1、一、中考初中化学综合题1 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。（ 1） t 1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：_。（ 2） t 1时，完全溶解 5g 丙物质至少需要水 _g。（3） t 2时，将 20g 甲加入到100g 水中，充分搅拌后所得溶液是甲的_溶液（填 “饱和”或 “不饱和 ”），可以用图中_点（填 “a”“或b“”c）”表示。（4）将甲、丙的饱和溶液从t2降温到 t1，对所得溶液的叙述不正确的是_。A 都是饱和溶液 B 溶剂质量：甲丙C 析出固体质量：甲丙D 溶质质量分数：甲丙【答案】乙甲 =丙 25不饱和 b ABD【解析】【详解】(1)通过分析溶解
2、度曲线可知，t 1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙甲 =丙；(2)t1时，丙物质的溶解度是20g，即 100g 水中最多溶解丙物质20g，所以完全溶解5g 丙物质至少需要 25g 水；(3)t2时，甲物质的溶解度是50g，即 100 g 水中最多溶解甲物质50g，所以将 20g 甲加入到 100g 水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用图中b 点表示；(4)A、丙的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液降温变为不饱和溶液，错误；B、降温后两溶液中水的质量不变，与降温前相等，由于没有明确原饱和溶液的质量，所以无法比较其中水的质量，错误；C、由于降温后甲有固体析出，而丙无固体析
3、出，正确；D、丙的饱和溶液降温到t1 变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，甲降温后是t 1 时的饱和溶液，而t1 时甲的溶解度大于t 2 时丙的溶解度，所以溶质质量分数甲丙，错误。故选ABD。2 酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。（1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是_ 。A 酸与金属都能反应生成盐和氢气B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应C 酸和碱都含有氢元素D 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应（ 2）酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 _ ；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 p
4、H 6，则溶液中存在的阳离子为 _ (填离子符号 )。（ 3）某白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固 体成分，现进行以下实验：根据上述实验分析，A 中一定含有的物质是_， C 中一定含有的溶质是_。为进一步确定固体A 中可能存在的物质，对滤液C 进行实验，完成下表。实验操作现象结论A 中有氢氧化钠_（4）将 50 g 稀盐酸加入50 g 氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。_【答案】 C HCl + NaOH = NaCl + H2+和 Na+碳酸钠和硝酸钡硝酸钠 可取少量滤液OHC 于
5、试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞溶液显红色8%【解析】【详解】（ 1） A、排在金属活动顺序表中氢前面的金属能和非氧化性酸发生置换反应生成盐和氢气，选项 A 不正确；B、酸和碱反应生成盐和水是中和反应，能生成盐和水的反应不一定是中和反应，选项B不正确；C、酸电离时一定生成氢离子，碱电离时一定生成氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素，选项 C 正确；D、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件，即有水、沉淀生成或有气体放出，并不是任何酸碱盐之间都能发生复分解反应，选项D 不正确；故选C。（2）滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应方程式为HCl + NaOH
6、= NaCl+ H2O；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的pH 6，说明酸过量，则溶液中存在的阳离子为H+和Na+（3）白色固体A 溶于水生成白色沉淀，过滤得无色滤液，说明A 中不含有硫酸铜，一定含有碳酸钠和硝酸钡；则C 中一定含有的溶质是硝酸钠；滤液 C 滴加无色酚酞溶液变红，说明滤液显碱性，则滤液中可能含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种或两种，为证明其中含有氢氧化钠：可取少量滤液C 于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞，若溶液显红色，说明含有溶液中含有氢氧化钠。（4）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为xHCl + NaOH =NaCl+ H 2 O4058.550
7、gx(50g+50g)5.85%40 =58.55.85%50gx(50g+50g)x=8%氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8%3 向碳酸氢镁 Mg（ HCO3） 2溶液中加入一定量 NaOH 溶液，出现白色沉淀。某化学兴趣小组同学对该白色沉淀作如下探究：（查阅资料） I Mg(OH)2 是一种难溶于水的白色固体， MgCO3 是一种微溶于水的白色固体。 Mg(OH)2、 MgCO3 受热均易分解，分别生成对应的两种氧化物。无水硫酸铜是一种白色固体，遇水变蓝。（作出猜想）猜想一：只有Mg(OH)2；猜想二：只有MgCO3：；猜想三： _。（实验 1）步骤实验操作取适量白色固体，加入足量的稀步骤 1
