1、2019 最新沪教版化学九年第 6 章溶解现象教案教学目标：1、了解溶液在自然界、工农业生产、科研和日常生活中的重要意义；2、了解溶液、饱和溶液、不饱和溶液等基本概念和固体溶解度的表示方法；3、掌握用溶质的质量分数表示溶液的组成,初步学会配制溶质质量分数一定的溶液。4、 学会过滤、结晶等混合物分离的基本原理和操作方法；5、掌握有关溶质质量分数的计算技能。教学重点：1、溶液、溶质的质量分数、饱和溶液等概念；2、固体溶解度的表示方法。课时安排 ： 6.1 物质的溶解2 4.2溶液组成的表示2 6.3 物质的溶解性4实验五：配制溶质质量分数一定的溶液1粗盐的提纯1本章复习与练习 2第 1 课时教学内
2、容： 6.1 物质的溶解（一）1、了解溶液的概念, 了解溶质、溶剂的概念及其辩证关系；2、能根据溶液的基本特点（均一性、稳定性、混合物）初步认识溶液；3、常识性介绍溶液在工农业、实验、日常生活中的应用 ,体验学以致用是学习的目的 之一。教学重点：溶液的概念及其组成。教学难点 ：1、从微观上认识溶液；9 / 152、溶质和溶剂的辩证关系。教具准备 ：仪器 ：试管、滴管、药品 ：植物油、蔗糖、高锰酸钾、酒精、汽油、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、碘酒等教学过程 ：提问：在前面的学习过程中接触过的溶液有哪些？新授课一、溶液（讲解） 1 、概念：物质以分子或离子的形式分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物
3、。2、特点：“均一”、“稳定”、“混合物”（分析）“均一”指微观上溶质和溶剂分散得很均匀,处处都一样。“稳定”：只要条件不变,溶质和溶剂就长期不会分离；注意 ：这里指溶液形成以后而不是指形成过程中。“混合物”（讲解）从微观的角度想象：当溶液达到均一、稳定的状态后 ,其中的溶质、溶剂的微粒及在作不停的无规则运动。（讨论）溶液中各部分的性质都是一样的。（ ）任何无色透明的液体都是溶液。（ ）3、溶液的应用演示：硝酸汞与碘化钾反应的比较。结论：在溶液中反应最快,解释为什么？溶液的用途：略（学生看书）。4、乳化：不溶的液体物质在其他物质的作用下, 以小液滴的形式均匀悬浮在水中形成的乳浊液。二、物质的溶
4、解1 、定义：物质以分子或离子的形式均匀地分散到另一种物质中的过程。2、物质溶解时伴随有热量的变化有些物质溶于水后温度明显升高如氢氧化钠有些物质溶于水后温度明显降低,如硝酸铵有些物质溶于水后温度变化不明显,如氯化钠3、加速物质溶解的措施有溶解时不断搅拌；适当的加热；溶解前将固体物质粉碎。本节小结 ：1、溶液的概念、2、形成溶液后温度的变化3、加速溶解的措施。布置作业 ：P158 1、 2、 3第2课时教学内容： 6.1 质的溶解（二）教学目标：1、了解一些化合物的水溶液的导电性，通过分析溶液导电的内因和外因 ，对学生进行辩证唯物主义教育；2、理解化合物的水溶液显电中性的原因；3、形成水溶液后，
5、凝固点、沸点的变化；4、简单介绍酸、碱、盐的概念。教学重点：1、形成水溶液后，凝固点、沸点的变化2、化合物的水溶液显电中性教学难点：溶液导电的内因和外因的分析教学过程：三、水溶液的某些性质（一）凝固点、沸点的变化P157活动与探究结论：少量固体物质溶于水后，使稀溶液的凝固点降低，沸点升高。（二）水溶液的导电性（演示）1、几组化合物导电性的测定实验现象：干燥的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、氢氧化钠晶体、蔗糖晶体、酒精、蒸储水都不导电，可以氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、磷酸溶液却能够导电，蔗糖溶液和酒精溶液都不导电。（分析）两种类型化合物水溶液导电的原因。氯化钠晶体 氯化钠溶液Na+、Cl-Na
