1、一、中考初中化学综合题1 如下图是化学实验中常用的几种装置。请回答下列问题：(1)A 装置中标号的仪器名称是_，若利用A 装置加热高锰酸钾制备氧气，该装置需改进的一处是_。(2) 实验室常用 B 装置制备 CO2气体，反应的化学方程式为 _。(3)若用 C装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与_( 填“ a”或“ b”，下同 ) 相连，若 C 装置中充满水，则产生氢气的导气管应与_相连。(4)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_，欲得到一瓶干燥的氧气，应在B 和 C 间连接一个装有_( 填药品名称 ) 的装置。(5) 将一瓶充满 CO2 的试管倒立在水槽中如图 D所示，用镊子拔掉橡皮
2、塞，看到的现象是_，若证明CO2能与 NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是_。【答案】酒精灯在试管口塞一团棉花CaCO32HCl=CaCl 2H2O CO2bb2HO22H2O O2浓硫酸试管中的液面上升将氢氧化钠溶液换成水【解析】本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。(1)A 装置中标号的仪器名称是酒精灯，实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口需要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。若利用 A 装置加热高锰酸钾制备氧气
3、，该装置需改进的一处是在试管口塞一团棉花；(2) 实验室常用大理石与稀盐酸制备CO2 气体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl H2O CO2；(3) 氢气的密度小于空气，若用C 装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与b 相连；氢气难溶于水，氢气的密度小于水，若C 装置中充满水，则产生氢气的导气管应与b 相连；(4) 过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为2H O2H O O ，浓硫酸能吸收水蒸气。欲得到一瓶干燥的氧气，应在B 和 C间连2222接一个装有浓硫酸的装置。(5) CO 能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。将一瓶
4、充满CO 的试管倒立在水槽中如图D 所22示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是试管中的液面上升；CO2 能溶于水且与水反应生成碳酸。若证明CO2 能与 NaOH 溶液反应，还应做一个对比实验是将氢氧化钠溶液换成水。2 铁及其合金是日常生活最常用的金属材料，用途非常广泛。请回答下列问题：(1) 如图是一包烤花生的图片，袋内的脱氧剂对食品保质起了非常重要的作用。取少量脱氧剂于试管中，滴加足量稀盐酸的现象是 _ ；脱氧剂的作用原理是其中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为_；据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是_ （填序号）。a. 脱氧剂具有杀菌、消毒的作用b. 脱氧剂吸
5、收水分，使食品保持干燥c. 脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化(2) 洗相液中含有较多的硝酸银，通常使用铁将其置换出来，相应的化学反应方程式是_ ；(3) 工业上主要利用一氧化碳高温还原赤铁矿( 主要成分为氧化铁 ) 来炼铁，其化学方程式为_ ；用 1000t 含氧化铁80%的赤铁矿可以炼出含铁 96%的生铁 _t 。 ( 结果保留1 位小数 )【答案】固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色4Fe+3O2+6H2 O4Fe(OH) 3bcFe+ 2AgNO3 = 2Ag+ Fe(NO 3) 2Fe2O3+3CO2Fe+3CO583.3【解析】(1). 由题中信息可知，脱氧剂的主要成分
6、有铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色(2). 铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为223(3).脱氧剂对食品具有防4Fe+3O+ 6HO高温 4Fe(OH)腐保鲜作用的原因是脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥、脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化而变质；(4).铁的活动性比银强 ，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，方程式为： Fe+ 2AgNO3= 2Ag+ Fe(NO 3) 2(5).一氧化碳有还原性 ，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳 ，反应方程式为 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO (6). 据质量守恒定律可
7、知反应前后元素的质量不变 ，所以氧化铁中铁元素的质量等于生铁中铁的质量，设生铁的质量为化学式中某原子的个数其相对原子质量x， 化合物中元素的质量分数 =100% ，则化合物的相对分子质量256100% = 96%x x 583.3t1000t 80%256+3 163 水和溶液是生活中常见的物质。(1)图 B 中发生反应的化学方程式为_， 图 C 中活性炭的作用的是 _。(2)从微观角度解释图 A 与图 B 中所发生的变化的本质不同是 _ 。(3)甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。t 2时，甲、乙两种物质的溶解度比较：甲_乙(填 “ ”“或 “”=”)。t 150 g水加入25
