1、望子成龙学校 高一实验班 编辑：曾老师 使用时间：2013 年 3 月 10 日1第一课 元素周期表知识复习知识点梳理：一、元素周期表的结构：1、周期：短周期包括：_，长周期包括：_，不完全周期指_；从第一周期至第六周期，包括的元素种类分别是_、_、_、_、_、_种。2、族 ： _个主族， 个副族， 个 族， 个 族。3、区： 过渡元素区、金属区、非金属区。 二、元素周期表中性质变化：1、同周期元素从左至右：金属性_，非金属性_；2、同主族元素从上至下：金属性_，非金属性_；氢化物的稳定性_，氢化物的水溶液的酸性_。三、核素、同位素的概念：1、质量数=_+_。2、核素是指具有一定数目_和一定数
2、目_的一种原子。一种核素的表示方法是_。例如：_。3、同位素是指_相同而_数不同的同一元素的不同原子的互称。说明：（1）同位素原子必须是同一种元素，即_相同，在周期表中只占一个位置。（2）同位素原子间的_一定不同；（3）元素的相对原子质量是由同位素原子共同决定的。4、同素异形体是指相同元素形成的不同_间的互称。例如：_。疑难问题分析：一、元素的金属性强弱比较：1、用同周期和同主族比较：_；2、金属与盐溶液的置换反应比较：_；3、用金属与水（或酸）反应的难易比较：_；4、用金属活动性顺序表比较：_；例：下列说法不正确的是（ ）A、利用金属活动性表可知：金属活动性：K 比 Na 强 ，Al 比 F
3、e 强 ；望子成龙学校 高一实验班 编辑：曾老师 使用时间：2013 年 3 月 10 日2B、因 Mg、Al 与酸反应时， 1 mol Al 失去 3 mol e- ，1 mol Mg 失去 2mol e- ，故金属活动性：Al 比 Mg 强 ；C、因 Mg、Al 在同一周期而且 Mg 在左边，Al 在右边，故，金属活动性：Mg 比 Al 强 ；D、在相同的条件下，通过 Mg、Al 与同浓度的盐酸反应的实验可知，Mg 比 Al 反应要剧烈些，故，金属活动性：Mg 比 Al 强 。二、元素的非金属性强弱比较：1、用同周期和同主族比较：_；2、用非金属间的置换反应比较：_；3、用非金属单质与 H
4、2 化合的的难易：_ ；4、用氢化物的稳定性比较：_；例：下列说法正确的是（ ）（1）因 H2S 没有 HCl 稳定，所以，非金属性 Cl S ；（2）因 S 的最外层有 6 个电子，Cl 的最外层有 7 个电子，所以，非金属性 Cl S ；（3）因 S 和 Cl 在同一周期而且 S 在 Cl 的左边，所以，非金属性 Cl S ；（4）将 Cl2 通入 NaBr 溶液中，可以得到 Br2 ，所以，非金属性 Cl Br ；（5）F 2 与 H2 在黑暗处剧烈反应，Br 2 与 H2 在加热条件下反应，所以，非金属性 F Br ；（6）HF 的水溶液是弱酸，HCl 的水溶液是强酸，所以，非金属性
5、Cl F 。A、 （1） （2） （3） （4） （5） ； B、 （1） （ 3） （4） （5） （6） ；C、 （1 ） （3） （4） （5） （6） ； D、 （1） （ 3） （4） （5） ；三、碱金属元素的特殊性：1、氧化产物的特殊性：_；2、碱金属单质的密度从锂到铯逐渐_，其中反常的是_，锂单质保存在_中，Na 、K 保存在 _中；3、碱金属单质的熔沸点的特性：从锂到铯，熔沸点依次_；四、卤素及其化合物的特殊性1、F 是活泼的非金属元素，无_价；HF 是_酸，能腐蚀玻璃，保存在_瓶中。F2 与水反应，不符合卤素单质与水反应的通式 X2+H2O=HX+HXO ；方程式：_；2、
6、_易挥发，保存时应用_封，盛液溴的试剂瓶不能用_塞。3、碘易升华，单质碘遇淀粉变_色。望子成龙学校 高一实验班 编辑：曾老师 使用时间：2013 年 3 月 10 日3五、元素周期表中的隐含规律:（一）原子序数的推算：1 23 4 5 9 1011 12 13 17 1819 20 Fe ？ 35 3637 38 ？ 53 5455 56 镧系 ？ 85 8687 88 锕系1、同周期时，第A 和第A 族元素的原子序数差：（1）若在第二、三周期原子序数相差_； （2）若在第四、五周期原子序数相差_；（3）若在第六、七周期原子序数相差_；2、同主族元素，相邻周期元素的原子序数差的推算：（1）在周
7、期表中的A 族和A 族时，计算方法是_；（2）在周期表中的A0 族时，计算方法是_ ；思考：A、B 两元素，A 的原子序数为 X，A、B 所在周期元素的种类分别为 m 和 n ，若 A、B同在第A 族，当 B 在 A 的上周期时，B 的原子序数为_；当 B 在 A 的下周期时，B 的原子序数为_;若 A、B 同在第 A 族，当 B 在 A 的上周期时，B 的原子序数为_；当 B 在 A 的下周期时， B 的原子序数为_。元素周期表知识过关检测题一、选择题：1、某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是( )A、都是金属元素 B、原子半径相差不大 C、最外层电
8、子数相同 D、最高化合价相同2、下列关于元素周期表的叙述中不正确的是 ( )A、第 IIA 族中无非金属元素 B、第 IA 族元素单质均能与水反应生成 H2C、0 族中无金属元素 D、金属元素的种类比非金属元素多3、下列说法不正确的是（ ）望子成龙学校 高一实验班 编辑：曾老师 使用时间：2013 年 3 月 10 日4A、Li 、Na 、 K 、Rb 、Cs 的金属性逐渐增强；B、F 、Cl 、 Br、 I 、At 的非金属性逐渐减弱；C、HF 、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱 ；D、HF 、HCl、HBr、HI 溶液的酸性逐渐减弱 。4、下列关于卤素的叙述不正确的是（ ）A、卤素单
9、质随核电荷数增加，颜色逐渐加深； B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高 ；C、随核电荷数增加，单质氧化性减弱；D、单质与水反应，均可用通式 X2+H2O=HX+HXO 表示。5、2010 年 2 月，俄罗斯和美国同时宣布，成功合成了 113 号和 115 号新元素，已知 115 号元素的一种同位素为 289115X，下列有关 113 号、115 号元素的有关叙述正确的是（ ）A、113 号位于周期表第八周期；B、该 115 号元素的这种同位素中，中子数与电子数之差为 174；C、该 115 号元素原子与 12C 原子质量之比为 115 ：12；D、115 号元素可显+5 价 。6、短周期元素 X
