1、一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1 现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是（）A a b 段产生 Cu(OH)2 的质量不断增大，故溶质质量增大B c d段溶液的pH 不变C整个过程中氯化钠的质量一直在不断增大D a 点、 d 点对应溶液中所含溶质均为两种【答案】 D【解析】【分析】向盐酸和氯化铜的混合溶液滴加氢氧化钠溶液至过量时，发生的反应的选后顺序是HCl+NaOH=NaCl+H2O 、 CuCl 2 +2NaOH=2NaCl+Cu(OH) 2 。【详解】A、 a b 段溶质质量增加，是因为盐酸与氢氧化钠反应生成
2、氯化钠，生成的氯化钠的质量大于参加反应的氯化氢的质量，没有Cu(OH)2生成， A 不正确；B、 c 点代表氢氧化钠与氯化铜刚好完全反应，则c d段溶液中氢氧化钠不断增加，溶液碱性越来越强，溶液的pH 增大， B 不正确；C、从反应方程式可知，盐酸和氯化铜分别与氢氧化钠反应生成氯化钠，溶液中的氯化钠的质量不断增加，当氢氧化钠过量时，溶液中氯化钠的质量不再增加，C 不正确；D、 a 点表示混合液还末参与反应，溶液中的溶质只有氯化氢和氯化铜两种，d 点表示混合液已经完全反应，氢氧化钠过量，溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠两种，D 正确。故选D。2 下列根据实验操作所绘制的图象中，正确的是
3、（）A用胃舒平主要成分Al（ OH） 3 治胃酸过多B木炭和氧化铜粉末混C加热一定量氯酸钾和二D向盐酸和氯化镁的混合溶是，胃液pH 的变化情合加强热氧化锰固体混合物液中滴加氢氧化钾溶液况A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、用胃舒平主要成分Al（ OH） 3 治胃酸过多，胃液pH 不断变大，氢氧化铝不溶于水，胃液的pH 不能增大到7，更不能超过7，故A 错误。B、木炭和氧化铜粉末混合加强热生成铜和二氧化碳，固体质量不断减少，故B 错误。C、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物生成氯化钾和氧气，反应后质量变小，二氧化锰是催化剂，质量不变，故二氧化锰的质量分数不断增大，当氯
4、酸钾完全分解后二氧化锰的质量分数不再变化，故 C 错误。D、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液，氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，无沉淀产生，然后氢氧化钾再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，沉淀量不断增大，当恰好完全反应时沉淀量达到最大值，故D 正确。故选： D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。3 向含有 CaCl2和 HCl 的混合溶液中逐滴加入2323Na CO 溶液， x 轴表示滴入的Na CO 溶液的质量， y 轴表示生成气体或沉淀的质量。其中表示溶液中只有一种溶质的点是（）A a 点B b 点C
5、 c 点D o 点【答案】 B【解析】【分析】【详解】向含有 CaCl2和 HCl 的混合溶液中逐滴加入23溶液，加入的碳酸钠先与盐酸反应生成Na CO氯化钠、水和二氧化碳，等盐酸完全消耗，才开始与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀到达最高点说明已经反应结束。A、 a 点表示碳酸钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时溶液中的溶质有氯化钠和氯化钙两种，不符合题意；B、 b 点表示碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时溶液中的溶质有氯化钠一种，符合题意；C、 c 点表示碳酸钠溶液过量，此时溶液中的溶质有氯化钠和碳酸钠，不符合题意；D、 o 点时，没有加入碳酸钠溶液，此时溶液
6、中的溶质有CaCl2 和 HCl，不符合题意。故选B。4 下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（）A在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量B常温下向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液C向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液D向等质量的镁和氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、红磷在空气中与氧气反应生成五氧化二磷，反应放出大量的热，容器中的压强先增大；后随着反应的进行，氧气本消耗，容器中的压强减小，且比反应前的压强要小，故选项图象错误。B、常温下向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，第一个过程溶剂增加的质量包括氢
7、氧化钠溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶剂增加的质量只是氢氧化钠溶液中的水，增加的幅度要小；故选项图象错误。C、向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，硫酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图象错误。D、等质量的镁和氧化镁固体中，镁中含有的镁元素的质量比氧化镁中多，分别加入质量分数相同的稀盐酸，最终镁生成的氯化镁的质量多，消耗的稀盐酸的质量多，故选项图象正确。故选： D。【点睛】本题解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的
