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2020-2021【化学】化学铁及其化合物的专项培优练习题.docx

上传人:HR专家 文档编号:11736441 上传时间:2020-12-26 格式:DOCX 页数:25 大小:206.24KB
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1、2020-2021【化学】化学铁及其化合物的专项培优练习题一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1A、 B、 C、 D 四种化合物,其中A、C、 D 焰色反应均为黄色,而B 的焰色反应为紫色,A、 C 和盐酸反应均得到 D,将固体 C 加热可得到 A,若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得 C,若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。试推断:( 1) A: _、B: _、 C:_、 D: _、 E: _;( 2)固体 C 加热得到 A 的化学反应方程式 _;( 3)得到红褐色沉淀 E 的化学反应方程式 _。【答案】 Na2 CO3KOHNa

2、HCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】【分析】A、 C、 D 为盐且焰色反应均为黄色,说明都含有钠元素的化合物;B 是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色,判断为含K 元素,A、 C 和盐酸反应均得到D 的溶液,将固体C 加热可得到A,若在A 的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,可以判断,无色无味的气体是 CO2, A 为 Na2CO3, C 为 NaHCO3, D 为 NaCl;若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀 红褐色沉淀E,说明 B 为氢氧化钾,E 为氢氧化铁,据此分

3、析解答。【详解】A、 C、 D 为盐且焰色反应均为黄色,说明都含有钠元素的化合物;B 是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色,判断为含K 元素,A、 C 和盐酸反应均得到D 的溶液,将固体C 加热可得到A,若在A 的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,可以判断,无色无味的气体是 CO2, A 为 Na2CO3, C 为 NaHCO3, D 为 NaCl,若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀 E,说明 B 为氢氧化钾,综上所述: A:Na2CO3 、B: KOH、 C: NaHCO3 D:NaCl、 E:Fe(OH)3;(1)有分析可知: A: Na2CO3

4、 、B: KOH、 C: NaHCO3 D:NaCl、 E:Fe(OH)3;(2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的化学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2;(3)氢氧化亚铁具有还原性,能够与氧气、水反应生成氢氧化铁,方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。2 某 pH 1 的溶液 X,其中可能含有 Al3、 Ba 2 、 NH 4 、 Fe2 、 Fe3 、 CO32- 、SO42- 、 SiO32-、 NO3 中的一种或几种,取200 mL 该溶液进行实验,其现象及转化如图已知:反应过程中有一种气体是红棕色请回答下列问题:( 1)仅由强酸性条件便

5、可判断溶液X 中一定不存在的离子有 _( 2)溶液 X 中,关于 NO3 的判断一定正确的是 _(填字母)a一定有b一定没有c可能有(3)中产生气体A 的离子方程式为_ (4)中生成沉淀K 的离子方程式为_ ( 5)溶液 X 中不能确定的离子是 _ 用实验证明该离子一定不存在的化学方法为_(6)若实验测定 A F K 均为l ,试确定沉淀C及其物质的量范围:_0.01 mo【答案】 CO 32、 SiO32b3Fe2+4H + NO 33Fe3+ +NO+2H 2 OAlO 2 +CO2 +2H 2OAl OH 3+HCO 3Fe3取少量溶液X于试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液不变红色,说明

6、无Fe3 (其他答案合理也可)沉淀为 BaSO4n BaSO40.06mol【解析】【详解】由反应加入的 Ba(NO3)2 溶液及 pH= 1,结合溶液中可能含有的离子等信息可判断气体A为 NO,气体 D 为 NO2,溶液 E 为 HNO3,因此溶液中含有还原性的离子,即含有Fe2+;由反应加入过量 NaOH 溶液及溶液中可能存在的离子判断气体F 为 NH3,溶液 I 为NH4NO3,溶液中含有 NH4+; pH= 1 的溶液中不可能含有CO32-、 SiO32-, 故沉淀 C 为 BaSO4;根据图示关系及可能存在的离子可知沉淀G 为Fe(OH)333,溶液 J 为 FeCl ; 沉淀 K

