非金属元素推断、实验题专题.doc

1、- 1 -非金属元素推断、实验题专题1、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH4 、K 、Na 、Mg 2 、Ba 2 、Fe 3 、SO 42 、CO 32 、Cl 和I 。你取该溶液进行了以下实验：（1）用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入 CCl4 及数滴氯水，经振荡后 CCl4 层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀 NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加 Na2CO3 溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据 上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是 ；肯定

2、不存在的离子是 ；还不能确定是否存在的离子是 。2、已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气 A、B、C、D 均为化合物，D 为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。（1）写出下列物质的化学式；乙 ；B 。（2）写出反应的化学方程式： 。（3）写出反应的离子方程式： 。3、硫及其化合物有如下转化关系(1)发生氧 化还原反应的是 (填序号)(2)写出(5)的反应方程式说明浓硫酸具有 ，制取 CuSO4， 方法最好(填序号) ，(3)SO2 是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO 2 在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为，验证二氧化硫的方法

3、是(4)某溶液中含有 Cl-、SO 42-，可能含有 Na+、Fe 2+或其中一种。 验证 Cl-、S O42-的方法是 ，验证 Na+或 Fe2+最简单的方法是 。4、氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。.为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：_ _ ；.氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞试液变红。请用电离方程式表示其原因：_.氨气可以跟多种物质发生反应，请将如图实验中有关反应的化学方程式填在横线上：_；_ _。5、已知 A、B、C、D、E、F 是含有同一种元素

4、的化合物，其中 F 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：A H 2OBC C FD DNaOH FEH 2O= = = = = (1)写出它们的化学式：A_ 、B_ 、C_、D_、E_、F_；(2)写出各步反应的化学方程式，并指出反应的氧化剂和还原剂。_，氧化剂_、还原剂_。 。 。- 2 -(3)工业生产 C 的过程中有如下一步反应，即 F 经催化氧化生成 B 和 H2O，写出该步反应的化学方程式 。6、下图中各物质均为中学化学中的常见物质，其中 A、E、J 三种物质为单质，D 的摩尔质量比 F 小16，F 为红棕色气体；K 是一种两性氧化物，可用 KSCN 检验 I

5、中的阳离子。它们的相互转化关系如下图所示(图中部分产物、反应条件未列出) 。请回答下列问题：(1)B 的化学式可能为 _；反应的反应类型为_；(2)F 与 C 反应的化学方程式为 ；(3)反应的化学方程式为 。反应中，当有 1 mol E 生成时，转移的电子数为_mol。(4)H 与 L 稀溶液反应的离子方程式为 。7、已知 A、B、C、D 为气体，其中 A 呈黄绿色，D 极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红。它们之间的转化关系如下图所示：（1）将 B 点燃，把导管伸入盛满 A 气体的集气瓶，可以观察到的实验现象有（填序号） 。放热 黄绿色褪去 瓶口有白烟 瓶口有白雾 安静燃烧，发出黄色火焰 安

6、静燃烧，发出苍白色火焰（2）实验室制 D 的化学方程式为 （3）实验室可用如图所示装置收集 D，下列叙述正确的 （填序号） 。 D 气体不能用排水法收集 干燥管里盛有碱石灰 右图中的 a 为浸有稀 H2SO4 的棉花（4）工业生产 D 的化学方程式是 （5）检验 E 中阳离子的方法是：取少量 E 于试管中， 8、下图表示某淡黄色固态单质 A 及其化合物之间的转化关系( 某些产物和反应条件已略去)。B 和 C 的相对分子质量相差 16，化合物 D 是重要的工业原料。(1)单质 A 的名称 _。(2)写出 E 与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式_。(3)写出一个由 D 生成 B 的化学方程

7、式_。9、已知 CO 和 H2 的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成。高温反应高温 反应 燃烧反应已知：单质 E 可作为半导体材料，化合物 F 是有毒的氧化物，C 为液态。据此，请填空：（1）氧化物 A 是 。 （2）化合物 F 是 。氧化物 A单质 B氧化物 C单质 E化合物 F单质 G单质 HABECD- 3 -（3）反应的化学方程式是 。（4）反应的化学方程式是 。10、某化学小组为了证明 SO2 和 Cl2 的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：A B C D E（1）他们制备 Cl2 依据的原理是： MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2，

