1、第 1 页 共 14 页 第 2 页 共 14 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线绝密启用前选修 3 期末 13*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx题号 一 二 三 四 五 总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）请修改第 I 卷的文字说明评卷人 得分一、单项选择1. 元素 X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示 。已知 Y 元素原子的外围电子排布为 ns(n1) np(n1) ，则下列说法不正确的是（）AY 元素原子的外围电子排布为 4s24p4BY 元素在周期表的第三周期A
2、族CX 元素所在周期中所含非金属元素最多DZ 元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p32. 某元素基态原子失去 3 个电子后，3d 轨道半充满，其原子序数可能为（ ）A24 B25 C26 D273. 电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（ ）AN 2O4 和 NO2 BNa 和 Cl CSO 42和 PO43 DNO 和 O24. 下列分子构型为正四面体形的是（）P 4 NH3 CCl 4 CH 4 H 2S CO 2A B C D5. 下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（）ACO 2 BP 4 CNH 3 DH 2O6. 能正确表示
3、CH4 中碳原子的成键轨道的示意图为（ ）7. 据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松” ，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C 3N4)的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是（）A该碳氮化合物呈片层状结构B该碳氮化合物呈立体网状结构C该碳氮化合物中 CN 键键长大于金刚石中 CC 键键长D相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小8. 以下电子排布式是基态原子的电子排布的是（）1s 12s1 1s 22s12p11s 22s22p63s2 1s 22s22p63s23p1A B C D9. 金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A脱落价
4、电子后的金属离子间的相互作用第 3 页 共 14 页 第 4 页 共 14 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线B金属原子间的相互作用C脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用D金属原子与价电子间的相互作用10. 已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为 。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（ ）11. 下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（）硅晶体 H 2O2 CaC 2 NH 4Cl Na 2O2 苯酚A B C D12. 下列性质适合于分子晶体的是（） A熔点 1 070 ，易溶于水，水溶液能导电B熔点 10.3
5、1 ，液态不导电，水溶液能导电C难溶于 CS2，熔点 1 128 ，沸点 4 446 D熔点 97.81 ，质软，导电，密度 0.97 gcm313. 下列有关 键的说法错误的是（）A如果电子云图象是由两个 s 电子重叠形成的，即形成 s-s 键Bs 电子与 p 电子形成 s-p 键Cp 电子与 p 电子不能形成 键DHCl 分子里含一个 s-p 键14. 国际无机化学命名委员会在 1989 年做出决定：把长式周期表原先的主、副族及族序号取消，从左到右改为第 118 列，碱金属为第 1 列，稀有气体为第 18 列，按这个规定，下列说法不正确的是（）A第 15 列元素的最高价氧化物为 R2O5B
6、第 2 列元素中肯定没有非金属元素C第 17 列元素的第一种元素无含氧酸D第 16、17 列元素都是非金属元素15. 下列变化或数据与氢键无关的是（ ）A水的沸点比硫化氢的沸点高B氨分子与水分子形成一水合氨C乙醇能跟水以任意比混溶DSbH 3的沸点比 PH3高16. 下列有关认识正确的是（）A各能级的原子轨道数按 s、p 、d、f 的顺序依次为 1、3 、5、7B各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束C各能层含有的能级数为 n1D各能层含有的电子数为 2n217. 下列元素最高价氧化物的水化物溶于水一定是强碱溶液的是（ ）A原子最外层只有 1 个电子的元素B原子次外层电子数是最外层电
7、子数 8 倍的元素C原子次外层电子数是最外层电子数 4 倍的元素D原子的电子层数与最外层电子数相等的元素18. 关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（）A破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B缺角的氯化钠晶体在饱和 NaCl 溶液中慢慢变为完美的立方体晶块C圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性D由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性19. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： Ne3s23p4； 1s 22s22p63s23p3；1s 22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）A最高正化合价： B原子半径：第 5 页 共 14 页 第 6 页 共 14 页外装订线学校:_
