1、必考选择题专练(六) 利用反应“曲线” ，判断“粒子”浓度关系1(2017宁波市余姚中学高二上学期期中) 室温下向 10 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中加入0.1 molL1 的一元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) Aa 点所示溶液中 c(A )c (HA)0.1 molL 1Ba、 b 两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7 时，c(Na )c (A )Db 点所示溶液中 c(HA)c(A )答案 C解析 a 点 NaOH 与 HA 恰好完全反应，溶液体积为 20 mL，c(A )c(HA)0.05 molL 1，A 错误；a 点 NaA 发生水
2、解反应，促进了水的电离，所以 a 点水的电离程度大于b 点，B 错误；根据电荷守恒， c(H )c(Na )c(OH ) c(A )，pH 7，则 c(H )c(OH )，则 c(Na )c (A )，C 正确；b 点 HA 过量，溶液呈酸性，HA 的电离程度大于NaA 的水解程度，所以 c(A )c(HA)，D 错误。2常温下，用 pHm 的盐酸滴定 20 mL pHn 的 MOH 溶液，且 mn14。混合溶液的pH 与盐酸体积(V) 的关系如图所示。下列说法正确的是( ) AK b(MOH)的数量级为 1011B由 c 点可算得 m143Ca 点： c(Cl )c(M )c(OH )(H
3、)Db 点溶液呈中性，此时 c(Cl )c(M )答案 D解析 常温下，用 pHm 的盐酸滴定 20 mL pHn 的 MOH 溶液，且 mn14，则盐酸中氢离子浓度与 MOH 中氢氧根离子浓度相等，因为盐酸为强酸，且加入 20 mL 盐酸时溶液呈碱性，说明 MOH 为弱碱，则 MOH 的浓度大于盐酸；根据 c 点可知，盐酸和弱碱恰好完全反应，所以 c(MOH)20103 L10 m 40103 L，c(MOH)210 m molL1 ；由于 mn14，n14m；所以当 MOH 达到电离平衡时，c(MOH) 平衡 210 m 10 m 10 m molL1 ，电离平衡常数为 Kb(MOH)c(
4、OH ) cM cMOH平 衡10 m ，由于盐酸的 pHm，所以 m 小于 7，即 Kb(MOH)的数量级10n 1410n 1410 m大于 1011 ，A 错误；c 点溶液为 MCl 溶液，溶液的浓度为： 10m 4020 40molL 1 10m molL1 ,溶液水解显酸性，溶液 pH4，c(H )10 4 molL1 ，由于水23解过程微弱，所以 10m 10 4，m143c(H )，根据电荷守恒可以知道 c(Cl )c(Cl )c(OH )(H ) , C 错误；b 点溶液的 pH7，呈中性，则溶液中一定满足：c(H )c(OH )，根据电荷守恒：c(H )c(M )c(OH )
5、c(Cl )，所以 c(Cl )c(M )，D 正确。3电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的 终 点 。 在 一 定 温 度 下 ， 用 0.1 molL 1 KOH 溶 液 分 别 滴 定 体 积 均 为 20 mL、 浓 度 均 为 0.1 molL 1 的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是( ) AA 点的溶液中有 c(CH3COO )c(OH )c(H )0.1 molL 1BB 点的溶液中有 c(K )c (OH )c(CH3COO )c(H )CC 点水电离的 c(OH )大于 A 点水电离的 c(OH )DA、B、C 三点溶液均有 Kwc(H )c(OH )1.010 14答案 B解析 A 点正好生成 CH3COOK 溶液，根据电荷守恒得 c(CH3COO )c(OH )c(H )c(K )0.05 molL 1，A 项错误；B 点是 CH3COOK 和 KOH 的等量混和液，c(K )c(OH )c(CH 3COO )c(H )，B 项正确；A 点促进水的电离，而 C 点对水的电离无影响，C 项错误。