7、为 Al(OH) 。(1)由强酸性条件即可判断溶液X 中一定不存在弱酸根离子,所以不存在的离子有CO32-、SiO32-;(2)强酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性,如果存在硝酸根离子,则不存在亚铁离子,加入硝酸钡溶液时不能产生气体,所以溶液X 中一定没有NO3-,答案选 b;(3)亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水,离子反应方程式为:3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO +2H2O;(4)中生成沉淀 K 为 Al(OH)3,反应的离子方程式为-AlO2 +CO2+2H2 O= Al(OH)3 +HCO3 ;(5)生成 Fe(OH)3 的 Fe3+可能来自于 Fe2+被硝酸氧化,也

8、可能是原来溶液中就存在Fe3+,故不能确定溶液 X 中是否存在 Fe3+,可用 KSCN溶液检验溶液X 中是否存在 Fe3+;(6) NO、 NH3、 Al(OH)3 各为 0.01 mol ,则说明溶液X 中有 0.03molFe2+、 0.01 mol NH4+、 0.01mol Al3+。 若溶液 X 中不存在 Fe3+,由上述推断可知溶液中一定存在Al3+、 NH4+、 Fe2+、 SO4 2-,由溶液中的电荷守恒可知3n(Al 3+4+2+42-42-)=) + n(NH )+ 2n(Fe )+ n(H )= 2n(SO),故 n(SO1Fe3+,则 n(SO42- )0.06(0.

9、03mol+0.01mol + 0.06 mol+ 0.02 mol)= 0.06 mol, 若溶液中含有2mol 。3 物质AF 有如图所示的转化关系,各反应均在高温下进行(必要时需催化剂),A 是一种常见的金属单质,B 常温下是一种液态化合物,E 为一种无色气体,且E 分子的电子数与N2 的电子数相同。( 1)写出的化学方程式 _。( 2)写出的化学方程式 _。( 3)写出一个 B 作还原剂的化学方程式 _ 。( 4)写出一个 F 作氧化剂的化学方程式 _。高温高温【答案】 3Fe 4H23 42222222O(g)Fe O 4H CO+HO(g)CO H2F +2H O=4HF+O高温点

10、燃2MgO+C)C+CO2CO(或 2Mg+CO22【解析】【分析】反应均是在高温下进行的(必要时可使用催化剂),A 是一种常见的金属单质,B 常温下是一种液态化合物, E 为一种无色气体,且E 分子的电子数与N2 的电子数相同,则E 为CO,依据转化关系结合反应条件分析判断,A 为 Fe,B 为 H2O, C 为 Fe3O4, D 为H2,E 为CO, F 为 CO2,据此分析解答。【详解】高温(1)反应是铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,化学方程式3Fe 4H2O(g)Fe3O4 4H2;高温(2)反应是一氧化碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气,化学方程式CO+H2O(g)CO2H2;(3

11、)B 为 H2O,氟单质与水反应生成氟化氢和氧气,该反应中水作还原剂,化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2;(4)F 为 CO2,二氧化碳在高温下与碳单质反应生成一氧化碳,或二氧化碳与金属镁反应生高温成氧化镁和碳单质,反应中二氧化碳作氧化剂,化学方程式C+CO22CO(或点燃2Mg+CO22MgO+C);4 已知有以下物质相互转化关系:试回答:(1)写出各物质的化学式 A_、 D_、 F_ 。(2)检验 G 溶液中阳离子所选用的试剂是_(写化学式 ),实验现象是 _。(3)写出 B 溶液与 C 溶液反应的化学方程式_ 。(4)写出 G 溶液与 A 反应的离子反应方程式_ 。(5)上图中共有

