1、一、中考初中化学综合题1 生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。（ 1）化合反应发生后，生成物肯定不会是_（填“单质”或“化合物”）。（ 2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH 的变化如图 1 所示。下列说法不正确的是_。A p 点所示溶液为碱性B n点表示恰好完全反应C m 点所示溶液中的溶质为NaCl 和 HClD 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中（3）沾有浓氨水的棉棒放在浓盐酸瓶口为什么有白烟生成：_。（4）图 2 装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。A 装置的作用是 _。C 装置玻璃管里可观察到的现象为_。B 装置中反应的化学方程式为_。（ 5）现
2、有 73g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸和 127g 氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数 _。【答案】单质D 浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢相遇生成氯化铵固体除去混合气体中的二氧化碳，防止干扰后续实验澄清石灰水变浑浊3CO+FeO高温32Fe+3CO 5.85%22【解析】【分析】【详解】(1)化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质，生成不可能是单质。(2)A、 p 点所示溶液的pH 大于 7，所以溶液为碱性，正确；B、 n 点所示溶液的pH 等于 7，溶液显中性，说明酸碱恰好完全中和，正确；C、 m 点所示溶液的pH 小于 7，说明氢氧化钠不足，盐
3、酸有剩余，溶液中的溶质为NaCl 和HCl，正确；D、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中 pH 是从小于7 逐渐的增大到7，然后大于7，所以对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。故选D。(3)浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢相遇生成氯化铵固体，即有白烟生成。(4) 混合气体先通过氢氧化钠溶液目的是除去二氧化碳，防止二氧化碳对一氧化碳与氧化铁反应产物二氧化碳的干扰。 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有白色沉淀产生。碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B 装置中发生的反应为 氧化铁和一氧化高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2
4、。(5)盐酸中 HCl 的质量为73 g 10%=7.3；g设反应生成的NaCl 的质量为xNaOH+ HCl = NaCl + H 2 O36.558.57.3gx36.5 = 58.57.3gxx=11.7 g所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7g100%=5.85% 。73g+127g答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。2 金属材料在日常生活中广泛使用.（1）高温条件下，一氧化碳可把铁从磁铁矿石Fe3O4中还原出来，反应的化学方程式是 _.某化学兴趣小组的同学对一份磁铁矿石样品（设铁矿石杂质不含铁元素和氧元素）进行探究，他们称取了 13.6g 固体样品，用图 1 所示
5、的装置继续实验，测定的部分数据如图 2 所示。样品中 Fe3 O 4 的质量是 _g；生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高是_。（2）黄铜是铜和锌的合金.向黄铜样品中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g 氢气 .则所用稀硫酸的溶质质量分数是_.除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有_ （填序号）锌的质量锌的质量分数铜的质量分数硫酸锌的质量硫酸溶液的体积（3）铝是一种比较耐腐蚀的金属材料，这是因为铝在空气中能生成一种薄膜_（填化学式），如果用铝来制取氢气，那么需要操作_（填编号），才能达到实验目的.A 用砂纸打磨表面B 用水浸泡C 用稀盐酸浸泡一段很长时间高温【答案】 4
6、CO+Fe3O43Fe+4CO28.7生铁4.9%Al 2 O3A【解析】【详解】（1）高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石中还原出来，生成铁和二氧化碳，反应的化学高温方程式为： 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 。设样品中 Fe3O 4 的质量是 x，用m 表示固体减少的质量，高温4CO + Fe3O43Fe+ 4CO2m23216864x13.6g-11.2g232 =x，x=8.7g6413.6g-11.2g生铁的含碳量为2% 4.3%，钢的含碳量为0.03% 2%，故含碳量较高是生铁。（2）设参加反应的硫酸的质量分数为x，Zn+ H 2SO4 = ZnSO4 + H 2982200gx
7、0.2g98 = 200gxx=4.9%20.2g根据反应的化学方程式，还可以计算出锌的质量、硫酸锌的质量；但由于不知道黄铜的质量，因此不能计算出黄铜中铜的质量分数、锌的质量分数；由于不知道硫酸溶液的密度，因此也不能把硫酸溶液的质量转变为体积；根据质量守恒定律，反应后溶液质量可由参加反应锌的质量 +所加稀硫酸的质量-放出氢气的质量而计算出来，因此，还可以计算出所加稀硫酸的溶质质量分数；分析选项，应选。（3）铝的活动性较强，易与空气中的氧气反应生成致密结实的氧化铝薄膜，化学式为：Al 2O 3 ，在实验前可以用砂纸将氧化膜打磨掉，也可以放入稀盐酸将氧化铝反应掉，但放入盐酸中时间过长会将铝消耗掉，
