1、一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1 若向 NaOH 和 Na2 3）CO 的混合溶液中逐滴加入过量稀盐酸，下列图象正确的是（ABCD【答案】 C【解析】【分析】向一定量的氢氧化钠、碳酸钠混合溶液中逐滴滴入稀盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，继续滴加盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】A、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，溶液质量一开始就不断增加，故错误；B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠，所以氯化钠反应一开始就有，故错误。C、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠
2、，开始 pH 大于 7，稀盐酸最后过量，最终溶液的pH 将会小于 7 ，故正确；D、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠被消耗完，再与碳酸钠反应，产生二氧化碳，故错误。故选： C。2 下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法错误的是A用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气B向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉C向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液D向一定量H SO和 MgCl的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2422溶液至过量【答案】 B【解析】【分析】【详解】A. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，当加
3、热一段时间以后，生成氧气、氯化钾，二氧化锰在反应中作催化剂，质量不变。随着反应的进行，固体质量逐渐减少，所以固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大，当氯酸钾完全反应后，固体质量不再减少，所以固体中二氧化锰的质量分数不再增大，此选项正确；B. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉，锌粉先与硝酸银溶液反应， Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，每 65 份质量的锌能生成 216 份质量的银，反应后溶液的质量减少，硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜溶液反应，Zn+Cu(NO3)2
4、=Zn(NO3)2+Cu，每65 份质量的锌能生成64 份质量的铜，溶液质量变大，图像应先降后升，此选项错误；C. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，使pH 值逐渐变大，盐酸刚好完全反应时， pH=7，再继续滴加过量的碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的 pH 7，此选项正确；D. 向 H SO和 MgCl的混合溶液中不断加入Ba(OH) 溶液，氢氧化钠溶液与硫酸、氯化镁都2422能发生反应生成沉淀，开始时就生成沉淀，当H2 42完全反应后，再加入2SO和 MgClBa(OH)溶液也不再产生沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，此
5、选项正确。故选 B。【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。3 有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba（ OH） 2 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是（）A硝酸、硫酸铁B硫酸、氯化铁C盐酸、氯化铁D盐酸、硫酸铁【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、硫酸铁和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁，氢氧化铁溶于硝酸，硫酸钡不容，会立刻产生沉淀，图像与事实不符，不符合题意。B、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，会立刻产生沉淀，图像与事实不符，不符合题意。C、氢氧化钡和氯化铁生成氢氧
6、化铁沉淀和氯化钡，氢氧化铁沉淀和盐酸反应生成氯化铁和水，所以开始没有沉淀，当盐酸完全反应，再滴加氢氧化钡就生成沉淀，图像与事实相符，符合题意。D、硫酸铁和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，会立刻产生沉淀，图像与事实不符，不符合题意。故选： C。4 向一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是ABCD【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以随着反应的进行，溶液中
7、的硝酸锌逐渐增加，直至硝酸银与硝酸铜完全反应，选项正确；B、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，随着反应的进行，硝酸银的质量逐渐减少，直至硝酸银完全反应时硝酸银的质量为零，选项错误；C、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，由化学方程式Zn+ 2AgNO3= Zn(NO3)2+ 2Ag可知，参加反应的锌与生成的银的质量比= 65： 216，反应后固体的质量增加，则溶液的质量减少，由化学方程式Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 可
