的_溶液。2在应用固体溶解度的概念时，必须注意以下四点：指明_；溶剂的质量一定是_；溶液必须是_；溶解度的单位是_。3已知 20时，氯化钠的溶解度为 36 g，（1）20时，饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂与溶液的质量比为_。（2）若要配制 20时饱和溶液 68 g，则需氯化钠_g，水_g。二、选择题4下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是A饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液B降低温。

4、第三节 物质的溶解性1下列叙述正确的是（ ）A凡是均一、稳定的液体一定是溶液B化学反应前后，分子的种类和数目一定都改变C10 时，100g 水中最多能溶解 20.9g 硝酸钾，则 10时硝酸钾在水中的溶解度是 20.9gD在金属活动性顺序中，只有排在氢气前面的金属才能把排在氢后的金属从它们的盐溶液中置换出来2室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（ ）A氯化钠的溶解度减小了B溶液中溶质的质量分数减小了C溶剂质量减小了D溶液变成不饱和溶液了3某温度下，一只烧杯中盛有 20g 水，放入 2g 熟石灰并搅拌，有。

5、 物质的溶解性 一 教学要求 1 了解物质的溶解能力与物质的性质有关 还跟温度有关 2 以氢氧化钠和硝酸铵在水中的溶解性为例 确认物质溶解时可能要放出热量 也可能要吸收热量 3 通过探究了解食盐在水中溶解快慢的影响因素 二 教学重点 物质的溶解能力与物质的性质有关 与温度有关 三 教学难点 物质的溶解能力快慢与哪些因素有关以及溶解中的吸放热情况 四 教学过程 一 引入 资料 课件 说一说 各抒已见。

6、32（1 ）物质的溶解性教案一、设计思想溶液的组成、物质的溶解性是学生进入溶液学习的第一步。正确理解溶液概念及影响物质溶解性的因素是学习溶液状态、溶解度、溶液浓度等基本概念的前提条件。 本节课由学习导学、课堂研讨和课堂检测三个主要环节构成。溶液的组成及其概念学生在科学课程中已经有所涉猎，而白糖、食盐、淀粉的溶解性学生通过已有的生活经验即可判断出溶解性的不同，因而这两个内容主要以学习导学的方式引导学生自学完成。控制变量法虽然在物理中有所接触，但是因为研究的内容及学习目标的差异，因而在回答问题和实验设计。

7、影响物质溶解性的因素 教学目标 1 建立溶解性 饱和溶液 不饱和溶液的概念 2 知道影响物质溶解性的因素 3 知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法 教学重点 1 饱和溶液与不饱和概念的的建立 2 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 教学难点 1 学会用控制变量法来研究问题 总结归纳结论 教学过程 一 实验探究 影响物质溶解性的因素 情境导入 师 同学们你们在吃火锅或者烤肉的时候 油渍不小心溅到衣服上。

8、翔宇教育集团实验初中化学复习教学案1物质的溶解及溶解性教学案班级 姓名 学号 知识回顾1、如果物质以 分散在水中，则形成悬浊液，如 ；若物质以 分散在水中，则形成乳浊液，如 ；物质以 或 的形式分散到另一种物质中的过程，叫做物质的 ；物质溶解后形成 、 的混合物叫做溶液，如 。2、物质溶于水形成溶液的过程中，通常伴随热量的变化，有些物质溶于水使溶液温度升高，如 ；有些物质溶于水使溶液温度降低，如 ；3、许多情况下，人们希望较快的溶解某些固体物质，你有那些方法能达到上述目的： ， ， 。4、水溶液的某些性质： 沸点升高：。

9、 Ag+ Hg22+ Pb2+ Hg2+ Bi3+ Cu2+ Cd2+ As3+ Sb3+ Sn2+ Sn4+ Al3+ Cr3+ Fe3+ Fe2+ Mn2+ Ni2+ Co2+ Zn2+ Ba2+ Sr2+ Ca2+ Mg2+ K+ Na+ NH4+碳酸盐, CO 32- HNO3 HNO3 HNO3 HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略溶 水 水 水草酸盐, C 2O42- HNO3 HNO3 HNO3 HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 水 水 水氟化物, F - 水 水 略溶,HNO3 水 HCl 略溶,HCl 略溶,HCl 略溶,HCl 水 水 水 水 略溶,HCl 略溶,HCl HCl HCl HCl HCl 略溶 HCl 不溶 HCl 水 水 水亚硫酸盐, SO 32- HNO3 HNO3 HNO3 HCl。

