1、第 1 页 共 8 页 第 2 页 共 8 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线绝密启用前选修 3 期末 7*测试试卷考试范围：xxx；考试时间： 100 分钟；命题人：xxx题号 一 二 三 四 五 总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）请修改第 I 卷的文字说明评卷人 得分一、单项选择1. 下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（）A只有 s 区 B只有 d 区Cs 区、d 区和 ds 区 Dd 区和 ds 区2. 下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是（）AO 2 1s 22s22p6 BO 2
2、CO 2 DO 2 3. 下列能级中轨道数为 5 的是（）As 能级 Bp 能级 Cd 能级 Df 能级4. 据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松” ，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C 3N4)的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是（）A该碳氮化合物呈片层状结构B该碳氮化合物呈立体网状结构C该碳氮化合物中 CN 键键长大于金刚石中 CC 键键长D相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小5. X、Y、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍
3、。下列有关叙述正确的是（ ）AX 肯定是金属元素BY、 Z 两元素形成的化合物熔点较低CX 的原子序数肯定小于 Y 和 ZD稳定性：Y 的氢化物Z 的氢化物6. 下列各组物质熔化或气化时所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（）A石英和干冰的熔化B晶体硅和晶体硫的熔化C钠和铁的熔化D碘和氯化铵的气化7. 如下图，铁有 、 三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是（ ）A-Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有 6 个B-Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有 6 个C将铁加热到 1 500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D三种同素异形体的性质
4、相同8. X、Y 为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是（）AXY 4 BXY 3 CXY 2 DXY9. 下列有关物质结构的叙述正确的是（ ）A有较强共价键存在的物质熔、沸点一定很高B由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C含有共价键的物质不一定是共价化合物D在离子化合物中不可能存在非极性共价键10. 下列各组中的两种物质，所含化学键和固态时的晶体类型都相同的一组是( )ANa 2O 和 NaOH BNaCl 和 NH4Cl CSO 2 和 CO2 DCO 2 和 SiO211. 下表为高中化学元素周期表前四周期的一部分，下列有关 A、B、C、D、E 五种元素的叙述中，正
5、第 3 页 共 8 页 第 4 页 共 8 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线确的是（ ）A.常压下，E 单质的沸点高于 DBA 一定是一种非金属元素CB 的氢化物的沸点比 C 的氢化物的沸点低D五种元素的单质中肯定有一种是原子晶体12. 试判断下列物质能否溶于水，能溶于水的组合是（）A B全溶 C除外全溶 D13. 下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是 ( )A由极性键形成的分子不一定是极性分子B水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低 D分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键14. 某元素 x 的最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n-2
6、：，则在某气态氢化物中，x 元素的化合价为 ( )A一(125n) B一(123n) C一(63n) D一(10 一 n)15. 某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和 NH3分子均与 Pt4+配位 D配合物中 Cl 与 Pt4+配位，而 NH3分子不配位16. 下列说法正确的是 （ ）A用米汤检验食盐是否加碘 B共价分子构成了共价化合物C分子晶体中一定存在化学键 D用小苏打焙制糕点17.
7、下列说法错误的是（ ）A从 CH4、NH 4 、SO 42 为正四面体结构，可推测 PH4 、PO 43 也为正四面体结构B1mol 金刚石晶体中，平均含有 2mol CC 键C水的沸点比硫化氢的高，是因为 H2O 分子间存在氢键，H 2S 分子间不能形成氢键D某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE18. 下列说法中正确的是（ ）A冰融化时，分子中氢氧键发生断裂B原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高C分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高D分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定19. 下表给出了 X、Y、Z、W 四种短周期元素的部分信息，请根
8、据这些信息判断下列说法中正确的是（） A原子序数 XYWZ B纯净的 X 与纯净的 Z 反应生成 XZ3CZ 的最高正价为+6 DHW 是热稳定性最强的氢化物20. X、Y 两元素是同周期的非金属元素，如果 X 原子半径比 Y 的大，下面说法正确的是( )A最高价氧化物对应水化物的酸性，X 的比 Y 的强BX 的非金属性比 Y 的强CX 的阴离子比 Y 的阴离子还原性强DX 的气态氢化物比 Y 的稳定第 II 卷（非选择题）请修改第 II 卷的文字说明评卷人 得分二、实验题21. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。实验方案 实验现象1.用
9、砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色2.向新制的 H2S 饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应 (C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧4.镁带与 2mol.L-1的盐酸反应 (D)剧烈反应,产生可燃性气体5.铝条与 2 mol.L-1的盐酸反应 (E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失6.向 AlCl3溶液滴加 NaOH 溶液至过量 (F)生成淡黄色沉淀第 5 页 共 8 页 第 6 页 共 8 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装