8、 g甲物质中，充分搅拌，可得到_g溶液。，将要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用_方法。【答案】 2H2O通电22A 只是分子间距离增大分子没有改变，B 是原2H +O 吸附作用子重新组合形成新的分子60加入少量的固体乙物质或蒸发掉少量的水【解析】本题考查了本考点考查了水的通电实验、活性炭的吸附作用、溶解度曲线及其应用。(1)图 B 中发生的是水通电时生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O 通电2H2 +O2 ； 图 C 中活性炭的作用的是吸附作用；(2)从微观角度解释图A 与图 B 中所发生的变化的本质不同是A 只是分子间距离增大分子没有改变， B 是原子重新组合形成新的分子；(3
9、) t2时，甲、乙两种物质的溶解度比较：甲=乙；t 1 ，甲的溶解度是20g，将 50 g 水加入 25 g 甲中最多溶解10g 的甲，充分搅拌，可得到 60g 溶液；要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用加入少量的固体乙物质或蒸发掉少量的水方法。4 实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。（ 1）仪器 a 的名称是： _。（ 2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为 _（填字母序号），该反应的化学方程式是 _。收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_（填数字序号）。易溶于水难溶于水不与水反应密度与空气接近常温下可与空气中
10、某成分反应有毒，是一种大气污染物（ 3）实验室要制取 CO2 应选择的发生装置是 _（填字母序号）。某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因： _。（ 4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是_ ，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂图中适合制取乙炔气体的发生装置有 _ （填装置序号）。（ 5）焦亚硫酸钠 (Na2S2 O5
11、) 是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用下图装置 ( 实验前已除尽装置内的空气 ) 制取 Na2S2O5。装置 I 中产生气体的化学方程式为：H2SO4（浓） +Na2SO3Na2SO4+SO2+H2O。装置中生成Na2S2O5 晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为：_。要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4 杂质。这与O2 的_有关。（填写化学性质）装置用于处理尾气，可选用的最合理装置( 夹持仪器已略去) 为 _ ( 填序号 ) 。MnO 2【答案】
12、长颈漏斗AD或 AE2KClO32KCl+3O 2 2、 3B 盐酸浓度较大，导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl 气体（合理即可）CaC+2H O=Ca(OH)+C H C22222Na2 SO3+SO2=Na2S2O5过滤氧化d【解析】【详解】（1）仪器 a 是长颈漏斗；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，故选发生装置A，氧气不易溶于水，也不与水反应，所以可用排水法收集；密度比空气大，也不与空气中的成分反应，可用向上排空气法MnO 2收集；化学方程式为： 2KClO32KCl+3O2；（3）实验室要制取CO2 药品是石灰石与稀盐酸，是固液常温型，应选择的发生装置是B 或C，由于浓盐酸的挥发
13、性，用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，挥发出的氯化氢气体，可能优先与石灰水中的氢氧化钙反应，如果将氢氧化钙耗尽，二氧化碳将不能使石灰水变浑浊；（4）制取乙炔气体，是在常温下用块状电石与水反应，即固体和液体的反应；又因为该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以应选用装置C， C装置加液体的是注射器，可控制加水的速度，该反应的化学方程式是22222CaC+2H O=C H +Ca（OH） ；（ 5） 亚硫酸与二氧化硫反应生成焦硫酸钠，化学方程式为： Na2SO3+SO2=Na2 S2O5；装置中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离；该实验开始滴加浓硫酸时，应
14、先除尽装置内的空气，是为了防止Na2 S2O5 被氧化成Na2SO4，这里反映了氧气的氧化性； a装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；b该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；c该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；d该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确。5 人类对金属的冶炼和使用经历了漫长的历史。（1）模拟炼铁的实验装置如图所示，请回答下列问题：加热氧化铁之前，先通一段时间CO的作用是_。加热后，玻璃管中的实验现象为： _；试管里的澄清石灰水变浑浊，原因是_