10、单元3物质溶解性的改变,我们知道，一定温度下，在一定剂量的溶剂中，某溶质最多可以溶解的量是一定的，那么改变温度后，溶质的溶解度会随之改变吗？,？请思考,实验1 将两只分别盛有硝酸钾和食盐饱和溶液的试管（底部均有一定量为溶解的固体）分别在酒精灯火焰上加热，观察现象；停止加热并冷却到室温后，再将试管放入冰水中冷却，观察现象。,观察与思考,现象：加热后，固体溶解。温度降低后，硝酸钾和氯化钠分别从溶液中析出，且硝酸钾析出的较多,实验2 将盛有饱和澄清石灰水的试管在酒精灯上稍加热（无需沸腾）观察现象。,观察与思考,现。

11、第五节 物质的溶解性（1）,小马驮着一袋蔗糖过河，不小心摔倒了，糖掉到水里了，当它把袋子捡起来时发现里面的糖消失了。你能解释这现象吗？,（一）物质的溶解性,一种物质在另一种物质中的溶解能力叫做物质的溶解性。,（二）影响物质溶解的因素,1、如果我喜欢吃甜，在糖水里面不断加糖，水够把糖全数溶解吗？2、温度对物体溶解性有什么影响呢？,探究活动1：温度对物质的溶解性的影响：,加一袋蔗糖能否完全溶解？,20毫升水,能,再加一袋蔗糖，看能否完全溶解？,不能,结论1：_,一定条件下，物质的溶解数量是有限的,怎样才能使未溶解的蔗糖溶。

12、1物 质 的 溶 解 性【教学分析】： 一、 科学课程标准中 “物质的溶解”的相关具体内容目标与活动建议1、具体内容目标区别饱和溶液与不饱和溶液，了解溶解度意义并会查阅溶解度表；了解外界条件能够影响物质的性质；了解水及其其它常见溶剂；区别悬浊液、溶液和乳浊液；2、活动建议探究物质的溶解性；研究物质在水中的溶解情况二、 “物质的溶解”知识体系三、浙江教育出版社科学教材中有关“物质的溶解”相关内容与活动编排：第一册第四章第五节：物质的溶解性（固体、液体和气体的溶解，溶解的吸热与放热，食盐在水中溶解快慢的影响因素。

13、第5节 物质的溶解性,一杯啤酒和一杯雪碧，结合平时的经验，想象他们是什么味道啊？再观察下这两个杯子，它们有什么共同的现象？,固体、液体、气体都可以溶解在水中,物质的溶解性,物质在水中溶解有什么样的性质呢？,答：看到的气泡越来越多。,对烧杯中的汽水进行加热，可看到什么现象？,现象表明：气体的溶解能力随温度的升高而减弱。,探究实验 1,讨论1,一些工厂向河里排放热水，为什么会造成河里的鱼因缺氧而死亡？,热水使河水温度升高，溶解氧减少，所以鱼因缺氧而死。,将一药匙蔗糖放入盛有20ml水的烧杯中，并进行搅拌。蔗糖能完全溶解。

14、 个性化辅导讲义杭州龙文教育科技有限公司1课 题物质的溶解性教学目标 1.了解物质溶解性的涵义。2、掌握有关溶解度的计算重点、难点 掌握有关溶解度的计算考点及考试要求 掌握有关溶解度的计算教学内容知识框架一、溶质的质量分数1.涵义:溶液中溶质的质量分数是指 溶质 质量与 溶液 质量的比值。2，溶质的质量分数的计算公式:溶质的质量分数 液质m剂质 质(1)溶质的质量分数只是一个比值， 没有 单位；(2)溶质的质量分数可以用小数或 百分数表示；(3)公式的变换形式:m 质 m 液溶质的质量分数 。二、一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶。