6、+、Cl水 Na+, Cl 通电定向移动形成由海不能自由移动 1力由移动不导电导电H3PO4H3PO4 溶液H+、PO43-（分子） 水 H + PO43- 通电 定向移动不导电 导电（板书）某些化合物的水溶液导电的原因：溶液里存在自由移动的离子。（提问）金属导线导电的原因是什么？存在自由移动的电子。2、化合物的水溶液显电中性的原因：（电荷守恒原理）在化合物里，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。（强调）“总数”（小结）1、不是所有的化合物溶于水后都能导电如：蔗糖、酒精。2、化合物离解后生成的阳离子个数不一定等于阴离子的个数。（问题讨论）为什么用湿手接触电器设备更容易发生触电事故
7、？注意：引导是否由于水具有导电性。（讲解）水不能导电,但它能让一些不导电的物质发生离解生成自由移动的离子,从而具有导电性。3、思考：为什么氯化钠晶体不导电而它的水溶液导电？为什么氢化氢等不是由离子构成的而是由分子构成的,它们的水溶液也能够导电？为什么蔗糖晶体和它的水溶液都不能导电？讨论 ：灯泡亮的程度跟哪些因素有关？跟一定体积的溶液里离子的多少有关,离子数目越多,导电能力越强,灯泡越亮。4、酸、碱、盐的概念离解生成的阳离子都是氢离子。（强调）“全部”碱的概念离解生成的阴离子都是氢氧根离子。（强调）“全部”盐的概念离解生成的金属阳离子和酸根离子。（讲解）1、没有“全部”；2、“铵根离子”看成是金
8、属离子但不是金属离子。（讨论）“盐中一定有金属元素”这句话对吗？为什么？不对。本节小结1、化合物的水溶液的导电的原因；2、化合物水溶液显电中性的原因；3、酸碱盐的概念；4、水溶液的凝固点降低,沸点升高。布置作业P159 4、 5、 6、 7、 8、第3课时教学内容：4.2溶液组成的表示方法（一）教学目标：1、掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法；2、初步了解如何配制溶质质量分数一定的溶液。教学重点、教学难点：用溶质的质量分数表示溶液组成的方法。教具准备：仪器：烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙等药品：水、食盐等等。教学过程：（引入新课）展示三瓶浓度不同，溶液质量大致相同的硫酸铜溶液。观察：判
9、断哪个最浓？哪个最稀？思考：溶液质量相同的情况下 ，决定溶液浓稀的因素是什么呢？由溶质、溶剂的质量决定。（讲解）溶液的“浓”、“稀”粗略地表示了溶液中溶质含量的多少？ 新授课一、溶液的组成（讲解）概念溶质溶剂（提问）1、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，请举例说明。2、溶剂可以是多种，请举例说明。（小结）溶液的质量等于溶质的质量加溶剂的质量。（练习）指明下列溶液中溶质、溶剂分别是什么？（1）碘酒、（2）75 %的酒精溶液二、溶液组成的表示方法一一溶液的溶质质量分数1、概念：溶液中溶质质量与溶液质量之比，叫做。一般用百分数表示。注意：这里的溶质必须是溶解了的物质。2、定义表达式：溶质溶质,溶剂
10、10000溶质等父100%=溶质质量分数溶液 03、意义：例如：“ 5%的食盐溶液”这句话的含义是什么？分析：若说成是“每100g质量的溶液中有5g的食盐，95g的水”对吗? 讨论：溶液组成的变化趋势：（1）若溶质不变，溶剂减少，则溶液 溶液的组成 ；（2）若溶质不变，溶剂增加，则溶液 溶液的组成 ;（ 3） 若 溶剂 的 量不 变 ,溶 质 的 量 增加 且全 部 溶解 ,则 溶 液溶液 的 组 成；（ 4）若溶剂的量不变,溶质的量减少则溶液溶液的组成 ；4、配制溶质质量分数一定的溶液例如：如何配制 100g 的 10的硝酸钾溶液（ 1）计算：（ 2）称量（量取）：“称”托盘天平（固体质量）
11、“量”量筒、胶头滴管（ 3）溶解：烧杯、玻璃棒思考：若出现以下一些情况,则所配制的溶液的溶质质量分数会怎么样？（其他操作都正确）（ 1）若物体和砝码的位置放反了 ,则（ 2）若量水时采用仰视,则（ 3）若量水时采用俯视,则（ 4）若在烧杯中搅拌时,有部分液体溅到了外面,（ 5）若在量水时,量筒里原来有一些蒸馏水,（ 6）若将配制好的溶液转移到试剂瓶时有部分液体溅到了外面,则本节小结 ：1、溶液组成的表示方法；2、配制一定的溶质质量分数的溶液。布置作业 ：1、 P164 1 、 2、 3第 4 课时教学内容 ： 4.2溶液组成的表示方法（二）教学目标 ：掌握有关溶质质量分数的计算；1、已知溶剂和