8、盐酸另取适量白色固体，充分加热，步骤 2将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的 U 形管实验现象实验结论有气泡产生猜想 _不成立_猜想二不成立小张查阅资料得知上述固体是碱式碳酸镁 XMgCO3? yMg(OH)2? 3H2O，它不溶于水，受热易分解。（实验 2）为进一步确定白色固体的组成，小张取一定量白色固体，按下图装置加热至固体质量不再改变，并测定各生成物的质量。（1）反应结東后若没有继续通一会儿氮气就直接称量洗气瓶的质量，则测得的气体质量将_（填：“偏大”、“偏小”或“不变”）（2）为测定各生成物的质量，导管口的连接顺序为a_，_（填字母）。（3）实验数据：加热完全后剩余固体质量3.20g；浓
9、NaOH 溶液增重2.64g；浓硫酸增重1.44g 则： x： y _。（拓展延伸）碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是_（选填字母）。a生成的固体覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气；b分解时吸热，使温度难以达到可燃物的着火点；c生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度。【答案】 Mg（ OH）2 、MgCO3一白色固体变蓝色偏小edb3： 2abc【解析】【详解】 作出猜想 猜想一：只有Mg （ OH） 2；猜想二：只有MgCO3：；猜想三：Mg（OH）2、MgCO3。故填： Mg（ OH） 2、 MgCO3。 实验 1取适量白色固体，加入足量的稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸镁和盐酸反应生成了二氧化碳；另
10、取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的 U 形管，白色固体变蓝色，是因为氢氧化镁分解生成了水，实验过程如下所示：步骤步骤1步骤2 实验实验操作实验现象实验结论取适量白色固体，加入足量的稀盐有气泡产生猜想一不成立酸另取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的白色固体变蓝色猜想二不成立U 形管2（1）反应结東后若没有继续通一会儿氮气，会导致反应生成的气体不能被完全吸收，就直接称量洗气瓶的质量，则测得的气体质量将偏小。故填：偏小。（2）为测定各生成物的质量，导管口的连接顺序为ae， db。故填： e； d； b。（3）加热完全后剩余固体质量3.20g，说明氧化镁质
11、量是3.20g；浓 NaOH 溶液增重2.64g，说明反应生成了2.64g 二氧化碳；浓硫酸增重1.44g，说明反应生成了1.44g 水；设碳酸镁质量为m，反应生成氧化镁质量为n，氢氧化镁质量为z，MgCO 3加热MgO+CO 2844044mn2.64g84 = 40 =44m n2.64gm 5.04g， n 1.6g，氢氧化镁分解生成氧化镁质量：3.20g1.6g1.6g，加热Mg(OH) 2MgO+H 2O5840z1.6g5840z=1.6gz2.32g，x=5.04g2.32g=3根据题意有：84：，y582故填： 3： 2。 拓展延伸 碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因：生成的固
12、体覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气；分解时吸热，使温度难以达到可燃物的着火点；生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度。故填： abc。4 明明同学利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液做酸碱中和实验。(1)已知：水的密度为1.0g/mL 。实验室配制100g 溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠5g，需要量取水_mL。量取时的操作如右图所示，该操作对所配制溶液溶质质量分数的影响是_。(2)明明用配制的氢氧化钠溶液做中和反应实验，发现有气泡产生。于是明明判断氢氧化钠变质了。请用化学方程式说明氢氧化钠变质、滴加盐酸产生气泡的原因_。(3)为探究氢氧化钠是否完全变质，明明设计了两个实验方案。
13、方案 1：取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色方案 2：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。发现溶红色。于是明明认为样品中还会有氢氧化钠，没有完全变质。康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，他的理由是_ 。请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质。_(4)康康将方案2 进行了定量化处理，来检测氢氧化钠固体的变质程度。取10g 样品溶于90g 水中，向其中滴加过量饱和石灰水，对沉淀过滤洗涤、烘干后称量为0.5g。则样品中氢氧化钠的质量分数是_?【答案】 95使溶质质量分数偏小2NaOH+CO=Na CO +H O2232Na
14、2CO3 +2HCl=2NaCl+HO+CO2方案 1 中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；方案2 中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），静置，取上层清液滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质94.7【解析】(1)根据计算解答 ；根据测量时仰视数据分析解答； (2)根据氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水解答；根据碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答； (3) 根据方案1 中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红解答；方案2 中碳酸钠