8、应选用上图 A、E 装置中的 （填序号）制 Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 。（2）反应开始后，发现 B、 D 两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给 B、D 两个试管中的液体加热，B 试管中的现象是 。（3）NaOH 溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、 （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比 1:1 混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 。11、(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水作用形成具有_性的次氯酸，相关反应的离子方程式为_ _；(2)在调查某室外游

9、泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午 800 换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在 0.5 mg/L 至 1.0 mg/L 之间时，效果最好。上图是该小组测定的每天1900 时游泳池中水的含氯量，有哪几天使用游泳池不卫生_。(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈_，说出一种理由是_。(4)在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法_。(选填序号)A. 用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处 B. 用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处C. 用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处 D. 用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安

10、全处(5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO 溶液) 而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气消毒的一项理由_ _。12、 （1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_ _（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。品红溶液溶液溶液NaOH溶液溶液溶液品红溶液溶液溶液- 4 -这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：_。（3）实验时可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色 c 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用是_ _，B 瓶溶液的作用是_ _，C 瓶溶液的作用是_ _。（4）装置中所装的固体药品是_，可验证的产物是_（5）装置中所盛溶液是_

11、，可以验证的产物是_。13、喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去） 。写出实验室制取氨气的化学方程式：。收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。如果只提供如图 2 的装置，请说明引发喷泉的方法 。14、已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有 SO2 和 CO2。实验时，反应产生的气体应从

12、端通入； 从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空) 。可观察到 A 瓶的溶液 。C 瓶溶液的作用是 。15、某待测液中可能含有 Ag+、Fe 3+、K +、Ba 2+、NH 4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过 滤 ， 取 少 量 滤 液 ， 滴 入 2 滴 KSCN 溶 液 ， 没 有 明 显 的 现 象 出 现 。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入 NaOH 溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不

13、含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程） 。a b品红溶液 KMnO4 品红溶液 A B C- 5 -16、已知 A、B 为气体单质，其中 A 为黄绿色气体，B 为无色气体； C 为化合物，其水溶液的 pH 小于7；D 为金属单质，它们之间有下列转化关系：（1）试写出 A、B、C、D 的化学式：A_；B_；C_；D_。（2）写出 C 的水溶液与 D 反应的离子方程式：_;F+D 反应的离子方程式：_。17、下列元素及其化合物的转化关系中，A 、B、C、D 为单质，甲、乙、丙、丁、戊为化合物；A、甲、乙、丁的焰色均为

14、黄色；B 是最轻的气体， B 与 C 反应生成丙。A甲乙BC丁戊AlCl3丙丙DD请回答下列问题：(1)甲、乙、丁的化学式分别是 、 、 。(2)甲+丙的反应方程式 。(3)乙+D 的离子方程式 。(4)戊生成 AlCl3 的离子方程式 。18、实验室制取 Cl2 及性质的验证实验组合装置如下：回答下列问题：(1)A 中的化学方程式为 。(2)B 的作用是除去 HCl 气体，C 的作用是 。(3)E、F 中观察到的现象分别是 ，你得到的结论是 。(4)G 的作用是 ，化学方程式为 。:19、欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量） ，但资料表明：反应中除生成 NO2

15、气体外还有少量 NO 生成；常温下 NO2 和 N2O4 混合存在，在低于 0时，几乎只有无色的N2O4 液体或晶体存在。为完成测定并验证确有 NO 生成，有人设计了如图所示的实验装置。 - 6 -（1）实验开始前要先打开 A 部分的活塞 K1，持续通一段时间的氮气再关闭 K1，这样做的目的是_。 （2）装置中 B 瓶的作用是 。（3）A 中的反应停止后，打开 D 中的活塞 K2，并通入氧气，若反应确有 NO 产生，则 D 中应出现的现象是_。（4）为减少测量误差，在 A 中反应完成和 D 中出现现象后，还应继续进行的操作是 。（5）C 装置烧瓶中的物质是 ，用简单的实验证实你的判断： 。（6）实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后 E 装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是_。