8、姓名：_班级：_考号：_内装订线C电负性： D第一电离能：20. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4 中溶解度很大，这是因为（ ）ACCl 4 与 I2 相对分子质量相差较小，而 H2O 与 I2 相对分子质量相差较大BCCl 4 与 I2 都是直线形分子，而 H2O 不是直线形分子CCCl 4 和 I2 都不含氢元素，而 H2O 中含有氢元素DCCl 4 和 I2 都是非极性分子，而 H2O 是极性分子21. 下列叙述正确的是 ( )A同周期元素中，第A 族元素的原子半径最大B现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C第A 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D所有的主族元素
9、的简单离子的化合价与其族序数相等22. 科学家艾哈迈德泽维尔使“运用激光技术观测化学反应时原子的运动”成为可能。泽维尔研究发现，当激光脉冲照射 NaI 时，Na 和 I两核间距在 1015 A。 ，呈现离子键；当两核靠近约 2.8 A。时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是（ ）ANaI 晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B共价键和离子键没有明显的界限CNaI 晶体中既有离子键，又有共价键D离子晶体可能含有共价键23. “飞秒化学” ，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）A原子中原子核的内部结构B化学反应中原子的运动C化学反应中生
10、成物分子的形成D化学反应中反应物分子的分解24. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）25. 1919 年， Langmuir 提出等电子体的概念，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各对微粒中，空间结构相似的是( )ASO 2 与 O3 BCO 2 与 NO2CCS 2 与 NO2 DPCl 3 与 BF326. 请回忆食盐晶体的晶胞结构，已知食盐的密度为 gcm3 ，其摩尔质量为 M gmol1 ，阿伏加德罗常数为 NA，则在食盐晶体中 Na 和Cl 的核间距大约是（）A. 3
11、2AN cm B. 32AM cm C. 32AN cm D. 38 cm27. 下列关于碱金属的描述正确的是（）A碱金属都可以保存在煤油中 B碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C在空气中加热均可生成多种氧化物 D碱金属与水反应，均漂浮在水面上28. 砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是( )A与 H2 的化合能力：At 2I 2第 7 页 共 14 页 第 8 页 共 14 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外电子层上有 7 个电子D砹易溶于水，难溶于四氯化碳29. 多数晶体中的微观微粒服从紧密堆积原理的
12、根本原因是A便于形成规则的几何外形 B微观微粒结合得越紧密，体系总能量越低，体系越稳定C便于使晶体具有对称性 D为了使晶体具备各向异性30. 已知 NN、N=N、N N 键能之比为 1.002.17 4.90，而 CC、C=C、C C 键能之比为 1.001.772.34。下列有关叙述不正确的是（ ）A乙烯分子中 键、 键的电子云形状对称性不同B乙炔分子中 键重叠程度比 键小，易发生加成反应C氮分子中的 N N 键非常牢固，不易发生加成反应D氮气和乙炔都易在空气中点燃燃烧31. X、Y、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布分别为 ns1、3s 23p1 和2s22p4，由这三种元素组成的化合物
13、的化学式可能是（ ）AXYZ 2 B X2YZ4 CX 2YZ2 DXYZ 332. 下列说法正确的是 （ ）A用米汤检验食盐是否加碘 B共价分子构成了共价化合物C分子晶体中一定存在化学键 D用小苏打焙制糕点33. X 微粒与水有下列反应，则 X 微粒是（ ）34. X、Y 为短周期元素，X 位于 I A 族，X 与 Y 可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是( )A.X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径B.X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.X2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1：135. 如图是某无机化合物的二聚分子，
14、该分子中 A、B 两种元素都是第3 周期的元素，分子中所有原子的最外层电子数都达到 8 个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（ ）A该化合物的化学式是 Al2Cl6B该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键36. A、B、C、D 为原子序数依次增大的同周期的短周期元素.已知A、C、D 三种原子的最外层共有 11 个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水.下列判断正确的是（ ） AA、C、D 三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱BA、
15、C、D 三种元素有两种是金属、一种是非金属CD 元素在第三周期第A 族DA、B、C 三种元素的单质熔沸点依次降低37. 在下列各图曲线中分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数，Y 为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是（ ）第 9 页 共 14 页 第 10 页 共 14 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线A图 可以表示 F 、Na 、Mg 2 、Al 3 四种离子的离子半径大小关系B图可以表示A 族元素的最外层电子数C图 可以表示 A 族元素氢化物的沸点高低关系D图 可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系38. 有关苯分子的说法不正确的
16、是（ ）A苯分子中 C 原子均以 sp2 杂化方式成键，形成夹角为 120的三个sp2 杂化轨道，故为正六边形的碳环B每个碳原子还有一个未参与杂化的 2p 轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成大 键C大 键中 6 个电子被 6 个 C 原子共用，故称为 6 中心 6 电子大 键D苯分子中共有六个原子共面，六个碳碳键完全相同39. 下列物质的分子中既有 键，又有 键的是( )HCl H 2O N 2 H 2O2 C 2H4 C 2H2A BC D40. 在下列选项中判断错误的是（ ）A沸点： NH3PH3AsH3B熔点：Si 3N4NaClSiI4C酸性： HClO4H2SO4H3PO4D碱性：N
17、aOHMg(OH) 2Al(OH)3第 II 卷（非选择题）请修改第 II 卷的文字说明评卷人 得分二、实验题41. 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图 1 装置来一次性完成 N、C、Si 三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图 2 装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C 三处分别是沾有 NaBr 溶液的棉花、湿润的淀粉 KI 试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）甲同学设计实验的依据是_；写出选用物质的名称：A_，B_，C_；上述反应的离子方程式分别为_；_。（2
18、）乙同学的实验原理是_ 。写出 B 处的离子方程式： _。评卷人 得分三、计算题第 11 页 共 14 页 第 12 页 共 14 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线42. 某元素的同位素 AZX，其氯化物 XCl2 1.11 g 配成溶液后，需用 1 molL-1的 AgNO3溶液 20 mL 才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有 20 个中子。（1）计算 X 的质量数为多少？ （2）指出 X 元素在周期表中的位置。评卷人 得分四、推断题43. 如图为短周期一部分。A、C 两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子。试回答：(1)B、C 两种原子的电子排布式_、_。(2)短周期元素 D
19、 与 A 同主族，则 A、B、D 三种元素形成的氢化物的分子构型分别是_、_、_ ；已知氢化物分子中，A、B、D 原子的孤电子对均在杂化轨道内，则 A、B、D 原子的杂化类型分别是_、_、_ ；A、B、C、D 四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_。(3)短周期元素 E 原子核外也有两个未成对电子，且 E 是形成化合物最多的元素，其常见的同素异形体的名称是_、_。评卷人 得分五、填空题44. 臭氧(O 3)能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的环境。O 3 分子的结构如图所示：呈 V 形，键角为 116.5，三个氧原子以一个氧原子为中心，与另外两个氧原子分别构成一个非极性共价键。中间氧原子提供
20、2 个电子，旁边两个氧原子提供一个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部分)，分子中三个氧原子均等地享有这 4 个电子。请回答：(1)题中非极性共价键是_键，特殊的化学键是_键。(2)臭氧与氧气的关系是_。(3)下列物质的分子与 O3 分子的结构最相似的是_。AH 2O BCO 2 CSO 2 DBeCl 2(4)分子中某一原子有一对没有跟其他原子共用的电子叫孤电子对。那么，O3 分子中有_对孤电子对。45. 有 X、Y 、Z 3 种元素（X、Y、Z 分别代表元素符号） ，原子序数均不超过 20。已知：X+和 Y 两种离子具有相同的电子层结构；Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少
21、9 个；Y 和 Z 两元素可以形成 4 核 42 电子的1 价阴离子。请回答下列问题：（1）写出 X、Y、Z 三种元素的元素符号：X_，Y_ ，Z_。（2）写出 X、Y 两种元素最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式：_。46. 3氯2 丁氨酸的结构简式为： ，一个该有机物分子中含有_个手性碳原子。其中一对对映异构体用简单的投影式表示为： 和 ，则另一对对映异构体的简第 13 页 共 14 页 第 14 页 共 14 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线单投影式为： 和_。47. 已知：A、B、C、D、E、F、X 为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A 是
