1、一、中考初中化学综合题1 如下图是化学实验中常用的几种装置。请回答下列问题：(1)A 装置中标号的仪器名称是_，若利用A 装置加热高锰酸钾制备氧气，该装置需改进的一处是_。(2) 实验室常用 B 装置制备 CO2气体，反应的化学方程式为 _。(3)若用 C装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与_( 填“ a”或“ b”，下同 ) 相连，若 C 装置中充满水，则产生氢气的导气管应与_相连。(4)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_，欲得到一瓶干燥的氧气，应在B 和 C 间连接一个装有_( 填药品名称 ) 的装置。(5) 将一瓶充满 CO2 的试管倒立在水槽中如图 D所示，用镊子拔掉橡皮
2、塞，看到的现象是_，若证明CO2能与 NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是_。【答案】酒精灯在试管口塞一团棉花CaCO32HCl=CaCl 2H2O CO2bb2HO22H2O O2浓硫酸试管中的液面上升将氢氧化钠溶液换成水【解析】本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。(1)A 装置中标号的仪器名称是酒精灯，实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口需要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。若利用 A 装置加热高锰酸钾制备氧气
3、，该装置需改进的一处是在试管口塞一团棉花；(2) 实验室常用大理石与稀盐酸制备CO2 气体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl H2O CO2；(3) 氢气的密度小于空气，若用C 装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与b 相连；氢气难溶于水，氢气的密度小于水，若C 装置中充满水，则产生氢气的导气管应与b 相连；(4) 过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为2H O2H O O ，浓硫酸能吸收水蒸气。欲得到一瓶干燥的氧气，应在B 和 C间连2222接一个装有浓硫酸的装置。(5) CO 能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。将一瓶
4、充满CO 的试管倒立在水槽中如图D 所22示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是试管中的液面上升；CO2 能溶于水且与水反应生成碳酸。若证明CO2 能与 NaOH 溶液反应，还应做一个对比实验是将氢氧化钠溶液换成水。2 工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有_，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀（已知氯化银是白色沉淀），得出结论：样品中_（填“一定”或“不一定”）含有氯化钠。（ 2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含
5、有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；取少量滤液滴入酚酞，溶液变红；向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；由此判断，实验 中滤渣的成分是 _ （填化学式）。（ 3）根据以上实验，得出的结论正确的是_（填序号）。A、样品中无NaClB、样品中只有NaOH和 Na2CO3C、样品中无NaOHD、样品中有Na2CO3、 NaOH和 NaCl（4）配制100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL），需要质量分数40%的氢氧化钠溶液（1.43g/mL） _mL,水_mL。（计算结果精确到0.
6、1 ）【答案】碳酸钠不一定CaCO3D19.483.3【解析】【详解】（ 1）烧碱是氢氧化钠，与空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠，故加入稀盐酸有气泡产生，说明碳酸钠；由于事先 “向其中加入过量稀盐酸 ”，加入硝酸银后有氯化银沉淀生成，可能是由于稀盐酸中的氯离子反应生成的，故不能确定有氯化钠；（ 2）由上面的实验可知，溶液中有碳酸钠，故加入过量的硝酸钙后有碳酸钙沉淀生成；（ 3）由实验可知，样品中含有碳酸钠；由实验可知，样品中含有氢氧化钠；由实验可知，样品中含有氯化钠，故选D；（3） 100mL 质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL ）的质量为 100mL1.11g/mL=111
7、g，设需要质量分数40%的氢氧化钠溶液的体积为x，则 111g 10=x 1.43g/mL 40x=19.4mL111g-19.4mL 1.43g/ mL=83.3g，约，得，故加入水的质量为83.3mL。3 金属材料具有优良的性能，被广泛应用于生产、生活中。下列金属制品中，主要利用了金属导电性的是_。（填序号）A黄金饰品B铁锅C铜导线D不锈钢刀具钢铁锈蚀会造成严重的资源浪费，防止或减缓钢铁锈蚀的常用方法有_。（写出一条即可）“曾青得铁则化为铜”，这是世界湿法冶金的先驱。试写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式_，它属于 _ 反应。（填 “化合 ”、 “分解 ”、 “复分解 ”、
8、“置换 ”之一）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某研究性学习小组称取了该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中，生成气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。试计算：该黄铜样品中铜的质量为_？【答案】 C制成不锈钢（Fe + CuSOFeSO4 + Cu置换 13.5g4【解析】金属做导线是利用了金属的导电性，故选C防止金属锈蚀的方法有将钢铁制成不锈钢或钢铁表面洁净后，覆盖保护层，例如涂油、漆，镀锌，烤蓝工艺等）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe + CuSO FeSO + Cu ，该反应是单44质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，是