8、知，参加反应的锌与生成的铜的质量比 = 65： 64，反应后固体的质量减少，则溶液的质量增加，选项正确；D、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以反应一段时间后才有铜生成，铜的质量开始增加，直至硝酸铜完全反应，选项正确，故选B。5 下列选项中的操作，与图像不能相对应的是A向一块表面锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸B向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸C向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸D向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、向一块表面锈蚀的
9、铁片上滴加足量稀盐酸，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项对应关系正确；B、向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸，硫酸根和钡离子结合可以生成硫酸钡沉淀，一开始就有沉淀生成，该选项对应关系不正确；C、向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项对应关系正确；D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系正确。故选 B。6 下列图像能正确反映其对应的实验操作的是A向稀硫酸和硫酸铁的混合溶
10、液中滴加氢氧化钠溶液直至过量B相同质量的铁和锌分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应C向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量D用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气,其中一份加入少量 MnO 2【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铁反应会生成氢氧化铁沉淀，沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象错误；B、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；由于盐酸是足量的，铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，要生成等质量的氢气，需要的铁就较少，所以相同质
11、量的锌铁与足量的盐酸反应时，铁生成的氢气多，水平线靠上，故选项图象正确；C、向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故选项图象错误；D、用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误。故选 B。7 下列图象不能正确反映其对应关系的是（）A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B在一定温度下，不断
12、向一定量的水中加入氯化钾固体C把一瓶打开盖子的汽水放在热水中，冒出大量气泡D向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量的Mg 、Fe【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰是催化剂，其质量在反应前后保持不变，符合题意；B、在一定温度下，不断向一定量的水中加入氯化钾固体时，氯化钾能够继续溶解，氯化钾溶液中氯化钾的质量分数逐渐增大，待达到饱和后，不再变化，不符合题意；C、气体的溶解度随温度的升高而减小，故把一瓶打开盖子的汽水放在热水中，二氧化碳的溶解度逐渐减小，因此冒出大量气泡，不符合题意；D、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量Mg、 Fe，产生的氢气的质量相同，但镁反
13、应的时间短，不符合题意。故选 A。8 下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( )A向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液B在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物C向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液D向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸【答案】 D【解析】【分析】【详解】A. 向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液，由于反应中有水生成，溶液的pH 会不断趋近于 14，但不会大于14，不符合题意；B. 在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜的质量不断增大，当反应完全后，质量不再变化，不符
14、合题意；C. 向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，稀盐酸先和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，该过程不会产生沉淀，氯化铁再和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，沉淀质量增加，反应完全后，沉淀质量不再变化，不符合题意；D. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Zn2HCl=ZnCl 2H 2， Fe2HCl=FeCl 2H 2，。当盐酸少量时，因为加入盐酸的质量相等，盐酸完全反应，产生的氢气质量也相等；当盐酸过量时，根据方程式可知，每 65 份质量的锌产生2 份质量的氢气，每56 份质
