元素周期表第1课时

1、第一章 物质结构 元素周期表,第一节 元素周期表（第1课时）,1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。,元素周期表的编排原则,根据元素周期律，把已。

2、用心 爱心 专心高一化学备课纸主备人 王康飞 备课时间 20082. 17 编号 001课题 第一节 元素周期表(第 1 课时) 知识与技能初步掌握元素周期表的结构过程与方法引导学生自主学习，认识元素周期表的结构三维目标情感态度与价值观通过化学史的学习，培养学生勇于创新的的品质教学重点 元素周期表的结构教学难点 原子结构与元素周期表的位置相互推断教学方法 比较、归纳教学媒体 多媒体教学内容 师生活动 修改建议【引入课题】元素周期律使人们认识了杂乱无章的化学元素之间相互联系和变化规律，如何把这种规律具体地表现出来呢？【板书】一、。

3、 - 1 -第五章 物质结构 元素周期律一、原子的构成1原子的构成原子核：带正电，几乎集中了原子的全部质量，体积只占原子体积的千亿分之一。质子：带一个单位正电荷，单位质子和中子的质量基本相同，约为单位电子质量的 1836 倍。质子数决定了元素的种类。中子：不带电。中子数与质子数一起决定了同位素的种类。电子：带一个单位负电荷。电子的排布决定了元素在周期表中的位置。决定元素原子化学性质的电子又称价电子（主族元素的价电子即是其最外层电子） 。多数元素原子的化学性质仅由其最外层电子数（价电子数）决定。2微粒间数目关系质。

4、元素周期表教学目标知识与技能1 使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2 使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。3 使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。过程与方法1. 通过展现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的认识，然后引导学生分析元素周期表的结构。2. 通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。情感态度与价。

5、第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表（2）,二、 元 素的性质与原子结构,1 、碱金属: 锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr),放射性元素,锂,钠,钾,铷,铯,3,11,19,37,55,1,1,1,1,2,3,4,碱金属的原子结构,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的相同， 都为 。 递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 依次 增多。,最外层电子数,1个,电子层数,思考与交流,碱金属元素的主要物理性质,碱金属的物理性质的比较,相 似 点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变。

6、1第 1 章 第 2 节 第 1 课时(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1下列有关元素周期表的叙述正确的是( )A元素周期表是由苏联化学家门捷列夫初绘B门捷列夫是在梦中想到的周期表C最初的元素周期表是按原子内质子数由少到多排的D初排元素周期表时共有元素 92 种解析： A 是错误的，元素周期表由门捷列夫排列，他是俄国人；C 是错误的，初排元素周期表是按相对原子质量由小到多排列的；D 是错误的，初排元素周期表时共有元素 63 种；B 正确，多日研究导致了梦中的图象。答案： B。

7、望子成龙学校 高一实验班 编辑：曾老师 使用时间：2013 年 3 月 10 日1第一课 元素周期表知识复习知识点梳理：一、元素周期表的结构：1、周期：短周期包括：_，长周期包括：_，不完全周期指_；从第一周期至第六周期，包括的元素种类分别是_、_、_、_、_、_种。2、族 ： _个主族， 个副族， 个 族， 个 族。3、区： 过渡元素区、金属区、非金属区。 二、元素周期表中性质变化：1、同周期元素从左至右：金属性_，非金属性_；2、同主族元素从上至下：金属性_，非金属性_；氢化物的稳定性_，氢化物的水溶液的酸性_。三、核素、同位素的概念：1。

8、1【 课 题 】 第一节 元素周期表(第 3 课时)【课标要求】 知识与技能要求： 了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和 AZX 的含义。过程与方法要求： 具有把元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【 教 学 重 点 】 同位素、质量数和 AZX 的含义【 教 学 方 法 】 讨论、比较、归纳 。【 教 学 过 程 设 计 】 【 复 习 导 入 】 请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子。

9、1第五章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表（第 3 课时）2011.11.21制作人：杨天龙 审核：郭庆友、贾洪生、曹学义 、谢小燕 学习目标：1、认识碱金属元素物理性质和化学性质的相似性和递变规律 2、能运用原子结构的初步知识理解碱金属元素性质的相似性和递变规律重点难点： 碱金属元素性质的相似性和递变规律知识梳理：二、元素的性质和原子结构1、碱金属元素（1）结构请同学们阅读课本，科学探究，并完成该表。由此可以得出的结论：从锂铯相同点: 最外层电子数均为_ 不同点: 随着核电荷数的增多,电子层数_, 原子半径_ （2）化学性质。

