1、高考频点二十一 化学实验题37、(北京市海淀区 2011 届高三 5 月二模理综，26) 某实验小组分别用图 1、2 装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应） 、2mol/L 盐酸、5%NaOH 溶液、饱和 Na2CO3 溶液、饱和 NaHCO3 溶液和蒸馏水。图 1 图 2实验过程：I检查两套装置的气密性。II在 A、C 的右边加入 0.25 g 钙片粉末，左边加入 3 mL 2mol/L 盐酸，塞紧塞子。在B、E 中均加入饱和 NaHCO3 溶液，如图所示，记下量气管读数。将 A、C 倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后
2、读出量气管读数，测得 B 中收集到的气体为 41.90 mL，E 中收集到的气体体积为 39.20 mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积） 。回答下列问题：（1）I 中检查图 1 装置气密性的方法是 。 （2）A 中发生反应的离子方程式为 ；D 中加入的试剂为 。（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是 。（4）图 2 实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为 ；图 1 实验比图 2 实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因： 。答案：（14 分）（1）往 B 中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性
3、良好（2 分）（2）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O（3 分）蒸馏水（H2O） （2 分）（3）向下移动右管，使左右两管液面相平 （2 分）（4）70%（或用小数、分数表示） （2 分）HCO3 + H+ = CO2 + H2O （3 分）38、(北京市东城区 2011 届高三 4 月一模理综，26) 一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液 A。（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是 。（2）推测 A 中可能含有的金属阳离子： Fe3+；只有 Fe2+； 。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：实验步骤 实验现象 实验结论及反应离子方程式取少量溶
4、液 A 于试管中，加入 KSCN 溶液。 假设 不成立，假设 或成立；反应的离子方程式是 。（3）乙同学继续探究溶液 A 的组成。查阅资料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 实验过程：另取少量溶液 A 于试管中，逐滴加入酸性 KMnO4 溶液，充分振荡，KMnO4紫色褪去。实验结论： （填写字母序号） 。a.可能有 Fe2+ b.可能无 Fe2+ c.一定有 Fe2+ 根据你选择的实验结论，简述理由： 。答案：（11 分） （1） （2 分）2Fe+3Cl2 2FeCl3 （2）（2 分）含有 Fe3+ 和Fe2+（4 分）实验现象 实验结论及反应离子方程式
5、溶液呈红色 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（3） （3 分）a；因为还原性 Fe2+Cl-，逐滴加入的酸性 KMnO4 溶液，先将 Fe2+氧化，而使 KMnO4 紫色褪去，故可能含有 Fe2+。b；溶液中可能无 Fe2+，加入的酸性 KMnO4 溶液，将 Cl-氧化，而使 KMnO4 紫色褪去。39、(北京市海淀区 2011 届高三一模理综， 28) 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验 1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图 20 所示。图 20实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热 A 试管直到 B 中品红褪色，熄灭酒精灯；将 Cu 丝上提离开液
6、面。（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为 。（2）熄灭酒精灯后，因为有导管 D 的存在，B 中的液体不会倒吸，其原因是 。（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。【实验 2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成 Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体
7、甲后，进行了如图 21 的实验：图 21（4）中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。（5）中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项） 。A固体甲中，CuS 和 Cu2S 不能同时存在B固体甲中，CuO 和 Cu2O 至少有一种C固体甲中若没有 Cu2O，则一定有 Cu2SD固体甲中若存在 Cu2O，也可能有 Cu2S答案：2H 2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O （3 分）（2）试管 A 中气体压强减小，空气从 D 导管进入试管 A 中（2 分）（3）从 D 管口向 A 中大量鼓气 （2 分）（4）取最后一次洗涤后所