12、溶质的质量,求溶质质量分数；2、计算配制一定量的溶质质量分数一定的溶液,所需要溶质、溶剂的质量；3、溶液稀释和配制问题的计算；教学重点、教学难点 ：溶液的稀释问题。教学过程 ：新授课例 1 ：将 25g 食盐放入 100g 水中,配制成溶液,求此溶液中溶质质量分数。分析：直接根据定义表达式计算。解：略。例2:农业生产中通常用1020%的食盐水来选种，现配制15%的食盐水200kg,需要食盐和水各多少kg ？分析：关系式法质 + 剂液解：略。例3:把50g的98%的浓硫酸稀释成 20%的稀硫酸。求需要的水的质量。 分析：溶液稀释前后溶质的质量保持不变。解：设需要水的质量为 x,则50g 9800
13、 =(x 50g) 2000 x =195g50g 98oo2070-50g答：略。强调：“质量为x”，不要设成是“质量是 xg”例4:配制500ml质量分数为 20%的稀硫酸溶液需要质量分数为98%的浓硫酸多少ml?水多少 ml?(已知稀硫酸的密度为1.14g/ml,浓硫酸的密度为 1.84g/ml)分析：m= p v解：设需要浓硫酸的体积为x,则x 1.84g/ml 980 =500ml 1.14g/ml 20 00x =63.2ml答：略。本节小结：有关溶质质量分数的计算。布置作业：P164 4、5、思考：1、在100g水溶有20g的食盐，再投入5g的蔗糖后也能全部溶解，食盐的溶质质量分
14、 数有何变化？A、不变；B、变小；C、变大；D、无法判断。2、“把50g的10%的食盐溶液和 50g的10%的食盐溶液混合，得到100g的20%的食盐溶 液”这句话对吗？为什么？3、把162页的例题改为：通电一段时间后，氢氧化钠溶液的质量为 10%,试计算得到的氢气的质量是多少？第5课时教学内容: 6.3物质的溶解性（一）教学目标：1、了解饱和溶液、不饱和溶液的概念；2、了解饱和溶液与不饱和溶液间的相互转化；3、了解饱和溶液、不饱和溶液跟溶液的浓稀之间的关系。教学重点：建立饱和溶液的概念。教具准备：试管、酒精灯、硝酸钾、滴管、烧杯教学过程：（引入新课）演示：硝酸钾在一定水中的溶解情况。结论：在
15、一定的温度下，一定量的水中，溶解硝酸钾的质量不能无限制的增加。 新授课一、饱和溶液和不饱和溶液1、概念在一定温度下，一定量的溶剂里，溶解某种溶质的质量，不能再继续增大的溶液，叫做这种 溶质的饱和溶液。反之，溶解某种溶质的质量还能继续增大的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。分析：“一定温度”、“一定量的溶剂”、“溶质的质量不能再继续增加”、“指明溶质的名称”比较：“不能再溶解”跟“溶解的量不能再继续增大”有没有区别？二、饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化演示：将一接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液有哪些途径？板书：对大多数物质而言：饱和溶液升温增加溶剂降温蒸发溶剂增加溶质不饱和溶液强调：对少数特殊的
16、物质是不适用这个结论的。例如：熟石灰。讨论：饱和溶液一定是浓溶液吗？不饱和溶液一定是稀溶液码？（板书）三、溶液的饱和与否跟溶液的浓、稀之间的关系演示：在10ml水中分别溶解食盐和氢氧化钙 ，试比较溶解的量的多少?结论：在等量的水中溶解的食盐比氢氧化钙的质量要多得多。板书：在相同的温度下，同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。本节小结：饱和溶液的概念的理解。布置作业:P68 1、2、思考：学有余力的同学可以思考“过饱和溶液”的概念。第 6 课时教学内容 ： 6.3 物质的溶解性（二）教学目标：1、了解物质的溶解性的涵义及其分类（易溶、可溶、微溶、难溶）；2、了解固体溶解度的表示方法；3、了解溶与