15、 预习学案班级: 姓名: 组别 组号 一、学习目标、学习重点、难点(一)学习目标1.了解溶液、溶质、溶剂的基本概念；了解溶液的一般用途。2.了解一些常见的乳化现象；3. 了解溶质溶解时溶液温度的变化。重点：1建立溶液的概念。2. 认识溶液、溶质、溶剂三者的关系难点：1从微观上认识溶液。2理解溶质、溶剂的辩证关系二.多媒体使用策略1运用环节：a.利用多媒体出示本节课的重点知识点。b.通过课件展示溶液知识应用。三、自主预习，基础巩固友情提示：1.根据课本 64-67 及参考书完成下面的问题；2.注意答题的语言规范性。第一阶段：独学（15 分。

16、 溶液 预习学案班级: 姓名: 组别 组号 一、学习目标、学习重点、难点(一) 学习目标1、通过对洗洁净对油污的作用现象认识乳化作用和乳化剂2、了解溶液的重要性质3、了解溶液在工农业生产和日常生活中的具体应用重点：水中溶解其他物质形成溶液后，性质会发生改变。难点：水中溶解其他物质形成溶液后，性质会发生改变。二.多媒体使用策略1运用环节：a.利用多媒体出示本节课的重点知识点。b.通过课件展示溶液知识应用。三、自主预习，基础巩固友情提示：1.根据课本 64-68 及参考书完成下面的问题；2.注意答题的语言规范性。第一阶段：独学（1。

17、物质在水中的溶解 (第一课时),分组试验,取三支试管，加入少量黄土、食盐（一平药匙）和几滴花生油，各加入20毫升水(不要超过试管容积的三分之一)，振荡，观察现象，静止，观察现象,现象反馈,浑浊,浑浊,固体食盐消失，澄清、透明,分层（黄土沉降）,无变化,分层（花生油上浮）,溶 液,一种物质 分散到另一种物质 里，形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。,稳定：条件不变时，溶质与溶剂长期不会分离出来,或几种物质,溶 质,溶剂,均一：溶液个部分的性质相同,溶质：被溶解的物质,溶剂：起溶解作用，能溶解其他物质的物质,思考：结合试验，宏观。

18、溶液和溶解度,溶液和溶解度,1认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，知道水是重要的溶剂，酒精、汽油是常见的溶剂。2认识饱和溶液和溶解度的含义，会利用溶解度曲线的解答问题，知道结晶现象。3知道一些常见的乳化现象。4认识溶液在生产、生活中的重要意义。,1下列常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的,是(,)。,A香油C味精,B食盐D白醋,A,2 下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（ ）A.葡萄糖注射液 B.生理盐水 C.消毒酒精 D.碘酒,3 今年，我国东南部出现50年难得一见的大雪，造成严重的雪灾，有关部门向公路上的积雪撒盐。

19、,水 溶 液 的 某 些 性 质,1、均一、稳定,问题1：寒冷的冬季，一场大雪之后，公路上被积雪覆盖，为防止路滑，可向积雪上撒些什么？,2、严寒的冬天，厨房中的水结冰了，而盐水、食醋中不易结冰。 3、煮沸的汤比煮沸的水温度要高。高山上煮鸡蛋不易熟，加了少量盐水后，却容易熟。 4、做水的电解实验时，要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。这是为什么？,烧杯中液体未沸腾时,烧杯中液体沸腾时,为什么A烧杯（盛食盐水）中试管里的水加热后能沸腾，B烧杯（盛蒸馏水）中试管里的水加热后不能沸腾？,一、水 溶 液 的 某 些 性 质：,2、少。

20、执教班级 初四 课 题 物质的溶解性第二课时教学课时 第 二 课时 教学课型 新授 备课时间 9 月 2 日教材分析研究物质的溶解度，方法很多，教材介绍了曲线法，因为曲线更直观，能让学生认识到，数形结合的方法，能 更好地体现事物变化的规律。在参考教材中的“ 几种物质溶解度曲线”，引导学生分析溶解度曲线的定义、曲线、点、区域等的涵义及应用。教学来源:学&科&网 Z&X&X&K目标（一） 、知识与技能：1、会使用溶解度曲线图,能利用溶解度曲线查找常见物质 在一定温度下的溶解度。2、知道溶解度曲线上“各点”的含义和溶 液状态。3、知道结。