8、图象。5 下列图像不能正确反映对应变化关系的是C 在一定量 AgNO和A 向一定量的二氧化锰中加B 加热一定量的高锰3D 向 NaOH 溶液中滴加稀Cu(NO )的混合溶液中加入过氧化氢溶液3 2盐酸至过量酸钾固体入铁粉A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰反应前后质量不变，图像应该是呈一条水平直线，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，锰元素的质量不变，反应前后锰元素的质量分数要增大，最后为一定值，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；C、根据金属银、铜、铁的活动
9、性由强到弱的顺序铁铜 银，当把铁粉加入到 AgNO 和 Cu3（NO3 2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜。铁过量时，得固体为）铁、银、铜，所得滤液所含溶质只为生成的Fe（ NO3） 2，加铁粉为 0 的时候，溶质只有AgNO3 和 Cu（ NO3） 2 两种，图像不能正确反映对应变化关系，符合题意；D、氢氧化钠溶液显碱性，pH7，逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，至稀盐酸过量，溶液显酸性，pH7，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；故选C。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识
10、，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。6 下列四个图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是A向氢氧化钠溶液中不断加入水B加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物C向 FeCl3 和 HNO3 的混合溶液中加入NaOH 溶液D向硫酸铜溶液中加入铝【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、向氢氧化钠溶液中不断加入水，溶液pH 值不断减小，最终无限接近与7，但不能小于7；故选项错误；B、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物产生氯化钾和氧气，固体质量逐渐减小；故选项错误；C、向 FeCl3 和 HNO3 的混合溶液中加入 NaOH 溶液，氢氧化钠
11、先与稀硝酸反应产生硝酸钠和水，再与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀；故选项正确；D、向硫酸铜溶液中加入铝产生硫酸铝溶液和铜，溶液的质量减小；故选项错误；故选： C。7 某同学设计了下表中的三组实验，分别向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是（）甲乙银、锌的混合物硫酸和硫酸镁的混合溶液盐酸和氯化铵的浓溶液生锈的铁钉AB【答案】 B【解析】【分析】【详解】稀盐酸氢氧化钡溶液氢氧化钠浓溶液稀盐酸CD银、锌的混合物中加入稀盐酸，锌和盐酸反应产生氢气，一开始就会产生氢气，所以不能；向硫酸和硫酸镁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，硫酸和氢氧化钡反
12、应产生硫酸钡沉淀，硫酸镁和氢氧化钡反应产生硫酸钡和氢氧化镁沉淀，一开始就会产生沉淀，所以不能；盐酸和氯化铵的浓溶液中加入氢氧化钠浓溶液，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体和沉淀产生，氯化铵再和氢氧化钠反应产生氨气，所以能用曲线表示；向生锈的铁钉加稀盐酸，氧化铁先和盐酸反应生成氯化铁和水，没有气体和沉淀产生，铁再和盐酸反应产生氢气，所以能用曲线表示；故选B。8 探究稀盐酸与氧化铝粉末发生反应的实验,烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A b 点对应溶液中的溶质是AlCl3B该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中C a 点和 b 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相
13、同D a 点和 b 点对应溶液中铝元素的质量相等【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、 b 点表示加入的盐酸过量，含有的溶质有氯化铝和氯化氢，故A 错误。B、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铝中，故B 错误；C、盐酸具有挥发性，所以a 点和b 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，都是氯化铝，故 C 错误；D、 a 点表示氧化铝和盐酸恰好完全反应，溶液中铝元素质量相等，故D 正确；故选： Db 点表示加入的盐酸过量，所以a 点和b 点对应9 下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是B向一定量碳酸钙固体中C向一定量氧化铁固体中加D向一定量氢A向一定量铁粉中加入稀入稀盐酸