8、得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净（2 分）（5）2CuS+3O2 2CuO+2SO2 (条件也可为“煅烧”) （3 分）（6）BCD（选对两个选项得 1 分，只选对一个选项不得分,多答、错答不得分） （2 分）40、 （哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学 2011 年高三二模，27）某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度。实验步骤如下：向两支具支试管中分别加入浓硝酸 5.0mL（质量分数为 65%，密度为 1.4g/mL） 。按图组装好实验装置。固体甲 加入
9、稀盐酸 过滤蓝色滤液滤渣 洗涤干燥氧气流中煅烧、冷却称量至恒重固体乙称取 2.00g固体丙1.84g将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转（只需 12s）指向铁丝一端。用盛有 5.0mL 蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止实验，记录此时已注入的水的体积。重复三次实验获得的数据如下：实验次数 实验温度（） 注入水的体积（mL ）1 17.2 2.42 T1 2.53 T2 2.3请回答下列问题：（1）在该装置中仪器 a 因其作用而称为 ；指针指向铁丝时，铁丝为 极（填“正”或“负” ）（2）65%的硝
10、酸的物质的量浓度是 ；在未注水前正极的电极反应为 。（3）T1 T2（填“” 、 “碳酸）连接仪器. _、加药品后，打开 a 关闭 b,然后滴入滚硫酸,加热.铜与浓硫酸反应的化学方程式是_ _装置 A 屮的试剂是_ _能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_ _(2)验证 SO,的氧化性.、还原性和酸性氧化物的通性。打开 b，关闭 a。H2S 溶液中宥浅黄色浑浊出现,化学方程式是：_ _.BaCl2 溶液中无叨诚现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填人下表相应位置滴加的溶液 氯水 氨水沉淀的化学式写出其中 SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_ _答案：42、(201
11、1 年广州市高中毕业班综合测试（一） ,33)某学习小组在研究水处理问题时，将一定量 NaClO 溶液与 FeSO4 溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。（1）提出合理假设：假设 1: FeSO4 有剩余； 假设 2: NaClO 有剩余；假设 3: _（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是_（3）设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL-1 H2SO4, 001 mol L-1 KMnO4, 20% KSCN、3% H2O2,淀粉-KI
12、溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤 预期现象和结论步骤 1 将上述澄清溶液分置于 A、B 试管中。步骤 2步骤 3答案：43、(北京市昌平区 2011 届高三二模理综， 27) 氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质) 进行如下实验：经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使 Cu2+、Fe2+、Fe3+ 分别生成沉淀的 pH 如下：物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3开始沉淀 pH 6.0 7.5 1.4沉淀完全 pH 13 14 3.7 步骤的目的是除不溶性杂质。所需操作的名称是_。 步骤 的目的是除硫酸亚
13、铁。操作步骤是先滴加 H2O2 溶液，稍加热，当 Fe2+转化完全后，慢慢加入 Cu2(OH)2CO3 粉末，搅拌，以调整溶液 pH 在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至 pH=1。写出用 H2O2 溶液除去硫酸亚铁的离子方程式 _ _。调整 pH 的范围应该在_之间。 步骤的目的是得到 CuSO45H2O 晶体。操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，_ _，水浴加热烘干。采用水浴加热的原因是_ _。 该同学用 CuSO4 溶液进行如下探究实验：取 A、B 两支试管，分别加入 2 mL 5% H2O2 溶液，再向 H2O2 溶液中分别滴入0.1 molL FeCl
14、3 和 CuSO4 溶液各 1 mL，摇匀，观察到滴入 FeCl3 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对 H2O2 溶液分解的催化效率比 Cu2+高，该同学的结论是否正确_（填正确或错误） ，请说明原因： 答案：（13 分） 溶解、过滤 2Fe2+H2O2 +2H+=2Fe3+2H2O 3.7-6.0 冷却结晶 防止 CuSO45H2O 晶体分解 错误 (1 分)根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率44、(北京市东城区 2011 届高三一模理综， 27) S2Cl2 是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2 的反应原理有两种： CS2+3Cl2 CC
