1、一、中考初中化学综合题1 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。（ 1） t 1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：_。（ 2） t 1时，完全溶解 5g 丙物质至少需要水 _g。（3） t 2时，将 20g 甲加入到100g 水中，充分搅拌后所得溶液是甲的_溶液（填 “饱和”或 “不饱和 ”），可以用图中_点（填 “a”“或b“”c）”表示。（4）将甲、丙的饱和溶液从t2降温到 t1，对所得溶液的叙述不正确的是_。A 都是饱和溶液 B 溶剂质量：甲丙C 析出固体质量：甲丙D 溶质质量分数：甲丙【答案】乙甲 =丙 25不饱和 b ABD【解析】【详解】(1)通过分析溶解
2、度曲线可知，t 1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙甲 =丙；(2)t1时，丙物质的溶解度是20g，即 100g 水中最多溶解丙物质20g，所以完全溶解5g 丙物质至少需要 25g 水；(3)t2时，甲物质的溶解度是50g，即 100 g 水中最多溶解甲物质50g，所以将 20g 甲加入到 100g 水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用图中b 点表示；(4)A、丙的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液降温变为不饱和溶液，错误；B、降温后两溶液中水的质量不变，与降温前相等，由于没有明确原饱和溶液的质量，所以无法比较其中水的质量，错误；C、由于降温后甲有固体析出，而丙无固体析
3、出，正确；D、丙的饱和溶液降温到t1 变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，甲降温后是t 1 时的饱和溶液，而 t1 时甲的溶解度大于 t 2 时丙的溶解度，所以溶质质量分数甲 丙，错误。故选 ABD。2 党的十九大提出 “农业农村农民问题是关系国计民生的根本性问题 ”。我省是 “三农大省，要 “决胜全面建成小康社会 ”，就必须大力发展农业。(1)科学保护和使用土地当前，土壤酸化是引起土地生产潜力减退的重要原因，施用熟石灰可以改良酸性土壤。在种植农作物之前，首先要检测土壤的酸碱度，请写出用pH 试纸检测土壤酸碱度的操作方法。 _熟石灰可以改良酸性土壤的原因是_。(2)正确认识和合理使用化肥
4、某化肥可能含有KNO3、 NH4Cl、 (NH4)2CO3、 (NH4)2 SO4 中的一种或几种，为探究其成份，某同学进行如下实验。(已知： AgCl、 BaSO 均是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀)4（实验探究）实验操作实验现象实验结果取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中_含有铵根离子混合研磨另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的产生白色沉淀，有气泡有 _存水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加产生，沉淀完全溶解在少量稀硝酸取所得溶液少量于试管中，滴加产生白色沉淀有 NH4Cl 存在_溶液（实验评价）在步骤中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是（实验反思）铵态氮肥不能和熟石灰混合使
5、用，请用化学方程式表示其原因_( 只写 1 个 )。_ 。(3)加快实现农业现代化农业机械化是农业现代化的基础。联合收割机等许多农用设备的工作部件主要由钢铁组成。试计算如果冶炼2000t含杂质 2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_?【答案】向土壤中加入蒸馏水，振荡、静置，用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照，读出pH。熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应有氨味产生 (NH4233溶液244) CO AgNO加入 BaCl 溶液会有NH Cl 生成，干扰NH Cl 的检验。 2NH42232Cl+ Ca(OH) = CaCl + 2NH + 2H
6、O 3500 t【解析】【详解】本题考查了常见化肥的检验和根据化学方程式的计算。(1)用 pH 试纸检测土壤酸碱度的操作方法：向土壤中加入蒸馏水，振荡、静置，用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照，读出pH；熟石灰可以改良酸性土壤的原因是熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应；(2) 实验探究：铵态氮肥能与碱性物质混合会有氨味产生；样品加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解，则产生的沉淀不是硫酸钡，是碳酸钡，说明含有碳酸根离子，说明混合物中存在 (NH4)2CO3；含有氯离子的铵盐，加入硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀；因此：实验操作步骤实验现象取少量该
7、化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨有氨味产生产生白色沉淀；另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶有气泡产生，沉解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加足量稀硝酸，过滤淀完全溶解取所得滤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀实验结论含有铵根离子有(NH4)2CO3存在有 NH4Cl 存在实验评价：在步骤中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是加入BaCl2 溶液会有NH4Cl 生成，干扰NH4Cl 的检验；实验反思：铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式是：2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O；(3)