22、周期表中原子半径最小的元素；B 的基态原子有 3 个不同的能级，各能级中电子数相等；D 的基态原子 2p 能级上的未成对电子数与 B 原子的相同；D 2 离子与 E2 离子具有相同的稳定电子层结构；F 有“生物金属”之称，F 4 离子和氩原子的核外电子排布相同；X 的基态原子的价电子排布式为 3d84s2。请回答下列问题：(1)B、C、D 三种元素的电负性由大到小的顺序是_(填元素符号)。(2)在 A 元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为 sp3杂化的为_。(写出 2 种即可)(3)与 C 同族且位于第四周期元素所形成气态氢化物的电子式为_，它属于_(填“极性”或“非极性”)分子，其沸
23、点低于 C 的氢化物的沸点，主要原因是_。(4)F 的基态原子核外电子排布式是_。(5)E 原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能_(填“大”或“小”)。(6)氢气是理想的清洁能源，X 元素与镧(La)元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个 X 原子，其他 X 原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为_。已知该晶体的密度为 d gcm3 ，其摩尔质量为 M gmol1 ，则该晶胞的体积是_。(请列出算式)48. 今有位于元素周期表短周期中 X、Y、Z 三种元素。已知：三者原子序数之和为 25元素 Y 的原子价电子排布为 2nspX 和 Y 在不同条件下可形成 X2
24、Y 和 X2 Y2两种固态化合物，Y 和 Z 在不同条件下可形成 ZY 和 ZY2两种气态化合物元素 Z 的硫化物与元素 Z 的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为 3877据此填写下列空白：(1)写出元素 X 基态原子的电子排布式 。(2)X2 Y2属于 晶体，构成晶体的微粒是 （填微粒符号）。(3)Z 的硫化物的分子空间构型是 ，根据原子轨道重叠方式的不同，Z 的氯化物分子中含有的共价键种类及数目是 。本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 1 页，总 6 页参考答案一、单项选择1.【答案】A【解析】因为 Y 元素原子的外围电子排布中出现了 n
25、p 能级，故其 ns 能级已经排满且只能为 2 个电子，则 n12，n3，即 Y 元素原子的外围电子排布为 3s23p4，故 A 项错误，B 项正确。Y 为 S 元素，X 为 F 元素，第二周期所含非金属元素最多，故 C 项正确。Z 为 As 元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D 项正确。2.【答案】C【解析】失去 3 个电子后，3d 轨道半充满，也就是 3d5，可写出这种离子的电子排布式为：1s 22s22p63s23p63d5，原子的电子排布式为：1s 22s22p63s23p63d64s2，共有 26 个电子，为 26 号元素。3.【答案】C【解析
26、】本题考查等电子体。N 2O4电子数是 NO2的 2 倍；Na 的电子数是 10，Cl 的电子数是 18；NO 的电子数是 15，O 2的电子数是 16，故 A、B、D 不正确。4.【答案】C【解析】分子构型为正四面体形的有 P4、CCl 4、CH 4。因此选项 C 是正确的。5.【答案】C【解析】物质分子的几何构型为三角锥形的是 NH3，因此选项是正确的。6.【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是杂化轨道的相关知识。7.【答案】B【解析】由题意知，碳氮化合物的硬度比金刚石还大，说明该碳氮化合物为原子晶体，因此是立体网状结构；因为碳原子半径大于氮原子半径，所以 CN 键的
27、键长小于 CC 键的键长。故 B 正确。8.【答案】D【解析】电子排布式是基态原子的电子排布的是 1s22s22p63s2 、1s 22s22p63s23p1。9.【答案】C【解析】金属晶体的形成是因为晶体中存在脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用。10.【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，最外层电子数相同的元素 F 与 Cl，化学性质相本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 2 页，总 6 页似。11.【答案】D【解析】含有非极性键的物质有 H2O2，含 OO 键，CaC 2中含 CC 非极性键，苯酚含碳碳非极性键，只有 CaC2、Na 2
28、O2为离子化合物。12.【答案】B【解析】熔点 10.31 ，液态不导电，水溶液能导电，这些性质是适合于分子晶体的。因此选项 B 是正确的。13.【答案】C【解析】有关 键的说法错误的是 p 电子与 p 电子不能形成 键。因此选项是错误的。14.【答案】D【解析】第 15 列为A 族，最高价为5，A 项正确；第 2 列包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba，全为金属，B 项正确；第 17 列为A 族第一种元素是 F，无含氧酸，C 项正确。15.【答案】D【解析】A、B、C 都具备形成氢键的条件，且叙述都与氢键有关，唯独 D 项中的物质不能形成氢键。16.【答案】A【解析】各能层中的能级数等于其所处的