15、l4+S2Cl2 ；2S+ Cl2 S2Cl2 。已知：S2Cl2 易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：物质 S CS2 CCl4 S2Cl2 工业 CuSO4 CuSO4 溶液 CuSO45H2O CuO（1）利用图-21 装置（部分夹持仪器已略去）来制备 S2Cl2，反应原理是 （填写数字序号） 。（2）A 中反应的离子方程式是 ；C 中存放的试剂是 。（3）D 装置中冷凝管的作用是 ；反应结束后，将 D 装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是 。（4）S2Cl2 分子中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构，该分子的电子式是 。（5）S2Cl2 与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄
16、色沉淀生成，该反应的化学方程式是 。答案：（16 分，方程式 3 分，其余每空 2 分） （1）（2）MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+ 2H2O ；浓硫酸 （3）冷凝回流（导气） 蒸馏 （4） （5）2S2Cl2+ 2H2O=3S+SO2+4HCl45. (2011 年广东汕头市普通高中高三教学质量测评理综（一）,33) 某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 ；（2）试剂 1 的化学式是 ；加入试剂 1 后呈红色的原因是（用离子方程式表示）： 。（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示） ；沸点/ 445 47 77
17、 137熔点/ 113 -109 -23 -77图-21A B C D E浓盐酸MnO2水NaOH 溶液冷水稀盐酸固体 新制氯水试剂1淡黄色溶 液淡红色溶 液深红色溶 液一段时间后溶液褪色（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？编 号 猜 想甲 溶液中的3 价 Fe 又被还原为2 价 Fe乙 溶液中的 SCN被过量的氯水氧化丙 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白丁 ？ 为验证乙同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0molL-1H
18、NO3、1.0molL-1 盐酸、1.0 molL-1 NaOH、0.1mol L-1FeCl3、 0.1molL-1CuSO4、20%KSCN 、蒸馏水。实验操作 预期现象 结 论说明乙同学的猜想是合理的 答案：（16 分）（1）Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O （3 分）（2）KSCN （2 分） ， Fe3+ + SCN- Fe(SCN)3 （2 分,其它式子合理均可得分）（3）2Fe2Cl2 2Fe3 2Cl （2 分）（4）丁的猜想是：溶液中的3 价铁被氧化为更高的价态 （2 分）46. (安徽省江南十校 2011 年高考二模冲刺理综卷,28)三草
19、酸合铁酸钾晶体 K3Fe（C2O4）33H2O 可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。实验装置图如下：限选试剂：浓 H2SO4、 、1.0mo1L-1H2 SO4、1.0mo1L-1HNO3、1.0mo1 L-1NaOH、3H2O2、1.0molL-1CuSO4、20KSCN、饱和澄清石灰水、蒸馏水、0.1酸性高锰酸钾溶液。（1）实验时观察到：C 试管中饱和澄清石灰水变浑浊，E 试管中盛浓 H2SO4，从 E 试管流出的气体被点燃，则气体产物是 。D 试管中应盛有 溶液，其作用是： 。实验操作 预期现象取少量褪色后的溶液，
20、滴加 20%KSCN 溶液 （3 分） 如果溶液变红色 （2分）或取少量退色后溶液，加入 0.1molL-1FeCl3 溶液 或如果溶液不变红色只答对其中一方面均可得分（2）固体产物中有钾盐和含铁元素的物质。该小组同学查阅资料后推知固体产物中铁元素无正三价形式，并对固体产物中铁元素存在形式进行了探究。实验过程如下：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡。过滤取出不溶性固体，用蒸馏水充分洗涤。向试管中加入少量上述不溶固体，加入过量 CuSO4 溶液，充分振荡。溶液的蓝色明显变浅，且有暗红色固体物质生成。过滤取出暗红色不溶性固体，用蒸馏水洗涤至洗涤液无色。取少量该固体于试管中，加过量 1
21、0molL-1H2SO4 后，静置，取上层清液少许于试管中，滴加适量 3H2O2 溶液，充分振荡后滴加 20KSCN 溶液，发现溶液呈红色。以上实验证明固体产物中铁元素的存在形式为： 。（3）请你对固体产物中钾盐的成分进行探究。提出合理假设假设 1：全部为 （写化学式） 假设 2：全部为 K2 C2O4 假设 3：为以上二者的混合物。 设计实验方案证明你的假设（不用作答） 实验过程 根据中方案进行实验。在答题卡上完成下表实验步骤、现象与结论。实验步骤 预期现象与结论步骤 1：取适量固体产物于试管中，加人适量蒸馏水，充分振荡，过滤，滤液备用。固体部分溶解步骤 2： 若有 ，则假设 1 或 3 成
22、立。若无此现象，则假设 2 成立。步骤 3： 若 ，则假设 3 成立。反应的离子方程式为：若无此现象则假设 1 成立。答案：47. (广东省湛江市 2011 届高三二模理综， 33)某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。 试剂 C步骤 5步骤 1水试样步骤 2试剂 A步骤 3滤渣弃去步骤 4试剂 B（1） 步骤 1 所需玻璃仪器是 ；步骤 3 的操作名称是 。 （2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：假设 1： 只含有氯化钠假设 2： 只含有 假设 3： 氯化钠和氢氧化钠都含有（3）设计实验方案，进行试验。限选以下试剂：氯化钡溶液、硝
