酸碱盐氧化物单质的关系

1、1第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第 1 课时 酸和碱班级 姓名 组员 。【酸碱盐氧化物之间的关系】 金 属碱 性 氧化 物碱盐 1非 金 属酸 性 氧化 物酸盐2无 氧 酸 盐含 氧 酸 盐盐 和 水盐 3+盐 4盐和氢气碱 盐酸 盐和金属和盐【写出下列方程式】一、化合反应1、 金属+非金属= 无氧酸盐 例：2Na+Cl2=2NaCl2、碱性氧化物+酸=盐+水 稀盐酸除去铁锈 3 、酸性氧化物+碱=盐+水二氧化碳与氢氧化钠溶液和石灰水的反应 二、复分解反应的规律 4、酸+碱=盐+水 稀硫酸与氢氧化钠溶液 5 、碱 1+盐 1=碱 2+盐 2 石灰水与纯碱溶液 6、酸 1+盐 1=酸 2+盐 2 稀。

2、1滚动小专题(三) 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化 类型 1 连线型1甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图 G31 所示(“”表示相连的物质间能发生反应)。下列符合对应反应关系的选项是( )图 G31选项物质 A B C D甲 Ca(OH)2 CO2 H2 Fe乙 Na2CO3 NaOH O2 HCl丙 H2SO4 CaCl2 CuO CuSO4丁 BaCl2 AgNO3 HCl NaOH2.2016资阳图 G32 中各组物质(或溶液)反应均可生成盐(中心圈)。 图 G32(1)分析图中信息，填写相应的文字，完善该图。(2)列举相应的化学方程式说明：_；_。32016北京走进“化学村” 。 “化学村”的布局如下：图 G33(1)认识“居民” 。

3、1滚动小专题(三) 单质、氧化物、酸碱盐之间的转化1甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图 G31 所示(“”表示相连的物质间能发生反应)。下列符合对应反应关系的是( )图 G31选项 A B C D甲 Ca(OH)2 CO2 H2 Fe乙 Na2CO3 NaOH O2 HCl丙 H2SO4 CaCl2 CuO CuSO4物质丁 BaCl2 AgNO3 HCl NaOH2. 2017荆门下列物质的转化(“”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是( )AH 2O2O 2CO 2H 2CO3BNaOHNaNO 3Na 2CO3NaCl CCaCO 3CaOCa(OH) 2KOHDMgH 2HClAlCl 332017泰安下列各组变化中，每个转化在一定条件下均。

4、1滚动小专题(四)_单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化类型 1 连线型1甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图 G41 所示(“”表示相连的物质间能发生反应)，下列符合对应反应关系的选项是( )图 G41选项 A B C D物质甲 Ca(OH)2 CO2 H2 Fe乙 Na2CO3 NaOH O2 HCl丙 H2SO4 CaCl2 CuO CuSO4丁 BaCl2 AgNO3 HCl NaOH2.【2016资阳】图 G42 中各组物质(或溶液)反应均可生成盐(中心圈)。(1)分析图中信息，填写相应的文字，完善该图。图 G42(2)列举相应的化学方程式说明：_；_。3 【2016北京】走进“化学村” 。 “化学村”的布局如图 G43 所示：图。

5、酸、碱、盐和氧化物之间的反应规律：（共12个） 1、酸+指示剂 2、酸+金属盐+氢气 3、酸+碱性氧化物盐+水 4、酸+碱盐+水 5、酸1+盐1酸2+盐2,石蕊,酚酞,变红,不变色,硝酸、浓硫酸除外 （H）前金属,（属于复分解反应）,（中和反应）,HCl+AgNO3 H2SO4+,BaCl2 Ba（NO3）2,HCl H2SO4 HNO3,+RCO3,练习：判断下列物质能否发生置换反应，能反应的写出反应式： （1）Zn+ HNO3 （2）Fe+ CH3COOH （3）Na+HCl （4）Hg+H2SO4（稀）(5)BaCO3+HNO3 (6)CuSO4+HCl (7)NaHCO3+HCl (8)MgCl2+H2SO4,6、碱+指示剂 7、碱+酸性氧化物盐+水 8、碱1+盐1碱2+盐2,练习。

6、难点聚焦单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系盐 和 金 属 金 属 非 金 属 碱 性氧 化 物 酸 性氧 化 物碱 酸盐 盐 盐(无 氧 酸 盐 )盐含 氧 酸 盐盐 和 水碱 和 盐 酸 和 盐两 种 新 盐 盐 和 氢 气+酸 +碱(16)+O271+O2(4)1(8)H2-O35H2O-(6)159(14)301一般来说，可以将常见的物质分为单质、氧化物、酸、碱、盐五大类，但对于书写化学方程式来说，将物质分为七类更好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、盐。一般把它叫做“八圈图”（如上图）。 物质间的相互关系也是物质间的反应规律，必须牢牢掌握！2发掘“八圈图”的。