29、能层数，即当 n1 时，它只有一个 s 能级，当 n2 时，含有两个能级，分别为 s、p 能级，所以 B、C 都不正确；D 选项中每个能层最多能填充 2n2个电子，但不是一定含有 2n2个电子。17.【答案】B【解析】A、D 均有例外，如 H 元素。B 可能是 即为 K，其碱为 KOH。C 选项有可能是 ，符合条件，但 Mg(OH)2不是强碱。18.【答案】B【解析】晶体的自范性指的是在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则的多面体外形的性质，这一适宜条件一般指的是自动结晶析出的条件，A 选项所述过程不可能实现；C 选项中的圆形并不是晶体冰本身自发形成的，而是受容器的限制形成的；D 项本卷由
30、【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 3 页，总 6 页中玻璃是非晶体。19.【答案】D【解析】20.【答案】D【解析】根据“相似相溶”原理，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂；极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂。CCl 4和 I2都是非极性分子，H 2O是极性分子，比较而言，I 2更易溶于 CCl4中而不易溶于水中，D 项正确。21.【答案】B22.【答案】B【解析】NaI 晶体在不同情况下属于不同的晶体类型，不是离子晶体和分子晶体的混合物，并且 NaI 晶体中的化学键在 Na 和 I 核间距发生变化时可能是离子键，也可能是共价键，说明共价键和
31、离子键无明显界限；D 项中内容不是根据泽维尔的研究成果得出的结论。23.【答案】A【解析】可以观察到原子，但不能看到再小的原子内部结构，A 项符合题意。24.【答案】A【解析】选项 B 事实与解释无因果关系；选项 C 的理论解释错误，原因是石墨中碳碳键键能大于金刚石中碳碳键键能；选项 D 的理论解释错误，原因是 HF 分子间存在氢键。25.【答案】A【解析】由题中信息可知，只要算出分子中各原子最外层电子数之和即可判断。B 的最外层电子数为 3，C 的最外层电子数为 4；N、P 的最外层电子数为 5，O、S 的最外层电子数为 6。26.【答案】B【解析】已知一个晶胞中有 4 个 NaCl 分子，
32、且食盐晶体中 Na 与 Cl 的核间距的 2 倍正好是晶胞的边长。设边长为 a，故有3MANA4，解得 a 34AMN，则 32A cm，选 B。a227.【答案】B【解析】A 项中，金属锂的密度为 0.534 gcm3 ，会浮在煤油的上面，不能保存在煤油中，所以 A 项是错误的；通常状况下，碱金属都比较软，属于软金属，即硬度较小，密度最大的铯也只有 1.879 gcm3 ，熔点最高的锂只有 180.5 ，所以“硬度小、密度小、熔点低”是正确的，B 项正确；C 项中，锂在空气中加热只生成 Li2O，不可能生成多种氧化物，C 项错误；碱金属中，铷、铯的密度均大于 1 gcm3 ，所以 D 项也不
33、正确。解答本题要熟练掌握碱金属的物理性质和递变规律，特别应注意碱金属物理本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 4 页，总 6 页性质的特殊性。28.【答案】C【解析】从 F 到 At，元素的非金属性逐渐减弱，与 H2的化合能力逐渐减弱，A 项不正确；由 F2到 At2，单质的颜色逐渐加深，状态由气态到液态再到固态，I 2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B 项不正确；卤族元素的原子，最外层上都有 7 个电子，C 项正确；由 I2微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知，At 2微溶于水，易溶于四氯化碳，D 不正确。29.【答案】B30.【答案】D【解析】由题意知，NN 键
34、能大于 N N 键能的三倍， N=N 键能大于 NN 键能的两倍；而 C C 键能小于 CC 键能的三倍，C=C 键能小于 CC 键能的两倍。说明乙炔分子和乙烯分子中的 键不牢固，易发生加成反应，也易发生氧化反应；而氮分子中的 NN 键非常牢固，化学性质稳定，不易发生加成反应及氧化反应。 键的电子云形状呈轴对称， 键的电子云形状呈镜像对称。31.【答案】A【解析】由三种元素原子的排布可知，X 为第一主族的元素，化合价为1，Y 为 Al，化合价为3，而 Z 为氧，化合价为2，形成的化合物化合价代数和为 0，所以可以看出为 A。32.【答案】D33.【答案】D【解析】根据题中所给出的选项分析，根据
35、示意图知，X2H 2O NH3H2OH 3O ，推知 X 为 。34.【答案】C35.【答案】B【解析】由题中描述：“二聚分子” 、 “该分子中”等词语，知该化合物为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，不存在离子键，由图示知，只存在 A、B 之间的极性共价键；所以利用排除法结合题干描述知该化合物为 Al2Cl6，分子晶体中含共价键、配位键。36.【答案】B【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，37.【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是物质的某种性质与核电荷数的关系的相关知识。38.【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，苯分子中六个碳原子、六个氢原子
36、共十二个原子共平面。39.【答案】D本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 5 页，总 6 页【解析】40.【答案】A【解析】B 考查不同类型晶体的熔、沸点高低，一般认为是：原子晶体离子晶体分子晶体，所以 B 正确；C 项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D 正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；A项错误，NH 3分子间存在氢键，故最高，AsH 3、PH 3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔、沸点越高，故应该为：NH 3AsH3PH3。二、实验题41.