17、不溶辩证统一的观点,正确理解“绝对不溶的物质是没有的”。教学重点：正确理解和应用固体溶解度的概念。教学难点：1、固体溶解度的表示方法；2、正确认识溶解性与溶解度的联系及区别。教具准备：仪器：玻璃粉末、试管、烧杯、玻璃棒药品：蒸馏水、蔗糖、酚酞教学过程：（引入新课）演示：比较食盐、蔗糖在 10 水中溶解情况。结论：不同的物质在同一种溶剂里溶解能力不同；举例说明：同种物质在不同的溶剂里溶解的能力不同。板书： 4.3 溶解度一、溶解性1、定义：2、分类：易溶、可溶、微溶、难溶说明：只能粗略地表示物质溶解能力的相对大小。3、影响因素：（讲解）物质溶解性的大小主要由溶质、溶剂本身的性质所决定 的 ,此外
18、温度和压强对物质的溶解性也有一定的影响。二、溶解度一一固体溶解度1、定义：在一定的温度下，固态物质的溶解度通常用溶质在100g的溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量来表示。2、理解注意点：温度、100g的溶剂（不一定是水卜饱和状态、单位：克、溶质和溶剂的名称要指明。3、定义表达式：溶质S =划100 g溶剂4、含义：例如：“ 20C时，食盐的溶解度是36g”这句话的含义是有两种表述方法：在20c时，食盐在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量是36g;在20c时,食盐在100g水中最多能溶解 36g。（练习）：P71表4-45、溶解度与溶解性之间的联系和区别：（讲解）（1）区别：溶解性只是定性或粗
19、略地说明物质的溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。通常用易溶、可溶、微溶、难溶描述，依据是物质在室温时的溶解度；溶解度是物质溶解性的定量表示方法，是衡量物质溶解性强弱的尺度。（板书）:难溶 微溶 可溶 易溶.0.01g 1g 10g（2）联系：在一定条件下，物质的溶解度是一定值。物质的溶解性强弱与其溶解度大小是一致的，即溶解性强的物质溶解度较大反之亦然。（问题讨论）：如何理解“绝对不溶的物质是没有的”这句话？实验验证。本节小结：1、了解溶解性；2、理解溶解度的概念。布置作业：1、P75 2、2、课课练：课时5第 7 课时教学内容： 6.3 物质的溶解性（三）教学目标：1、了解温度对固体溶解度
20、的影响关系；2、了解溶解度曲线的意义；3、常识性介绍气体溶解度的表示方法及温度、压强对气体溶解度的影响关系；4、掌握简单的（公式型）溶解度的计算；（可放到习题课中讲）教学重点：溶解度曲线教学过程：复习：固体溶解度的定义及含义；新授课二、固体溶解度5、影响因素：温度说明：溶质、溶剂本身的性质决定性因素表示方法：列表法；溶解度曲线法；（看书）完成P74 习题 3（小结）溶解度曲线的应用：（ 1）比较同一物质在不同温度时的溶解度大小；（ 2）比较不同物质在相同温度下的溶解度大小；（ 3）比较溶解度随温度变化的趋势及大小；（阅读）图 4-6 、图 4-7小结：（ 1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增
21、大；（ 2）少数物质的溶解度随温度的升高变化不明显；如食盐（氯化钠）（ 3 ）极少数的物质的溶解度随温度的升高而减小； 如熟石灰（氢氧化钙）三、气体溶解度13 / 151、定义：（看书）2、温度、压强对气体溶解度的影响：（板书）温度升高，气体溶解度减小；温度降低，气体溶解度增大；压强增大，气体溶解度增大；压强减小 ，气体溶解度减小。四、溶解度与溶质质量分数的比较详见：P指35（板书）饱和溶液的溶解度与溶质质量分数之前的换算：PS100g100 -P一 S一P00 = 100 00100g S（练习）试比较S与P的大小。五、有关溶解度的简单计算（不作过高的要求）例1 :课课练P57例2例2:把1
