1、1滚动小专题(三) 单质、氧化物、酸碱盐之间的转化1甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图 G31 所示(“”表示相连的物质间能发生反应)。下列符合对应反应关系的是( )图 G31选项 A B C D甲 Ca(OH)2 CO2 H2 Fe乙 Na2CO3 NaOH O2 HCl丙 H2SO4 CaCl2 CuO CuSO4物质丁 BaCl2 AgNO3 HCl NaOH2. 2017荆门下列物质的转化(“”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是( )AH 2O2O 2CO 2H 2CO3BNaOHNaNO 3Na 2CO3NaCl CCaCO 3CaOC
2、a(OH) 2KOHDMgH 2HClAlCl 332017泰安下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是( )图 G32A BC D42017郴州在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是( )ACa 2 Na CO 32 Cl 2BNa K OH Cl CCu 2 K Cl NO 3DH Na OH SO 4252016重庆 A某植物培养液中含有 NH4Cl 和 CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是( )ANaOH BBaCl 2CKNO 3 DAgNO 362016资阳图 G33 中各组物质(或溶液)反应均可生成盐(中心圈)。 图 G33(1)分析图中信息，填写相应的文字
3、，完善该图。(2)列举相应的化学方程式说明：_；_。72016北京走进“化学村” 。 “化学村”的布局如下：图 G34(1)认识“居民” 。10 户“居民”中，俗称熟石灰的是_，属于氧化物的有_。“居民”CO 与 Fe2O3反应的化学方程式为_。盐酸有 5 户相邻的“居民”：Fe 2O3、CO、Na 2CO3、NaOH、CaCO 3，其中不能与它发生反应的是3_。(2)认识“村中的路” 。只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。例如，图中涂成黑色实线的是一条从“Fe 2O3家”到达出入口的路。请你在图中涂出一条从“CO 2家”到达任一出入口的路。82017江西AF 均为初中化学常见的物质，它
4、们之间的关系如图 G35 所示(“”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应)，其中 A 俗称生石灰，C 是最常用的溶剂，C 与 F 元素组成相同。图 G35(1)C 的化学式是_。(2)D 的一种用途是_。(3)AB 反应的基本类型是_。(4)FE 反应的化学方程式为_。92017烟台AF 是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图 G36 所示(“”表示物质间的转化关系， “”表示两种物质能相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。物质 A 可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D 是厨房中常用的调味品，F 的溶液呈黄色，反应和都有白色沉淀生成。请回答：图 G36(1)写出 A、
5、C、D 的化学式：A_、C_、D_。(2)反应的基本反应类型是_。(3)反应的化学方程式为_。102016东营AH 是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图 G37 所示(“”表示物质间的转化关系，“”表示两端的物质能发生化学反应)。虚线圈中的两种物质类别相同。A 的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C 可用来改良酸性土壤；D 广泛应用于肥皂、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E 的水溶液为浅绿色；F 可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A 的稀溶液与 G 发生复分解反应生成 F 与 H。4图 G37(1)写出化学式：B_，F_。(2)写出 C 转化为 D 的化学方程
6、式：_。(3)写出 A 的稀溶液与 G 发生反应的化学方程式：_；F 转化为 E 反应的基本类型是_。(4)分类观是化学的核心观念之一。以上 8 种物质没有涉及的物质类别是_。112017山西在学习了元素化合物知识后，小丽构建了以下知识网络，并对它进行了推理和判断。AE 是初中化学常见的五种不同类别的物质，E 是提取量最高的金属，它们之间的关系如图 G38 所示， “”表示相连的物质能发生反应， “”表示一种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。图 G38请回答下列问题。(1)D 的化学式是_(写一个)，D 和 E 反应的现象是_，反应发生的原因是_。(2)B 的化学式是
