元素实验

1、1不同价态硫元素的转化课前预习学案【预习目标】1.以价态变化为主线，初步了解不同价态硫元素之间的转化关系2.运用氧化还原反应原理寻找合适的氧化剂和还原剂，预测不同价态硫元素之间的相互转化。3从物质分类的角度认识二氧化硫的性质【预习过程】解决下列问题一.硫的常见化合价及其所对应的物质S 的常见价态 常见的物质 性质（氧化性还原性）-2 价0 价+4 价+6 价二课前设计【实验活动探究】实验目的:探究硫元素不同价态间的转化关系。知识准备：1、选择下列三种价态S元素的代表物质0价： +4价： +6价： 2研究该转化的理论依据 。3常见的。

2、实验二十四第一过渡系元素(铬、锰、铁、钴、镍)一、实验目的掌握铬、锰主要氧化态的化合物的重要性质及各氧化态之间相互转化的条件。掌握铁、钴、镍的氢氧化物及配合物的生成和性质。掌握铁盐的性质。学习 Fe2+、 、Fe 3+和 Ni2+的鉴定方法。二、实验前应思考的问题1转化反应须在何种介质(酸性或碱性)中进行?为什么?2从电势值和还原剂被氧化后产物的颜色考虑，选择哪些还原剂为宜？如果选择亚硝酸钠溶液可以吗?3转化反应须在何种介质中进行？为什么?4从电势值和氧化剂被还原后产物的颜色考虑，应选择哪些氧化剂？3H 2O2溶液可用 否?三、实。

3、1厦门一中 2012 级高一化学练习 班级 座号 姓名 068 元素性质的周期性变化实验【实验目的】1. 认识钠、镁、铝单质及其化合物的性质，掌握元素周期律。2. 认识氯、溴、碘的单质及其化合物的性质，掌握卤素间的置换反应。【实验原理】金属性强弱判断标准：（1）单质与水反应越剧烈，金属性越 强。（2）单质与非氧化性酸反应越剧烈，金属性越 强。（3）最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越 强。（4）原电池反应中，负极金属的金属性 较强。（5）置换反应中，金属性较强的可置 换出金属性较弱的。非金属性强弱判断标准：（1）、由对应。

4、用实验验证海带中碘元素的存在形式（要有具体步骤，药品，要用到的实验器材还有结论）一、实验仪器 烧杯（中、小） 、试管、坩埚、坩埚钳、铁架台、三角架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、量桶、胶头滴管、刷子、漏斗、滤纸、火柴、剪刀二、实验药品 干海带、过氧化氢溶液（H2O2 的质量分数为 3%） 、稀硫酸溶液（ 3mol/L） 、NaOH溶液、酒精、淀粉溶液（质量分数为 1%） 、CCl4 、食用碘盐、硝酸银溶液、稀硝酸新制饱和氯水三、实验步骤1.取 10g 食用干海带，用刷子把干海带表面附着物刷净，不要用水洗。将海带剪碎，用酒精润湿放入瓷坩埚中，。

5、此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。卤素元素的化学性质实验报告一教学目标一掌握Cl2Br2I2的氧化性及ClBrI还原性。二掌握卤素的歧化反应三掌握次氯酸盐氯酸盐强氧化性四了解氯化氢HCl气体的。

6、无机化学实验 Ds区元素化合物的性质,指导教师：陈凤鸣,Ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）,实验目的 1、掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 2、掌握Cu+ Cu2+及Hg22+ Hg2+相互转化条件，正确使用汞。,铜（Cu）,一、铜的基本知识介绍 铜是人类最早使用的金属。早在史前时代,人们就开始采掘露天铜矿,并用获取的铜制造武器、式具和其他器皿，铜的使用对早期人类文明的进步影响深远。铜是一种存在于地壳和海洋中的金属。铜在地壳中的含量约为0.01，在个别铜矿床中，铜的含量可以达到35。自然界中的铜，。

7、1实验一 P 区非金属元素（卤素、氧、硫）一、实验目的1、学习二、实验原理1、卤素均具有氧化性，其氧化性强弱为：Cl 2Br2I2, 前者可氧化后者的 X-。X-还原性强弱：Cl -Br2I2 还原性顺序 Cl-Br-I-2、氯气检验： KI-淀粉试纸（湿）变蓝 （NO 2 等氧化性气体具有相似性质）（三）ClO -、ClO 3-的性质操作顺序 操作步骤 现象与解释（三）卤素含氧酸盐性质1、次氯酸盐1、 试管 A 中，加 4D0.2MKI2D1M硫酸，再加 0.5mlNaClO 溶液。2、 试管 B 中，加 4D0.2MMnSO4，再加 0.5mlNaClO 溶液。3、 试管 C 中，加 4D0.2M 浓 HCl，再加 0.5mlNaClO 溶液。