15、（用化学方程式表示）；实验设计的最后一步放置酒精灯目的是_。（2）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与20g 赤铁矿石样品充分反应 (杂质不参与反应)，并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，溶液总质量与反应时间的变化关系如图。上述反应产生二氧化碳的质量为_g。（ 3）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数 _。（根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）【答案】排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸红色固体逐渐变黑CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 +H2O处理尾气，,防止有毒的一氧化碳污染空气13.2g80.0%【解析】【分析】一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，二氧化
16、碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳点燃生成二氧化碳。【详解】（1）一氧化碳易燃烧，混有杂质气体会发生爆炸，故加热氧化铁之前，先通一段时间CO的作用是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，加热后玻璃管中的实验现象为红色固体逐渐变黑；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程为 CO2 +Ca OH 2 =CaCO3 +H 2 O ；一氧化碳有毒，易燃烧，故实验设计的最后一步放置酒精灯目的是处理尾气，防止有毒的一氧化碳污染空气。（2）根据质量守恒定律，反应前反应物总质量等于生成物总质量，氢氧化钠溶液增加的质量为二氧化碳的质量，故反应产生二氧化碳的质量
17、为113.2g-100.0g=13.2g 。（3）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x高温Fe2O3 +3CO2Fe+3CO 2160132x13.2gCuSO4160 132=x 13.2gx=16g故赤铁矿石中氧化铁的质量分数为16g100%=80.0%20g【点睛】样品中该物质的质量样品中物质的质量分数= 100% 样品的质量6 盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验室进行提纯。在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是_( 填仪器名称 ) 。配制 50g 质量分數为6%的 NaC1溶液，需称量NaCl 固体 _g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl 的质量分数会
18、_( 填“偏大”、偏小”或“无影响“) 。探究活动 : 以 NaCl 为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为 Na 是活泼金属，能与等盐溶液反应，生成相应的金属单质。（提出问题） Na 与 CuSO4溶液反应，是否有Cu 生成？（设计实验）兴趣小组同学在老师的指导下，设计如图装置进行实验。I. 向大试管中加入一定体积煤油。II. 用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。III. 打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。（实验现象）(1)Na 在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。(2) 溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状
19、沉淀和少量黑色固体生成。(3) 打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。（查阅资料） Na 通常存放在煤油中；煤油不溶于水且不与水反应；2Na+2HO=2NaOH+H； Cu(OH)2 CuO+H2O。（实验分析）根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是_( 答出一点即可 ) 。(2) 实验中长颈漏斗的作用 _( 填数字序号 ) 。便于添加 CuSO4溶液 收集气体 防止压强过大冲开活塞(3) 对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有些同学猜想是 SO2。小组同学经过讨论，排除2_。经过进一步实验，确认气体是2了 SO，理由是H .(4) 将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣
20、完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式 _( 写出一个即可 ) 。（实验结论） Na 与 CuSO4溶液反应，无 Cu生成。（实验反思） Na 与 CuSO4溶液无 Cu 生成，原因可能是 _。（定量分析）另取一定量上述CuSO4溶液。完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数 _。( 写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。)【答案】玻璃棒3偏小硬度小（密度比水小，比煤油大）SO2 不可燃Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（或 CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O）钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH 2.84%【解析】在溶解，过滤，