23、酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：加入过量试剂 A 的名称是_。填写下表 :实验步骤 预期现象和结论步骤 4:步骤 5:答案：（本题共 16 分）（1）烧杯 玻璃棒 （2 分） ； 过滤（2 分） （2）氢氧化钠 （2 分）（3） 硝酸钡溶液。 （2 分） 实验步骤 预期现象和结论步骤 4:取少量滤液于试管,往其中滴加 23 滴酚酞试液（2 分）如果酚酞变红，假设 2 或假设 3 成立。1如果酚酞不变红，假设 1 成立。 （2 分）2步骤 5:用试管取少量滤液, 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液。 （2 分）若没有白色沉淀生成，则说明假设
24、 2 成立。1若有白色沉淀生成，则说明假设 1 或假设23 成立；结合步骤 4 如果酚酞变红，假设13 成立（2 分）48、(黑龙江省哈尔滨市第九中学 2011 届高三二模理综,26）有一含NaCl、Na2CO310H2O 和 NaHCO3 的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D 装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。实验时，B 中发生反应的化学方程式为 ， 。装置 C、D 中盛放的试剂分别为：C ，D （供选试剂为：浓硫酸、无水 CaCl2、碱石灰） 。E 装置中的仪器名称是 ，它在该实验中的主要作用是 。若将 A 装置换成盛放 NaOH 溶液的洗气瓶，则测得的 Na
25、Cl 含量将 （填“偏高” 、“偏低”或“无影响” ） 。反应前，在 B 装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是 。若样品的质量为 mg，反应后 C、D 的质量差分别为 m1g、m2g，则该混合物中Na2CO310H2O 的质量分数为： 。【答案】2NaHCO3 Na2 CO3 + H2O + CO2（2 分）Na2CO310H2O Na2CO3 + 10H2O（2 分）无水 CaCl2（1 分）碱石灰（1 分）（球形）干燥管（1 分）防止空气中的 CO2 和水蒸气进入影响测定结果（2 分）偏低（2 分）关闭 b，打开 a，将空气缓慢鼓入（2 分）或答：关闭 a，打开 b，将空气缓慢鼓入一段
26、时间后至 C、D、E 装置质量之和在两次称量时差值不大于 0.1g286(m1-2184m)/m 100%（2 分）【解析】本题实验目的是通过装置 D 的增重测定 NaHCO3 的质量分数，通过 C 和 D 的增重测定 Na2CO310H2O 的质量分数。若将 A 装置换成盛放 NaOH 溶液的洗气瓶，则易导致部分水蒸气进入后续装置，使测得 Na2CO310H2O 和 NaHCO3 的质量分数偏高，而NaCl 的质量分数偏低。【考点】化学实验49. (黑龙江省哈尔滨市第六中学 2011 届高三二模理综，28）课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验。图中箭头表示气体流向。A 表示一
27、种纯净、干燥的气体，B 是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和 H2O2、蒸馏水。根据图中装置和反应现象回答：（1）充分反应后丙中无固体物质剩余，则丙中发生反应的化学方程式为 ；（2）丁中的干燥剂应选 ，不选另一种干燥剂的理由是 ；（3）甲中发生反应的化学方程式为 ；（4）观察到反应开始后断开电键 K，铂丝能继续保持红热，戊中发生的主要反应的化学方程式为 ，反应是（吸热、放热） 反应；（5）当己中充满红棕色气体后，停止给丙
28、加热，并关闭 a、b 两个活塞，若将己浸入冰水中，则己中会出现的现象是 ，简述产生此现象的原因 。答案：（共 15 分）（1）NH4HCO3 NH3+CO2+H2O（2 分）（2）碱石灰（2 分） ；无水 CaCl2 只能吸水，不能吸收 CO2 或 CaCl2 能吸收 NH3（2 分）（3）2H2O2 2H2O+O2 （或 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2） （2 分）（4）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2 分） ；放热（1 分） ；（5）气体颜色变浅（2 分） ；NO2 发生反应 2NO2 N2O4；H0，属于放热反应，达到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，NO2 浓度减少，
29、N2O4 浓度增大，N2O4 为无色，所以气体颜色变浅（2 分）w50. (宁夏银川一中 2011 届高三二模理综 ,27)图是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。甲同学利用图装置制备并收集干燥的 NO2 气体，请完成下列问题：图中仪器 B 的名称：_ ；收集 NO2 的方法 ；B 中发生反应的离子方程式为_。将收集满 NO2 的集气瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色 （填“变深” 、 “不变”或“变浅” ） ，使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因_。（2）乙同学利用图装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图装置验证氨的某些性质。A 中加