8、 实验 6 数组定义与数组元素的引用一、实验目的1 掌握数组的定义方式，了解数组（尤其是多维数组）的具体结构和长度以及数组元素的类型。2 掌握引用数组元素的方法，学会应用下标变量的循环来处理数组元素的编程技巧。3 掌握数组元素初始化的方法。二、实验要求1 通过实验，学会定义一维以及多维数组的方式，在程序运行中直观地了解数组的结构和长度，了解数组元素的类型以及其应用。2 通过实验，了解如何应用下标变量来引用数组元素，学会在程序中引入数组这一结构性数据后的编程方法，灵活地应用循环和分支等流程解决复杂问题。3 通过实。

9、望子成龙学校 高一实验班 编辑：曾老师 使用时间：2013 年 3 月 10 日1第一课 元素周期表知识复习知识点梳理：一、元素周期表的结构：1、周期：短周期包括：_，长周期包括：_，不完全周期指_；从第一周期至第六周期，包括的元素种类分别是_、_、_、_、_、_种。2、族 ： _个主族， 个副族， 个 族， 个 族。3、区： 过渡元素区、金属区、非金属区。 二、元素周期表中性质变化：1、同周期元素从左至右：金属性_，非金属性_；2、同主族元素从上至下：金属性_，非金属性_；氢化物的稳定性_，氢化物的水溶液的酸性_。三、核素、同位素的概念：1。

10、- 1 -非金属元素推断、实验题专题1、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH4 、K 、Na 、Mg 2 、Ba 2 、Fe 3 、SO 42 、CO 32 、Cl 和I 。你取该溶液进行了以下实验：（1）用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入 CCl4 及数滴氯水，经振荡后 CCl4 层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀 NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加 Na2CO3 溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据 上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有。

11、Lab.Gauss列主元素消去法实验 【实验目的和要求】 1使学生深入理解并掌握Gauss消去法和Gauss列主元素消去法步骤； 2通过对Gauss消去法和Gauss列主元素消去法的程序设计，以提高学生程序设计的能力； 3对具体问题，分别用Gauss消去法和Gauss列主元素消去法求解。通过对结果的分析比较，使学生感受Gauss列主元素消去法优点。 【实验内容】 1根据Matlab语言特点。

12、过渡元素及其化合物性质与检验 d区与ds区元素及其化合物,一、实验目的试验d区元素及化合物主要性质，掌握常见d区离子的检验方法。2. 试验ds区元素及其化合物的主要性质。3. 练习性质试验的基本操作。,二、实验原理,d区元素的价电子构型：(n-1)d19ns12。 由于(n-1)d电子参与成键，d区元素绝大多数具有多种价态、水溶液中离子多数有颜色。d区元素的离子极化能力较强，故其难溶盐也较多，水溶液中的高价离子往往以含氧酸根的形式存在。 本实验主要试验Cr、Mn、Fe、Co、Ni的重要化合物的性质。,D区五种代表性金属的氢氧化物颜色及酸碱性,水溶。

13、实验二十六 微量元素测定,微量元素是指占人体总重量1/10000以下，每人每日需要量在100mg以下的元素。 生理作用：1.作为结合酶的辅助因子 2.构成体内重要的载体和电子传递体 3.参与激素和维生素的合成,镁（Mg）,铁（Fe）,铜（Cu）,锌（Zn）,甲基麝香草酚蓝比色法测定血清镁,一、临床意义减低：1.消化道丢失，如吸收不良、慢性腹泻2.尿路丢失，如慢性肾炎多尿期3.内分泌疾病，如甲亢、糖尿病酸中毒增高：1.服用治疗剂（硫酸镁）过量2.尿毒症、急慢性肾衰3.内分泌疾病：甲减4.多发性骨髓瘤、SLE,二、实验原理：甲基麝香草酚蓝（MTB）是一种金。

14、实验探究 元素性质递变规律的实验探究,探究元素的性质递变规律，主要是比较元素的金属性、非金属性的强弱。其主要理论依据有： 1.元素的金属性与非金属性的对比分析元素的金属性是指元素原子失电子能力的大小，或形成化学键时成为阳离子的倾向大小，或价电子偏离的能力。失电子能力越大或形成阳离子倾向越大，或价电子偏离越远，其元素的金属性越强。相反，元素的非金属性就越强，其原子越易得电子，或成键时形成阴离子的倾向越大，或强烈吸引成键电子。,2.比较元素金属性强弱的依据同周期从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主。