9、置换反应；解：设 Zn 的质量为 x，则2442Zn + H SO = ZnSO + H 652x0.2g652 ，得 x6.5 gx0.2g则样品中Cu 的质量 = 20g - 6.5g = 13.5g答：该样品中含有13.5g Cu 。4 鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：（提出问题）蛋壳中的CaCO3 含量是多少？（查阅资料）a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO的质量分数约为82%85%，含蛋白质质量分数约 14-317%。b、蛋壳膜中蛋白质含量约为90%93%。（设计方案）方案一
10、：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应进行测量处理。（进行实验）方案一：称取 12.0 g 蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为 7.16 g。方案二：用如图所示的实验装置，称取12 g 蛋壳样品进行实验(假设其他成分均不与HCl 反应，装置内试剂均足量。)（实验步骤） 按如图连接好装置后，并检查装置的气密性； 向 B 装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气； 称量装置D 及其中药品的质量；向蛋壳样品中滴入5%的稀盐酸，直到_为止； 再缓缓通入空气一会儿，至装置D 中质量不再增加为止； 称量
11、装置D 及其中药品的质量。（数据处理）方案一：该小组同学认为固体减少为分解产生的二氧化碳质量，据此求出蛋壳中CaCO3 的质量分数为91.7%方案二：测得反应后D 装置及其中药品的总质量增加了4.4g，样品中碳酸钙的质量分数是多少 _？ (写出计算过程，计算结果精确到0.1%)（评价反思）(1) 方案一：发生分解反应的化学方程式为 _，测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是 _。(2)方案二：装置A 中的化学方程式为_,如装置 C 中的药品为浓硫酸，其作用是_,装置 E 的作用是 _。高温【答案】不再产生气泡83.3% CaCO3CaO+CO2蛋壳及蛋壳膜中的有机物灼烧也产生二氧化碳等气
12、体导致测定结果偏高CO2 +2NaOH=Na 2CO 3 +H 2 O 干燥气体，除去水蒸气防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响测定结果【解析】【分析】【详解】本题通过实验探究物质的组成成分考查了常见气体的检验与除杂方法，盐的化学性质，根据化学方程式计算。实验步骤： 准确测量二氧化碳的质量是实验结果准确的基础 ，样品中碳酸钙完全反应是准确测量二氧化碳前提 ，向蛋壳样品中滴入 5%的盐酸，直到不产生气泡为止，此时碳酸钙已经完全反应；设生成4.4g 二氧化碳需碳酸钙的质量为xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O +CO 210044x4.4g100 x=44 4.4gx=
13、10g10g碳酸钙的质量分数=100%83.3%评价反思：（ 1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为高温CaCO3CaO+CO2；蛋壳及蛋壳膜中的有机物灼烧也产生二氧化碳等气体导致测定结果偏高；（2）装置 A 中的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是CO 2 +2NaOH=Na 2 CO3 +H 2O ；浓硫酸具有吸水性。如装置C 中的药品为浓硫酸，其作用是干燥气体，除去水蒸气，D 装置中的碱石灰能吸收空气中水和二氧化碳，装置E 的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响测定结果。5 用化学用语表示：（1） 2 个氢氧根离子 _。（2）“可
14、燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式是_。（3）次氯酸钠（NaClO）是“ 84 消毒液”的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价是_价。（4）服用含小苏打（NaHCO）的药物来治疗胃酸过多，其化学方程式为_。3CH+1 NaHCO+HCl=NaCl+H O+CO【答案】 2OH4322【解析】【分析】（ 1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。（ 2）根据常见有机物化学式的书写方法进行书写即可。（ 3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解
15、答。（ 4）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。【详解】（1） 2 个氢氧根离子为；（ 2）可燃冰主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH4；（ 3）2OHNaClO中钠元素的化合价为 +1 价，氧元素的化合价为 -2 价，根据化合物中元素化合价代数和为零，所以氯元素的化合价为 +1 价；（ 4）小苏打能够用来治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。6 实验室用68g 过氧化氢溶液和2g 二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。请回答 :(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的_都没有发生
16、变化；(2)反应生成氧气的质量为_g。(3)参加反应过氧化氢溶液的质量分数是_?【答案】质量和化学性质1.65%【解析】本题考查了催化剂的特点和溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。反应过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢的质量。（ 1）催化剂是在化学反应中能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变的物质，二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化；（ 2）根据质量守恒，反应产生氧气的质量=70g-68.4g=1.6g；（ 3）设 ：产生 1.6g 氧气需要 H2O2 的质量为 x2H2O22H2O
17、+O26832x1.6g68 =xx=3.4g321.6g3.4 g过氧化氢溶液的溶质质量分数= 100%=5%。68g7A F 是六种常见的物质，分别由 H、 O、 C、 Cl、 Ca 五种元素中的两种或三种组成，请回答下列问题：（1） A 是一种氧化物，可用作干燥剂，A 与C反应能生成E，A 的俗称为_。（2） B、C 常温下均为液体，且组成元素相同，B 在一定条件下可生成C，B 的化学式为_。（3）对NaOH 溶液依次进行实验，现象如图所示：D 和 E 两种物质分别是_、_（写化学式）。加入 F 的溶液后，沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的原因_。最后得到的红色溶液中含