8、解：设冶炼2000 t 含杂质 2%的生铁，需要含氧化铁80% 的赤铁矿石的质量为x。高温3CO + Fe2O32Fe+ 3CO2160112x80%2000 t1-2%160 x 80%=1122000 t1- 2%x=3500t 。答：冶炼 2000 t 含杂质 2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石3500 t 。点睛：代入化学方程式计算的物质质量一定参加反应的（或生成的）纯物质质量。3 金属材料具有优良的性能，被广泛应用于生产、生活中。下列金属制品中，主要利用了金属导电性的是_。（填序号）A黄金饰品B铁锅C铜导线D不锈钢刀具钢铁锈蚀会造成严重的资源浪费，防止或减缓钢铁锈蚀的常用方法有
9、_。（写出一条即可）“曾青得铁则化为铜”，这是世界湿法冶金的先驱。试写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式_，它属于 _ 反应。（填 “化合 ”、 “分解 ”、 “复分解 ”、 “置换 ”之一）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某研究性学习小组称取了该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中，生成气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。试计算：该黄铜样品中铜的质量为_？【答案】C制成不锈钢（Fe + CuSOFeSO4 + Cu置换 13.5g4【解析】金属做导线是利用了金属的导电性，故选C防止金属锈蚀的方法有将钢铁制成不锈钢或钢铁表面洁净后
10、，覆盖保护层，例如涂油、漆，镀锌，烤蓝工艺等）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe + CuSO FeSO + Cu ，该反应是单44质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，是置换反应；解：设 Zn 的质量为 x，则2442Zn + H SO = ZnSO + H 652x0.2g6526.5 gx，得 x0.2g则样品中Cu 的质量 = 20g - 6.5g = 13.5g答：该样品中含有13.5g Cu 。4 某兴趣小组用下图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。（1）在溶解固体1 的过程中需要控制水的用量，原因有_（填标号）。A 提高实验效率B 保证固体1 全部溶解C
11、节约能源（2）若整个流程中物质的量无损耗，则最后所得二氧化锰的质量为_g。（3）根据化学方程式计算，理论上可回收得到氯化钾的质量是_。（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因_ （写一点）。【答案】 AC514.9g 氯化钾固体没有完全溶解或蒸发过程中氯化钾溶液飞溅【解析】【详解】（ 1）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，是为了提高实验效率，如在蒸发过程中水量太多，会使蒸发时间过长，同时也能节约能源；（ 2）二氧化锰在此反应中做催化剂，若整个流程中物质的量无损耗，则最后所得二氧化锰的质量为 5g；（ 3）设生成氯化钾的质量为 x，MnO 22KClO 32KCl3O2
12、24514924.5gxx 14924.5g 245x=14.9g；（ 4）称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有氯化钾固体没有完全溶解，蒸发过程中氯化钾溶液飞溅等。5 饺子是中国传统食品，小丽周末回家观察了妈妈包饺子的全过程，发现许多与化学知识有关的问题。（ 1）包饺子所用的原料：面粉、水、食盐、芹菜、大葱、植物油、牛肉。其中芹菜富合的营养素是 _；牛肉富含的营养素是 _；（ 2）煮饺子的水是硬水还是软水，可用 _进行检验。日常生活中常用 _的方法，降低水的硬度。（ 3）煮饺子用的不锈钢锅是一种 _制品，它具有良好的抗腐蚀性。（ 4）饭后用洗涤灵清洗碗筷利用了洗涤灵的_作用。【答案】
13、维生素蛋白质；肥皂水煮沸；合金；乳化【解析】【分析】【详解】（ 1）面粉富含糖类，植物油富含油脂，食盐富含无机盐，芹菜、大葱富合的营养素是维生素，牛肉富含的营养素是蛋白质；（ 2）硬水含有较多的钙镁离子，而软水含有较少的或不含钙镁离子，所以当加入肥皂水并搅拌后，硬水不会产生或产生较少的泡沫，而软水能够产生大量的泡沫，可以据此来选择肥皂水来区分硬水和软水；硬水中的钙镁离子在加热时会转化成沉淀而析出，故可以通过煮沸的方法来软化硬水；（ 3）煮饺子用的不锈钢锅是一种合金制品，它具有良好的抗腐蚀性；（ 4）洗涤灵具有乳化作用，能将大的油滴分解成小的油滴，再用水将其冲掉。【点睛】化学来源于生产、生活，也
14、服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。6 如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。(1)指出 B 装置中标号仪器名称：_。(2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2 应选择的发生装置是_(填装置序号，下同)，收集装置是 _，反应的化学方程式是_。(3)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是_。为探究氨气的性质，小红利用图中F 装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。（提出问题）得到的红色粉末是什么？查阅资料： Cu2O 是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO
15、4=CuSO4 +Cu+H2O（猜想假设）红色粉末是 Cu Cu2O_（设计实验）小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2 O：实验现实验步骤实验结论象取红色粉未于试管中，加红色粉末中含_人足量稀硫酸有 Cu2O（实验反思）小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是 _。【答案】分液漏斗B E CaCO32222固体减少，溶+2HCl CaCl +H O+COA Cu、 Cu O液由无色变蓝色氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜【解析】(1)根据常见仪器解答；（ 2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化
16、钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大； (3)根据反应物的状态、反应条件解答；【猜想假设】根据猜想结合 Cu 和 Cu2O 都是红色解答；【设计实验】根据实验步骤和实验结论分析解答；【实验反思】根据Cu22442O+H SO =CuSO +Cu+H O 解答 。（ 1）是分液漏斗 ；（ 2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳不需要加热，应选择的发生装置是 B；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E 装置收集；反应的化学方程式为CaCO+2HCl CaCl +H O+CO ；（ 3）实3222验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨
17、气，应选择的发生装置是A；【猜想假设】 Cu、Cu2O；【设计实验】取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸，固体减少，溶液由无色变蓝色，说明红色粉末中含有Cu2 O；【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜。7 工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳 由 Ca(OH)2 和水组成的混合物 ，大致流程如下。科学兴趣小组模拟上述流程, 在实验室中制备氢氧化钠。(1) 实验室进行“操作 1”时 , 需要用到下列器材中的 _( 可多选 ).(2) 制备氢氧化钠的化学方程式为,Na 2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3. 将 5
18、3 克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17 克石灰乳混合，若二者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数 _。 ( 写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】 BDE 13.3%【解析】根据所学知识和题中信息知， (1) 实验室“操作 1”是过滤，需要用到下列器材中的烧杯，漏斗和玻璃棒。故选 BDE。(2) 解设反应所得氢氧化钠质量为 x，生成碳酸钙质量为 y Na2 CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO31068010053gxy106 80 ， x40g。 106 100 ,y 10g。53gx53gy所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数是40 g100 13.3%。53g
19、17g 10 g点睛 灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。8 请阅读下面的短文，根据内容回答问题。多变的硫磺硫单质俗称硫磺，质脆、密度比水大、不溶于水、微溶于酒精、熔点沸点都不高。硫在加热或点燃的条件下可以和氢气、大多数金属单质、氧气、浓硝酸等反应，发生反应的化学方程式如下：点燃 S+H 2H 2S S+2CuCu 2S S+O2SO2 S+Hg=HgS S+6HNO 3 (浓 )H 2 SO4 +6X2H 2O硫元素在不同的物质中呈现多种化合价。在化学反应中硫元素化合价升高体现硫的还原性，化合价降低体现氧化性。-2 表现氧化性 0表现还原性 46SSS(或 S)
20、自然界中单质硫存在于火山口附近，以化合物形式存在的硫元素多以硫化物、硫酸盐等形式存在。硫磺具有广泛的用途。在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等；在农业上用于制造杀虫剂等；在医药上制造硫磺软膏。（ 1）硫磺的用途有 _（写出一条）；（ 2）反应 的化学方程式中 X 的化学式 _；（3）短文中的 5 个化学方程式能体现硫的还原性的有_（填序号）；（4）含硫煤在燃烧过程中容易产生SO2 气体，溶于水会形成 _，导致环境污染。【答案】在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等NO2 酸雨【解析】【详解】（ 1）硫磺的用途有：在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等；在农业上用于制造杀虫剂等；在医药上制造硫磺软膏。（2）根据反应前后各原子种类和数目不变，生成物中还少6 个氮原子， 12 个氧原子，所以 X 化学式是： NO2；（3）在化学反应中硫元素化合价升高体现硫的还原性，在 和 中硫元素化合价升高，所以能体现硫的还原性；（4）含硫煤在燃烧过程中容易产生SO2 气体，溶于水会形成酸雨。
