1、2020-2021 化学铁及其化合物的专项培优练习题一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 物质 X 是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在 180升华）和一种盐A 按物质的量之比 1： 2 组成。在密闭容器中加热X 使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1） X 的化学式为 _。（2）将 E 混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH 溶液时发生的总反应的离子方程式为 _。（ 3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧 X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之 _。【答案】 AlCl32FeSO4Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2 O将气体通
2、入足量NaOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2【解析】【分析】固体氧化物 B 溶于稀盐酸后得到的溶液C 中滴加 KSCN溶液，混合液变血红色，说明B 中含有 Fe3+，则 B 为 Fe2 33溶液，无色 D 气体能使品红褪色，则2O ， C 为 FeClD 为 SO ，由元素守恒可知 A 中含有 Fe、S、 O 元素， A 加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A 为FeSO4，氧化铁的物质的量为3.2g0.448L=0.02mol ，生成二氧化硫为=0.02mol ，160g/mol22.4L/mol由 Fe、 S 原子为 1： 1 可知生成 SO3 为 0
3、.02mol ， 4.27g 混合晶体 E 为 AlCl3 和 SO3 ，AlCl3 的物4.27g-0.02mol80g/mol质的量为=0.02mol ，X 的组成为AlCl3?2FeSO4，以此解答该题。133.5g/mol【详解】(1)根据上述分析，X的化学式为AlCl 2FeSO4?；(2)将 E 混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH 溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2O；(3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是 O2，检验氧气的方
4、法为：将气体通入足量NaOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。2 图中，固体A 是铁锈的主要成分。请回答：（1）固体 C 的化学式是 _，上述框图中体现了 SO2 的 _（填 “氧化性 ”、 “还原性 ”或 “漂白性”）。（ 2）写出 AB的化学方程式 _。（ 3）写出 DE的离子方程式 _。（4）若通入的 SO2是足量的，请你设计实验方案检验“溶液 D”中的金属阳离子 _。【答案】 FeCl3还原性高温2+42- 取少量溶液 D 于试2 324Fe O +3CO2Fe+3COBa +SO=BaSO管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水（或双氧水
5、），溶液变成血红色，则含有 Fe2+【解析】【分析】固体 A 是铁锈的主要成分，则A 为 Fe2O3，结合图中转化可知，A 与 CO 反应生成 B 为 Fe，3与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液2+、 SO42-等，B 与氯气反应生成 C 为 FeCl ， CD 中 Fe溶液 D 与氯化钡反应生成白色沉淀E 为 BaSO4。【详解】(1)由上述分析可知，固体C 的化学式是：FeCl ，上述框图中 SO失去电子转化为硫酸根离32子，作还原剂；高温2Fe+3CO ；(2)A B的化学方程式为： Fe O +3CO232(3)D E的离子方程式为：2+42-4Ba +SO=BaSO ；(4)若通入的
6、SO2 是足量的，溶液D 中金属阳离子为 Fe2+，检验该阳离子的方法为：取少量溶液 D 于试管中，滴加 KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水 )，溶液变成血红色，则含有 Fe2+。3 已知 A、 B、 C、 D 四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：_、其中 Al 作_剂。（ 2）反应的离子方程式为： _。（ 3）新配制的 C 溶液中应加入 _，以防止其转化为 D。检验 D 溶液中阳离子的常用试剂是_（填化学式），实验现象为_。【答案】 2Al+Fe2O3高温2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2
7、O 铁粉（屑）KSCN2Fe+Al2O3 还原剂（或 NH4SCN）溶液变红（或呈现血红色）【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则 A 为 Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成 B， B 为黑色磁性氧化物，则B 为 Fe3O4， Fe3O4中铁元素的化合价含有 +2、 +3 价，与盐酸反应生成 FeCl3 和 FeCl2，铁与过量盐酸反应生成FeCl2 ，则 C 为 FeCl2， FeCl2 与双氧水反应生成 FeCl3，则 D 为 FeCl3，据此分析解答。【详解】(1)反应称为铝热反应(属于置换反应 )，该反应的化学方程式：高温2Al+Fe O2Fe+Al O ，232