7、_(写一个)，A 和 B 反应的化学方程式为_(写一个)。122017枣庄某化学兴趣小组对固体混合物 A 的组成进行实验研究，已知 A 中可能含有 K2CO3、KCl、Fe 2O3中的一种或多种，请根据如图 G39 所示实验过程回答问题(过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行)。5图 G39(1)A 中一定含有的物质是_(写化学式)。(2)溶液 G 中大量存在的酸根离子是_(写离子符号)。(3)写出发生的化学反应方程式：_，该反应属于_(填基本反应类型)反应。132017泰州AH 为初中化学常见物质。其中 A、E 为氧化物且 E 为常见的液体，B、D 为碱，H、G 为单质，C 为石灰石的主要成
8、分，F 为胃酸的主要成分；反应为光合作用。它们之间的相互关系如图 G310 所示。其中“”表示转化关系， “”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。请回答下列问题。图 G310(1)C 的化学式为_；E 的化学式为_。(2)B 物质的一种用途为_；反应的基本反应类型为_。(3)写出下列反应的化学方程式：_；_；_。142017娄底碳酸亚铁(FeCO 3)可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分是 Fe2O3、SiO 2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：资料 40 以上，(NH 4)2CO3易分解。图 G311(1)操作的名称为_。(2)写出向固体 A 中加
9、入稀硫酸后发生反应的化学方程式：_。(3)加入(NH 4)2CO3后，该反应必须控制的条件是_。(4)从溶液 C 中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途_。6152017绥化从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图 G312 所示：图 G312(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)粗盐水中主要含有 CaCl2、MgSO 4等可溶性杂质，可加入下列物质：a适量的盐酸b稍过量的 Na2CO3溶液c稍过量的 Ba(OH)2溶液利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为_(填序号)。(3)向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯
10、碱。请写出第步反应的化学方程式_。(4)第步 Mg(OH)2与盐酸的反应_(填“是”或“不是”)中和反应。162017烟台在化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图 G313 所示的四组实验，并将A、B、C、D 四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。图 G313提出问题 大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？(假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子)猜想假设 小明认为上层溶液中一定含有 Na 、CO 32 、H 、Cl 、Ba 2 、Ca 2 、OH 七种离子
11、。你认为上层溶液中含有的离子最多可能有几种？它们分别是_(填离子符号)。分析讨论 (1)小红认为上层溶液中一定不含有 H ，因为上层溶液呈红色，请你分析上层溶液中不含有 H 的另外一个理由：_7_。(2)小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含 CO32 。小红认为他的结论不正确，原因是_。设计实验 为进一步确定上层溶液中是否含有 CO32 ，请你和小红一起参与下列探究：实验操作 实验现象 实验结论取大烧杯中的上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置_；试管中的上层溶液仍显红色大烧杯中的上层溶液中一定含有 CO32 ；同时还能得出大
12、烧杯中的上层溶液中一定还含有的离子是_(填离子符号)实验结论 大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是_(填离子符号)。17某同学进行如图 G314 所示两个实验。图 G314(1)甲实验中反应的化学方程式为_。(2)乙实验观察到的现象是_，溶液由蓝色变成无色。(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。查阅资料 硫酸钡不溶于酸。提出猜想 白色沉淀为：._；.Mg(OH) 2和 BaSO4；. Mg(OH) 2和 MgCO3。 实验方案 实验操作 实验现象与结论8过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量若沉淀全部溶解，且无其他现象，则猜想