14、，测定溶液中铁元素中加入稀盐酸，加入稀盐酸，测定生成气体盐酸，测定生成氢气的质量的质量的质量氢氧化钠的质量A AB BC CD D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入稀盐酸前不能产生氢气，起点应从原点开始，该选项对应关系不正确；B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着稀盐酸的不断加入，不断产生二氧化碳，当碳酸钙完全反应后不再产生二氧化碳，该选项对应关系正确；C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，随着稀盐酸的不断加入，氧化铁不断溶解，溶液中铁元素质量不断增大，该选项对应关系不正确；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸不断加入，氢
15、氧化钠不断减少，直至减小到0，该选项对应关系不正确。故选 B。10 下列图象分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是A向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH =3 的稀盐酸B向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液C向等质量的镁与氧化镁中分别加入等质量分数的稀盐酸D向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH =3 的稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的 pH 逐渐变小，当加入过量稀盐酸后，生成的水将稀盐酸稀释，最终得到的溶液的 pH 应大于 3，选项错误；B、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸发
16、生中和反应生成硫酸钠和水，当硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，直至硫酸铜完全反应后沉淀的质量不再增加，选项正确；C、等质量的镁与氧化镁中，镁中镁元素的质量比氧化镁中镁元素的质量多，等质量的镁与氧化镁中分别加入等质量分数的稀盐酸，则镁消耗的稀盐酸的质量比氧化镁多，生成的氯化镁的质量也比氧化镁生成的氯化镁的质量多，选项正确；D2AlCuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，参加反应的铝的质量与生成的、由反应的化学方程式+3铜的质量比为54： 192，即反应后生成的固体的质量比参加反应的固体的质量大，所以根据质量守恒定律可知，向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝后，溶液的质量逐渐
17、减少，直至反应停止，选项正确，故选A。11 将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，所得图像如图所示。从图中所获信息不正确的是（）A反应过程中有热量放出B 50 s 时，溶液中溶质为AlCl3 和 HClC 80100 s，金属铝与稀盐酸发生反应D 100150 s，压强减小是因为无气体生成【答案】 D【解析】【分析】未打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，未打磨的铝片和稀盐酸反应，首先发生的反应是氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完后，里面的铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据反应的压强变化图分析，050s 压强无变化，说明稀盐酸与铝表面的氧化铝反应
18、， 50s100s，压强变大，说明稀盐酸开始与铝反应，有气体产生压强变大。【详解】A、根据反应过程中的温度变化图可以看出，反应过程中温度上升，反应放出热量，选项不符合题意；AB、根据压强图可知50s 之后铝与稀盐酸反应，050s 是氧化铝与与稀盐酸反应生成氯化铝和水，此时溶液中的溶质是生成的氯化铝和未反应完的氯化氢，选项B 不符合题意；C、根据压强图可知50s 之后铝开始与稀盐酸反应，100s时反应结束，选项C 不符合题意；D、 100150s，压强减小是因为温度降低的原因，选项D 符合题意。故选：D。12 下列图象不能正确反映其变化过程的是（）A镁在装有空气的密闭容器内燃烧B电解水生成气体的
19、体积C向接近饱和的NaCl 溶液中加入固体NaClD向一定质量FeCl2 和CuCl2 的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量都不发生改变，镁元素的质量不变，故 A 正确；B、水通电生成氢气和氧气的体积之比为2: 1，故 B 正确；C、向接近饱和的 NaCl 溶液中加入固体 NaCl，至溶液达到饱和状态后，溶液质量不再发生改变，故 C 正确；D、锌的活动性大于铁，铁的活动性大于铜，向一定质量FeCl2 和 CuCl 2 的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，65 份的锌和
20、氯化铜反应生成 64 份的铜， 65 份的锌和氯化亚铁反应生成56 份的铁，锌和氯化铜反应溶液增加的幅度小于锌和氯化亚铁反应，没有加锌粒时，溶液中的氯化锌质量应为零，图像应从原点开始，故 D 不正确。故选 D。13 下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A用水稀释KOH 溶液B向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH 溶液，直到过量C室温时，向一定量的水中加入少量CaOD常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、用水稀释 KOH溶液时， pH 减小至无限接近于 7，但是不能减小到 7，更不能小于 7，该选项对应关系不正确，不符合题意；