8、3反应中 Al 有 0 价变为+3 价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；232+2 2+3+2O；(2)反应为 FeCl 与双氧水反应生成 FeCl ，离子方程式为： 2Fe +H O +2H =2Fe +2H(3)C 为 FeCl2， D 为 FeCl3，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCl2 溶液中应加入铁粉 (屑 )，以防止其转化为 FeCl3。检验三价铁离子常用试剂是KSCN(或 NH4SCN)，三价铁离子遇 SCN-变为血红色溶液。4 已知有以下物质相互转化：请回答下列问题：（ 1）写出 B 的化学式 _ ，D 的化学式为 _；（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方
9、程式 _。（ 3）写出 D 转化成 H 的离子方程式 _ 。（ 4）除去溶液 B 中混有的少量 G 溶液的最适宜方法是 _。【答案】 FeCl2KCl4Fe( OH) 2+O2+2H2O=4Fe( OH) 3Ag+Cl-=AgCl 向溶液 B 中加入足量铁粉，再经过滤操作【解析】【分析】D 和硝酸银、稀硝酸的混合溶液反应生成沉淀H 和焰色反应呈紫色的溶液可知，H 为AgCl ，D 为 KCl ，白色沉淀 E 在空气中变成红褐色沉淀F 可知 E 为 Fe(OH) 2， F 为Fe(OH) ，所以 G 为 FeCl ， A 为 Fe， B 为 FeCl ， C 为 NaOH ，据此解答。332【详
10、解】（1）由分析可知， B 为 FeCl 2， D 为 KCl ，故答案为： FeCl2； KCl；（2） E 为 Fe(OH) 23，反应的方程式为：2223，故答， F 为 Fe(OH)4Fe( OH) +O +2H O=4Fe( OH)案为：4Fe OH 2+O223( )+2H O=4Fe OH() ；（3） D 为 KCl ， H 为 AgCl ，D 转化为 H 的离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl ，故答案为：Ag+Cl- =AgCl ；（ 4） FeCl2 中混有的少量 FeCl3，可用过量的铁粉将 FeCl 3 转化为 FeCl2，过量的铁粉用过滤除去，故答案为：向溶液 B
11、中加入足量铁粉，再经过滤操作。【点睛】白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色所涉及的反应正是E 到 F：4Fe(OH) 2 +2H 2O+O 2=4Fe(OH) 3。5A、 B、 C、 D 是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，组成单质 A 的元素有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此推断：( 1)甲的化学式为 _，丙的化学式为 _。( 2)写出甲和 D 反应的化学方程式： _ 。( 3) 为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_( 填字母 ) 。A. 稀硫酸B. 盐酸C. 硫氰化钾溶液D. 高锰酸钾溶液高温【答案】 Fe3 42 33
12、 49Fe 4Al2 3OAl O3Fe O 8AlO ACD【解析】【分析】A、 B、 C、 D 是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，乙是 H2O，组成单质 A 的元素有可变化合价，且高温条件下与H2O 反应，则A 是Fe，甲是 Fe O ， C 是 H ，B 是 O ，Fe O 与 D 反应生成 Fe，此反应为铝热反应，则D 是342234Al，丙是 Al2O3。【详解】（1）乙在常温常压下为无色无味的液体，乙是H2O，组成单质A 的元素有可变化合价，且高温条件下与 H2O 反应，则 A 是 Fe，甲是 Fe3O4，Fe3O4 与 D 反应生成 Fe，
13、此反应为铝热反应，则 D 是 Al，丙是 Al2O3 ，故甲的化学式为 Fe3O4 ，丙的化学式为 Al2O3 。（2）甲是 Fe3O4高温D是Al3Fe3O48Al9Fe 4Al2O3，其化学反应方程式为：（3）甲是 Fe3O4，要检验其中所含有的阳离子，要先用稀硫酸使其发生反应： 2Fe3 Fe2 4H2O，然后再用高锰酸钾溶液检验 Fe2，用硫氰化钾溶液检验用的物质是 A、C、D。Fe3O4 8HFe3 ，故使6A G 各物质间的关系如下图，其中B、D 为气态单质。请回答下列问题：(1)物质 C 和 E 的名称分别为 _、 _；(2)可选用不同的A 进行反应，若能在常温下进行，其化学方程
14、式为_ ；若只能在加热情况下进行，则反应物A 应为 _；(3)写出 D 转化为 G 的化学方程式 _ ；(4)新配制的 F 溶液应加入 _以防止其转化为 G。检验 G 溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为 _ 。【答案】浓盐酸四氧化三铁2H2O22H2O+O2 KClO3 2Fe + 3Cl22FeCl3铁粉 KSCN溶液 溶液变为血红色【解析】【分析】本题的突破点是 MnO2，在中学化学中 MnO2 参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知 B 是氧气， D 是氯气， C 是浓盐酸， E 是四氧化三铁， F 是氯化亚铁， G 是氯化铁； Fe2+具有还原性，因此配制时需