10、订线请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的： 。（2）实验用品：仪器： 试管夹 镊子 小刀 玻璃片 砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L-1 的盐酸、新制的氯水、饱和的 H2S 溶液 AlCl3 溶液、NaOH 溶液等。（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象） （用 A-F 表示）写出的离子方程式 （4）实验结论： （5）有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物。.当进行适当操作时还需要的仪器有 。.如何进行操作？ 。.实验现象是 。评卷人 得分三、计算题22. 如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物 A，A 在不同的氧化剂作用下，可以
11、生成 B（C 6H12O7）或C（C 6H10O8） ，B 和 C 都不能发生银镜反应。ABC 都可以被强还原剂还原成为 D（C 6H14O6） 。B 脱水可得到五元环的酯类化合物 E 或六元环的酯类化合物 F。已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO 最易，RCH 2OH 次之， 最难。请在下列空格中填写ABCDE、F 的结构简式。A： B： C： D： E： F： 23. 在标准状况下氢气和一氧化碳的混和气体 7L，质量为 2.25g，求 H2和 CO 质量分数和体积分数。评卷人 得分四、推断题24. 短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中 的位置如图所示，其中 T 所处的周期序 数
12、与主族序数相等，请回答下列问题： （1）T 的原子结构示意图为_ 。 （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q _ W（填“强于”或“弱于”）。 （3）W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_ 。 （4）原子序数比 R 多 1 的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。 （5）R 有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L 的甲气体与 0.5 L 的氧气相混合，若该混合气体被足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R 的含氧酸盐的化学式是_ 。 评卷人
13、得分五、填空题25. 写出具有下列电子排布的原子的核电荷数、名称、元素符号及在元素周期表中的位置。(1)1s22s22p63s23p4；(2)1s22s22p63s23p63d104s24p65s2；(3)1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s126. A、B、C、D 四种短周期元素的原子序数依次增大，A 元素的气态氢化物与 A 元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D 同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B 和 D 可组成化合物 BD。回答下列问题：（1）A 元素的气态氢化物的结构式为：_。D 的最高价氧化物对应
14、水化物的化学式：_。（2）在工业上常用_法制备单质 C（填金属的冶炼方法）（3）C、D 组成的化合物溶于水的离子方程式：_。（4）B、C 最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为：_。27. 碳、硅元素的单质及其化合物是构成大自然的重要物质，研究它们的结构和性质具有重要意义。（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：CH3COONa+ NaOH CH4+X（已配平） X 属于 晶体。氧化镁晶体的熔点比氧化钙高，主要原因是 ；第 7 页 共 8 页 第 8 页 共 8 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质，部分信息如下：以 Ni-Cr-
15、Fe 为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。1 个基态 Cr3+离子中未成对电子有 个；石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属 K 原子能形成石墨夹层离子化合物 KC8，这种离子化合物固态时也能导电，该化合物中导电的粒子是 。（3）甲硅烷（SiH 4）的结构与甲烷相似。SiH 4分子中 H 原子的 1s 轨道与 Si 原子的 轨道重叠形成 SiH 键；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag+SiO 2+8HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可确定电负性：Si H（填“” 、 “ Mg Al 非金属性：Cl S（5）.小试管和酒精灯 .将大头针向上提，使钠块
16、落入水中，将小试管扣在玻璃导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，点燃。 . 钠浮在水面上熔成闪亮的小球，迅速游动，逐渐消失，水溶液由无色变成红色。三、计算题22.【答案】AHOCH 2(CHOH)4CHO BHOCH 2(CHOH)4COOHCHOOC(CHO) 4COOH DHOCH 2(CHOH)4CH2OHE 或 F 或23.【答案】质量分数：H 2 22.2% CO 77.8%体积分数： H 2 80% CO 20%【解析】四、推断题24.【答案】本卷由【金太阳作业网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 4 页，总 4 页【解析】结合题目信息及 T
17、 所处的周期序数与主族序数相等这一条件，可以得出 T 为Al，Q 为 C，R 为 N，W 为 S。（1）T 为 Al，13 号元素。（2）根据 S、C 最高价氧化物对应的酸性硫酸强于碳酸，则可得非金属性 S 强于 C。（3）S 与 H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是 SO2。（4）比 R质子数多 1 的元素为 O，存在 H2O2转化为 H2O 的反应。（5）N 中相对分子质量最小的氧化物为 NO，2NO+O 2=2NO2，显然 NO 过量 1 L，同时生成 1 L 的 NO2，再用 NaOH 溶液吸收，从氧化还原角度看，+2 价 N 的 NO
18、与+4 价 N 的 NO2，应归中生成+3 价 N 的化合物 NaNO2。五、填空题25.【答案】(1)核电荷数 16 硫 S 第三周期A 族(2)核电荷数 38 锶 Sr 第五周期A 族(3)核电荷数 55 铯 Cs 第六周期A 族【解析】此题的突破口是各原子的电子排布式，根据电子层数和最外层电子数确定原子在元素周期表中的位置。26.【答案】 （1） HClO4（2）电解；（3）Al 3+3H2O Al（OH ） 3+3H+；（4）Al（OH） 3+OH AlO 2 +2H2O【解析】分析元素周期表和各元素的性质：A 元素的气态氢化物与 A 元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，可知 A 是 N 元素（NH 3+HNO3NH 4NO3） 。B、C、D 同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物要么是酸，要么是碱，且两两之间都反应生成盐和水，可知 C 为 Al；又 B 和 D 可组成 BD 化合物，可推得 B 为 Na，D 为 Cl，由此可顺利解题。27.【答案】 （1）离子。Mg2+半径比 Ca2+小，因此氧化镁晶体的晶格能较大，熔点较高。（2）3。 自由电子。（3）sp3 杂化； 。（4）D。【解析】