22、51g的20c时的氯化钠溶液蒸干，得到40g的氯化钠，求氯化钠在20c时的溶 解度。例3: tC时，硝酸钾溶液200g蒸发掉5g水后析出晶体 2g,又蒸发掉5g水后析出晶体3g,则该温度下硝酸钾的溶解度。例4: 20 c时，227g不饱和溶液，如果加入45g的某物质或蒸发125g的水都能使其达到饱和 则20 c该物质的溶解度。本节小结：1、温度对固体溶解度的影响；2、有关溶解度的计算。布置作业：P75 4、6、思考：大多数固态物质溶于水时吸收热量。如硝酸俊少数物质溶解时有放热现象，如氢氧化钠固体、等等。第8课时教学内容： 6.3 质的溶解性（四）教学目标：1、常识性介绍混合物分离的概念；，体验
23、分离物2、常识性介绍过滤和结晶这两种方法的基本原理、适用范围和基本操作 质的方法是由混合物中各成分的性质所决定的；3、了解混合物分离的实际意义。教学重点：过滤法、结晶法分离混合物的基本原理教学难点：结晶法分离几种可溶性固体的原理教学过程 ：（复习）课课练P60 9 溶解度曲线补充：将12c时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至tiC,试比较所得溶液的溶质质量分数大小： （引入新课）自然界中的物质绝大多数是混合物。为了适应各种不同的需要,常常把混合物里的几种物质分开,得到较纯净的的物质,这叫做混合物的分离。新授课 ：（板书） 4.5 合物的分离一、过滤（学生看书）思考： 1、过滤的基本原理是什么
24、？（ 、过滤法分离混合物适用于哪些范围？（板书）2、适用范围不溶于液体的固态物与液体的分离；可溶性晶体与饱和溶液的分离。（问题讨论）：“固态物”与“液体”能否是同一种物质？能,例如：冰水混合物。（复习）过滤操作中应注意哪些方面？“一贴”：“二低”例题分析 ：粗盐的提纯。（ 1）溶解：烧杯、玻璃棒、（搅拌）（ 2）过滤：铁架台、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒（引流）（ 3 ）蒸发：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒（加快蒸发、防止药品局部过热飞溅出来）。二、结晶（看书）思考： 1、什么是晶体？什么叫结晶？（ 、结晶的常用方法有哪两种？分别适用哪些范围？（板书）1、蒸发溶剂（ 1 ）适用范围：适用于溶解度受温度的影
25、响变化不大的物质。（ 2 ）基本原理：（ 3 ）举例：盐场晒盐（问题讨论）这里的“蒸发溶剂”跟以前学的“蒸发”有没有区别？（ 、降低温度：冷却热的饱和溶液（ 1 ）适用范围：适用于溶解度受温度的影响比较明显的物质。（ 2 ）基本原理：（ 3 ）举例：分离硝酸钾、氯化钠的混合物。3、结晶分离几种可溶性固体的原理（讲解）物质的溶解度受温度的悬殊越大越容易分离。例如：硝酸钾（氯化钠）冷却热的饱和溶液氯化钠（硝酸钾）蒸发溶剂本节小结：1、混合物的分离的意义；2、过滤法、结晶法的基本原理、适用范围。布置作业 ：P80 1 、 2 、课课练：课时7第 9 课时教学内容：复习第六章溶液教学目标 ：1、了解溶
26、液、饱和溶液、不饱和溶液等基本概念和固体溶解度的表示方法；2、掌握用溶质的质量分数表示溶液的组成,初步学会配制溶质质量分数一定的溶液。（ 、 学会过滤、结晶等混合物分离的基本原理和操作方法；4、掌握有关溶质质量分数的计算技能。教学重点 ：1、溶液、饱和溶液、溶解度、溶质质量分数的重要概念的理解；2、有关（溶解度）和溶质质量分数的计算。教学难点 ：1、溶解度的概念；2、溶解度、溶质质量分数的综合计算。教学过程 ：一、溶液1、概念：2、特征：3、组成：“溶质与溶剂是相对而言的”4、分类：（ 1）给定条件下分类：饱和溶液与不饱和溶液定义； 转化；（提问）溶液饱和与否跟溶液的浓和稀有什么联系？（ 2）不限条件粗略分：“浓与稀溶液”5、溶质含量的度量（ 1）溶质质量分数：定义； 定义表达式； 含义。（ 2）有关计算；（ 3）配制一定质量分数的溶液。步骤：计算； 称量（量取）；溶解6、溶质溶解性的度量（ 1）固体溶解度：定义； 表达式； 含义；温度对固体溶解度的影响；一一溶解度曲线（ 2）气体溶解度：（提问）压强与温度对气体的溶解度的影响。二、混合物的分离1、过滤应用：粗盐的提纯。2、结晶应用：结晶法分离溶液中有几种可溶性晶体的混合物。巩固练习：P79-80本节小结：同教学目标布置作业 ：课课练；课时815 / 15