15、要加入铁粉防止被氧化；利用有关元素化合物知识，从质量守恒的角度书写化学方程式。【详解】(1) 在中学化学中 MnO2 参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知 B 是氧气， D 是氯气， C 是浓盐酸， E 是四氧化三铁， F 是氯化亚铁， G 是氯化铁；(2) MnO 2 参与制备氧气的反应有两种，一种是MnO 2 做催化剂的条件下，常温下H2O2 分解制得氧气，其反应方程式为2H2O22H2O+O2；另一种是由MnO 2 做催化剂的条件下，加热 KClO3分解制得氧气，所以3A 为 KClO ；(3)D 为 Cl ， G 为 FeCl ， Fe 在氯气中燃烧生成FeCl
16、的化学方程式为2Fe + 3Cl2FeCl ；23323(4) Fe2+具有还原性，易被空气中的氧气所氧化，因此新配制的氯化亚铁溶液需要加入铁粉防止被氧化成 Fe3+；检验 FeCl3 溶液中阳离子的常用试剂是KSCN溶液，实验现象为滴加KSCN溶液后，溶液变为血红色。7 以下物质相互转化试回答：（ 1）写出 B 的化学式 _ ； D 的名称 _。（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _ 。（3）写出用KOH鉴别G 溶液的离子方程式_；向G 溶液加入A 的有关离子方程式_。【答案】 FeCl2 氯化钾4Fe (OH)2+O2+2H2O 4Fe (OH)3 Fe3+3 OH- Fe (O
17、H)3 2Fe3+Fe3Fe2+【解析】【分析】D 和硝酸银溶液反应生成白色沉淀H，H 不溶于稀硝酸，所以 H 是氯化银，则D 中含有氯离子， D 和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D 中含有钾元素，所以D 是氯化钾，白色沉淀 E 和氧气反应生成红褐色沉淀F，则 F 是氢氧化铁， E 是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以G 是氯化铁，氯化铁和A 反应生成 B，B 和 C 反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A 是铁， B 是氯化亚铁， C 是氢氧化钾，据此分析解答。【详解】根据上述分析， A 是铁， B 是氯化亚铁， C 是氢氧化钾， D 是氯化钾， E 是氢氧化亚铁， F 是
18、氢氧化铁， G 是氯化铁， H 是氯化银。(1)B 是氯化亚铁，化学式为FeCl2； D 是氯化钾，故答案为：FeCl2 ；氯化钾；(2)E 是氢氧化亚铁，F 是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为： 4Fe (OH)2 +O2+2H2O 4Fe (OH)3，故答案为： 4Fe (OH)2+O2+2H2O 4Fe (OH)3；(3)用 KOH鉴别 G 溶液时铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁，离子方程式为：Fe3+3-3，向 G 溶液加入A 是铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子方程式为：OH Fe (OH)3+2+，故答案为： Fe3+-33+2+。2Fe+Fe3F
19、e+3 OH Fe (OH)； 2Fe+Fe 3Fe8 现有金属单质A、 B 和气体甲、乙、丙以及物质C、D、 E、 F，它们之间能发生如图反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）丙的化学式为 _。（2） A 的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的电子式为_。（3）写出气体乙与 C 溶液反应的离子方程式： _。（4）若将 C 溶液与 E 溶液混合，则可以观察到的现象是：_。5）配制F溶液时，要将F固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是_（( 用简单文字和离子方程式说明) 。（6）设计一种检验物质E 溶液中金属阳离子实验方案：_( 写出实验步骤，现象和结论) 。【答
20、案】 HClCl2+2OH- Cl- +ClO- +H2O白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色3+3+3+抑制 Fe 水解， Fe+3H2Fe OH3HEO取少量的溶液于试管( )+中滴加 K3 Fe( CN) 6 ，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+【解析】【分析】金属 A 焰色反应为黄色，故A 为金属 Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl2 ，红褐色沉淀为Fe（OH）3，由反应 Na气体甲 +C，为 Na 与水的反应，生成甲为H2， C 为 NaOH， H2和Cl 反应生成气体丙，丙为HCl， D 为盐酸溶液，由HCl+金属 B E 可知， B 为金属 Fe， E 为2FeCl2， F