12、6 个化学反应,其中属于氧化还原反应的有几个?_ 。【答案】 FeKClFe(OH) 3 KSCN 溶液呈红色FeCl2+2KOH=Fe(OH) 2 +2KClFe+2Fe3+=3Fe2+3【解析】【分析】B 溶液和 C 溶液反应生成白色沉淀E,在空气中变成红褐色F,所以 E 为 Fe(OH) , F 为2Fe(OH) ,D 溶液和 AgNO溶液反应生成白色沉淀为AgCl,得到的溶液的焰色反应呈紫色,33说明溶液中有K+,所以 B 溶液和 C 溶液是 FeCl23G 溶液和 KOH。 Fe(OH) 和盐酸反应生成的为 FeCl3 溶液, FeCl3 溶液和 A 反应生成 B,所以 B 是 Fe

13、Cl2, A 是铁, C 即为 KOH, A 和盐酸反应生成 FeCl2 和氢气,符合题意。故 A 为 Fe,B 为 FeCl2, C 为 KOH,D 为 KCl, E 为Fe(OH)2,F 为 Fe(OH)3, G 为 FeCl3, H 为 AgCl。【详解】由以上分析可知:A 为 Fe, B 为 FeCl2 ,C 为 KOH, D 为 KCl, E 为 Fe(OH)2, F 为 Fe(OH)3, G为 FeCl3,H 为 AgCl。(1)化学式 A: Fe, D: KCl, F: Fe(OH)3。(2)检验 G(FeCl3)溶液中的Fe3+可选用 KSCN溶液, Fe3+和 SCN-反应生

14、成红色的配离子和配合物,溶液显红色。(3)B(FeCl2 )溶液与C(KOH)溶液反应的化学方程式为FeCl2+2KOH=Fe(OH)2 +2KCl 。(4)G(FeCl3)溶液与 A(Fe)反应的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+ 。(5)上图中的 6 个化学反应,铁和盐酸的置换反应、Fe(OH)2 在空气中被氧气氧化为 Fe(OH)3的反应以及 FeCl3 和铁生成 FeCl2 的归中反应属于氧化还原反应,其他3 个都是复分解反应,没有化合价的变化,不是氧化还原反应,所以属于氧化还原反应的共有3 个。5A、 B、 C 为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下A 为固体、 B 为

15、黄绿色气体、C 为无色气体。 D、 E、 F、G、H、 X 均为化合物,其中 X 常温下是无色气体,其水溶液是一种无氧强酸溶液, E为黑色固体, H 在常温下为液体。它们之间的转化如图所示(某些反应条件和部分反应产物已略去)。( 1)写出下列物质的化学式: D_,X_。( 2)在反应中,不属于氧化还原反应的是_(填数字编号)。( 3)反应的离子方程式为: _。(4)反应的化学方程式为_;该反应中每消耗0. 3mol 的 A,可转移电子 _mol 。( 5)除去 D 溶液中混有的少量 G 的方法是: _。( 6)检验 G 溶液中阳离子的方法是: _。【答案】 FeCl3+-高温HCl +3SCN

16、=Fe( SCN) 3 3Fe+4HFe3O4+4H2 0. 8向混3Fe2O( g)合液中通入足量氯气(或氯水)(或加入足量H2O2 )取少量G 溶液于试管中,滴2 滴KSCN溶液,溶液不变色,再加新制氯水,溶液变为红色【解析】【分析】单质 A 和 C 反应生成黑色晶体E, E 和 X 酸反应生成D、 G、H,其中 D、 G 之间可以实现相互转化,说明A 为变价金属 Fe, E 为 Fe3O4, C 为 O2,依据 D+A=G 说明 D 为含三价铁离子的化合物, F 为含硫氰酸根离子的化合物,2+G 为含 Fe 离子的化合物, H 在常温下为液体,H为H2O;B为黄绿色气体,B是氯气,依据G

17、 B D判断D为FeCl3、G为FeCl2、X为+ =HCl。据此解答。【详解】根据以上分析,( 1) D 是氯化铁,化学式是 FeCl3, X 是盐酸,化学式是 HCl。(2)反应是铁与氯气反应生成氯化铁,元素化合价改变,属于氧化还原反应;反应是铁与氧气反应生成Fe3O4,元素化合价改变,属于氧化还原反应;反应是Fe3O4 与盐酸反应生成 FeCl3、 FeCl2 和水,元素化合价不变,不属于氧化还原反应;反应是FeCl3 与铁反应生成 FeCl2,铁元素化合价改变,属于氧化还原反应;反应是FeCl2 与氯气反应生成33+与SCN-反应生成Fe SCN3Fe(),元FeCl ,元素化合价改变