30、入浓氨水，B 中加入过氧化钠固体，C 中加入碱石灰，E 内放置催化剂（铂石棉） ，按气流方向连接各仪器 a b c h。请完成下列问题：实验中观察到 E 内有红棕色气体出现，证明氨气具有_性；E 中发生反应的化学方程式为_。答案：（1） 圆底烧瓶 （1 分） 瓶口向上排气法（2 分） Cu + 4H + 2NO3 Cu2 + 2NO2+ 2H2O （ 2 分）变浅 (2 分) 2NO2 N2O4 H0，温度降低， 平衡向正反应方向移动，c(NO2)浓度降低 (2 分)（2） 还原性 （2 分）MnO2 PtBCAa图FbECb hNaOH 溶液b c图催化剂4NH3 + 5O2 = 4NO +
31、 6H2O 2NO + O2 2NO2 （各 2 分，共 4 分）51. (山西大学附属中学 2011 届高三下学期模拟考试理综，26）现有某铁碳合金 (铁和碳两种单质的混合物)， 某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。I 测定铁的质量分数：（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在 E 装置后面连上一根导管，然后_，则证明装置的气密性良好。（2）称量 E 的质量，并将 a g 铁碳合金样品放入装置 A 中，再加入足量的浓硫酸，待 A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下 E 并称重
32、，E 增重 b g。铁碳合金中铁的质量分数为_(写表达式) 。（3）装置 C 的作用_。 （4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中 CO2、H2O 进入 E 管使 b 增大。你认为改进的方法是_。（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是_。 探究浓硫酸的某些性质：（6）往 A 中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前， A、 B 均无明显现象，其原因是：_。（7）A 中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是 _。答案：浓硫酸铁碳合金 AB品红溶液D浓硫酸C足量酸性KMnO4 溶液E足量碱石
33、灰52. (杭州市 2011 届高三二模理综， 28)实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为： ： ；为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置 。（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：以空气为氧化剂法方案 1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器 B 中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案 2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量 FeSO4，即发生反应，生
34、成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节 pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到 10-5 molL-1，就认为沉淀完全） ，然后过滤、浓缩、结晶。已知：KspCu(OH)210-22， KspFe(OH)210-16, KspFe(OH)310-38请回答下列问题：如开始加入的铜粉为 3.2 g，最后所得溶液为 500 mL,溶液中含有铁元素 0.005 mol。方案1 中的 B 仪器名称是 。为了使铁元素全部沉淀，应调节 pH 至少为_。方案 2 中甲物质可选用的是 。A、CaO B、NaOH C、CuCO3 D、Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3 反应中加入少量 FeS
35、O4 可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因 。第二组：过氧化氢为氧化剂法将 3.2g 铜丝放到 45 mL 1.5molL-1 的稀硫酸中，控温在 50。加入 18mL 10%的 H2O2，反应 0.5h，升温到 60，持续反应 1 h 后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量 95%的酒精淋洗后晾干，得 CuSO45H2O 10.5g。请回答下列问题：反应时温度控制在 5060不宜过高的原因是 ，本实验 CuSO45H2O 的产率为 。答案：（15 分）（1）3:2 (2 分) B(1 分)（2） 坩埚(1 分) 3 (2 分) CD(2 分)4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；(2
36、 分) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2 分)防止双氧水分解(1 分)84 (2 分)53. (浙江省宁波市 2011 届高三 4 月高考模拟考试理综，28）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用 KMnO4 溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：【查阅资料】在酸性条件下，用 KMnO4 标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定 Fe2+的含量。反应的离子方程式是：Fe2+MnO4-+H+Fe3+Mn2+H2O（未配平）【准备实验用品】仪器：a.天子天平，b.滴定管，c.100mL 量筒，d.烧杯，e.漏斗，f.250mL 容量瓶，g.锥形瓶，