21、eCl2 与 Cl2 反应生成F，则 F 为 FeCl3。据此解答。【详解】（ 1）由上面的分析可知，丙的化学式为HCl；故答案为 HCl；（ 2） A 的一种氧化物为淡黄色固体，为过氧化钠，该物质的电子式为答案为：（3） Cl2 与NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O；答案为：-Cl2+2OH Cl-+ClO+H2O；（ 4）若将 NaOH 溶液与 FeCl2 溶液混合发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁在空气中不稳定，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；+发生水解生成+（
22、5） FeCl3 为强酸弱碱盐， Fe3Fe( OH) 3： Fe3 +3H2OFe( OH) 3+3H ，先加入较浓的盐酸可抑制Fe3+水解；答案为：抑制Fe3+水解， Fe3+3H2OFe OH3+；3H( )+（6）检验物质 FeCl22+方法为：取少量的E 溶液于试管中滴加K36，若出溶液中 Fe Fe( CN) 现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+；答案为：取少量的 E 溶液于试管中滴加36 ，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为2+。K Fe( CN)Fe9 有关物质的转化关系如图所示（部分反应的产物已略去）。A 只含两种元素，摩尔质量为 72gmol -1 。 B 是无色气体，其
23、水溶液是常见的酸，C 是常见金属， E 的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气，H 的俗名是熟石灰，J 为红褐色固体。（ 1） A 的化学式为 _。（ 2） D 的电子式为 _。（ 3）写出反应的离子方程式： _。（4）写出反应的化学方程式：_。【答案】 CaO223 2H2O3Ca(OH)22FeCl3H2O2 2H2Fe=2Fe2Fe(OH)3 3CaCl2【解析】【分析】H 的俗名是熟石灰，H 是 Ca(OH)2； E 的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气， E 是 H2O2； A 只含两种元素，与B 反应生成 E（H2O2）， A 为 CaO2， CaO2 与酸反应生
24、成过氧化氢， B 是无色气体，其水溶液是常见的酸，则B 为 HCl； J 为红褐色固体，J应该是 Fe(OH)3；则金属 C 应该是 Fe，以此解答对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】（1）由分析可知， A 为 CaO2，化学式为： CaO2；（2） A 为 CaO2，B 为 HCl，CaO2+2HCl=CaCl+H2O2，则 D 为 CaCl2，电子式为；（3） E 是 H2O2， B 为 HCl， C 是 Fe，则 Fe我 FeCl2，反应的离子方程式为：H2O2 2H2Fe2 =2Fe3 2H2O；（ 4）由三可知 I 为 FeCl3， J为红褐色固体， J 应该是 Fe(OH)
25、3， H 为 Ca(OH)2，的化学方程式为： 3Ca(OH)22FeCl32Fe(OH)33CaCl2 。10 AJ 都是初中化学常用的物质。其中B、 E、 H、 J是单质，其余均为化合物，气体C可用于灭火。它们相互间的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：写出物质D、 J 的化学式： D_,J_。“气体 CB”的转化过程，在自然界中称为_作用。反应的反应条件_，其基本反应类型_。写出反应的化学方程式：_ 。若要实现 “H+I红色固体J”的转化，物质I 必须满足的条件是_。【答案】 CaCO3高温Cu光合点燃化合反应22CO 可溶性铜盐C + CO【解析】
26、【分析】根据 A-J 都是初中化学常见的物质，B、E、 H、 J是单质，其余均为化合物，气体C 可用于灭火，所以C 是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，所以D 是碳酸钙，二氧化碳和碳高温会生成一氧化碳，所以E是木炭，F 是一氧化碳，一氧化碳和G 生成的会转化成红色固体J，所以G 是氧化铁，H 是铁， I 可以是硫酸铜，J 是铜，铁和B 会生成黑色固体A，所以 B 是氧气， A 是四氧化三铁，然后将推出的物质进行验证即可。【详解】根据上述分析可知，（ 1） D 是 CaCO3 ，J是 Cu，故答案为： CaCO3； Cu；（ 2） “气体 CB”的转化过程是二氧化碳转化成氧气，在
27、自然界中称为光合作用，故答案为：光合；（ 3）反应 是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应条件是点燃，该反应满足化合反应多变一的条件，属于化合反应，故答案为：点燃；化合反应；（ 4）反应 是二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：高温C+CO22CO；（ 5）若要实现 “H+I红色固体 J”的转化，物质 I 必领满足的条件是可溶性铜盐，故答案为：可溶性铜盐。11 归纳总结是学习化学的一种方法。（1）甲同学发现A、 B、 C 三种物质有如图l 所示的相互反应关系，“”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）。己知A 是常见金属，人体缺乏组成A 的元素易患贫血症