15、与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红解答；根据先除去碳酸钠，再检测是否含有氢氧化钠分析解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答。 (1)(100g-5g ） 1.0g/mL=95mL；测量时仰视数据 ，测得数据偏小 ，量筒中水的体积偏大 ，故所配制溶液溶质质量分数的影响是使溶质质量分数偏小 ；(2) 氢氧化钠变质是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；滴加盐酸产生气泡是碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应化学方程式为Na2CO3 +2HCl=2NaCl+HO+CO2； (3) 康康认为明明的两个实
16、验方案都不能达到目的，理由是方案 1 中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；方案2 中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红；取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），静置，取上层清液滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质；(4)设样品中碳酸钠的质量为 x。Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3 + 2NaOH106100x0.5g106100x0.5 gx=0.53g10g0.53g样品中氢氧化钠的质量分数是 100 =94.710 g答：样品中氢氧化钠的质量分数是94.7。5 中国高铁制
17、造已处于世界先进水平。请回答下列问题。（ 1）田老师乘高铁外出学习，在列车上购买了一盒快餐，其中有米饭、酱牛肉、炒白菜，牛肉中富含的营养素是 _。快餐盒使用的是可降解塑料，这样可以减轻的环境问题是“_”。（2）高铁水箱中装有生活用水，在净水过程中利用了活性炭的_性。请写出节约用水的一种做法_（3）越来越多的新型材料应用于高铁建设，其中合金属于_（填“金属”或“合成”）材料。（4）合金较其组分金属具有一定的优良性能。用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其_的性能。【答案】蛋白质；白色污染吸附；用洗莱水冲洗厕所金属 硬度大【解析】【分析】（1）根据食物中富含的营养素以及塑料对环境造成的污染来分析；（
18、2）根据活性炭的性质以及节水的措施来分析；（3）根据材料的分类来分析；（4）根据合金的性质来分析。【详解】（ 1）牛肉中富含蛋白质；塑料制品对环境造成的污染称为“白色污染”；（ 2）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味；用洗莱水冲洗厕所（或使用节水龙头），可以节约用水；（ 3）合金属于金属材料；（ 4）用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其硬度大的特点。【点睛】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。6 化学来源于生活，又服务于生活。（ 1）血红蛋白含有亚铁离子，起着向人体组织传送 O2 的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入
19、过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+ 3% 36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。（查阅资料） Fe3+ 可与KSCN 溶液反应，从而溶液会显红色，且Fe3+ 的浓度越大，溶液红色越深；而 Fe2+ 遇 KSCN 溶液不会显红色。高锰酸钾溶液可以与盐酸反应，而不与稀硫酸反应。稀硝酸可以将Fe2+ 氧化成 Fe3+ 。甲同学设计了以下实验，来检测该补铁药品中是否含有Fe2+ 并探究 Ve 的作用：药片碾碎后加入试剂 1溶液KSCN 溶液溶液呈淡红色新制氧水溶液呈血红色静置Vc溶液褪色加入 KSCN 溶液后溶液变为淡红色，
20、说明溶液中有少量Fe3+ 。该离子存在的原因可能是 _（填序号）。A 药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在B 在制药过程中生成少量三价铁C 药品储存过程中有少量三价铁生成加入新制氯水的作用是_ 。药品说明书中“与 Vc （维生素C）同服可增加本品吸收”，请说明理由 _ 。乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为 5Fe2+ +8H + +MnO 4- =5Fe3+ +Mn 2+ +4H 2O 。准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2 中，配制成 1000mL 溶液，取出 20.00mL，用高锰酸钾标准溶液滴定，经换算，用去高锰酸钾的质量为40
21、.32mg 。请回答：该实验中的试剂 2 与甲同学设计的实验中的试剂1 都可以是 _（填序号）。A 蒸馏水B 稀盐酸C 稀硫酸D 稀硝酸本实验所用固体药品 _（填 “能 ”或 “不能 ”）用托盘天平称量。（2）氯化钠是重要的调味品，海水晒盐是氯化钠的主要来源，海水中还含有MgCl 2 和MgSO 4 等物质，如图是以上三种物质的溶解度曲线。请回答： t1 时，三种物质的溶解度最大的是_（填化学式）。将 t1 时三种物质的饱和溶液加热到t 2 以上时，仍然为饱和溶液的是_（填化学式）。【答案】 BC 将 Fe2+ 氧化成 Fe3+ （其他合理答案均给分）服用 Ve 可防止药品中的 Fe2+被氧化