7、,金属,非金属,金属氧化物,非金属氧化物,碱,酸,盐,盐,+C/CO/H2,+O2,金属,非金属,金属氧化物,非金属氧化物,碱,酸,盐,盐,+H2O,+酸,+盐,+O2,+H2O,+碱,+盐,方程式举例,+C/CO/H2,+H2O,+酸,+盐,+O2,+H2O,+碱,+盐,+O2,金属,非金属,金属氧化物,非金属氧化物,碱,酸,盐,盐,3Fe+2O2 Fe3O4,金属+氧气 金属氧化物,2Mg+O2 2MgO,4Al +3O2 2Al2O3,2Cu +O2 2CuO,CaO+H2O Ca(OH)2,金属氧化物+水 碱(可溶),Na2O+H2O 2NaOH,碱 盐,碱 盐,NaOH+HCl=NaCl+H2O,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,3NaOH+FeCl3= 3NaCl+Fe(OH)3,4P+5O2 2P2O5,非金属+。

8、专题复习2 元素及其化合物 第5课时：酸、碱、盐、氧化物及其相互关系,要点、考点聚焦 课前热身 典型例题解析 课时训练,第二部分 专题复习,要点、考点聚焦,1.掌握各类物质的主要性质及相互关系。2.掌握金属与酸、金属与盐的置换规律。3.理解复分解反应的条件。4.综合运用知识解决问题。,【例1】 浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B测A B(填“”、“”或“”，下同)；浓硫酸的质量分数为A，敞口放置一段时间后的质量分数为B，则A B；氢氧化钠固体的质量为A，在空气中放置一段时间后，测得其质量为B则A B；质量为A的锌片插。

9、.物质的分类混合物：空气、海水、各种溶液等有机物：CH 4、C 2H4、C 2H5OH、CH 3COOH、淀粉、脂肪、蛋白质等 物 金属：K 、Ba、Ca、Na 、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb 、Cu、Hg、Ag 、等质 单质非金属：H 2、O 2、O 3、N 2、Cl 2、Br 2、I 2、P 4、C、S 、P、Si、He、Ne 、Ar 等纯净物 酸性氧化物：如 CO2、SO 2、SO 3、P 2O5、SiO 2 等成盐氧化物 碱性氧化物：如 Na2O、CaO、BaO、MgO、CuO、Fe 2O3 等两性氧化物：如 Al2O3 等氧化物 不成盐氧化物：如 CO、NO 等 过氧化物：如 Na2O2、H 2O2 等超氧化物：如 KO2 等无机物 含氧酸：如 H2SO4、H 2。

10、四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系.txt 爱情是彩色气球，无论颜色如何严厉，经不起针尖轻轻一刺。一流的爱人，既能让女人爱一辈子，又能一辈子爱一个女人！ 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 。

11、第 1 页 共 3 页 单质 氧化物 酸 碱和盐的相互关系 通过对酸 碱 盐 氧化物的性质和反应的学习 我们进一步认识到 这 几类化合物是否互相联系的和具有内部规律的 这些规律可用 八圈图 简单地 表示 金属 非金属 碱性氧化物 酸性氧化物 碱 酸 盐 盐 此图展示的关系可归纳为 两纵两边四横线 二组相交对角线 从纵线看 转化关系 即箭号的始端的一种物质可以转化成箭号终端的一种物质 一 从两边线看。

12、单质、氧化物、酸、碱和盐的化学通性一、单质的化学通性：1、金属单质金属+氧气金属氧化物 2Mg + O2 2MgO 3Fe + 2O2 Fe3O4 金属+非金属无氧盐酸 2Na + Cl2 2NaCl 较活泼的金属+酸盐+ 氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （金属位于氢的前面）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu较活泼的金属+水氢气+ 碱 Na + H2O = NaOH + H22、非金属单质（以氯气为例）非金属+金属无氧盐酸 Cu+Cl2 CuCl2 2Fe+3Cl2 2FeCl3非金属+其它非金属氧化物或氢化物等 Cl2+H2 2HCl非金属（少数）+水酸 Cl2+H2O=HCl+HClO非金属（少数）+。