21、蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是玻璃棒；50g质量分数为6%的NaC1溶液中氯化钠的质量为50g6%=3g；若用粗盐配制上述溶液，则所配溶液中NaCl 的质量分数会偏小；【实验分析】根据金属钠能用小刀切割，说明金属钠硬度小；根据钠在煤油和溶液交界处上下来回振动，可知其密度比水小，比煤油大；(2) 实验中长颈漏斗的作用是便于添加 CuSO4溶液 , 防止压强过大冲开活塞，故选;二氧化硫不可以燃烧，故不可能是二氧化硫，是氢气；滤渣是氢氧化铜或氧化铜，故反应方程式为 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（或 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）； Na 与 CuSO4溶液无 Cu 生
22、成，原因可能是钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH，故不能与硫酸铜发生置换反应；【定量分析】设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量为x2 NaOH+ H 2SO4= Na2SO4+ 2H 2O9814210g9.8%x98142 ，解得 x=1.42g=10g 9.8%x最终生成 6.4g的铜，则含6.4g 的铜的氢氧化铜的质量为 6.4g64，设生成 0.98g=0.98g98的氢氧化铜的同时生成硫酸钠的质量为y2 NaOH+ CuSO4= Na 2SO4+Cu（ OH） 2142 98 y 0.98g142 98= ，解得 y=1.42g ，y 0.98g故 100
23、g 溶液中硫酸钠的质量为 1.42g+1.42g=2.84g无色溶液的溶质质量分数为2.84g100g100% =2.84%7 酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为_( 填字母代号 )。a 纯碱b烧碱c苏打d小苏打(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图 1。根据图示1 判断，该实验是将_ ( 填 “氢氧化钠溶液 ”或“硫酸 ”)滴加到另一种溶液中。滴入溶液体积为V2mL 时 ,溶液中的溶质为_ 。(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2 ，某化学小组设计了以下方案，如图2：过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _
24、。写出加入 Ba(OH)2 溶液时反应的化学方程式_ ( 提示：微溶物不形成沉淀)溶液 X 中含有哪些杂质 ? _请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象)_(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g 石灰石 (杂质不参加反应 )放入烧杯中，加入 100g 稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中利余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计 )。请计算该样品中碳酸钙的质量分数为_ 。【答案】 d 硫酸Na2 4244224NaOH 和SO 和 H SO 漏斗MgSO +Ba(OH) =Mg(OH) +BaSO23X 于试管中，加入过量22）溶液，出现白色沉淀，静置Na C
25、O 取少量溶液CaCl （或 BaCl( 或过滤 ) ，向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，若溶液变红。75%【解析】【分析】(1)根据碳酸氢钠俗称小苏打解答；(2) 根据溶液的 pH 由大于 7 逐渐减小至小于 7 分析解答； 根据溶液的 pH 7，显酸性解答；(3)根据过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗解答； 根据硫酸镁与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和氢氧化镁解答； 根据原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钡溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化钡，生成氢氧化钠分析解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答【详解】(1)碳酸氢钠俗称小苏打，故选d；(2
26、)由溶液的pH 由大于 7 逐渐减小至小于7 可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中； 溶液的 pH 7，显酸性，故溶液中的溶质为Na2 424SO 和 H SO ；(3) 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 硫酸镁与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和氢氧化镁，反应的化学方程式为MgSO4224 原粗盐+Ba(OH) =Mg(OH) +BaSO；含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钡溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化钡，生成氢氧化钠。故溶液X 中的杂质有 NaOH 和 Na2CO3；鉴别方法：取少量溶液X 于试管中，加入过量CaCl2 溶液，出现白色沉淀，则含有