18、,属于氧化还原反应;反应是素化合价不变,不属于氧化还原反应;反应是铁与水蒸气反应生成Fe3O4 和氢气,元素化合价改变,属于氧化还原反应;在反应中,不属于氧化还原反应的是。3+-3+-(3)反应是 Fe 与 SCN反应生成 Fe( SCN) 3 ,离子方程式为Fe +3SCN=Fe( SCN) 3。(4)反应是铁与水蒸气反应生成Fe3O4 和氢气,化学方程式为3Fe 4H2O高温4 4H2 3mol8mol0 3molgFe3O铁反应转移电子,所以反应中每消耗的+( )+;.铁,可转移电子0. 8mol。(5) FeCl2与氯气反应生成332FeCl,除去 FeCl 溶液中混有的少量FeCl

19、的方法是通入过量的氯气。3+-2+-2+的方(6) Fe 与 SCN反应生成血红色Fe( SCN) , Fe 与 SCN作用不显红色,所以检验Fe3法是:取少量 G 溶液于试管中,滴2 滴 KSCN溶液,溶液不变色,再加新制氯水,溶液变为红色,说明含有2+。Fe6A I 分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示物、生成物没有列出)。已知 H 为固态氧化物,F 是红褐色难溶于水的沉淀,且(部分反应A、 B、 C、D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白:( 1) B 的俗称 _,反应的用途 _(填一项)。( 2)反应 的化学方程式为 _。反应 的离子方程式为

20、_。反应 的化学方程式为 _ 。(3)反应 的化学方程式及变化过程中的现象是_。( 4)向 G 溶液中加入 AlCl3 溶液的离子方程式 _ 。【答案】磁性氧化铁焊接钢轨(或冶炼金属铁)8Al+3Fe3 O44Al2O3+9FeFe3 O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 3AlO2-+Al3+6H2O=Al(OH)3【解析】【分析】F 是红褐色难溶于水的沉淀,说明F 为 Fe(OH)3, E 在空气中可转变为 Fe(OH)3,说明 E 为Fe(OH)2,E 与 F 是 B 与盐酸反应生成的C 和 D

21、再与 NaOH 反应得到,因此 C 为 FeCl2,D 为FeCl3, B 为 Fe3O4, A 在氧气中燃烧生成Fe3O4,那么 A 为 Fe,B和 I 高温下反应生成单质铁,说明发生的是铝热反应,即H 为 Al2O3 ,I 为 Al, Al2O3 与 Al 与过量的氢氧化钠溶液反应生成 G,那么 G 为 NaAlO2,据此分析作答。【详解】(1) B 为 Fe3O4,俗名为磁性氧化铁,反应用于焊接钢轨或冶炼金属铁;(2)反应为铝热反应,反应方程式为8Al+3Fe3 42 33 4与稀O4Al O +9Fe;反应为Fe O盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水的反应,离子方程式为:Fe3 O4+8

22、H+=Fe2+2Fe3+4H2O;反应为 Al2O3 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠的反应,方程式为: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;( 3)反应为 Fe(OH)2 在空气中氧化的反应, Fe(OH)2 为白色沉淀,被氧化后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;( 4)向偏铝酸钠溶液中加入 AlCl3 溶液,生成了白色沉淀,离子反应方程式为:3AlO2-+Al3+6H2 O=Al(OH)3。7 金属 A 能够被磁铁所吸引A 及其 A 的化合物之间有如下的转化关系:( 1)写出 A、 C 的化学式: A_; C_( 2)检验 B 中阳离子的试剂是 _( 3)写出下列反应的化学方程