21、B、向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH 溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故一开始无沉淀产生，之后，沉淀的质量逐渐增加，待氯化铜完全反应后，不再变化，该选项对应关系不正确，不符合题意；C、室温时，向一定量的水中加入少量CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，温度升高，完全反应后温度降低，直至降低至原温度，符合题意；D、常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应时，根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2， Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2可知，每65 份质量的锌生成2 份质量的氢气，每
22、56 份的铁生成2 份质量的氢气，故最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确，不符合题意。故选 C。14 实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（）A AB段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出B BC段对应溶液pH 逐渐变大C原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡D C 点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡【答案】 C【解析】【
23、分析】碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以步骤：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，步骤：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，而图像中最终有固体剩余，所以固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，据此分析回答此题。【详解】A、 AB段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，选项 A 错误；B、 BC段对应是硝酸不断加入，不在反应，所以溶液酸性增强，溶液pH 逐渐变小，选项B 错误；C、根据分析可知，C 点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，选项C 正
24、确；D、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氢氧化钠，并未提及有硝酸，选项 D 错误。故选： C。15 医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理: .取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示 :II.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是A图中K 点和L 点时，溶液中的溶质都为一
25、种；图乙中M 点和N 点时，溶液中的溶质都为两种B取少量步骤 I 所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤中加入的稀盐酸已过量C根据图数据分析，步骤II 最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5gD硫酸镁解毒的原理是: MgSO 4 + BaCl 2 =MgCl2 +BaSO 4。因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、图甲中 K 点和 L 点时，溶液中的溶质都为一种，是碳酸钡和稀盐酸反应生成的氯化钡，图乙中 M 点和 N 点时，溶液中的溶质都为两种， M 点是过量的氯化氢和反应生成的氯化钡， N 点是过量的氯化
26、氢和反应生成的氯化镁，该选项说法正确；B、取少量步骤所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能说明步骤I 中加入的稀盐酸已过量，这是因为氯化钡也能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，该选项说法不正确；C、根据图乙数据分析，步骤中，当加入9.5g 硫酸镁溶液时，溶液增加的质量为：18.5g-14g=4.5g，该选项说法不正确；D、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡能够溶于胃酸中的盐酸，因此不能解毒，该选项说法不正确。故选 A。二、中考初中化学科普阅读题16 阅读下面科普短文，回答问题。油纸伞的味道 ?桐油桐油是一种天然的植物油，主要成分为桐酸 (化
27、学式 C18H30O2)和三油精，是油桐树果实经机械压榨，加工提炼制成的。它具有良好的防水性、迅速干燥、耐高温、耐腐蚀等特点。桐油又分生桐油和熟桐油两种，生桐油用于医药和化工；熟桐油由生桐油加工而成，可代替清漆和油漆等涂料，桐油使美丽而充满古韵的油纸伞能遮风避雨。从直观上判断，熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色。2010 年中国宁德水密隔舱福船制造技艺被列入“世界级非物质文化遗产名录”。造船除木料外，辅助材料有船钉、桐油灰、竹丝、油漆等。桐油灰属无机胶凝材料，明天工开物一书中有关于在古建筑中用桐油石灰作为腻子的记载。桐油灰中熟桐油和生石灰(主要成分氧化钙 )的比例是 1： 3木船的缝隙用桐油