13、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系,单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系,盐,酸,+碱,+盐,碱,+盐,盐,+盐,复分解反应,活泼金属,+酸,+盐溶液,金属,置换反应,金属氧化物,+酸,非金属氧化物,+碱,应用1：可反映各类物质的主要化学性质,应用2：主要涉及两类基本反应类型,置换反应,活泼金属+酸盐+氢气,金属+盐溶液新金属+新盐,判断下列反应能否发生置换反应，不能反应的请说明理由，能的请写出化学方程式。Cu+HCl= Fe+HCl= Al+H2SO4= Cu+AgNO3= Fe+CuSO4= Cu+ZnSO4=,不能反应，因为铜排在H的后面,能反应，Fe2HClFeCl2H2,能反应，2Al3H2SO4。

14、 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系【复习目标】：1、使学生了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系，掌握各类物质的性质以及常见的化学反应规律。2、以“八圈图”为线索，培养学生的分析与归纳能力。【典例解析】例 1 （2013镇江）下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）A B C D【解析】熟练掌握常见物质的性质及其转化关系，是解决此类问题所必须具备的知识基础。氧化铜能与硫酸发生反应生成硫酸铜，硫酸铜又能与金属铁等发生置换而得到铜，铜与氧气反应则可得到氧化铜，因此该转化关系中的三种物质均可实现一。

15、专题复习2 元素及其化合物 第5课时：酸、碱、盐、氧化物及其相互关系,要点、考点聚焦 课前热身 典型例题解析 课时训练,第二部分 专题复习,要点、考点聚焦,1.掌握各类物质的主要性质及相互关系。2.掌握金属与酸、金属与盐的置换规律。3.理解复分解反应的条件。4.综合运用知识解决问题。,【例1】 (2003年河南省A卷)浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B测A B(填“”、“”或“”，下同)；浓硫酸的质量分数为A，敞口放置一段时间后的质量分数为B，则A B；氢氧化钠固体的质量为A，在空气中放置一段时间后，测得其质量为B则A B。

16、精品 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系 【知识回顾】 1.单质 氧化物 酸碱盐的转化关系图 学习完酸、碱、盐一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。其实，只要稍加整理，就会发现 物质之间的关系是有规律可循的。 首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可） ,融性it化物 -可编辑- 将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下 盐和4(气 盐和金属 竖的关系： 点燃 1。

17、1单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系【知识回顾】1单质 氧化物 酸 碱 盐的转化关系图学习完酸、碱、盐一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。其实，只要稍加整理，就会发现物质之间的关系是有规律可循的。一、 首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可）二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下： 竖的关系： 1. 金属+氧气 碱性氧化物； MgO2点 燃2.碱性氧化物+ 水碱；（一般仅： K,Na,Ba,Ca 的氧化物可以。）*只有四种可溶性碱 KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2 对应的碱性氧化物 K2O,Na2O,CaO,BaO 可。

18、1酸 、 碱 、 盐 及 氧 化 物 、 金 属 和 非 金 属 单 质 （ 氢 气 除 外 ） 之 间 的 相 互 转 化 关 系姓名： 八 圈 图 成绩： 一、记忆口诀：两条纵线通到底（6 条规律）；四条横线相联系（5 条规律）；六条交叉成网络（6 条规律）；17 条规律要牢记（横、纵各有 1 条重复6+5+6=17）。二、规律：在下面每条规律后面的横线上写出一个相应的化学方程式2三、以上规律的应用：可知某物质性质（箭尾）； 某物质制法（箭头指向） ；各类物质间相互关系。四、根据上图写出能代表下列物质化学性质的有关化学方程式（不得重复）9、非金属： ； 。

19、单质 、氧化物 、酸、碱、盐的性质及反应规律一、反应规律：一） 、酸的通性1. 酸可以使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色；2. 酸 + 金属 = 盐 + 氢气;条件：酸不能具有强氧化性，不能是浓硫酸、硝酸等金属必须是排在活动性顺序表中氢之前的金属如：Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H2 Cu + HCl = 不反应，因为 Cu 排在 H 后Zn + HNO 3= 不能生成 H2，因为 HNO3具有强氧化性3. 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水；Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O4. 酸 + 碱 = 盐 + 水；Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O5. 酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸；条件：盐必须能溶于酸（硫。

20、第1课时 简单的分类方法及其应用,请你尝试对所学过的化学反应进行分类,化学反应,从反应物、生成物变化形式分：,化合反应,分解反应,置换反应,从有无氧的得失分：,氧化还原反应,非氧化还原反应,从是否有离子参加反应分：,离子反应,非离子反应,从反应热效应分：,吸热反应,放热反应,复分解反应,思考与交流,应 用 思 考,提示：(1)交叉分类法中类别之间存在交叉关系；如Na2SO4、K2SO4分别属于钠盐和钾盐，但它们都属于硫酸盐。(2)树状分类法中的物质类别之间存在从属关系；如盐属于化合物，而化合物又属于纯净物。,思考与交流,(一) 树状分类法及。