23、式或离子方程式:A D 的离子方程式 _E C的化学方程式 _【答案】 FeFe(OH)+2+3 KSCN溶液或 NaOH溶液 Fe+2H Fe +H222234Fe(OH) +2HO+O 4Fe(OH)【解析】【分析】金属 A 能够被磁铁所吸引,则A 是 Fe,Fe 在氯气中燃烧生成B 为 FeCl3 , Fe和 HCl 反应生成 FeCl22322,B和 NaOH 反应生成红褐色的 C和 H, FeCl和 Fe 反应生成 FeCl ,则 D 为 FeCl为 Fe(OH)322, D 和 NaOH 溶液反应生成的白色E 为 Fe(OH) , Fe(OH) 和氧气、水反应生成3Fe(OH) 。

24、【详解】(1)通过以上分析知,A、 C分别是Fe、Fe(OH)3,故答案为:Fe;Fe(OH)3;(2)B 为氯化铁,铁离子用KSCN或 NaOH 溶液检验,铁离子和KSCN混合后溶液呈血红色,和 NaOH 反应生成红褐色沉淀,所以可以用KSCN或 NaOH 溶液检验,故答案为: KSCN溶液或 NaOH 溶液;(3)Fe 和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2,氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁,反应方程式为4 Fe(OH)2+2H2O+O2 4 Fe(OH)3,故答案为: Fe+2H+=Fe2+H2 ;4 Fe(OH)2+2H2O+O2=4 Fe(OH)3

25、。【点睛】本题以 Fe 及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断,明确物质性质是解本题关键。本题的突破口为 C 的颜色。本题的易错点为氢氧化亚铁氧化的方程式的书写。8A G 各物质间的关系如下图,其中B、D 为气态单质。请回答下列问题:(1)物质 C 和 E 的名称分别为 _、 _;(2)可选用不同的A 进行反应,若能在常温下进行,其化学方程式为_ ;若只能在加热情况下进行,则反应物A 应为 _;(3)写出 D 转化为 G 的化学方程式 _ ;(4)新配制的 F 溶液应加入 _以防止其转化为G。检验 G 溶液中阳离子的常用试剂是_,实验现象为 _ 。【答案】浓盐酸四氧化三铁2H2O222323

26、铁2H O+O KClO2Fe + 3Cl2FeCl粉 KSCN溶液 溶液变为血红色【解析】【分析】本题的突破点是 MnO2,在中学化学中 MnO2 参与的反应主要是氧气和氯气的制备,所以依据框图的转化特点可知 B 是氧气, D 是氯气, C 是浓盐酸, E 是四氧化三铁, F 是氯化亚铁, G 是氯化铁; Fe2+具有还原性,因此配制时需要加入铁粉防止被氧化;利用有关元素化合物知识,从质量守恒的角度书写化学方程式。【详解】(1) 在中学化学中 MnO2 参与的反应主要是氧气和氯气的制备,所以依据框图的转化特点可知 B 是氧气, D 是氯气, C 是浓盐酸, E 是四氧化三铁, F 是氯化亚铁

27、, G 是氯化铁;(2) MnO 2参与制备氧气的反应有两种,一种是MnO 2 做催化剂的条件下,常温下H2O2 分解制得氧气,其反应方程式为2H2O22H2O+O2;另一种是由MnO 2 做催化剂的条件下,加热KClO3分解制得氧气,所以3A 为 KClO ;(3)D 为 Cl , G 为 FeCl , Fe 在氯气中燃烧生成FeCl的化学方程式为2Fe + 3Cl2FeCl ;23323(4) Fe2+具有还原性,易被空气中的氧气所氧化,因此新配制的氯化亚铁溶液需要加入铁粉防止被氧化成 Fe3+;检验 FeCl3 溶液中阳离子的常用试剂是KSCN溶液,实验现象为滴加KSCN溶液后,溶液变为

