1、精品单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系【知识回顾】1.单质 氧化物 酸碱盐的转化关系图 学习完酸、碱、盐一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。其实，只要稍加整理，就会发现 物质之间的关系是有规律可循的。首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可）,融性it化物-可编辑-将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下盐和4(气盐和金属竖的关系：点燃1 .金属+氧气-碱性氧化物；2Mg O2 2MgO2 .碱性氧化物+水一碱；（一般仅：K,Na,Ba,Ca的氧化物可以。）*只有四种可溶性碱 KOH,NaOH,Ca（OH） 2,Ba（OH） 2对应的碱性氧化物 K2O,Na 2
2、O,CaO,BaO 可直接与水化合生成相应碱，其余不能如：Na2O+H 2O=2NaOH CaO+H 2O=Ca（OH） 2故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除 Ca（OH） 2是微溶碱外，其余都易溶。CaO H2OCa（OH）22.碱 碱性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca的氢氧化物外一般都可以。）Cu OH 2 CuO H2Oa、不溶性碱受热才能发生分解反应 b、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价）如：2Fe（OH） 3，Fe2O3+ H 2OCu（OH） 22CuO+H 2O3 .碱盐（有三种方法）；（即：酸性氧化物+碱一盐+水；碱+酸一盐+水；碱+盐一
3、新碱+新盐.）点燃4 .非金属+氧气一酸性氧化物；4P 5。22 P2。55 .酸性氧化物+水一酸；（一般都可以，但 SiO2不行。）CO2 H2OH2CO3*a除$。2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）如：CO2+ H 2O= H2CO3SO3+ H 2O= H 2SO4故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。6 .酸 酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。）H2CO3CO2H2O*a、仅有含氧酸才能分解b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）c、酸性氧化物又叫
4、酸酎（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物）如：H2SO3= H2O+SO 2T H2CO3 H2O+ CO 2T例1。根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酊）的化合价关系.判断HN0 3的酸酊是( )含氧酸wHClOj对应酸醉C12O口23CI2P5A.NO B N2O5C.N2O3D.NO2写出下列几种含氧酸的酸酊:H2SO4 HNO 3 H 3PO4H2SO37.酸盐（有三种方法）；横的关系:1 .金属+非金属-盐（无氧酸盐）；2 .碱性氧化物+酸性氧化物一盐（含氧酸盐）；点燃2Na Cl2 2NaClCaO CO2 CaCO33 .碱+酸一盐+水（中和反应）；4 . 盐
5、+盐一新盐+新盐（公斜的关系：1 .碱性氧化物+酸一盐+水；Cu OH 2 2HClAgNO3 NaCl2 .酸性氧化物+碱一盐+水;CuCl2 2 H2ONaNO3 AgCl 白色Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2OSO2 2NaOHNa2sO3 H2O3.碱+盐一新碱+新盐；（公Ca OH 2 Na2cO32NaOH CaCO3 白色*a、参加反应的碱和盐必须都是可溶的b、必须符合复分解反应发生的条件 c、可溶性碱跟钱盐一定能反应（原因是该反应一定有水和氨气生成）如：2NaOH+CuSO 4=Na 2SO4+Cu(OH) 2 J 3NaOH+FeCl 3=3NaCl+Fe(OH)
6、3 JCa(OH) 2+2NH 4Cl=CaCl 2+H 2O+NH 3 f精品4.酸 + 盐-新酸 + 新盐；（公CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O*a 、只要符合复分解反应发生的条件即可b 、碳酸盐跟酸一定能反应（原因是该反应一定有水和二氧化碳生成）如：HCl+AgNO 3=AgCl J+HNO 3H2SO4+BaCl 2= BaSO 4 + HCl2 HCl+CaCO 3=CaCl 2+H 2O+CO 2 T5 .金属 + 酸-盐 + 氢气；（）ZnH 2sO4ZnSO4 H 2* a 、这里的酸通常是指盐酸和稀硫酸（硝酸、浓硫酸跟金属反应一般不产生氢气）b 、只有排在（氢