28、石灰填充，起胶合作用，将木船的每块船板粘贴成一个整体，不会从船底里渗水，木船就可以在水中启航。请根据文章内容回答下列问题：(1)油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程是_(填 “物理 ”或 “化学 ”)变化。(2)写出桐油石灰的原料之一氧化钙中钙离子符号_。(3)如何区分熟桐油与生桐油 _。(4)在古建筑中用作腻子原料的桐油_(“” “”)石灰属于填 纯净物或 混合物。(5) 桐酸 (化学式 C18H30O2)中氢元素与氧元素的质量比为 _。【答案】物理2+混合物15 16 或Ca熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色30 32【解析】本题考查了物质的性质，离子符号，物质的分类以及根据化学式的计算等
29、。(1)油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程中没有新物质生成属于物理变化。(2)氧化钙中钙离子符号是Ca2+。(3)根据题中信息可知熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色；(4)桐油 石灰中是用熟桐油和生石灰(主要成分氧化钙 )的比例是 1:3 制成 ，由不同种物质组成，属于混合物 ；(5) -桐酸 (化学式 C H30O )中氢元素与氧元素的质量比=1 30:16 302= 32= 15 16。182点睛：认真阅读，找出有用信息，根据已有知识进行分析。17 “中华文化标志城”的筹建工作全面展开，为建好中华文化标志城，保护我市优美的环境，促进经济可持续发展，我市建立了固体废弃物处理场，其中填埋场采
30、用改良型厌氧卫生填埋方式，垃圾按单元分层作业，其流程为计量倾倒推平压实消杀覆土封场绿化；对垃圾填埋后产生的气体经导排系统收集后用于供热或发电；对垃圾渗透漏液经调节池集中收集后通过日处理达1500 吨的污水处理厂，进行化学处理，达到国家二级排放标准后排放（1）垃圾送到固体废弃物处理场前先进行分类处理，分为可回收垃圾和不可回收垃圾，在可回收垃圾中，易拉罐与旧铁锅归为一类，回收废旧金属的好处是什么？_（ 2）回收废旧塑料垃圾可减少“白色污染”，要解决“白色污染”问题，还应从哪些方面入手？（至少答两点） _、 _（ 3）污水进行生物和化学处理时，你认为采取的化学方法处理污水的措施有哪些？（至少答两点）
31、 _、 _（ 4）垃圾填埋后会产生沼气，沼气燃烧可用于供热或发电，其完全燃烧的化学方程式为：_，这对解决农村燃料问题有哪些好处？_【答案】节约金属资源用布袋代替塑料袋、用可降解塑料、重复使用塑料制品中和点燃法氧化法 CH4222废物利用，变废为宝，节约资源+2OCO +2H O【解析】【分析】三大合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料；甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳。【详解】(1)垃圾并非废物，而是放错地方的宝贝，垃圾分类处理，可以将有用的部分回收利用，发挥其作用，如金属类回收后再利用，可节约金属资源，还能节约能源。(2)塑料是高分子材料，降解慢，大量使用并丢弃就会造成白色污染，防治的办法有许多，
32、如用布袋代替、研制可降解的塑料等。(3)许多污水呈酸性或碱性，因此可用中和法来净化，有些有害物质如果经氧气或臭氧来氧化后，就能变成无害物质，因此氧化法也是常用的化学净水法。(4)垃圾填埋后，在微生物的作用下发酵可产生沼气，其主要成分是甲烷，燃烧后生成水和点燃二氧化碳，化学方程式为CH 4 +2O2CO2 +2H 2O 。18 阅读下面相关信息，根据要求回答问题：铁是目前世界上应用最广泛的金属，年产量位居第一。无论是日常生活用品，还是工农业生产或其他领域，都离不开铁。实验室中常用的还原铁粉，灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，常用于食品保鲜。还原铁粉一般由四氧化三铁在高温条件下，通入一氧化碳气流还原
33、生成，其主要成分为结构疏松的单质铁，由于还原铁粉本身已是粉末状，再加之其微观结构又十分疏松，所以其应用更加广泛；另外，还原铁粉在化工生产及实验室作业中常用作优质还原剂。（1）常见的铁制品大多是生铁或钢、不锈钢制成的，生铁和钢都是铁的_。（2）铁常被用来压成薄片或拉成细丝，这主要利用了铁的_性。（3）还原铁粉常用于食品保鲜，主要是因为能够吸收空气中的_。（ 4）在实验室中，用等质量的细铁丝和还原铁粉分别与等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应，还原铁粉与稀盐酸的反应更剧烈，原因是_。（ 5）用四氧化三铁制取还原铁粉的化学方程式是_。【答案】合金延展水分和氧气还原铁粉比细铁丝与稀盐酸的接触面积大高温4
34、CO+Fe3O43Fe+4CO2【解析】【分析】铁在潮湿的环境中容易和水分及氧气反应而生锈，在高温的条件下，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳。【详解】（ 1）生铁和钢都是铁的合金。（ 2）铁常被用来压成薄片或拉成细丝，这主要利用了铁的延展性。（ 3）铁在潮湿的环境中容易和水分及氧气反应而生锈，故铁粉能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。（ 4）还原铁粉比细铁丝与稀盐酸的接触面积大，所以还原铁粉与稀盐酸的反应更剧烈。（ 5）在高温的条件下，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为高温4CO+Fe3O43Fe+4CO2。【点睛】实验室中常用的还原铁粉，灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，常用于食品保鲜。还原铁粉一般由四氧化三铁在高温条件下，通入一氧化碳气流还原生成。