37、【答案】(1)强酸制弱酸 稀硝酸 碳酸钙 硅酸钠溶液 CaCO32H =Ca2 2CO 2H 2O， SiO 322CO 22H 2O=H2SiO32HCO 3(2)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质 2I Cl 2=2Cl I 2【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是元素周期律的相关知识。三、计算题42.【答案】 （1）A=40 （2）第四周期 第 IIA 族【解析】四、推断题43.【答案】(1)1s 22s22p63s23p3 1s 22s22p63s23p5(2)V 形 三角锥形 V 形 sp 3 sp 3 sp 3 H 2OHClH2SPH3(3
38、)金刚石 石墨【解析】(1)在元素周期表中，前三个周期是短周期，A 可能处于第一或第二周期，第一周期只有两种元素氢和氦，无论 A 是氢还是氦元素都不可能在周期表中出现题中给出的 A、B、C 的相对位置，所以 A 应当处于第二周期，B、C 处于第三周期；第二周期原子核外有两个未成对电子的元素是碳和氧，如果 A 是碳，根据图中的位置 C 应该是磷元素，而磷的原子核外有三个未成对电子，不合题意。所以 A 一定是氧元素，由此推出 B 与 C 分别是磷和氯。(2)D 与氧元素同主族且属于短周期，一定是硫元素，氧、磷、硫形成的氢化物分别是 H2O、PH 3、H 2S，这三种氢化物的中心原子的孤电子对与成键
39、电子都参与杂化，它们的价电子对数是 4，采用 sp3杂化。(3)根据题中所示的条件推知 E 是碳元素。常见的碳元素的同素异形体是金刚石和石墨。五、填空题44.【答案】(1) (2)同素异形体 (3)C (4)5【解析】(1) 由题意可知，中心氧原子以 2 个 键和 1 个 键与周围 2 个氧原子连接。(2)O2 和 O3 互为同素异形体。(3)H2O 分子中氧原子采用 sp3杂化方式；CO 2中碳原子采用 sp1杂化方式；BeCl 2中 Be原子采用 sp1杂化方式；SO 2中 S 元素和 O 元素为同族元素，所以 SO2和 O3结构类似。45.【答案】 （1）K 、Cl、O；（2） H+OH
40、-=H2O【解析】本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 6 页，总 6 页46.【答案】2 【解析】考查对手性碳原子及对映异构体的判断。若同一个碳原子上连接四个不同的原子或原子团，则该碳原子被称为手性碳原子，所以 3氯2丁氨酸中的手性碳原子共 2 个，表示为： ；参照题目给出的例子知，对映异构体的关系就像照镜子一样，另一种对映异构体就是该对映异构体在镜子中的“镜像” 。47.【答案】(1)ONC (2)CH 4、H 2O、NH 3(写出 2 种即可)(3) 极性 NH 3分子间能形成氢键而 AsH3不能(4)1s22s22p63s23p63d24s2(5)大(
41、6)LaNi5 【解析】A 是周期表中原子半径最小的元素，则 A 是 H 元素。B 的基态原子有 3 个不同的能级且各能级中电子数相等，则 B 是 C 元素。D 的基态原子 2p 能级上未成对电子数与 B 原子的相同，即其基态原子核外电子排布式为 1s22s22p4，则 D 是 O 元素。因为七种元素原子序数依次增大，则 C 是 N 元素。D 2 离子与 E2 离子有相同的稳定电子层结构，则 E 是 Mg 元素。F 4 和 Ar 原子核外电子排布相同，则 F 是 22 号元素 Ti。X 的基态原子价电子排布式为 3d84s2，则 X 是 Ni 元素。同周期从左到右元素的电负性逐渐增强，故电负性 ONC。对于 La 与 Ni 形成的合金，由其晶胞结构可知，一个晶胞中有La 原子：8(1/8)1(个)，有 Ni 原子：18(1/2)5(个)，故该晶体的化学式为LaNi5。由 m/V 可知：d gcm3 ，故 V 。48.【答案】(1) 213esps (2)离子 Na 2O (3)直线型 4 个 键