8、故选A。3 已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMg b(OH)16CO34H2O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成（实验一）取m g 该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C 增重 2.16g，装置 D 增重 0.44g（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3 、MgO、 CO2 和水，则为分别测定 CO2 和水的质量，装置 C 和 D 中盛放的药品应选择： C _， D_（填序号）浓硫酸碱石灰氯化钙纯碱（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹_，打开弹簧夹_
9、，目的是 _ （ 3）一段时间后，打开弹簧夹 _，关闭弹簧夹 _，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是 _（填序号）排净空气防爆炸 防止空气中水和二氧化碳进入C、D 影响测定 使生成水和二氧化碳进入C、 D 被充分吸收（实验二）另取m g 该药片，加入100 g 9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有 MgSO4 和 Al2 (SO4)3 等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH 溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH 质量的关系如图已知： MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2 +Na2 SO4，Al2 (SO4)3+6NaOH=2Al(O
10、H)3 +3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Mg(OH)2 不溶于NaOH， NaAlO2 可溶于水（1）图中NaOH 加入0.80g,仍没有沉淀，说明滤液中含_当加入NaOH 的质量到 x 时，生成的沉淀有_，其中 Al(OH)3 的质量是 _g，则x=_g（ 2）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是 _ （ 3）试确定铝碳酸镁的化学式为 _ 【答案】 ba排尽装置内空气，防止干扰ba稀硫酸Al(OH)3Mg(OH)21.568该药在使用过程中会产生气体，严重胃溃疡的患者服用会产生胃穿孔Al2 Mg6 (OH)16C
11、O34H2O【解析】【分析】【详解】实验一：（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3 、MgO、 CO2 和水，则为分别测定 CO2和水的质量，装置 C 和 D 中盛放的药品是固体应选择：氯化钙，碱石灰，因为浓硫酸具有吸水性，先将水吸收，利用碱石灰能够吸收二氧化碳的性质来获得二氧化碳的质量，二者的顺序不能换，因为碱石灰也能将水吸收，故选 ；（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，目的是排尽装置内空气，防止干扰；（3）一段时间后，打开弹簧夹b ，关闭弹簧夹a ，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是使生成水和二氧化碳进入C、 D
12、 被充分吸收，故选；实验二：（ 1）根据“ MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2 +Na2SO4， Al2 (SO4)3 +6NaOH=2Al(OH)3 +3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Mg(OH) 2 不溶于 NaOH， NaAlO2 可溶于水”， 由图象分析， NaOH 加入 0.80g，仍没有沉淀，说明滤液含硫酸，当加入 NaOH 的质量到 x 时，生成的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝；图象分析沉淀3.48g为Mg（ OH） 2， Al（ OH） 3 的质量量为5.04-3.48g=1.56g；设：与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x，与硫酸铝反应的氢氧化钠的
13、质量为y。MgSO 4 +2NaOH =Mg(OH) 2 +Na2SO480 58x3.48g80x58 = 3.48g 得 x=4.8g；Al 2 (SO4 )3 +6NaOH =2Al(OH) 3 +3Na2SO4240 156y1.56g240 = y156 1.56g解得 y=2.4g则 x=4.8g+2.4g+0.8g=8g；其中 Al(OH)3 的质量是 1.56 克 g，则 x=8g；（ 2）胃酸存在盐酸，该药中存在碳酸根离子，能与盐酸反应生成的二氧化碳容易使胃壁穿孔；（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，根据以上数据，3.48gMg （ OH） 2 中镁元素的质量为1
