1、实验名称：ds 区金属（铜，银，锌，镉，汞）实验日期： 温度： 气压：1、实验目的1. 了解铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性；2. 掌握铜（1+ ）和铜（2+ ）重要化合物的性质及相互转化条件；3. 试验并熟悉铜，银，锌，镉，汞的配位能力，以及 Hg22+和 Hg2+的转化。2、实验内容1. 铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1) 铜，锌，镉氢氧化物的生成和性质实验操作 实验现象 解释或化学反应方程式CuSO4+NaOH 生成蓝色沉淀，溶液无色 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4ZnSO4+NaOH 生成蓝色沉淀，溶液无色 ZnSO4+2
2、NaOH=Zn(OH)2+Na2SO4CdSO4+NaOH 生成蓝色沉淀，溶液无色 CdSO4+2NaOH=Cd(OH)2+Na2SO4+H2SO4 沉淀溶解 Cu(OH)2+2H2SO4=CuSO4+2H2OCu(OH)2+NaOH 沉淀溶解 Cu(OH)2+2NaOH=Na2Cu(OH)2+H2SO4 沉淀溶解 Zn(OH)2+2H2SO4=ZnSO4+2H2OZn(OH)2+NaOH 沉淀溶解 Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)2+H2SO4 沉淀溶解 Cd(OH)2+2H2SO4=CdSO4+2H2OCd(OH)2+NaOH 沉淀不溶解 不反应2) 银，汞氧化物的生成和性质
3、a.氧化银的生成和性质 b.氧化汞的生成和性质实验操作 实验现象 解释或化学反应方程式AgNO3+NaOH 生成棕色沉淀，溶液无色 2AgNO3+2NaOH=Ag2O+2NaNO3+2H2OHg(NO3)2+NaOH 生成黄色沉淀，溶液无色 Hg(NO3)2+2NaOH=HgO+2NaNO3+H2O+HNO3 沉淀溶解 Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H2OAg2O+氨水 沉淀溶解 Ag2O+4NH3H2O=2Ag(NO3)2+2OH-洗涤离心 HgO +HNO3 沉淀溶解 HgO+2HNO3=Hg(NO3)2+H2O+氨水 沉淀不溶解 不反应2. 锌，镉硫化物的生成和性质实验操作 实验现
4、象 解释或化学反应方程式ZnSO4+Na2S 生成白色沉淀 ZnSO4+Na2S=ZnS+Na2SO4CdSO4+Na2S 生成黄色沉淀 CdSO4+Na2S=CdS+Na2SO4Hg(NO3)2+Na2S 生成黑色沉淀 Hg(NO3)2+Na2S=HgS+2NaNO3+HCl 沉淀溶解 ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S+浓 HCl 沉淀溶解 ZnS+2HCl(浓 )=ZnCl2+H2SZnS+王水 沉淀溶解 ZnS+6HCl+2HNO3=3ZnCl2+2NO+3S+4H2O+HCl 沉淀不溶解 不反应+浓 HCl 沉淀溶解 CdS+2HCl=CdCl2+H2SCdS+王水 沉淀溶解 Cd
5、S+6HCl+2HNO3=CdCl2+2NO+3S+4H2O+HCl 沉淀不溶解 不反应+浓 HCl 沉淀不溶解 不反应将沉淀离心分离洗涤分为三份（水浴加热）HgS+王水 沉淀可溶解 3HgS+12HCl+2HNO3=H2(HgCl2)+2NO+3S+4H2O根据实验现象并查阅有关数据，填充下表，并对铜，银，锌，镉，汞硫化物的溶解情况作出结论，并写出有关反应方程式。溶解性性质/硫化物 颜色2mol/l 盐酸浓盐酸 浓硝酸 王水KspCuS 黑色 不溶 不溶 可溶 不溶 8.5*10-45Ag2S 黑色 不溶 不溶 可溶 溶 1.6*10-49ZnS 白色 溶 溶 溶 溶 1.2*10-23Cd