18、有的物质有水、石蕊、_，下列离子不能与该溶液中的离子共存的是 _ 。aOH-bMg2+ cCO32-dNO3-【答案】生石灰OCOCa(OH) CaCO 3 +2HCl=CaCl2 +H 2O+CO 2HCl、H2 222CaCl2、 NaClac【解析】【分析】A F 是六种常见的物质，分别由H、O、 C、 Cl、 Ca 五种元素中的两种或三种组成，A 是一种氧化物，可用作干燥剂，所以A 是氧化钙，氧化钙俗称生石灰，B、C 常温下均为液体，且组成元素相同，B 在一定条件下可生成C，所以 B 是过氧化氢溶液，C 是水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E 是氢氧化钙，氢氧化钠溶液中加入D，得到无
19、色溶液，加入氢氧化钙，能生成白色沉淀，白色沉淀加入E，能产生气泡，说明产生的沉淀是碳酸盐，最后加入石蕊试液，溶液变红，说明F 是酸，所以D 可能是二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以D 是二氧化碳， F 是盐酸，经过验证，推导正确；【详解】（ 1） A 的俗称为生石灰；（ 2） B 的化学式为 H2O2；（ 3）通过推导可知， D 和 E 两种物质分别是 CO2 、Ca（ OH） 2；加入 F 的溶液后，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2 ；最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、HCl、 CaCl2、 NaC
20、l，钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，氢离子和氢氧根离子会生成水，所以不能与该溶液中的离子共存的是ac。8 人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都_。（ 2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分 Fe3O4 ）和菱铁矿（主要成分 FeCO3），从化学的角度分析 “磁铁矿作炼铁原料更具优势 ”，其原因是 _。近代工业上采用电解熔融氧化铝（ A12O3）的方法冶炼铝， Al2O3 分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为 _。（ 3）镁铝合金被誉为 “21世纪绿色金属结构材料 ”
21、。一种镁铝合金 Mg 17All2 是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2 和 Al，该反应的化学方程式为_。（ 4）钛和钛合金是 21 世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其 _（填字母序号）非常好。A 可塑性B 机械性能C 抗腐蚀性能（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3+Fe=3FeC12铁锈的主要成分是_（填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及_种化学反应基本类型。将 10g 表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应
22、停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为 3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为_。（ 6）利用 “活泼金属 ”可以制得 H2， H2 可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有 _（填字母序号）。A金属原料的成本B生成过程中的能耗和污染C金属的回收利用通电【答案】不活泼磁铁矿中铁元素的含量更高2Al 2 O34Al+ 3O 2Mg 17 Al l2 +17H 2 =17MgH 2 +12Al C Fe2O3三 92%ABC【解析】【分析】铁和氧气和水反应生成氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，电解熔融氧化铝（A12O3 ）分解后
23、得到铝和氧气，Mg 17All2 和氢气完全吸收氢气后得到MgH2 和 Al。【详解】（ 1）金属的化学性质活泼，容易被氧化，常以化合态形式存在，金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都不活泼。（ 2）铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）中的铁元素的质量分数为563，菱铁矿（主要成分FeCO3）中铁元素的质量分数为100% 72.4%563+41656100%48.3% ，故 “磁铁矿作炼铁原料更具优势”，原因是磁铁矿中铁元56+12+316素的含量更高。工业上采用电解熔融氧化铝（A1 2O3）的方法冶炼铝，Al2 O3 分解后得到铝和氧气，反应通电的化学方程式为2Al 2O34Al+
24、 3O 2。（3）一种镁铝合金Mg 17All2 是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH 2 和 Al，反应的化学方程式为Mg 17Al l2 +17H 2 =17MgH 2 +12Al 。（4）钛合金的优点主要是强度高、防锈性能优异，故钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其抗腐蚀性能非常好，故选C。（ 5）铁锈的主要成分是氧化铁，化学为 Fe2O3 ：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，铁和氧气和水反应生成氧化铁，为化合反应，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，为复分解反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，为置换反应，故变化过程中最多涉及三种化学反应基本类型。 10
25、g 表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失,充分反应后都生成了FeCl2，根据质量守恒定律可知，FeCl2中的氯元素全部来自于盐酸，设FeCl2 中铁元素的质量为x，56 =x， x=5.6g ，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为71100g7.3%35.5100%36.53.6g，则原锈铁钉中铁元素的质量为5.6g+3.6g=9.2g ，故原锈铁钉中铁元素的质量分数为9.2g100%=92% 。10g（6） A、 “活泼金属 ”在空气中易被氧化，需要反应制得，则需考虑金属原料的成本，故A正确；B、生成H2 过程中的能耗和污染，不能产生污染空气的气体，故B 正确；C、金属要回收利用，做到资源循环利用，故C 正确。故选ABC。【点睛】