13、成立，其化学方程式为_；若_，且无气泡产生，则猜想成立；若沉淀完全溶解，_，则猜想成立拓展与思考 如果猜想成立，产生此结果的原因是做甲实验时_；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是 Mg(OH)2、MgCO 3和 BaSO4，原因是_。参考答案1A 解析 B 中 CO2与 CaCl2、NaOH 与 CaCl2不反应；C 中 O2和 CuO、O 2与 HCl 不反应；D 中 HCl 与 CuSO4不反应。2B 解析 过氧化氢在二氧化锰催化下可以生成氧气，氧气和碳在点燃条件下生成二氧化碳，二氧化碳和水反应，生成碳酸；氢氧化钠和稀硝酸反应，生成硝酸钠和水，而硝酸钠无法通过一步反应生成碳酸钠；碳酸钙高
14、温分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙；镁和稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢，氯化氢的水溶液和氢氧化铝反应生成氯化铝。3A 解析 铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜，能实现；硫酸亚铁无法一步转化成氢氧化铁，氢氧化铁无法一步转化成单质铁，不能实现；氯化钠无法一步转化成碳酸钠，不能实现；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙高温煅烧分解成氧化钙和二氧化碳，能实现。4B 解析 Ca2 和 CO32 会发生反应生成碳酸钙沉淀，
15、二者不能共存；Cu 2 的溶液是蓝色的，不是无色溶液；H 和 OH 反应能生成水，二者不能共存。5C 解析 氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀；硝酸钾和两种物质都不反应；氯化铵和硝酸银在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀。6(1)金属(或酸) 碱 非金属氧化物(2)FeCuSO 4=CuFeSO 4(或 HClAgNO 3=AgClHNO 3，合理即可)2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O解析 (1)由图示可知酸与盐反应可以生成新酸与新盐；碱与某些非金属氧化物反应可以生成盐。(2)金属与盐反应生成新盐和另一种金属，如铁与
16、硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；酸与盐反应可以生成新酸与新盐，如盐酸与硝酸银反应，盐酸中存在氯离子，而硝酸银中有银离子，氯离子和银离子在同一溶液中能生成不溶于水也不溶9于酸的氯化银沉淀；碱与某些非金属氧化物反应可以生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应。7(1)Ca(OH) 2 CO 2、CO、Fe 2O3Fe 2O33CO 2Fe3CO 2 CO= = = = =高 温 (2)CO2Ca(OH) 2Na 2CO3H 2SO4出入口(其他合理答案均可)解析 (1)氢氧化钙是重要的建筑材料，其俗称熟石灰；氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物的有 CO、CO 2、Fe 2O3；工业
17、上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用一氧化碳的还原性，在高温下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；Fe 2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水，CO 不与盐酸反应；碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；NaOH 与盐酸反应生成氯化钠、水；CaCO 3能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(2)CO2可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，从“CO 2家”到达出入口的路可以是：CO 2Ca(OH) 2Na 2CO3H 2SO4 出入口。8(1)H 2O(2)作建筑材料(或补钙剂等)(3)化合反应 (4)