14、.44g，原子个数为6 个， Al（ OH） 3 的质量 1.56g，铝元素的质量为0.54g，原子个数为2 个，故铝碳酸镁的化学式为Al2Mg 6（ OH）16CO3?4H2O。4 某兴趣小组用下图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。（1）在溶解固体1 的过程中需要控制水的用量，原因有_（填标号）。A 提高实验效率B 保证固体 1 全部溶解C节约能源（2）若整个流程中物质的量无损耗，则最后所得二氧化锰的质量为_g。（3）根据化学方程式计算，理论上可回收得到氯化钾的质量是_。（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因_ （写一点）。【答案】 AC514.9g 氯
15、化钾固体没有完全溶解或蒸发过程中氯化钾溶液飞溅【解析】【详解】（ 1）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，是为了提高实验效率，如在蒸发过程中水量太多，会使蒸发时间过长，同时也能节约能源；（ 2）二氧化锰在此反应中做催化剂，若整个流程中物质的量无损耗，则最后所得二氧化锰的质量为 5g；（ 3）设生成氯化钾的质量为 x，MnO 22KClO 32KCl3O224514924.5gxx 14924.5g 245x=14.9g；（ 4）称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有氯化钾固体没有完全溶解，蒸发过程中氯化钾溶液飞溅等。5 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：(1)仪
16、器 a 的名称是 _。(2)实验室用氯酸钾制取氧气时，选用的发生装置是_(填字母序号 )。若改用下图装置收集氧气，则气体应从_端进 (填“a或”“b”)。(3)实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为_；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，小组同学讨论后作出如下猜想：（作出猜想） A 石灰水已经完全变质B 气体中有挥发出来的HCl 气体（实验探究）小组同学设计了如下实验来验证。请你帮助完成实验，填写以下表格：实验步骤实验现象实验结论取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试_猜想 A 不成液，振荡立产生白色沉气体中有将生成的气体通入 _溶
17、液中HCl淀猜想 B 成立（查阅资料）碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（拓展延伸）如果用上述原料制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为B（ _） （ _） C(填字母序号)。【答案】酒精灯AbCaCO 3 +2HCl=CaCl2 +CO 2H 2O石灰水变红色硝酸银HE【解析】【分析】氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】(1)仪器 a 的名称是酒精灯。(2)实验室用氯酸钾制取氧气时，氯酸钾和二氧化锰
18、加热生成氯化钾和氧气，故选用的发生装置是 A。若改用万能瓶装置收集氧气，氧气密度比空气大，不易溶于水，气体要短进长出，则气体应从b 通入。(3)实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体，反应的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2H 2O 。 实验探究 澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和水。实验步骤实验现象实验结论取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试石灰水变红猜想 A 不成液，振荡色立产生白色沉气体中有将生成的气体通入硝酸银溶液中HCl淀猜想 B 成立 拓展
19、延伸 如果用上述原料制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，先要除去氯化氢气体，用碳酸氢钠溶液，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后用浓硫酸干燥，故所选仪器的连接顺序为 B HEC。【点睛】氧气密度比空气大，不易溶于水，气体要短进长出，澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色。6 世界上的物质丰富多样，有些物质能危害健康，现代社会中，毒品的危害并未完全消除，工农业生产带来的污染依然存在，香烟的产销量依然巨大“珍爱生命，远离有毒物质”，是我们的一种生活理念，保护环境，建设和谐社会，实现“中国梦”，则是每个公民的责任。（ 1） 1839 年 6 月，在广州虎门，著名民族英雄林则徐将二百多万斤
20、英国走私鸦片全部销毁，显示了中华名族反对侵略和坚决禁毒的坚强意志。当年销烟的方法是在海滩上挖池，池中注水，且放入 _（填“烧碱”“纯碱”“石灰石”“生石灰”之一），再将鸦片倒入池中销毁。（2）鸦片的主要成分罂粟碱（化学视为C20H21O4N）中， C， O 两种元素的原子个数之比为_（填最简整数比）。（ 3）近期，关于某地农户使用剧毒农药“神农丹”进行大姜种植的报道引人注目。“神农丹”的主要成分是涕灭威（化学式为 C7H14O2N2S），在涕灭威中，所含元素质量分数最小的元素是 _。（ 4）香烟中的尼古丁（化学式为 C10H14N2）是一种剧毒物质，下列有关说法中，不正确的是_ ； 吸烟能使人
21、产生依赖性； 尼古丁的相对分子质量为162； 被动吸烟无害健康；香烟中的尼古丁能诱发癌变； 吸烟能防治H7N9 禽流感；A只有 B只有 C只有 D只有 【答案】生石灰5 1氢D【解析】【分析】【详解】（1）利用生石灰与水反应的产物及放出的热来销毁鸦片，池中放入的是：生石灰。（2）由罂粟碱的化学式可知，1 个罂粟碱分子是由20 个碳原子、21 个氢原子4 个氧原子和 1 个氮原子构成的，因此C， O 两种元素的原子个数之比为20 4=5 1。（3）该物质中碳原子的相对原子质量之和为127=84，氢原子的相对原子质量之和为1 14=14，氧原子的相对原子质量之和为16 2=32，氮原子的相对原子质