28、血红色。9 已知有以下物质相互转化。其中A 为金属试回答:(1)写出 B 的化学式 _ , D 的化学式 _ 。(2)写出由 D 转变成 H 的化学方程式_。(3)写出向 G 溶液加入A 的有关离子反应方程式_ 。(4)写出 E 转变为 F 的实验现象为:_化学方程式:_ 。【答案】 FeCl2 KClKCl+AgNO3=AgCl +KNO33+2+2Fe +Fe =3Fe生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2 +2H2O 4Fe(OH)3【解析】【分析】依据转化关系中的反应现象可以判断,白色沉淀E 为 Fe(OH)2,红褐色沉淀3F 为 Fe(OH) , D溶液加

29、入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H 为 AgCl,生成的溶液中含有钾离子,证明D 溶液为 KCl,依据转化关系得到,C 为 KOH, B 为 FeCl2, F 溶解于盐酸,说明加盐酸溶解生成的 G 为 FeCl3,判断 A 为 Fe;【详解】D 和硝酸银反应生成白色沉淀H, H 不溶于稀硝酸,所以H 是氯化银,则D 中含有氯离子, D 和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色,则D 中含有钾元素,所以D 是氯化钾,白色沉淀 E 和氧气反应生成红褐色沉淀F,则 F 是氢氧化铁, E 是氢氧化亚铁,氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液,所以G 是氯化铁,氯化铁和 A 反应生成 B, B 和 C 反应生成氯化钾

30、和氢氧化亚铁,所以A 是铁, B 是氯化亚铁, C 是氢氧化钾。(1) 通过以上分析知, B 是氯化亚铁, D 是氯化钾, B 和 D 的化学式分别是: FeCl2、KCl,故答案为: FeCl2; KCl;(2)D 是 KCl, H 为 AgCl, D 转变成 H 的化学方程式为KCl+AgNO3=AgCl+KNO3,故答案为: KCl+AgNO3=AgCl+KNO3;(3)33+2+,G 为 FeCl , A 为 Fe,它们之间的反应发生氧化还原反应,2Fe +Fe =3Fe故答案为: 2Fe3+Fe =3Fe2+;(4) E是氢氧化亚铁, F 是氢氧化铁,氢氧化亚铁和氧气。水反应生成氢氧

31、化铁,实验现象为:生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应方程式为: 4 Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,故答案为:生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。【点睛】通过特征反应,判断出物质,如物质的颜色,焰色反应,沉淀的颜色推断出物质。10 A I 分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间的相互关系如图所示( 部分反应物、生成物没有列出) ,且 A、 B、C、 D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素请填写下列空白:1 A 、 B、C、D、 E、 F 六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为_ 2反应 阳

32、极的电极反应式为_ ,反应的离子方程式为_ ,反应的化学方程式为_ 3 实验室配制 C 溶液时通常要加入少量的_ ;将少量D 的浓溶液滴入沸水中得到的液体呈 _ 色,再逐滴滴加盐酸时,产生的现象是_ ;4反应 中每生成3mol A ,转移电子的物质的量为_ 【答案】第四周期第族2O24eO 2;2Al2OH2H 2O2AlO23H 24Fe(OH) 2O 22H 2O4Fe(OH)3铁屑和稀盐酸红褐先产生红褐色沉淀,后溶解得到黄色溶液8mol【解析】【分析】电解 G 得到 I 和 H, G 能和氢氧化钠溶液反应生成J, I 也能与氢氧化钠反应生成J,则 G 是Al 2O 3 , I 是 Al, J 是 NaAlO 2 , H 是 O2 , Al 和 B 能在高温下反应生成A, B 和盐酸反应生成 C 和D, C 和氢氧化钠反应生成E, D 和氨水反应生成F, E 在空气中反应生成F,说明E不稳定,易被氧气氧化,且A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素,则A 是Fe,B 为 Fe3O 4 , C 为 FeCl 2 , D 为 FeCl3 , E 为 Fe(OH) 2 ,F 为 Fe(OH) 3 ,据此答题。【详解】G 电解 G 得到 I 和 H, G 能和氢氧化钠溶液反应生成J, I 也能与氢氧化钠反应生成J,则 G是 Al 2O 3 , I 是

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