27、Na2CO3；静置，取上层清液，向其滴加酚酞溶液，若溶液变红，则说明含有NaOH；(4)生成二氧化碳的质量 =10g+100g-106.7g=3.3g。设样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2 10044x3.3g100 = 44 x 3.3gx=7.5g7.5g该样品中碳酸钙的质量分数为 100 =7510g答：该样品中碳酸钙的质量分数为75。8 二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。用高锰酸钾制备资料一： (1)3K2 MnO4+ 2H2SO4=2KMnO4+MnO 2 +2K2SO4 2H
28、2O(2)K2 MnO4 易溶于水实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_，其反应类型是_。将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得用稀硫酸而不用水浸取的原因是 _。MnO 2。用硫酸锰制备电解 MnSO4 溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为_，一段时间后溶液的pH 将 _(填 “变大 ”、“变小 ”或 “不变 ”)用废锂电池制备资料二： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2用废锂电池正极材料 (LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上 )制备纳米 MnO2，并进行锂资源回收，流程如下：请回答下列问题：(1) 滤“液 ”中溶
29、质的主要成分是 _ (填化学式 )。(2)在实验室进行 “过滤 ”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_。(3)MnO 2 与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2： 2MnO 2+C2MnO+CO2 MnO+H 2SO4=MnSO4+H2 O 3MnSO4 +2KMnO4+2H2O=5MnO 2 +K2SO4+2H2SO4上述涉及元素化合价变化的反应有_(填序号 )。IV用碳酸锰制备控制一定的温度，焙烧MnCO3 制取 MnO2 的装置如下：(1)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式_。(2)MnCO3 在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上
30、图所示。图中 B 点对应固体成分的化学式为_(请写出计算过程)。【答案】2KMnO4K2MnO 4+MnO 2+O2分解反应使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰2H2O+MnSO4 通电H2+H2SO4+MnO 2变小NaAlO2玻璃棒2MnCO3+O2 高温 2CO2 +2MnO2Mn2O3【解析】【分析】【详解】、 实验室加热高锰酸钾制氧气是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰以及氧气，对应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO 4+MnO 2+O2； 形式上为一变多，为分解反应；根据信息提示 “32HO+MnSO4 通电 H2+H2SO4+MnO 2”，将反应后的固体剩余物
31、（锰酸钾和二氧化锰的混合物）用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2，使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰，所以用稀硫酸而不用水浸取；、 电解 MnSO4溶液可制得活性 MnO2，同时生成氢气和硫酸，反应物为硫酸锰和水，条件是通电，生成二氧化锰和氢气以及硫酸，对应的化学方程式为2H2O+MnSO4 通电 H2 +H2SO4+MnO 2，由于水越来越少，硫酸越来越多，也就是酸的质量分数变大，所以酸性越来越强，而pH越来越小，所以一段时间后溶液的pH 将 变小 ；、 (1) “滤液 ”中存在可溶性物质，而废旧锂电池正极材料和氢氧化钠溶液反应，根据信息“222Al+2NaOH+2H
32、”，可知O 2NaAlO +3H生成了偏铝酸钠，所以溶质的主要成分是NaAlO2（还可能有剩余的NaOH； (2)在实验室进行“过滤 ”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 ； (3)MnO 2 与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO 2：单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价的代数和为零， MnCO 3 高温 CO2 +MnO2，有单质参与反应，所以有化合价改变； MnO+H 2 SO4 MnSO4+H2O，为复分解反应，无化合价改变； 3MnSO4+2KMnO4+2H O 5MnO2 +KSO +2H SO，硫酸锰中的锰元素由+2 变化 +4 价，22424而高锰酸钾中的锰元素由+
33、7 价变为 +4 价，所以有化合价的改变上述涉及元素化合价变化的反应有 ； IV、(1) 实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化锰和二氧化碳，对应的化学方程式2MnCO3+O2 高温 2CO2 +2MnO2 ；(2)MnCO3 在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如图所示样品100g 在图中B 点对应固体的质量为68.70g，而过程中锰元素的质量不变，100g 碳酸锰中锰元素的质量为55，则 B 点物质含氧元素的质量为55，在固100g 68.70g 100g 55+12+16355+12+163体中锰原子和氧原子个数比为：100555568.70g100g2： 3；则固体成分的化学式为55+12+16 3 ：55 12 16 3551623MnO 。