15、量的铁产生2 份质量的氢气，所以等质量的锌粉和铁粉，铁产生的氢气多，图像正确，符合题意。故选D。9 向盛有一块铝片的容器中加入稀盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。以下分析不正确的是（）A该铝片没有打磨B ab 段发生反应的化学方程式是Al+2HCl=AlCl2 +H 2C 0 c 段容器内液体的质量一直增大D c 点时溶液中的溶质是两种【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、从图中可知， 0 a 段没有生成氢气，因为铝的化学性质比较活泼，在空气中和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，加入盐酸后盐酸首先与氧化铝反应，没有氢气生成，所以0a 段没有生成氢气，说明加入的盐酸首先是和铝片
16、表面的氧化铝反应，这就说明该铝片在加入盐酸之前没有打磨，选项A 正确；B、 ab 段发生的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，其化学方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3 +3H 2，题中所给化学方程式中，氯化铝的化学式书写错误，选项B不正确；C、 0 a 段容器内，随着盐酸的加入，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体生成，液体的质量为加入的盐酸质量与参加反应的氧化铝质量之和，液体质量一直增大；ab 段发生的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，但生成的氢气质量小于加入的盐酸质量与参加反应的铝的质量之和，液体质量也一直增大；b c 段容器内，反应已经结束，但随着盐酸的加入，液体质量也一直增
17、大。因此0 c 段容器内液体的质量一直增大，选项C正确；D、因为 0 a 段，发生的是盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，a b 段发生的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，b c 段加入的盐酸没有反应，所以c 点时溶液中的溶质是两种： AlCl3 和 HCl。选项 D 正确。故选 B。10 下列图象的对应关系合理的是( )A向 pH=10 的 NaOH 溶液中不断加入水B在久置的NaOH 溶液中加入稀盐酸C分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和 MgD在饱和的KNO3 溶液中加入KNO3 晶体【答案】【解析】【分析】【详解】BA、向的接近pH 10 的 NaOH 溶液中不断加入水，溶液的碱性逐渐减弱，
18、7，但是不会小于7，故 A 错误；pH 值逐渐减小，无限B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，久置氢氧化钠中存在碳酸钠和氢氧化钠。在久置的 NaOH 溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与碳酸钠反应，所以加入一定量的盐酸后，才会出现气泡，故B 正确；C、镁的金属活动性比铁的金属活动性强，所以镁的反应速率比铁的反应速率快，故误；C 错D、在饱和的误。故选 B。KNO3 溶液中加入KNO3 晶体，不会溶解，溶液的质量分数不会增大，故D 错11 下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A向一定量的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸B向 pH=12 的氢氧化钾溶液中加水稀释C恒温下向硝酸钾不饱和溶液中加
19、人硝酸钾D向一定量的硫酸锌溶液中加入铁粉【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、向一定量的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，反应生成氯化钠，则氯化钠溶质质量分数增大。当碳酸钠反应完全后，氯化钠质量不变，再加人稀盐酸，增加了溶剂的质量，则氧化钠质量分数减小。A 错误；B、向氢氧化钾溶液中加水稀释，pH 变小，但不会小于7。 B 错误；C、恒温下向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，则硝酸钾能继续溶解，则溶液的溶质质量分数增大。当溶液饱和后，硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数不变。C正确；D、铁与硫酸锌不发生反应，则溶液中没有铁元素。D 错误。故选 C。12 下列图象分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是A向一定量
20、氢氧化钠溶液中滴加pH =3 的稀盐酸B向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液C向等质量的镁与氧化镁中分别加入等质量分数的稀盐酸D向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH =3 的稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的pH 逐渐变小，当加入过量稀盐酸后，生成的水将稀盐酸稀释，最终得到的溶液的 pH 应大于 3，选项错误；B、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，当硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，直至硫酸铜完全反应后沉淀的质量不再增加，选项
21、正确；C、等质量的镁与氧化镁中，镁中镁元素的质量比氧化镁中镁元素的质量多，等质量的镁与氧化镁中分别加入等质量分数的稀盐酸，则镁消耗的稀盐酸的质量比氧化镁多，生成的氯化镁的质量也比氧化镁生成的氯化镁的质量多，选项正确；D、由反应的化学方程式 2Al+3 CuSO4 = Al2(SO4)3+3 Cu 可知，参加反应的铝的质量与生成的铜的质量比为 54： 192，即反应后生成的固体的质量比参加反应的固体的质量大，所以根据质量守恒定律可知，向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝后，溶液的质量逐渐减少，直至反应停止，选项正确，故选A。13 将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强
