实验七 ds区金属铜银锌镉汞

1、实验11 ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）的性质 一、实验目的1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性； 2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质；6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法。二、实验原理IB IIB Cu Zn Cu（2，1 ） Zn(+2) Ag Cd Ag（1） Cd(+2) Au Hg Au（1，3） Hg(+2，1) 蓝色的Cu(OH) 2呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑色的CuO。AgOH 在常温下极易脱水而转化为棕色的Ag 2O。Zn(OH) 2呈两性，Cd(OH) 2显碱性，Hg(I, II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色的Hg 2O(I)。 易形成配合物是这两副族的特性，Cu 2+。

2、实验名称：ds 区金属（铜，银，锌，镉，汞）实验日期： 温度： 气压：1、实验目的1. 了解铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性；2. 掌握铜（1+ ）和铜（2+ ）重要化合物的性质及相互转化条件；3. 试验并熟悉铜，银，锌，镉，汞的配位能力，以及 Hg22+和 Hg2+的转化。2、实验内容1. 铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1) 铜，锌，镉氢氧化物的生成和性质实验操作 实验现象 解释或化学反应方程式CuSO4+NaOH 生成蓝色沉淀，溶液无色 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4ZnSO4+NaOH 生成蓝色沉淀，溶液无色 ZnSO4。

3、 L Ds u aaaa “S “S gaaaa _ a ; # b / ? “S g Cu+ Cu2+# Hg22+ Hg2+MHq P X “S ! 34Ca I5 ? b B H 3 H = L1 1aa。

4、无机化学实验 Ds区元素化合物的性质,指导教师：陈凤鸣,Ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）,实验目的 1、掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 2、掌握Cu+ Cu2+及Hg22+ Hg2+相互转化条件，正确使用汞。,铜（Cu）,一、铜的基本知识介绍 铜是人类最早使用的金属。早在史前时代,人们就开始采掘露天铜矿,并用获取的铜制造武器、式具和其他器皿，铜的使用对早期人类文明的进步影响深远。铜是一种存在于地壳和海洋中的金属。铜在地壳中的含量约为0.01，在个别铜矿床中，铜的含量可以达到35。自然界中的铜，。

5、 ds 区金属（铜、银、锌、镉、汞） 一 . 目的要求 了解铜锌铬汞氧化物氢氧化物的酸碱性。 硫化物的溶解性 了解 Cu( )Cu( )重要化合物的性质及相互转化条件。 试验并熟悉铜银锌铬汞的配位能力及Hg( )和 Hg( )的转化 二 . 实验原理 三. 操作步骤 操作步骤 一、铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质 1 铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质 -1-1 0.5ml0.2 mol LC。

6、实验七 ds 区金属（铜、银、锌、镉、汞）一. 目的要求了解铜锌铬汞氧化物氢氧化物的酸碱性。硫化物的溶解性了解 Cu()Cu()重要化合物的性质及相互转化条件。试验并熟悉铜银锌铬汞的配位能力及 Hg() 和 Hg()的转化二. 实验原理三. 操作步骤操作步骤 现象 结论、解释及方程式一、铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质1 铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质0.5ml0.2 molL-1CuSO4+2 molL-1NaOH沉淀+NaOH 溶液0.5ml0.2 molL-1CuSO4+2 molL-1NaOH沉淀+2molL -1H2SO4蓝沉淀溶解蓝沉淀溶解Cu2+2OH-=Cu(OH)2Cu(OH)2+2OH-=Cu(OH)42-Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O0.5ml0。