37、h.玻璃棒，i.药匙，j.烧瓶，k.铁架台（带滴定管夹） ， l.胶头滴管。试剂：a.硫酸亚铁补血剂药片，b.高锰酸甸晶体，c.酚酞溶液，d.KSCN 溶液，e.稀硫酸，f.稀盐酸，g.蒸馏水。【实验步骤】称取 0.474gKMnO4 晶体，配成 250.00mL 水溶液；取 5 片除去糖去（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500g） ，研细后加稀硫酸溶解，配成 100.00mL 水溶液用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液 20.00mL 于某容器中。盛装标准 KMnO4 溶液，静置后，读取数据，记录为 KMnO4 标准溶液体积初读数。滴定，并记录 KmnO4 标准溶液的终读数。再重复滴定
38、2 次。【实验记录】【交流与讨论】（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号） ；要的试剂有（填序号） 。（2）本实验所用的 KMnO4 标准溶液的物质的量浓度为 。（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去） ，引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是 （填字母序号） 。（4）判断滴定终点的依据是 。（5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量会 （偏大、偏小、无影向） 。（6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量 。答案：54、(上海市黄浦区 2011 届高三 4 月二模化学卷，27) 过碳酸
39、钠（ Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用。已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：Na2CO4 +H2SO4 Na2SO4 +H2O2 + CO2 2H2O2 2H2O+ O2为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠 )的纯度，设计如图所示的实验： Q 为具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应） ，称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀 H2SO4 滴入气球中。（1）Q 内发生反应生成的气体为 _。在样品中加入少量二氧化锰的目的是_。导管 a 作用是_。（2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4 前必须关闭
40、 _(填 K1、K2 或 K3，下同)。打开_。（3）当上述反应停止，将 K1、K2 、K3 处于关闭状态，然后先打开 K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是 _，b 中装的碱石灰的作用是_，为何要缓缓打开 K1 的理由是_。（4）实验结束时，量筒 I 中有 xmL 水，量筒中收集到 ymL 气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是 _（式量：Na2CO4 122，Na2CO3106） 。 （5）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过 100%，你认为可能的原因是_A气体滞留在 Q 和导气管中，未全部进入量筒B量筒读数时，量筒液面高于水槽液面C右侧量筒和储液集气瓶连接导管内的液体
41、没有计入读数 xD气体体积数值 x、y 没有扣除滴加的硫酸的体积答案：（13 分）（1）CO2、O2；使双氧水完全分解成氧气；平衡分液漏斗上、下的压强，使稀 H2SO4 顺利滴下。（2）K1、K2，K3。 （3）气球 Q 慢慢缩小，左侧导管有气泡生成。吸收二氧化碳；控制气体流速，使 CO2 被充分吸收。（4）12200y/(53x-37y)% （5）BC55、(上海市长宁区 2011 届高三 4 月质量调研考试化学卷，26)某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c 表示止水夹)请对其方案进行完善或评价;(1)实验室将 B、C、E 相连后，以 、 、（填写名称）为原料可
42、制取 Cl2，为接下来研究氯气的化学性质做准备。(2) 利用实验室常用方法制取氯气，将 A、C、E 相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水将所得氯水分为两份，进行、两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号 实验操作 现象 结论 将氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有酸性请你评价:实验后，推出相应结论是否合理？ _。若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：_.实验推出相应的结论是否合理？ _若不合理，请说明理由（若合理，无需填写下行）：_.(3)A、C、E 相连，可设计一个简单的实验，以验证 Cl和 Br的还原性强弱。有关反应的离子方程式为：_