10、第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表,1、原子的组成,原子,原子核,带负电荷,带正电荷,不带电荷,1.674810-27千克,1.672610-27千克,9.117610-31千克,核外电子,质量用相对质量来表示,相对质量 1/1836,相对质量 1.007,相对质量 1.008,Z个,N个,质子,中子,原子的性质取决于原子核外电子的排布用原子结构示意图表示,练习：画118号元素的原子结构 示意图,同电子层同横行,同最外层电子同纵行,规律：,周期：按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行,族：把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的。

11、第一节 元素周期表,第一章 物质结构 元素周期律,门捷列夫（18341907）俄国化学家。他的最大贡献是发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于1869年编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，人们为了纪念他的。

12、1、上课积极发言，每次加1分 2、作业完成好，加1分 3、考试成绩前十名，加1分 ：前五名；加2分 4、学习进步较大的，每次加1分 5、协助老师完成教学任务，每次加1分,奖励制度,1、上课说话 每次 扣1分 2、上课吃东西 没收 每次 扣1分 3、上课看课外书 没收 每次 扣1分 4、无故中途外出 每次扣1分 5、迟到 每次 扣1分 6、上课睡觉 每次 扣1分 7、不交作业 每次 扣1分 8、作业写不全 每次 扣1分 补上交齐 扣0.5分 9、严重违反课堂纪律，如：打闹、说笑、接话茬、吃东西等行为，影响老师教学或同学学习的，第一次警告； 第二次罚站 ，扣5分 10。

13、元素周期表HPS 模式教学设计（第一课时）一、教学目标【知识与技能】使学生认识元素周期表的结构、元素在元素周期表中的位置以及周期、族等概念。 【过程方法】通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践。充分发挥学生学习的主动性。培养学生观察、分析、推理、归纳等能力。【情感态度与价值观】学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。学习科学家们契而不舍的科学探究精神。。

14、元素周期表 第3课时,原子是由什么构成的？,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（带1个单位正电荷）,（带1个单位负电荷）,（不带电）,一、原子的构成,表51 构成原子的粒子及其性质,表51 构成原子的粒子及其性质,分析表51 ，可以得出：,中子比质子略重，它们的相对质量都近似为1 。,表51 构成原子的粒子及其性质,忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子 的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫 做质量数，符号A。,表51 构成原子的粒子及其性质,质子数(Z) 中子数(N) 质量数(A),（约等于相 对原子质量）,元素符号,质量数,核电荷数（核。

15、www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第 2 课时三维目标知识与技能1.掌握卤族元素的性质与原子结构的关系。2.了解核素、同位素、质量数等概念。过程与方法1.归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。2.自主探究：探究卤族元素性质递变规律。情感、态度与价值观1.通过探究、分析，培养学生创新思维能力。2.培养理论联系实际的能力。要点提示教学重点卤族元素性质与原子结构的关系。教学难点质量数、同位素、核素的概念。教具准。

16、,1-1 元素周期表,第一课时 认识元素周期表,第一章 物质结构 元素周期律,教学目标,掌握元素周期表的结构。 可以根据主族元素的核外电子排布来推断其周期数、族序数。,思考： 丰富多彩的世界是由一百多种元素组成的，这些元素有着不同的性质，分散来看显得杂乱无章，面对这么多不同的元素，我们怎样才能更好地认识它们呢？ 寻找和发现得到这些元素之间周期性的、规律性的东西。,练习1：画出以下18个元素的原子结构示意图,+4 22,+6 2 4,+7 2 5,+8 2 6,+9 2 7,+10 2 8,+11 2 8 1,+12 2 8 2,+13 2 8 3,+14 2 8 4,+15 2 8 5,+16 2 8 6,+17 2 8 7。

17、1-1-1-1第一节 元素周期表教学目标（一）知识目标：1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。（二）能力目标：使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。（三）情感目标：通过对元素周期表的编制过程的了解及了解周期表的意义，使学生正确认识科学发展的历程，使学生了，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯。

18、元素周期表第 1 课时 元素周期表 1.下列关于元素周期表的叙述中错误的是( C )A.元素周期表是按照元素的核内质子数大小编排的B.在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一个周期C.元素周期表总共有 18 个纵行,18 个族D.第A 族(除了 H)的元素又称为碱金属元素,第A 族的元素又称为卤族元素2.1869 年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法中正确的是( A )A.元素周期表含元素最多的族是第B 族 B.元素周期表有 18 个族C.第A 族的元素全部是。

19、- 1 -元素周期表（第 1 课时）【学习目标】1简单了解元素周期表的发展历程。2了解元素周期表的编排规则及结构。3能描述元素在元素周期表中的位置。【学习过程】宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。18 世纪，科学家已探知的元素有 30 多种，如金、银、铁、氧、磷、硫等，到 19 世纪，已发现的元素已达 54 种。人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零零地存在，还是彼此间有着某种联。