6、S 黄色 不溶 溶 溶 溶 3.6*10-29HgS 黑色 不溶 不溶 不溶 可溶 3.5*10-523. 铜，银，锌，汞的配合物1) 氨合物的生成实验操作 实验现象 解释或化学反应方程式CuSO4 生成蓝色沉淀 2CuSO4+2NH3H2O=Cu(OH)2SO4+2NH4+ZnSO4 生成白色沉淀 ZnSO4+2NH3H2O=Zn(OH)4+2NH4+Hg(NO3)2 生成白色沉淀 Hg(NO3)2+2NH3H2O=Hg(NH2)NO3+NH4+AgNO3+氨水生成暗棕色沉淀 AgNO3+2NH3H2O=Ag2O+2NH4+沉淀 1 沉淀溶解沉淀 2 沉淀溶解沉淀 3 沉淀溶解沉淀 4加入过
7、量氨水沉淀溶解生成相应的配离子2) 汞配合物的生成和性质实验操作 实验现象 解释或化学反应方程式Hg(NO3)2+KI 溶液 生成橙红色沉淀 Hg2+2I-=HgI2向沉淀中+少量碘化钾固体沉淀溶解，生成无色配离子HgI2+2I-=HgI42-向溶液中+NaOH+氨水生成红棕色沉淀 2HgI42-+4OH-+NH4+=Hg2NIH2OHg(NO3)2+KSCN 溶液 生成白色沉淀 Hg2+2SCN-=Hg(SCN)2继续滴加 KSCN 沉淀溶解，生成无色配离子Hg(SCN)2+2SCN-=Hg(SCN)42-向溶液中+KSCN 生成白色沉淀 Hg(SCN)42-+2Zn=ZnHg(SCN)44
8、. 铜，银，汞的氧化还原性1) 氧化亚铜的生成和性质实验操作 实验现象 解释或化学反应方程式CuSO4+过量 NaOH，在溶液中加入葡萄糖溶液，混匀，微热，生成蓝色沉淀后溶解成深蓝色溶液；有黄色沉淀产生进而变成暗红色沉淀Cu2+2OH-=Cu(OH)2=Cu(OH)42-Cu(OH)42-+CH2OH(CHOH)4CHO=Cu2O+4OH-+2H2O+CH2OH(CHOH)4COOH+硫酸，静置 暗红色沉淀溶解，有黑色沉淀生成，Cu2O+H2SO4=H2O+CuSO4=Cu+CuSO4加热煮沸 黑色沉淀溶解，溶液呈蓝色2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O+浓氨水，静置暗红色沉淀溶
9、解，溶液呈无色2Cu2O+4NH4H2O=2Cu(NH3)2+3H2O+2OH-将沉淀离心分离，洗涤，分成两份 放置一段时间 溶液由无色变为深蓝色2Cu(NH3)2+0.5O2+4NH4H2O=2Cu(NH3)4+3H2O+2OH-2) 氯化亚铜的生成和性质实验操作 实验现象 解释或化学反应方程式CuCl2+浓盐酸+少量碎铜，加热煮沸沸腾至溶液呈棕色（无绿色）CuCl2+Cu+4HCl=2CuCl2-+4H+继续加热 加热溶液近无色+蒸馏水 有白色沉淀生成 CuCl2-+H2O=CuCl+Cl-看到白色沉淀，迅速倾入蒸馏水中白色洗涤被洗涤至无蓝色2Cu(NH3)2+0.5O2+4NH4H2O=
10、2Cu(NH3)4+3H2O+2OH-+浓氨水 白色沉淀溶解，变为蓝色溶液CuCl2+4NH4H2O 浓=Cu(NH 3)2+Cl-+2H2O将沉淀分成两份+浓盐酸 白色沉淀溶解，变为棕色溶液CuCl2+HCl 浓=HCuCl 23) 碘化亚铜的生成和性质实验操作 实验现象 解释或反应方程式CuSO4+KI 振荡 溶液变为棕黄色，产生白色沉淀，2Cu2+4I-=2CuI+I2再加 Na2S2O3 或Na2SO3棕黄色溶液褪色 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O64) 汞（2+ ）和汞（1+）的相互转化a.Hg2+的氧化性 b.Hg2+转化为 Hg22+和 Hg2+的歧化反解实验操作 实验现象 解释或反应方程式Hg(NO3)2+SnCl2(适量到过量 )产生白色沉淀，在产生黑色沉淀2Hg(NO3)2+SnCl2+2Cl-=Hg2Cl2+SnCl62-Hg2Cl2+SnCl2+2Cl-=Hg+SnCl62-Hg(NO3)2+金属汞 Hg(NO3)2+Hg=Hg2(NO3)2一份加入 NaCl 生成白色沉淀 2Hg2(NO3)2+NaCl=Hg2Cl2+2NaNO3另一份加入氨水 有白黑两种沉淀生成（灰色）2Hg2(NO3)2+2NH3=HgNH2NO3+Hg+NH4NO3