28、；B 胃酸的主要成分；B 与C 反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A 是 _（填化学式（下同），C 是 _。请写出下列反应的化学方程式：A 与 B_；B 与C_。（2）乙同学发现X、 Y、 Z 三种物质有如图2 所示的循环转化关系“”表示能转化。若 X、 Y、 Z 均为含钙化合物，X 是一种常用干燥剂氯化钙，Y 俗称熟石灰。则 X 的化学式为_；请写出 Y Z 的反应化学方程式 _。【答案】 Fe AgNOCaCl23 Fe+2HCl FeCl2+H2HCl+AgNO3 AgCl+HNO3Ca( OH) 2+CO2CaCO3+H2O【解析】【详解】（1） A 是常见金属，人体缺乏组成A 的元素
29、易患贫血症，所以A 是铁， B 是胃酸的主要成分，所以 B 盐酸，盐酸与 C 反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C 是硝酸银，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，推出的物质满足题中的转化关系。故A 是 Fe，C 是 AgNO3， A与 B 的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl FeCl2+H2， B与C的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl AgNO+3AgCl+HNO3 ；（ 2） X、 Y、 Z 均为含钙化合物， X 是一种常用干燥剂氯化钙，化学式为 CaC
30、l2， Y 俗称熟石灰，所以 Y 是氢氧化钙，依据 X、 Y、 Z 三种物质的转化关系可知， Z 是碳酸钙，氯化钙和饱和氢氧化钠反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，推出的各种物质均满足题中的转化关系。故X 的化学式为 CaCl2， YZ 的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为： Ca( OH) 2+CO2 CaCO3+H2O。【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。12 下图是中学常见物质间的转化
31、关系。已知：a A 为淡黄色固体，B 为导致 “温室效应 ”的主要物质；b E 为常见金属， J为红褐色沉淀；c G 在实验室中常用于检验B 的存在；d L 是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色。回答下列问题：（ 1） A 的电子式为 _； B 分子属于 _分子（极性、非极性）；（ 2）反应 的化学方程式为 _，反应 的离子方程式为_，（3）若参加反应的A 的质量为39g，则消耗CO2 的体积（标况下）为_L。（ 4）检验 K 中阳离子常用的方法是 _。（ 5） L 浓溶液的保存方法是 _。【答案】非极性 2Na2 222323+3O +2CO =2Na CO +OF
32、e +3OH =Fe（OH）11.2L 在试管中取少量K 溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处【解析】【分析】L 是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色，L 是硝酸；B为导致“温室效应”的主要物质，B 是二氧化碳；A 为淡黄色固体，A 能与二氧化碳反应，所以A 是过氧化钠；G在实验室中常用于检验二氧化碳的存在，G是氢氧化钙；过氧化钠与二氧化碳反应生成C、 D，则C是氧气、D 是碳酸钠；J 为红褐色沉淀，J 是氢氧化铁，E为常见金属，则E 是铁，铁与氧气反应生成F， F 是四氧化三铁，四氧化三铁与硝酸反应生成硝酸铁，K
33、 是硝酸铁；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则I 是碳酸钙、 H是氢氧化钠。【详解】根据以上分析：（1） A 是过氧化钠，过氧化钠的电子式为； B 是二氧化碳，二氧化碳是直线型分子，属于非极性分子；（2）反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2，反应是硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠，3+反应的离子方程式为Fe +3OH =Fe（ OH） 3；（3） 39g 过氧化钠的物质的量是39g0.5mol ，设消耗二氧化碳的物质的量是78g / molxmol ；2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2220
34、.5molxmol2 = 2； x=0.5mol ，标况下的体积为0.5mol 22.4L/mol=11.2L ；0.5x（ 4） K 是硝酸铁，在试管中取少量K 溶液，滴加几滴 KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+ 。（ 5） L 是浓硝酸，浓硝酸不稳定，见光或加热易分解，浓硝酸用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处。13 A、 C、E 是中学化学中常见的单质，A 是固体，C、 E 是无色无味的气体，D 是黑色晶体，它们之间的转化关系如下图所示。（1）写出 A、 B、 C 的化学式：A_；B_； C_。（2）写出 A、 B 转化为 D、 E 的化学方程式 _。（3）写出 A 与足量稀硝酸反应的离子方程式_。