22、量之和为14 2=28，硫原子的相对原子质量之和为32，氢元素的相对原子质量之和最小，则氢元素的质量分数最小；（ 4）根据生活经验和所学化学知识： 吸烟能使人产生依赖性； 尼古丁的相对分子质量为 1210+114+142=162； 香烟中含有的分子在不断的运动，向四周扩散，造成非吸烟者被动吸烟，被动吸烟危害更大，而不是无害； 香烟中的尼古丁能诱发癌变； 吸烟不能防治H7N9 禽流感。因此说法不正确的只有。故选D。7 小明进行H2O2 溶液制 O2 的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。（1） MnO2作催化剂，向5mL5%的 H2O2 溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。写出用H2O2
23、 溶液制备O2 的化学方程式：_ 。用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的 O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为 _ _ _（填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前应该 _。检验 O2 的方法是 _ ，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。（2） FeCl 3 溶液做催化剂向 5mL5%的 H2O2 溶液中加入 2 滴一定浓度的 FeCl 3 溶液，立即产生大量气泡。（已知） FeCl3 溶液中主要含有三种微粒： H2O、 Fe3+、 Cl -（问题）那种微粒对H2O2 溶液的分解起催化作用？（假设）假设一：可能是H2O3+假设二：可能是Fe-假设三：可能是Cl（分析）假设一不可能
24、成立，理由是_ 。（实验）操作现象其他条件不变，向H2O2 溶液中加入NaCl 溶液无明显变化其他条件不变，向H2O2 溶液中加入Na2SO4 溶液无明显变化其他条件不变，向H2O2 溶液中加入Fe2(SO4) 3 溶液立即产生大量气泡（结论）假设 _成立，而假设一和另一种假设不成立。催化剂比较从循环利用的角度分析，_（填化学式）更适合做该反应的催化剂。【答案】 2H2 222BC E 检查装置气密性将带火星的木条放置在集气O2H O + O 瓶内 过氧化氢溶液中溶剂是水二MnO2【解析】本题考查了气体的制取装置和收集装置的选择，氧气的检验，催化作用的探究等。气体的制取装置的选择与反应物的状态
25、和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关 ；在催化作用的探究时，运用控制变量的原理。（1） 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式是2H2O22H2 O+ O2；用 H2O2 溶液制备 O2 时，是固体与液体混合不需加热，可选择的发生装置是制得氧气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可用装有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，氧气B，密度大于空气，可用向上排空气法收集。制备并收集一瓶干燥的O2 ，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为 BCE；为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置气密性；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。检验O2 的方法是将带火星的木
26、条放置在集气瓶内，若木条复燃，则证明收集的气体为O2；（2） 假设一不可能成立，理由是过氧化氢溶液中溶剂是水；其他条件不变，向 H2O2 溶液中加入 NaCl 溶液，无明显变化，说明Cl-对 H2O2 溶液的分解不起催化作用；其他条件不变，向H2 224 3溶液，立即产生大量气泡，O溶液中加入 Fe (SO )324 33+，说明 Fe3+对 H2 2溶液的分解起催化作用，假设二成FeCl 溶液和Fe (SO ) 溶液都存在FeO立；MnO 2 不溶于水，更容易回收，催化剂比较从循环利用的角度分析，MnO 2 更适合做该反应的催化剂。8 用“盐酸硫化钡法”生产BaCl2 会放出有毒气体H2S(
27、 其水溶液有酸性 ) ，可用 NaOH吸收 H2S 制取 Na2S 进行处理。下表为H2S 回收工艺的各项生产成本:表 H 2S 回收工艺的各项生产成本项目单价 ( 元 / 吨)NaOH2500Na2 S5000辅助费用 ( 以处理1 吨 H2S 计 )1114(1) 工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理 H2S 的方法是 _( 选填“盈利”或“亏损” ) 的。(2) 若某化工厂每天要处理 10 吨 H2S，需消耗 NaOH多少吨 _? ( 写出计算过程，结果保留 1 位小数 )【答案】盈利23.5t【解析】根据题中信息知，(1) 工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析H2S2NaOHNa2S 2H2O3480781txy34 80 ,x 2.35t 。 34 78 ， y 2.29t 。1tx1ty每处理1t硫化氢，需消耗氢氧化钠质量是2.35t，消费2.35t2500元 t 5875元；生成硫化钠质量是2.29t，收入2.29t5000元 t 11450 元。故单从经济效益考虑这种处理 H2S 的方法是盈利的。(2) H 2S 2NaOH Na2S 2H2O 34 8010t x34 80 ， x 23.5t 。10tx点睛 正确书写化学方程式并根据化学方程式进行简单计算是顺利完成本题的重要保证。