22、的变化，所得图像如图所示。从图中所获信息不正确的是（）A反应过程中有热量放出B 50 s 时，溶液中溶质为AlCl3 和 HClC 80100 s，金属铝与稀盐酸发生反应D 100150 s，压强减小是因为无气体生成【答案】 D【解析】【分析】未打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，未打磨的铝片和稀盐酸反应，首先发生的反应是氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完后，里面的铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据反应的压强变化图分析，050s 压强无变化，说明稀盐酸与铝表面的氧化铝反应， 50s100s，压强变大，说明稀盐酸开始与铝反应，有气体产生压强变大。【详解】A、根据反应过程中的温度变化图可
23、以看出，反应过程中温度上升，反应放出热量，选项A不符合题意；B、根据压强图可知50s 之后铝与稀盐酸反应，050s 是氧化铝与与稀盐酸反应生成氯化铝和水，此时溶液中的溶质是生成的氯化铝和未反应完的氯化氢，选项B 不符合题意；C、根据压强图可知50s 之后铝开始与稀盐酸反应，100s时反应结束，选项C 不符合题意；D、 100150s，压强减小是因为温度降低的原因，选项D 符合题意。故选：D。14 下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A向足量的锌、镁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸B向一定量的氢氧化钠溶液中滳加稀硫酸C向一定量混有少量盐酸的氯化镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液D向一定溶质质量分数的
24、不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、镁的金属活动性比锌活泼，相同时间内产生的氢气，镁大于锌；该反应中稀盐酸的质量一定且少量，镁、锌与盐酸反应产生的气体相同；故图像所示错误。B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH 值应大于7，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，pH 值应逐渐下降，故图像所示错误。C、盐酸先和氢氧化钠反应，生成水和氯化钠，没有沉淀产生；盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；故图像所示正确。D、一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液的质量分数应大于0，起点错误，加入氯化钠固体后，溶质质量增大至饱和，饱和后溶质质量分数不变，故图像所示错误
25、。故选： C。15 下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A用水稀释KOH 溶液B向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH 溶液，直到过量C室温时，向一定量的水中加入少量CaOD常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、用水稀释 KOH溶液时， pH 减小至无限接近于 7，但是不能减小到 7，更不能小于7，该选项对应关系不正确，不符合题意；B、向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH 溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故一开始无沉淀产生，之后，沉淀的质量逐渐增加，待
26、氯化铜完全反应后，不再变化，该选项对应关系不正确，不符合题意；C、室温时，向一定量的水中加入少量CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，温度升高，完全反应后温度降低，直至降低至原温度，符合题意；D、常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应时，根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2， Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2可知，每65 份质量的锌生成2 份质量的氢气，每 56 份的铁生成 2 份质量的氢气，故最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确，不符合题意。故选 C。二、中考初中化学科普阅读题16 阅读短文并回答问题。2017 年 5 月 18 日
27、，我国南海神狐海域可燃冰试采实现连续187 个小时的稳定产气，成为在世界上唯一成功开采可燃冰的国家。据资料记载：可燃冰学名为“天然气水合物”，是以甲烷为主的有机分子被水分子包裹而成。既含水又呈固体，看起来像冰，很容易被点燃。可燃冰形成要满足以下条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃冰越稳定；要有甲烷气源，古生物遗骸的沉积物通过细菌分解后可以产生甲烷。（ 1）写出甲烷燃烧的化学方程式：_。（ 2）根据可燃冰形成的条件，可采用_等方案开采可燃冰。（3）已知 1m3 可燃冰可转化为 164m 3 的甲烷气体，甲烷气体的热值为3.6 107J/m 3，若1m3 可燃冰转化后
28、产生的能量相当于_千瓦时的电能。【答案】 CH4+2O2点燃CO2+2H2O 升温分解、减压释放1640【解析】【详解】（1）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：点燃CH4+2O2CO2+2H2O。（ 2）由可燃冰形成的条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃冰越稳定，故填可采用升温分解、减压释放。（3）由热值的计算公式，完全燃烧1m3 的可燃冰能够放出热量：Q 放 q 甲烷 V3.6107J/m 3 164m35.904 109J 1640 千瓦时，故填1640 。17 阅读下面科普短文人类目前所消耗的能量主要来自于化石能源，化石燃