18、2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 解析 生石灰是氧化钙，故 A 为氧化钙；最常见的溶剂是水，故 C 为水；过氧化氢与水组成元素相同，且能转化为水，故 F 为过氧化氢；过氧化氢分解生成水和氧气，故 E 为氧气；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故 B 为氢氧化钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故 D 为碳酸钙。9.(1)Na2CO3 NaOH NaCl (2)复分解反应(3)HClAgNO 3=AgClHNO 3解析 (1)A 可与酸、碱、盐三类物质发生反应，则 A 必定为盐，能与酸反应的盐一般为碳酸盐；D 是厨房中的调味品，则 D 为 NaCl，A 可转化为 D，则 A 为
19、 Na2CO3；碳酸钠可转化为 C，C 可转化为 NaCl，则 C 为 NaOH。故A、C、D 三种物质的化学式分别为 Na2CO3、NaOH、NaCl。(2)碳酸钠和氯化钙反应能生成氯化钠和碳酸钙沉淀，该反应属于复分解反应。(3)F 溶液呈黄色，说明 F 为含 Fe3 的可溶性盐，D(NaCl)可转化为沉淀 E，考虑到由 NaCl 转化的沉淀只能是AgCl，即 E 为 AgCl；B 可与碳酸钠反应，可转化为 E(AgCl)，则 B 可为盐酸，F 为 FeCl3。因此反应为盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为 HClAgNO 3=AgClHNO 3。10(1)HCl CuS
20、O 4(2)Na2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOH(3)CuOH 2SO4=CuSO4H 2O 置换反应(4)单质解析 根据“A H 是初中化学常见的物质” “虚线圈中的两种物质类别相同” “A 的浓溶液有吸水性，在实验室10常用作干燥剂” ，可知 A 是硫酸，硫酸会转化成酸 B，所以 B 可以是盐酸，根据“C 可用来改良酸性土壤” ，可知 C 是氢氧化钙，根据“D 广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污” ，可知 D 是氢氧化钠，根据“E 的水溶液为浅绿色” ，可知 E 为含亚铁离子的盐溶液，根据“F 可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液” ，可
21、知 F 为硫酸铜，根据“A 的稀溶液与 G 发生复分解反应生成 F 和 H”，所以推出 G 为氧化铜，H 为水，经过验证，推导正确。11(1)H 2SO4 产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 金属活动性顺序中铁排在氢前面(2)NaOH 2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O解析 (1)由题意可知，E 是铁，则 D 可以是稀盐酸或稀硫酸等，盐酸的化学式是 HCl，硫酸的化学式是 H2SO4；稀盐酸或稀硫酸和铁反应的现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，反应发生的原因是在金属活动性顺序中铁排在氢前面。(2)B 可以是碱，可以是氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等，化学式分别是 NaOH、KOH、Ca(OH
22、) 2等；A 可以是二氧化碳，B 可以是氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为 2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O。12(1)K 2CO3、Fe 2O3 (2)Cl (3)FeCl33KOH= =Fe(OH)33KCl复分解解析 (1)碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁离子和氢氧根离子反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀。固体混合物中加稀盐酸反应会生成气体 B，所以固体混合物中一定含有碳酸钾；反应中碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，所以 E 是碳酸钡沉淀，D 含有氢氧化钾，D 和 C 反应
23、生成红褐色沉淀 F，F 为氢氧化铁，说明 C 中含有铁离子，所以固体混合物中一定含有氧化铁。(2)氢氧化钾和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，所以溶液 G 中大量存在的酸根离子是 Cl 。13(1)CaCO 3 H 2O(2)改良酸性土壤(或制波尔多液等)复分解反应(3)6CO 26H 2O C6H12O66O 2 光 照 叶 绿 素CO 2Ca(OH) 2=CaCO3H 2OCa(OH) 2Na 2CO3=CaCO32NaOH(合理均可)解析 A、E 为氧化物且 E 为常见液体，故 E 为 H2O；C 为石灰石的主要成分，则 C 为 CaCO3；F 为胃酸的主要成分，则 F 为 HCl；反