15、1元素实验报告实验 18 主族元素化合物的性质一、实验目的1. 熟练掌握试管操作。2. 学习离心分离操作。3. 学习主族元素一些化合物的化学性质。二、实验内容1. 卤离子的还原性：向 3支盛有绿豆大小的 KI、KBr 和 KCl 固体的试管分别加入 0.5 cm3浓硫酸，观察反应产物的颜色和状态。把湿的醋酸铅试纸、湿的碘-淀粉试纸和湿的 pH 试纸分别伸向装有KI、KBr 和 KCl 的试管口上，检查产生的各是什么气体？内 容 现 象 方程式KI浓硫酸湿醋酸铅试纸生成紫黑色或浅棕色固体和臭鸡蛋味气体；试纸变黑8KI + 9H2SO4(浓) =4I2 + 8KHSO4 + H2S+ 4H2OPb(Ac。

16、第三周植生实验内容 各位亲爱的同学 大家好 第三周的植物生理学实验内容是 实验三 植物灰分常量元素分析 温馨提示 1 上课时请记得带上有关证件 因为要用拿显微镜做实验 2 请带上铅笔 因为实验过程中要画图 Thanksforyouratte。

17、金属元素性质综合实验实习时间：2012 年 6 月 8 日实习地点：3#4 楼实施单位：邵阳学院一实习过程组长确定、领取药品，组员合作配制实验所需溶液，再集体进行实验。二实习内容1 氢氧化物的生成和性质1）氢氧化物的两性Cr(OH)3为绿色粘性沉淀，不溶于水，但溶于酸和碱制备：将氨水加入到铬盐溶液中Sn(OH)2为白色沉淀，弱碱性物质制备:氯化锡中加入 NaOH2）氢氧化物的两性偏碱性Cu(OH)2为蓝色沉淀，不溶于 NaOHPb(OH)2为白色沉淀，不溶于 NaOH且两种氢氧化物都能溶于酸3)氢氧化物的脱水性AgNO3+NaOH 生成灰色沉淀，加热后颜色变黑HgCI2+NaOH。

18、,一、实验目的 了解植物体内存在的一些常量灰分元素；掌握灰分元素的定性测定方法 二、实验原理 植物体内含有多种元素，在高温和氧存在下，大部分金属和硅元素以氧化物形式存在于灰分中。通常可以利用元素与特殊试剂的专一性反应，产生特定的结晶或颜色，来定性判断元素的存在。 三、器材与试剂 仪器：高温电炉（蒙福炉）、干燥器、显微镜、台天平、白瓷比色板、载玻片、盖玻片 试剂：5%HCl，5%硫氰化钾，钼酸铵试剂（7g钼酸铵溶于50ml蒸馏水中，加入50ml6M的HNO3，放置过夜，取上清液备用），5%NaH2PO4，5%KH2PO4,15%HClO，5%CaCl2，10%B。

19、多媒体元素 声音 视频 介绍 声音立体声MIDI视像 声音 电脑为什么会说话和唱歌电脑怎样记录和播放声音什么是CD Audio什么是混音器 立体声 为什么我们能听到立体声声卡和喇叭等怎样连接为什么要声道分离声卡与CD ROM怎样连接声音的定。

20、ds 区元素实验报告一、实验目的二、实验内容1、氢氧化物和氧化物的生成和性质项目 实验步骤 实验现象 解释和/或反应式CuSO4+2M NaOH Cu2+2OH-=Cu(OH)2沉淀+6M NaOH，加热沉淀+ 饱和 NaOH，加热 Cu(OH)2+2OH-=Cu(OH)42-氢氧化铜沉淀+H 2SO4 Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OAgNO3+NaOH 2Ag+2OH-=Ag2O+H 2O沉淀+ 饱和 NaOH，加热氧化银沉淀+HNO 3 Ag2O+2H+=2AgNO3+H2OZnSO4+适量 2M NaOH Zn2+2OH-=Zn(OH)2沉淀 +2M NaOH， Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O氢氧化锌沉淀+H 2SO4 Zn(OH)2+2H+=Zn2+2H2OCdSO4+NaOH Cd2+2OH-=Cd(OH)2沉淀+ 饱和 NaOH，加热氢氧化镉。