22、成 Fe3+ （其他合理答案均给分）C 不能 MgCl 2MgSO 4【解析】【详解】（1） 加入 KSCN 溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+ ，可能是由于在制药过程中生成少量三价铁、药品储存过程中有少量三价铁生成，故选BC。加入新制氯水的作用是将Fe2+ 氧化成 Fe3+ 。红色溶液中加入 Vc 后，溶液褪色，说明 Vc 可以防止亚铁离子氧化成铁离子。稀硫酸可以和样品反应，不能和高锰酸钾反应，故选C。本实验需要固体的质量为10.00g，而托盘天平只能精确到0.1g，故不能。（2）由图可知， t1 时，三种物质的溶解度最大的是MgCl 2 t1 到 t 2 范围内，硫酸镁的溶解度
23、随温度的升高而降低，故升高温度后，MgSO 4 溶液仍为饱和溶液。7 海水中含有丰富的自然资源，一般是先将海水淡化获得淡水，再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品，从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所示。请回答下列问题(1)用浓海水可以制得粗盐，方法是 _。(2)电解熔融氯化镁的化学方程式为_ 。(3)溶解 1.16 吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸 _ 吨?请写出计算过程。【答案】蒸发溶剂通电22MgClMg+Cl 14.6t【解析】(1)氯化钠溶解度受温度影响变化不大，用浓海水可以制得粗盐，方法是蒸发溶剂。(2)电解通电熔融氯化镁的化学方程式为MgCl2Mg+Cl 2。
24、(3)解 设溶解1.16 吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸质量为 xMg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O58731. 16t10% x58731.16t， x14.6t.10%x点睛物质溶解度受温度影响变化不大溶液提取晶体时使用蒸发溶剂的方法。正确书写化学方程式 ，并根据化学方程式进行简单的计算是顺利完成本题的重要保证。8 请根据下列实验装置图回答有关问题：（ 1）装置 B 中标号仪器的名称是 _。（ 2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 _。选择的发生装置是 _（填字母编号）。（ 3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 _，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰 _（填
25、“能”或不能”）继续作为双氧水分解的催化剂。（4）装置 C、 D、 E、 F 在实验室中都可收集气体，其中不能用来收集氧气的是_（填字母编号）。若用 F 装置收集二氧化碳，气体应从_（填“ a”或“ b”）端通入。（ 5）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：敞口放置；双手贴在塑料瓶外壁上；将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图 2 中的 MN段、 NP段和 PQ段。能够说明氧分子不断运动的曲线是A MN段 B NP段 C PQ段_MN段和 NP段相比较，说明 _。随着
26、实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为_时几乎不再变化。【答案】分液漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；B2H2O22H2O+O2；能E；aA温度越高，分子运动越快21%【解析】【分析】【详解】（1）装置 B 中标号仪器的名称是分液漏斗；（2）实验室制取CO2，选择的实验药品是大理石或石灰石和稀盐酸，反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；实验室制取二氧化碳反应物是固体和液体，且该反应不需要加热，应该选择固液常温型的发生装置，即 B；（ 3）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式是2H2O22H2O+O2，二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂是一种能
27、够改变化学反应的速率，但是本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变的物质，所以过滤、干燥，所得到的二氧化锰仍然可以作为反应的催化剂；（ 4）氧气的密度比空气的密度大，氧气不易溶于水，可以用排水法或者向上排空气法进行收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，用 F 装置来收集二氧化碳应该从长导管进，短导管出；（ 5）氧气的密度比空气的密度大， MN段氧气的体积分数减少，能够说明分子是不断地运动的，把手贴在塑料瓶外壁上，塑料瓶内气体的温度升高，分子运动更加剧烈，因为空气中氧气的体积分数约为 21%，所以随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 21%时几乎不再变化。【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、分子的性质等，综合性比较强。气体制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关 ，气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