24、应为光合作用，且 A 为氧化物，G 为单质，则 A 为 CO2，G 为 O2；H 为单质且能与 G(O2)反应，又 F(HCl)能转化为 H，则 H 为 H2；B 为碱，能与 A(CO2)反应且能转化为 C(CaCO3)，则 B 为 Ca(OH)2；D 也是碱，且BCa(OH)2能转化为 D，则 D 为 NaOH。14(1)过滤 (2)FeH 2SO4=FeSO4H 2(3)控制反应温度在 40 以下 (4)作农业氮肥11解析 此题考查的是生产流程图，可根据图中所给信息推测出反应物和生成物。(1)操作是把液体与固体分离，采用的实验室操作应该是过滤。(2)一氧化碳将三氧化二铁还原成铁单质，铁单质
25、与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为 FeH 2SO4=FeSO4H 2。(3)(NH 4)2CO3在 40 以上就会分解，无法反应，所以需要控制反应温度在 40 以下。(4)从溶液 C 中回收的是硫酸铵产品，硫酸铵中含有 N 元素，可以用作农业氮肥。15(1)玻璃棒 (2)cba(3)2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O= = = = = (4)是解析 (1)粗盐的提纯有溶解、过滤、蒸发等步骤，每步都需要玻璃棒，溶解时用于搅拌以加速粗盐的溶解，过滤时用于引流，蒸发时用于搅拌以防液体局部过热而引起液体飞溅。(2)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫
26、酸钡沉淀和氢氧化镁，由于反应中样品都过量，故碳酸钠溶液要在氢氧化钡溶液之后加，即碳酸钠溶液不仅要除去氯化钙，还要除去过量的钡离子，而最后要用盐酸将过量的氢氧根离子、碳酸根离子除去，故加入的顺序是 cba。(3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3CO 2H 2O。(4)氢氧化镁是碱、盐酸是酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于中= = = = = 和反应。16猜想假设 Na 、Cl 、Ba 2 、Ca 2 、OH 分析讨论 (1)若上层清液中含 H ，则烧杯底部不会有碳酸盐沉淀 (2)上层溶液中含 OH 时，滴加的少量稀盐酸首先会与 OH
27、 发生中和反应，没有气体产生设计实验 产生白色沉淀 OH 实验结论 Na 、Cl 、CO 32 、OH 解析 猜想假设 上层溶液显红色，则可确定不存在 H ；而 CO32 与 Ba2 、Ca 2 在溶液中不能大量共存，故溶液中含有的离子最多的可能组合为 Na 、Cl 、Ba 2 、Ca 2 、OH 。分析讨论 (1)上层溶液呈红色，说明溶液显碱性，不会存在 H ；烧杯底部存在沉淀，该沉淀是 BaCO3和 CaCO3的混合物，这些沉淀也不能与含 H 的溶液共存。(2)上层溶液中滴加几滴稀盐酸没有气泡产生不能确定溶液中不含CO32 ，因为若溶液中存在 OH 时，滴加的少量盐酸会与 OH 优先发生中
28、和反应，只有当酸与碱完全中和后，酸才会与碳酸盐发生反应产生气体。设计实验 若大烧杯中的上层溶液中一定含有 CO32 ，则滴加过量 BaCl2溶液时，会产生白色沉淀；此时试管中的上层溶液仍显红色，说明上层溶液中一定含有 OH 。实验结论 由上述实验过程可知，Na 和 Cl 不能变成沉淀或气体，一定留在溶液中，而 CO32 和 OH 经实验测定也一定存在，即上层溶液中含有的离子有 Na 、Cl 、CO 32 、OH 。17(1)Na 2CO3Ba(OH) 2=BaCO32NaOH(2)镁条表面析出红色固体12(3)提出猜想 Mg(OH) 2实验方案 Mg(OH) 22HCl= =MgCl22H 2
29、O 沉淀部分溶解 有气泡产生拓展与思考 加入的碳酸钠溶液过量 在碳酸钠过量时，氢氧化钡完全反应，甲溶液中不存在钡离子，甲、乙溶液混合后不可能产生硫酸钡解析 (1)甲中发生反应的化学方程式为 Na2CO3Ba(OH) 2=BaCO32NaOH。(2)镁的金属活动性比铜的强，可以将铜置换出来，现象是镁条表面析出红色固体，溶液由蓝色变成无色。(3)提出猜想 甲、乙两溶液混合一定发生2NaOHMgSO 4=Mg(OH)2 Na2SO4，故猜想白色沉淀是 Mg(OH)2。实验方案 若猜想成立，发生的是 Mg(OH)2与盐酸的反应，化学方程式为 Mg(OH)22HCl= =MgCl22H 2O。若猜想成立，沉淀中的 Mg(OH)2溶解，而 BaSO4不能溶解，故看到的现象是沉淀部分溶解且无气泡产生。若猜想成立，沉淀 Mg(OH)2和 MgCO3全部溶解，且会产生无色气体 CO2。猜想成立的原因是做甲实验时加入的碳酸钠溶液过量，过量的碳酸根离子与乙溶液中的镁离子生成 MgCO3沉淀。拓展与思考 白色沉淀的成分不可能出现的组合是 Mg(OH)2、MgCO 3和 BaSO4 ，原因是在碳酸钠溶液过量时，氢氧化钡已完全反应，甲溶液中不存在钡离子，甲、乙溶液混合后不可能产生硫酸钡。