29、料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的。化石燃料燃烧时产生的一些物质。如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳氢化合物及碳粒、氮的氧化物等排放到空气中，会对空气造成污染。二氧化硫和氮的氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。天然气是一种重要的化石燃料，主要含有碳和氢组成的碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。不同地区天然气的主要成分有较大差异，我国部分地区天然气的主要成分如下表所示：CHC HC H8CON2HS426322西南油田93.10983.89140.14471.30920.5341华北油田80.84309.73265.75380.92880.3200陕甘宁油田95.9500
30、0.96750.13671.50380.0002注： 1.表中数据均表示体积分数。2. “表”示含量过低，当前所用仪器未检出。天然气的用途非常广泛，可作为燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物（kg/Mm 3）如图所示：现代社会对能量的需要量越来越大，化石燃料日渐枯竭，人们正在利用和开发其他能源。这些能源的利用，可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对耗尽的污染。依据文章内容，回答下列问题。1）化石燃料是_“” “”_（填 可再生 或 不可再生 ）能源，主要包括、_和天然气。（2） _油田的天然气中丙烷（C3H
31、8）含量最高，写出丙烷完全燃烧的化学方程式_。（3）氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，酸雨是pH_的降雨。（4）在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是_。A 电厂B工业锅炉C民用采暖设备（ 5）甲烷除用作燃料外，在工业上也有这样的用途。科学家探索出在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石，写出该反应的化学方程式_。点燃【答案】不可再生煤石油华北C3 H8 +5O23CO2 +4H 2O5.6C一定条件CH 4C+2H 2【解析】【分析】【详解】（ 1）化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的。故化石燃料属于不可再生能源；化石燃料主要包括煤、石油、天然气；（ 2）由表中数
32、据可知，华北油田的天然气中丙烷（ C3H8）含量最高；丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：点燃C3 H8 +5O23CO2 +4H 2O ；（ 3）酸雨是 pH5.6 的降雨；（ 4）由图可知，民用采暖设备生成的一氧化碳和碳氢化合物的含量最高，生成的氮的氧化物的含量最少，说明民用采暖设备燃烧效率最低。故选C。（ 5）在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含 C、 H，生成物中含 C，故生成物中还应含氢，故还生成了氢气，一定条件该反应的化学方程式为：CH 4C+2H 2 。18 环境污染、食品安全问题总是时有发生，毒胶囊事件
33、是指一些企业用皮革废料熬制成的工业明胶制成药用胶囊，最终流入药品企业，进入患者腹中，由于皮革在加工时要使用含铬的鞣制剂，因此这样制成的胶囊，往往重金属铬超标高价态铬对人体的毒性非常强，对肝、肾等内脏器官和DNA 造成损伤，在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变常见的重铬酸钾（ K2Cr2O7）为橙红色晶体，溶于水，不溶于乙醇，加热时能分解与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子（根据这一原理，交警可以现场检查司机是否酒后驾车）根据以上信息，回答下列问题：（1） “往往重金属铬超标 ”中的 “铬 ”是指（填序号） A、铬金属单质B、铬元素（2） K2Cr2O7 中各
34、元素的质量比为：K： Cr：O=；（3）以上描述中，属于K2Cr2O7 的化学性质的是（写两点）：、；（4）铬有多种价态，K2Cr2O7 中铬元素的化合价为，写出金属铬在空气中加热生成 +3价的铬的氧化物的化学方程式【答案】（ 1） B （ 2） 39： 52： 56；（ 3） 加热时能分解、 与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧（与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子）；（4）+6 价， 4Cr+3O22 32Cr O【解析】（ 1） “往往重金属铬超标 ”中的 “铬 ”是指铬这一类原子的总称，具有相同核电荷数的一类原子的总称属于元素，所以指的元素；（2） K2 2 7K： Cr：O=392： 522： 16 7=39： 52：56；Cr O 中各元素的质量比为：（ 3）加热时能分解与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子都是通过化学变化表现出来的，属于化学性质；（ 4）设铬元素的化合价为 X 则：（ +1） 2+X2+（ 2） 7=0解得 X=+6；反应物是铬和氧气，生成物是三氧化二铬，用最小公倍数法配平，反应条件是加热故答案为（ 1） B；（ 2） 39： 52：56；（ 3）加热时能分解；与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧（与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子）；（4） +6 价； 4Cr+3O22Cr2 O3