7、）前面的金属才能置换出酸中的氢c、铁跟盐酸和稀盐酸反应生成亚铁盐如：Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2T Fe+H 2SO4= Fe SO 4+ H 2T6 .金属+盐-新金属+新盐。（）Fe CuSO4FeSO4 Cu*a 、盐必须是可溶的 b 、参加反应的金属必须排在盐中金属的前面c、 K.Ca.Na 等活泼金属放入盐溶液时，发生的反应有两个，但不能置换 出盐中的金属。如：把钠放入溶液 中发生的反应为：2Na+2H 2O=2NaOH+H2 T 2NaOH+CuSO 4=Cu（OH） 2 卜Na 2SO4d 、铁跟盐反应生成的是亚铁盐 。如 Fe+CuSO 4= FeSO 4 +CuCu
8、+Hg（NO 3）2=Cu（NO 3 ） 2+ Hg 生成物 要有沉淀或气体或水。 反应物 一般要能溶于水；但在 4 中，若酸是强酸，盐是碳酸盐，则盐能否溶于水，不做要求。 按金属元素活动顺序，进行反应。酸碱盐化学方程式 （归纳总结 ）试题：一两个置换反应规律1 酸 + 金属 = 盐 + 氢气,（常用稀硫酸、盐酸）反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+HCl=Mg+H2SO4=Al+HCl=Al+H2SO4=Zn+HCl=Zn+H2SO4=Fe+HCl=Fe+H 2SO 4=2 .盐+金属=新盐+新金属反应条件： 盐（反应物）必须溶于
9、水金属单质（反应物）比盐中金属活泼，不用钾、钙、钠Fe+CuSO 4=Al+ CuSO 4=Cu+ AgNO 3=Zn+CuSO 4= Cu+Hg(NO 3)2=二.三个分解反应规律1 .酸（含氧酸）=非金属氧化物+水 = H 2O+CO 2 f2 .碱(难溶性)=金属氧化物+水ACu(OH) 2 Fe(OH) 3-可编辑-3.碳酸盐（难德触=金属氧化物+二氧化碳CaCO3三.四个化合反应规律1 .金属+氧气=直瞳属氧化物ACu+ 0-7占迩Mg+O 2 Fe+ O 22 .金属氧化物+水=碱（可溶性）CaO+H 2O= Na 2O+H 2O=3 .非金属+氧气=非金属氧化物占庭占庭占庭 （碳
10、充分燃烧）s+o 2 p+o 2 C+O=2-誓点延C+O 2 （碳不充分燃烧）H2+0 2=4 .非金属氧化物+水=酸CO2+H 20= S03+H 20= S02+H 20=（亚硫酸）四.五个复分解反应规律Cu（OH） 2+ HCl= Al（OH） 3+ HCl=Cu（OH） 2+H 2SO4=Mg（OH） 2+ HNO 3=2.酸+盐=新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+ HCl= Na 2CO3+ HCl=AgNO 3+ HCl=Na 2CO3+H 2SO4= H2SO4+BaCl 2=H2SO4+Ba（NO 3）2=3 .盐+碱=新盐+新碱反
11、应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO 4+ NaOH= FeCl 3+ NaOH=Na2CO3+Ca（OH） 2=CuSO4+Ba（OH） 2=4.盐+盐=新盐+新盐 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）Na2SO4+BaCl 2=Fe2O3+H 2SO4=CuO+ H 2SO4=NaCl+AgNO 3= Na2SO4+Ba(NO 3)2=5 .酸+金属氧化物=盐+水Fe2O3+ HCl= CuO+ HCl= MgO+ HNO 3=五.其它反应1 .碱+非金属氧化物=盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+SO 2=NaOH+CO 2=NaOH+SO 3=Ca(OH) 2+CO 2=2 .三种还原剂（出2、C、O2 ）跟氧化物反应AH2+CuO （置换反应）CO+CuO高逞高温CO+Fe 2O3 C+CuO （置换反应）后温C+CO 2 （化合反应）3 .实验室制取三种气体（常用方法）AKMnO 4一Zn+ HCl= nOfKCIO3 AZn+ H 2SO4=CaCO 3+HCl=高温CaCO 311O2KClO 3 a也Cu2（OH） 2CO3-I AKMnO 45.三种有机物燃烧fitC2H5OH+O 2点庭CH4+ O 2_点拯CH3OH+O 2