10、 、Y ，X 元素位于 Y 的前一周期，其原子最外层只有一个电子， Y 原子的次外层电子数是最外层电子数的三分之一，则 X 和 Y 形成的化合物的化学式可表示为（ ）A、X 2Y3 B、X 3Y C、XY 2 D、X 2Y7、下列有关原子结构和在周期表中的位置的表述正确的是 （ ）原子序数为 15 的元素的最高化合价为3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期A 族A、 B、 C、 D、8、国际无机化学命名委员会在 1989 年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为 18
11、列。如碱金属元素为第 1 列，稀有气体元素为第 18 列。按此规定，下列说法错误的是（ ）A、第 9 列元素中没有非金属元素；B、只有第 2 列元素原子最外层有 2 个电子；C、第 1 列和第 17 列元素的单质熔沸点变化趋势相反；D、在整个 18 列元素中，第 3 列的元素种类最多。望子成龙学校 高一实验班 编辑：曾老师 使用时间：2013 年 3 月 10 日59、NaBr 和 KI 的混合溶液中通入足量 Cl2 后,将溶液蒸干并灼烧,最后得到的物质是 ( )ANaBr 和 KI B NaBr 和 KCl CNaCl 和 KCl DNaCl、KCl 和 I210、若 NA 为阿伏加德罗常数
12、，已知某元素的阴离子 Rn- 的原子核中，中子数为 A-x+n ,其中 A为原子的质量数，则 m g Rn-中电子总数为（ ）A、m(A-x) N A/A B、m(x-n) N A/A C、 （A-x-n ）N A/(A-m) D、mx NA/A11、短周期元素中，若两种元素是原子序数相差 8，则它们（ ）A、一定是同族元素 B、周期数相差 1 C、只能形成 1：1 型化合物 D、只能形成 1：2 型化合物12、某元素 X 构成的气态 X2相对分子质量分别为 70、72、74 的三种分子，且这三种分子的物质的量之比为 9 ：6 ：1，则（ ）A、X 有三种同位素 B、质量数为 35 的同位素所
13、占的百分比为 75%C、X 元素中有一种同位素的质量数为 36 D、X 2的平均相对分子量为 7213A、B 分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质于数等于中子数，若 A 为A 族，其质量数为 x，则 B 的质子数为 y若 A 为A 族，其质子数为 m，则 B的质量数为 n，则 y 和 n 的值( )A. 和 B. 和 )182(x)(m)82(x)1(mC. 和 D. 和36 3614下列说法中不正确的是( )质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种
14、元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。A. B. C. D.二、填空题：15、A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 的质子数。B 原子核内质子数和中子数相等。（1）写出 A、B、C 三种元素的符号分别为： _、_、_；A CB望子成龙学校 高一实验班 编辑：曾老师 使用时间：2013 年 3 月 10 日6（2）B 元素位于周期表中第_周期，第_族。（3）C 的单质与 H2 反应的化学方程式为_ 。（4）A 的氢化物在催化剂和氧气的条件下反应的方程式是 _；（5）C 的单质与水反应的方程式为：_。16、
15、某元素的同位素 ，其氯化物 配成溶液后，需要 的 溶液 ，XZA2Clg1. Lmol/13AgNOmL20才能把氯离子完全沉淀下来。已知该同位素中有 20 个中子。（1）X 的质量数是_；（2）指出 X 元素在周期表中的位置是第_周期，第_族；（3）把 X 的单质放入水中，现象是_，滴入酚酞呈现的颜色_。17(2005上海)（1）在下面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）根据 NaH 的存在，有人提议可将氢元素放在A 族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的 族。（3）现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外 M 电子层有 7 个电子,乙元素的焰色反
16、应显黄色。用元素符号将甲、乙两种元素填写在上面元素周期表中对应位置。甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 (填名称)，写出可以验证该结论的一个 反应的化学方程式 。（4）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。a. A b. B c. C d. D望子成龙学校 高一实验班 编辑：曾老师 使用时间：2013 年 3 月 10 日7（5）有人认为形成化合物最多的元素不是A 族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。（6）现有丙、丁两种短周期元素，室温下，丙元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，丁元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等。用元素符号将丙、丁两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。丙、丁两元素相比较，金属性较强的是 (填名称)，可以验证该结论的实验是 。a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放人热水中b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴人酚酞溶液d.比较这两种元素的氢化物的稳定性。
